高三化学晚测一

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1、2015届高三化学晚测试一命题：宋桂明（2014-7-10）1下列说法正确的是 A电力、蒸汽都属于二次能源 B蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质 C合成纤维、光导纤维都是高分子化合物 D煤的气化和液化都是物理变化2下列有关粒子间的作用力，说法正确的是 AHCI溶于水时H Cl键会断裂 BH2O2分子中只有极性键 CNH3是以非极性键结合的分子 DMgCl2中既有离子键，又有共价键3下列关系不正确的是:A离子半径：Cl F Na+ Al3+B熔点：石英食盐冰干冰C结合氢离子的能力:SO42 SO32 CO32D热稳定性： HF HCI H2S PH3425时，下列各组离子在指定溶液中能大量共

2、存的是 A滴人甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2、CI BKw/c（ H+） =0l mol/L的溶液：Na+、K+、Si、HC C含有较多S的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N D澄清透明溶液中：K+、M、H3O+、S5PX是对二甲苯的化工简称，是种重要的化工原料。下列关于对二甲苯的说法错误的是 A对二甲苯不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B对二甲苯是苯的衍生物，也是苯的同系物 C对二甲苯难溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂 D对二甲苯可用作生产PET（聚对二苯甲酸乙二醇酯）的中间体6下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的或结论”的是选项操作或现象实验目的或

3、结论A将氯水滴入品红溶液，品红溶液褪色。证明氯气与水反应的产物有漂白性 B向FeBr2溶液中通入过量Cl2，溶液由浅绿色变成黄色。氧化性：Br2 Fe3+C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去。证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 D将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀证明浓硫酸具有酸性和脱水性 7甲丁是含同一种元素的四种物质，甲和丁分别是该元素的单质和最高价氧化物的水化物，它们之间有如图所示的转化关系。甲不可能是 AS BSi CAl DFe825时，下列说法正确的是 ApH =83的NaHCO3溶液：c（ Na+）c（ HC）c（C ）c（ H2CO3） B中和同浓度同

4、体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同 C用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH =6时，溶液中：c（F）c（Na+）=99l07 mol/LD用NaOH溶液滴定HCI与CH3COOH的混合溶液至中性时，溶液中的酸被完全中和 9Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是A三种金属单质在常温下均可溶于浓硫酸B三种金属单质放置在空气中均只能生成氧化物C电解AlCl3、FeCl3、CuCl2 的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD制备AlCl3、FeCl3、CuCl2 三种固体物质，均不能采用将溶液直接蒸干的方法10右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，

5、下列叙述正确的是：A盐酸的物质的量浓度为 1 mol/LBP 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用做本实验的指示剂11下列解释原理的表达式中，不正确的是:A镁的冶炼：B用热的纯碱溶液清洗油污：C用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:D用氢氟酸刻蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O12在常温下,将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH 均为2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V1、V2（V1V2）。则下列叙述中正确的是:A若 VlV2，则说明 HA 的酸性比HB的酸性强 B中和后得到的两种溶液的 pH 均为

6、 7C分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的pH均为3D分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉，充分反应后产生的 H2的体积相等 13右图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。请回答下列问题。（1）元素Q位于周期表中第 周期_族。 （2）将X、Z、Q、R四种元素的氢化物各1mol和水混合后，分别得到l L溶液，所得水溶液碱性最强的氢化物的电子式是 。（3）Z的最高价氧化物对应的水化物与W的单质反应的化学方程式为 。（4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。RY2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成一种黑色沉淀，同时测得消耗1350 g RY2时，共转移了1 mol电子。则反应

7、的离子方程式是_ 。 14下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。（1）甲中负极的电极反应式为_ 。（2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_ 。（3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如右图，则图中线表示的是 离子的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 mL 50 mol/L NaOH溶液。15钛是一种重要的金属,工业上用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ，含FeO、Al2O3、SiO2 等杂质）为原料制钛白粉（TIO2 ） , TiO2常通过两种方法

8、可制得 Ti。其中， 2H2SO4 FeTiO3 = TiOSO4 FeSO4 2H2O 。回答下列问题。（l）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：SiO2+2NaOH =Na2SiO3 + H2O 和 （2）滤液中的溶质主要是 FeSO4，检验其中Fe2+的方法是： （3）从 TiOSO4H2TiO3需要加热，则加热的目的是: 。（4）电解 TiO2来获得 Ti 是以 TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。其阴极反应的电极反应式为： （5）从化学平衡的角度解释：往TiO2和Cl2反应体系中加人焦炭后，能使反应 TIO2（s） +

9、 2C12 （g）TICl4（l）+O2 （g）顺利进行的原因是： 16某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验。【实验一】快速制氨气（1）用装置I快速制氨气，则装置I的a仪器中可加入浓氨水，b仪器中加入 。装置从 管口进气可作为氨气的收集装置。【实验二】收集 NO（2）利用装置可收集 NO,试简述操作方法： 。【实验三】比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱（3）设计实验，完成下列表格（可以不填满，也可以再加行）装置序号仪器中所加物质名称现象17选修3物质结构与性质（15分）（以下2个17题选一题作答）I 下列说法中正确的是 。 A第一电离能由大到小的顺序为ONC B由于和互为等电子体，所

10、以可以推断的电子式为 ： C根据岩浆晶出规则，CaO比MgO更容易在岩浆冷却过程中先结晶 D液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键（1）三聚氰胺分子的结构简式如图所示，则其中氮原子轨道杂化类型是 ，l mol三聚氰胺分子中含 mol键。 （2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同则其基态原子的M层电子排布式为_ 。 （3）过渡金属配合物Ni（ CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=_。 （4）碳化硅的晶胞结构（如右图）与金刚石类似（其中“”为碳原子，“”为硅原子）。图中“”点构成的堆积方式与下

11、列图式中 所表示的堆积方式相同。 （5）碳化硅的结构中，与碳原子距离最近且相等的碳原子有 个。设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为 （用含a、b、c的式子表示）。17选修5有机化学基础（15分）I尼泊金丙酯（ ）已被国家质量监督检验检疫总局禁止作为食品添加剂使用，下列关于它的说法错误的是 。A在核磁共振氢谱中能出现6组峰 B一定条件下，1 mol该物质能与4 mol H2发生加成反应 C与NaOH溶液反应，1 mol该物质最多消耗1 mol NaOH D最多有10个碳原子共平面合成高分子树脂F的路线如下图所示： 回答下列问题： （1）A中官能

12、团的名称为 （2）BC的反应类型为 （3）C的结构简式为 。（4）写出EF反应的化学方程式 。（5）已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“BC”和“DE”两步共同所起的作用是： 。2015届高三化学晚测试一参考答案1A 2A 3C 4D 5A 6C 7D 8C 9D 10B 11B 12A2015届高三化学晚测试一答题卷学号 姓名 （选择题：124分）12345678910111213（1） ；_ （21分）（2） （1分）。（3） （2分）。（4）_ （2分）。 14（1）_ （2分）。（2）_ （2分）（3） ； （22分）15（l） （2分）（2） （2分）（3） （2分）（4） （2分）（5） （2分）16（1） ； （22分）（2） （2分） （3）：（6分）装置序号仪器中所加物质名称现象（以下2个17题选一题作答，15分）17I： （3分）：（1） （2分） ； （1分） （2）_ （2分）； （3）n= （2分） （4） （2分）；（5） （1分）； （2分）17I： （3分）：（1） （2） （3） （2+2+3分）（4） 。（3分）（5） （2分）66