第十六讲转化率及图像专题ppt课件

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1、 专题一 化学平衡移动与各物理量的变化关系 以平衡移动方向和反应物转化率的关系为例1;.2平衡移动方向和反应物转化率的关系平衡移动方向和反应物转化率的关系1 1、温度或压强的变化，引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定升高，、温度或压强的变化，引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定升高，反之亦然（反之亦然（）2 2、浓度变化引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定升高。（）、浓度变化引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定升高。（）3浓度变化反应物的转化率有什么样的情况呢？浓度变化反应物的转化率有什么样的情况呢？当反应物只有一种时：当反应物只有一种时：aA(g)Bb

2、+cC增加量，平衡向正反应方向移增加量，平衡向正反应方向移动，的转化率取决于气体物质的系数：动，的转化率取决于气体物质的系数：若若a=b+c,a=b+c,转化率不变转化率不变若若a ab+c b+c，转化率升高，转化率升高若若a ab+c b+c，转化率降低，转化率降低若恒温恒压下，若恒温恒压下，A A的转化率不变的转化率不变等比等效等比等效若恒温恒容下，相当于加压，若恒温恒容下，相当于加压，A A的转化率变化如下：的转化率变化如下：4 例例2.一定温度下，在一定容的密闭容器中充入一定温度下，在一定容的密闭容器中充入NO2发生如下反应：发生如下反应：2NO2 N2O4并达到平衡，此时并达到平衡

3、，此时NO2的转化率为的转化率为p%，再次充入，再次充入NO2，其转化率将（，其转化率将（）A.增大增大 B.减小减小 C.不变不变 D.无法确定无法确定分析：由此可知，充入分析：由此可知，充入NO2相当于增大原平衡的压强，相当于增大原平衡的压强，NO2的转化率增大。的转化率增大。答案：答案：A5（2 2）当反应物不止一种时：）当反应物不止一种时：aA aA(g)(g)+Bb cC+dDBb cC+dD 增加量，平衡向正反应方向移动，的转化率降低，增加量，平衡向正反应方向移动，的转化率降低，B B的转化的转化率升高；率升高；若按原比例同倍数增加若按原比例同倍数增加A A、B B的量。平衡向正反

4、应方向移动的量。平衡向正反应方向移动（a)a+b=c+d,a)a+b=c+d,转化率不变。转化率不变。（b)a+b b)a+b c+d,c+d,转化率降低。转化率降低。（c)a+b c)a+b c+d,c+d,转化率升高。转化率升高。恒温恒压条件下：、恒温恒压条件下：、B B的转化率均不变的转化率均不变恒温恒容条件下：相当于加压恒温恒容条件下：相当于加压,、B B的转化率如下：的转化率如下：6例例1.1.一定温度下，在一定容的密闭容器中充入一定温度下，在一定容的密闭容器中充入N N2 2和和H H2 2发生反应发生反应N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3并达到平衡，并达到平衡，N

5、 N2 2的转化率为的转化率为c%c%。向平衡混合物中充入。向平衡混合物中充入N N2 2 ，达到新平衡，达到新平衡后，后，N N2 2的转化率将（的转化率将（）A.A.增大增大 B.B.减小减小 C.C.不变不变 D.D.无法确定无法确定分析：充入分析：充入N2（可用极限思想解释）平衡向正反应方向移动，（可用极限思想解释）平衡向正反应方向移动，H2的转化率增的转化率增大，而大，而N2的转化率却减小。的转化率却减小。答案：答案：B小结：两种或两种以上反应物参加的可逆反应达到平衡后，增大一种反应物的小结：两种或两种以上反应物参加的可逆反应达到平衡后，增大一种反应物的浓度，浓度增大的物质转化率减小

6、，其他物质的转化率增大。浓度，浓度增大的物质转化率减小，其他物质的转化率增大。7 例例2.2.一定温度下，在一定容的密闭容器中入一定温度下，在一定容的密闭容器中入2molN2molN2 2、3molH3molH2 2发生反应发生反应N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3：并达到平衡。若向平衡混合气体中再次充入并达到平衡。若向平衡混合气体中再次充入2molN2molN2 2、3molH3molH2 2达到平衡时达到平衡时N N2 2、H H2 2的转的转化率将：化率将：均增大均增大_8 例例3.3.一定温度下，在一定容的密闭容器中入一定温度下，在一定容的密闭容器中入2molN2mo

7、lN2 2、3molH3molH2 2发生反应发生反应N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3：并达到平衡。若向平衡混合气体中再次充入并达到平衡。若向平衡混合气体中再次充入3molN3molN2 2、3molH3molH2 2达到平衡时达到平衡时N N2 2、H H2 2的转的转化率将：化率将：N2的转化率先增大后减小，所以无法确定，而的转化率先增大后减小，所以无法确定，而H2的转化率始终增大。的转化率始终增大。_解析：两种或两种以上反应物参加的可逆反应，若按起始比例充入反应物，解析：两种或两种以上反应物参加的可逆反应，若按起始比例充入反应物，相当于增大原平衡体系的压强；若不按起始

8、比例充入，可把充入的反应物分相当于增大原平衡体系的压强；若不按起始比例充入，可把充入的反应物分解为两部分，一部分等于起始比例，另一部分是单一物质，结合例解为两部分，一部分等于起始比例，另一部分是单一物质，结合例4与例与例3的原理综合考虑得出正确答案。的原理综合考虑得出正确答案。9单反应物单反应物aA(g)bB(g)+cC(g)多反应物多反应物aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)n(A),(A)(B)恒温恒恒温恒压压(A)不变不变如果按原比例同倍数增加反应物如果按原比例同倍数增加反应物n(A)和和n(B)，(A)、(B)不变不变恒温恒恒温恒容容相当于增压相当于增压a=b+c;不变不变 a

9、b+c;ac+d;a+bT2T1T2答案2、放热反应、放热反应二、转化率（或产率、百分含量等）二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象时间图象18mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间时间P1P2A%P1P2m+n p+q0问题：问题：1 1、P1P1与与P2P2的相对大小的相对大小2 2、m+n m+n 与与 p+q p+q 的大小的大小答案百分含量时间图像19(A)达到平衡后，若使用催化剂，达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大的质量分数增大(B)化学方程式中一定有化学方程式中一定有np+q(C)平衡后，增大平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动的量，有利于平衡正向移动(D

10、)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动可逆反应可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与的质量分数与温度（温度（T）和压强（）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）D练习练习202 2、在密闭容器中进行下列反应：、在密闭容器中进行下列反应：M M（g g）+N+N（g g）R R（g g）+2L,+2L,在不同条件下在不同条件下R R的百分含量的百分含量R%R%的变化情况如下图，下

11、列的变化情况如下图，下列叙述正确的是（叙述正确的是（）A A、正反应吸热，、正反应吸热，L L是气体是气体B B、正反应吸热，、正反应吸热，L L是固体是固体C C、正反应放热，、正反应放热，L L是气体是气体D D、正反应放热，、正反应放热，L L是固体或液体是固体或液体C21A转转化化率率温度01.01 107Pa1.01 106Pa1.01 105Pa三三.转化率（百分含量或产率）转化率（百分含量或产率）压强温度曲线Tm A(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=Qm+n p+qH 0H 0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=Q23 下列反应符合下图下列反应符合下图P-v

12、P-v变化曲线的是变化曲线的是 A.HA.H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)2HI(g)(g)2HI(g)B.3NO B.3NO2 2(g)+H(g)+H2 2O(l)2HNOO(l)2HNO3 3(l)+NO(g)(l)+NO(g)C.4NH C.4NH3 3(g)+5O(g)+5O2 2(g)4NO(g)+6H(g)4NO(g)+6H2 2O(g)O(g)D.CO2(g)+C(s)2CO(g)D.CO2(g)+C(s)2CO(g)四四.由速率由速率-压强压强(温度温度)图像图像V(正正)V(逆逆)VP平衡点平衡点 看图技巧：看图技巧：找平衡点（找平衡点（V正正=V逆）逆）24mA(s

13、)+nB(g)qC(g)；H0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时时B的体积分数的体积分数V(B)%与压强与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是关系如下图所示，下列叙述正确的是()A、m+nq C、X点时的状态，点时的状态，V正正V逆逆D、X点比点比Y点混合物的正点混合物的正 反应速率慢反应速率慢B、C五、百分含量（转化率或产率）五、百分含量（转化率或产率）压强（温度）平衡图像压强（温度）平衡图像25一定温度下，在一定温度下，在2L的密闭容器中，的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描

14、述正确的是物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A反应开始到反应开始到10s，用，用Z表示的反应速率为表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到反应开始到10s时，时，Y的转化率为的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)六、物质的量（浓度）六、物质的量（浓度）时间图像时间图像26 2.2.今有反应今有反应x x(g)(g)+y+y(g)(g)2z 2z(g)(g)H0H0，若反应，若反应 开始经开始经t t1 1秒后达到平衡，又经秒

15、后达到平衡，又经t t2 2秒后由于反应条件的秒后由于反应条件的 改变使平衡破坏到改变使平衡破坏到t t3 3时又过平衡（如图所示），试分析，从时又过平衡（如图所示），试分析，从t t2 2到到t t3 3曲线曲线 变化的原因是（变化的原因是（）A A增大了增大了x x或或y y的浓度的浓度 B B使用了催化剂使用了催化剂C C增加反应体系压强增加反应体系压强 D D升高反应的温度升高反应的温度D D27 A A压强压强 0 0 P P 七、其他图像举例七、其他图像举例看图技巧：可逆反应的最大程度即化学平衡状态看图技巧：可逆反应的最大程度即化学平衡状态28解化学平衡图像题的技巧解化学平衡图像题的技巧