化学溶液问题综合计算题

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1、化学溶液问题综合计算题1已知KCl在300C时的溶解度为37g，400C时的溶解度为40g，回答下列问题：(1) 300C时50mL水中加入_gKCl正好形成饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数是_。(2) 300C时配制100gKCl饱和溶液需要KCl固体_g，此时溶液的溶质质量分数是_。(3) 浓度为10%的100gKCl溶液与浓度为30%的50gKCl溶液混合后，混合溶液的浓度是_。(4) 300C时浓度为20%的80gKCl溶液需要加入_gKCl固体或者蒸发掉_g水才能变为饱和溶液。(5) 400C时溶质质量分数为30%的200gKCl溶液降温到300C时，析出KCl晶体_g；如果400C

2、时溶质质量分数为25%，则降温到300C时，析出KCl晶体又是_g。(6) 600C时浓度为25%的200gKCl溶液,蒸发掉50g水后，再降温到300C，析出晶体的质量是_g。(7) 一定温度下，某种物质的饱和溶液中，不是常数的是：( )A 溶质的质量：溶剂的质量B 溶质的质量：溶液的质量C 溶质的质量百分数。D 降低相同温度析出晶体的质量。解：(1) 设50mL水中加入(g)KCl晶体达到饱和状态，则有： 解得g 此时饱和溶液的溶质质量分数为：某一温度下，某种物质W的溶解度，与该温度下克溶剂所能最多溶解的溶质质量一定存在下列关系式： 或者 (2) 设配置100gKCl饱和溶液需要KCl晶体

3、(g)，则有： g 此时溶液的溶质质量分数为：这也说明在温度不变时，同一种物质饱和溶液的溶质质量分数是恒定的。(3) 设混合溶液的浓度为，则有： 混合溶液的浓度为13.33%。两种溶液混合后，如果不发生化学反映，则溶液的质量、溶质的质量、溶剂的质量都是混合前两种溶液的相应部分之和，所改变的仅仅是溶液的浓度。(4) 300C时浓度为20%的80gKCl溶液含gKCl，此时要达到饱和状态，应加入KC的质量是： g设需要蒸发掉g的水，即有： g(5) 在计算溶液降温过程中析出晶体的质量时，必须首先考虑两个问题：一是该物质的溶解度随温度变化的趋势，只有溶解度随温度升高而增大的物质，降温过程中才可能有晶

4、体析出；二是原溶液是否饱和。结合本题，已知400C时溶液的浓度为30%，溶液质量为200g，此时溶液中含有KCl的质量是：g降温到300C时，200gKCl溶液最多可以溶解的KCl质量是： 解得 g因此析出晶体的质量是：g如果原来溶液的浓度是25%，则溶解KCl的质量是50g，显然即使降温到300C时，溶液仍然处于不饱和状态，此时没有晶体析出。(6) 蒸发掉50g水后，溶液质量为150g，降温到300C时，最多所能溶解KCl的质量是： g因此析出晶体的质量是：g做溶解度、饱和度计算时，主要用到的是一元一次方程的有关技巧，列方程、解方程；只有少数较为复杂的情况，可能用到二元一次方程。2. 某实验

5、室想配制一定溶质质量分数的CaCl2溶液，但实验室药品柜里只有Ca(OH)2、CaO、CaCO3、Ca(NO3)2四种固体和一定质量分数的稀盐酸。同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中，再向其中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到5g固体物质和111gCaCl2溶液，并将上述配好的CaCl2溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中。请回答下列问题：(1) 同学们选择的固体物质是_ (写出化学式)。并写出理由_。(2) 计算所使用稀盐酸的溶质质量分数_。(3) 计算所得到的CaCl2溶液的浓度_。3利用酸碱中和反应可以测定酸或者碱溶液的溶质质量分数。右下图为某次测定过程中，溶液

6、的PH随滴加的某种标准溶液的体积变化而变化的关系图。(1) 根据曲线判断，是向_(填“酸”或“碱”)溶液中滴加_(填“酸”或“碱”)溶液。(2) 在这次测定中。为了指示中和反应刚好完全，事先在待测溶液中加入几滴酚酞试剂，若观察到_现象，则证明中和反应刚好完全。(3) 如果测试中使用的酸是稀硫酸，碱是氢氧化钠溶液，且溶液的密度均为1.0g/cm3，测定中取用待测定液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，求待测液的溶质质量分数。PH值724.5VmL4欲测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(样品中所含杂志受热不分解，也不与酸发生反应)。甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：方案

7、一：称取石灰石样品8g；用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称量6.9g。方案二：称取石灰石样品8g；加入质量分数微7.3%的稀盐酸100g，使样品完全反应；向反应后的溶液中加入含溶质3.2g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸。(1) 按照方案一的数据计算，样品中碳酸钙的质量分数是_。(2) 按照方案二的数据计算，样品中碳酸钙的质量分数是_。(3) 你认为两个方案中切实可行的方案是_，理由是_。解：(1) 根据方案一的实验过程，石灰石样品加热反应的方程式为： CaCO3 CaO + CO2 因此反应前后质量减少的部分：g即为生成CO2的质量，因此设8g石灰石样

8、品中含有CaCO3(g)，则CaCO3 CaO + CO2 100 44 1.1列方程： 解得 g因此样品中碳酸钙的质量分数为： (2) 按照方案二的数据进行计算：所加入的稀盐酸质量是g，该盐酸一部分与样品中的碳酸钙发生了反应，一部分与后加入的氢氧化钠发生了反应。已知氢氧化钠的质量是3.2g，因此可以算出消耗掉的稀盐酸的质量。NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 3.2 x 解得 g 因此与石灰石样品中碳酸钙反应的稀盐酸的质量是：g CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O 100 73 x 4.38 g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 5将

9、1.5克含有铜粉的镁粉投入100克稀硫酸中，直至不再产生气泡为止，共收集到0.1克气体。过滤后向所得溶液滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液。开始滴入时无沉淀生成，滴加到一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀，当滴加氢氧化钠溶液质量为80克时，恰好得到最多沉淀2.9克，试求：(1) 原混合物中镁粉的质量。(2) 最终所得溶液中溶质的质量分数。(3) 画出溶液中滴加氢氧化钠溶液质量与所生成沉淀质量的关系图，解：(1) 根据所生成氢气的质量计算镁粉的质量。 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 24 2 x 0.1 列方程： 解得 g为了下面计算的需要，可以事先计算出MgSO4的质量：M

10、g + H2SO4 = MgSO4 + H2 120 2 y 0.1 解得 g(2) 为了计算最终溶液中溶质的质量分数，就要对整个操作过程进行认真梳理。镁粉与稀硫酸反应后进行过滤，滤掉的肯定是没有参与反应的铜粉，此时滤液中含有反应生成物MgSO4和尚未完全反应剩余的H2SO4，滴加NaOH溶液的过程，首先是NaOH与稀硫酸反应生成Na2SO4，然后是NaOH与MgSO4反应生成Na2SO4和Mg(OH)2的沉淀。因此最终的溶液是Na2SO4的溶液。MgSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2 120 80 142 58 x y z 2.9列方程计算： g g g由上述计算可

11、以知道，消耗掉的NaOH质量是4.0g，因此与剩余硫酸反应的NaOH质量是：g。2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 142 4 列方程计算： 解得 g因此最终溶液中Na2SO4的质量是：g为了计算溶质的质量分数，必须知道溶液的总质量：根据题目给定的操作过程，过滤后溶液的质量是：g后来加入80g NaOH溶液，同时生成了2.9g沉淀，因此最终溶液的质量是：g溶质的质量分数为：(3) 根据上述计算，可以画图如下： 沉淀质量2.98040NaOH质量 1. 200C时，将25克蓝矾溶入71克水中，正好形成饱和硫酸铜溶液，则该温度下，硫酸铜的溶解度是： ( ) A 25g B 20g C 22.53g D 35.2g 2. 浓度为15%的硫酸铜溶液500克，当加热蒸发掉300克水后，再冷却到200C时，析出硫酸铜晶体(蓝矾)的质量是_克。(已知200C时硫酸铜的溶解度为20克)