第三章金属及化合物练习题二

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1、第三章金属及化合物练习题（二）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是A只含有Na B一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有K D可能含有Na，可能还会有K2下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是()AFe2O3BAg2O CCuO DAl2O33将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是()4(2010芜湖市高一模块考试)在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的氨水，下图中能正确表示加入氨水的量(x)

2、与生成沉淀的量(y)的关系的是()5(2010朝阳区高一期末)把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)212H2O溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3 CAlO DAl3和Al(OH)36(2009四川高考)向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g则下列关系不正确的是()AcBpm Cnm17Vc D.mpm7将氯化铝溶液和氢氧化钠

3、溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是()A13 B23 C14 D728(2010芜湖高一检测)实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的()A锌粉 B铁粉 C硫酸铁 D盐酸9(2010湖南师大附中模拟)下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤DFe3与KSCN反应产生红色沉淀10下列说法正确的是()A铜的化学性质活泼，不宜用

4、铜制作盛食品的器皿 B铜的导电能力不如铝C由于Cu2有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D因为Cu2能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒11有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液12(2011潍坊高一阶段评估)制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得用以上两种方法都可制得的氯化物是()AAlCl3 BFeCl3 CFeCl2 DCuCl213某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸

5、，溶液中大量减少的阳离子是()AFe3 BMg2 CFe2 DAl314(2009江苏高考)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SOB含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NOC含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO、SO15某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol铁粉，待Fe3完全被还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()A0.4 mol/L B0.6 mol/L C0.8 mol/L D1.0

6、 mol/L16将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是()A有白色沉淀生成 B有红褐色沉淀生成C溶液由浅绿色变为黄色 D不可能有无色气体产生17向盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色褪去的原因是()AFe有还原性 BFeCl2中Fe2具有还原性 CKMnO4具有还原性 D盐酸有还原性二、完成下列各题1(9分)称取一定量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，根据下列情况，填写盐酸的用量和气体产量的变化(1)若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将_；气体产量将_(2)若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将_；气体产量将_(3)若纯碱中混有NaCl

7、，盐酸用量将_；气体产量将_(4)若纯碱中混有NaOH，盐酸用量将_；气体产量将_2(12分)某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应，涉及的反应有：2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2.设计用如图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积上图中的量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水甲管有刻度(050 mL)，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低实验可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：_.(2)C装置

8、中放入的反应物是_(3)装置A的作用是_，装置B的作用是_(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意_和_(填写字母编号)a视线与凹液面最低处相平 b等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d读数时不一定使甲、乙两管液面相平3(10分)根据要求回答问题(1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3的物质的量与OH的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为_时，Al(OH)3沉淀量最多；_时，Al(OH)3全部溶解(2)偏铝酸钠溶液与盐酸反应时，AlO的物质的量与H物质的

9、量之比为_时，Al(OH)3沉淀量最多；_时，Al(OH)3全部溶解；_或_时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半4(11分)A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式A_，B_，乙_，丁_(2)写出下列变化的化学方程式A与NaOH溶液反应的化学方程式_.甲与NaOH溶液反应的离子方程式_.(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_5(10分)金属钠与FeSO4溶液反应，很难完整地看到反应的全过程的现象为此，有人用如图所示装置进行实验改

10、进：先用无氧蒸馏水配制纯净的FeSO4溶液，加入试管里，再在FeSO4溶液的液面上覆盖一薄层汽油，将试管放在盛热水的烧杯中，待试管中汽油层消失后，向试管中加入一小粒金属钠，迅速塞上带导气弯管的单孔塞可以清楚地看到钠与FeSO4溶液反应的全过程(1)汽油的作用是_(2)加入钠后观察到钠熔成光亮的小球，在液面上四处游动，溶液中有_的沉淀生成(3)如果向导管中加入汽油后即加入钠粒可能发生爆炸，其原因是_.(4)写出钠与FeSO4溶液反应的化学方程式_.离子方程式是_6(12分)已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系： (1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_.

11、(2)写出的化学方程式_，、的离子方程式_，_.7(10分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液这样操作的理由是 _.方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备(1)在试管里加入的试剂是_.(2)在试管里加入的试剂是_.(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 (4

12、)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 第三章金属及化合物练习题（二）参考答案一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1234567891011121314151617BDDDCCBBCDBACDCBB二、完成下列各题1解析：同质量的纯碱与杂质所消耗盐酸的多少决定酸的用量，若同质量的杂质消耗的酸的量大于纯碱，则酸用量将增大，反之，减小同理，同质量的杂质与酸反应产生的二氧化碳多于纯碱与酸反应产生的二氧化碳，则产生的气体量将增加，反之，减小答案：(1)减少减少(2)减少增加(3)减少减少(4)增加减少2解析：模拟呼吸面具中的原理，制取氧气并较准确地测量氧气的体积因此必须首先制取

13、二氧化碳，并净化，与过氧化钠反应后还要保证测量出的氧气的体积较准确则本实验的顺序是：制取CO2，净化CO2，使CO2与Na2O2反应，净化O2，用量气管测出O2的体积C装置在U形管的一侧用玻璃纤维隔开，上边可放置固体，这显然是一个类似于启普发生器的装置，因此必须选用大理石和盐酸制备CO2，而在使用盐酸时会使生成的CO2中混有HCl，因此要用碳酸氢钠溶液除去潮湿的CO2通入D中，与Na2O2反应生成O2，反应生成的O2中可能混有未反应的CO2，故需用NaOH溶液洗气除去，然后再测量O2的体积调节甲、乙两管液面相平，是为了使O2的压强与大气压相等，减少计算误差答案：(1)(其中顺序可对调)(2)大

14、理石和盐酸(3)吸收混在氧气中未反应的CO2吸收混在CO2中的HCl(4)ac3解析：由反应的离子反应方程式：Al33OH=Al(OH)3；Al34OH=AlO2H2O；AlOHH2O=Al(OH)3；AlO4H=Al32H2O.即可得到相应的答案答案：(1)1314(2)111421254解析：常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2.根据NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是Al(OH)3.答案：(1)AlO2NaA

15、lO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlOH2O(3)0.1 mol0.3 mol5 解析：根据题中信息，要清楚地看到钠与水反应生成的氢氧化钠跟FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2白色沉淀，必须要排出试管中的空气，所以，汽油的作用是排出试管中的空气同时，试管中充满氢气后，导气弯管可以防止空气进入试管中答案：(1)受热时汽化，其蒸气将试管中空气排尽，起保护作用(2)白色(3)钠与热水剧烈反应放出大量的热，使汽油蒸气、生成的H2与空气的混合气燃烧爆炸(4)2Na2H2OFeSO4=Na2SO4Fe(OH)2H22Na2H2OFe2=2NaFe

16、(OH)2H26解析：由A为常见金属单质和B为黑色晶体，以及F为红褐色固体，可确定A为Fe，B为Fe3O4，F为Fe(OH)3，其余可依此推出答案：(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32ClFe2Fe3=3Fe27解析：方法一中若水中溶有氧气，则会加速Fe(OH)2的氧化，因此可采用加热煮沸的方法除去为避免生成的Fe(OH)2接触O2，可用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再挤出溶液即可达到目的方法二的原理是利用Fe和稀H2SO4产生H2，先赶走装置中的空气确定赶净空气后再夹紧止水夹，通过H2产生的压力将FeSO4溶液压入NaOH溶液中去，从而产生Fe(OH)2沉淀，且在H2的氛围中Fe(OH)2不易被氧化，所以可保存较长的时间答案：方法一：(1)煮沸(2)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二：(1)稀H2SO4、铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管出口处排出氢气的纯度当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹(4)试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入