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1、0101020203030404拓展提升典例剖析方法技巧教材 高考3(溯源题)(2019广东理综，11)一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，判断下列说法是否正确(1)升高温度，可能引起由c向b的变化()(2)该温度下，水的离子积常数为1.01013()(3)该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化()(4)该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化()考题探源 源于教材RJ选修4 P46“表32不同温度下水的离子积常数”及其拓展考查视角 水的电离的影响因素高考启示 水的电离是吸热的，Kw仅与温度有关曲线上均为平衡点。3(2018吉林大学附中月考)室温时，pH10的氨水和Na2C
2、O3溶液中，水电离产生的c(H)前者与后者之比为()A1 1 B1010 104C104 1010 D1010 107解析显/隐解析pH10的氨水中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，为1010 molL1，pH10的碳酸钠溶液中水电离产生的c(H)104 molL1，前者与后者之比为1010 104。B解题提示：弄清溶液对水的电离是促进还是抑制水的电离过程为H2O HOH，在不同温度下其离子积为Kw（25）1.01014，Kw（35）2.11014，则下列叙述正确的是（）Ac（H）随温度的升高而降低B35 时，c（H）c（OH）C溶液pH：pH（35）pH（25）D35 时已电
3、离的水的浓度约为1.45107 molL1转解析D水的电离吸热水溶液呈中性温度升高，电离程度大，pH小【试题备选】返回原题解析由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中c（H）较高，pH较小，但溶液中c（H）c（OH），溶液呈中性，A、B、C错误；已电离的水的浓度与电离生成的c（H）及c（OH）相等，利用水的离子积常数可判断D正确。理清溶液中H或OH的来源(1)常温下，中性溶液：c(OH)c(H)107 molL1(2)溶质为酸的溶液来源：OH全部来自水的电离，水电离产生的c(H)c(OH)。实例如计算pH2的盐酸溶液中由水电离出的c(H)，方法是先求出溶液中的c(OH)(K
4、w/102)molL11012 molL1，即由水电离出的c(H)c(OH)1012 molL1。(3)溶质为碱的溶液来源：H全部来自水的电离，水电离产生的c(OH)c(H)。实例如计算pH12的NaOH溶液中由水电离出的c(OH)，方法是知道溶液中的c(H)1012 molL1，即由水电离出的c(OH)c(H)1012 molL1。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液pH5的NH4Cl溶液中H全部来自水的电离，由水电离的c(H)105 molL1，因为部分OH与部分NH结合，溶液中c(OH)109 molL1。pH12的Na2CO3溶液中OH全部来自水的电离，由水电离出的c(OH)102 molL
5、1。室温下，pH2的NaHSO4的盐溶液中，盐溶液中水的电离程度_纯水的电离程度(填“”“”或“”)由水电离的c(H)_。1.01012mol/L0101020203030404拓展提升典例剖析反思归纳教材 高考2（溯源题）（山东理综）某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOHlgOH）与pH的变化关系如图所示，判断下列说法是否正确：（1）M点所示溶液的导电能力强于Q点（）（2）N点所示溶液中c（CH3COO）c（Na）（）（3）M点和N点所示溶液中水的电离程度相同（）（4）Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积（）考题探源 源于
6、教材RJ选修4 P46“思考与交流”考查视角 对pH的概念理解进行了拓展考查高考启示 准确获取题给信息，看懂图像是解题的关键。主要为醋酸，呈酸性主要为醋酸钠、NaOH，呈碱性转解析2(2019包头模拟)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合CpH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合A中性碱性碱性解析A项，pH3的醋酸中c(H)1103 molL1，pH11的Ba(OH)2溶液中c(OH)1103 molL1，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后
7、，pH7，正确；B项，pH3的盐酸中c(H)1103 molL1，pH11的NaOH溶液中c(OH)1103 molL1，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，pH7，错误；C项，pH3的盐酸中c(H)1103 molL1，pH11的氨水中c(OH)1103 molL1，由于NH3H2O为弱碱，则碱过量，在室温下等体积混合后，pH7，错误；D项，pH3的硫酸中c(H)1103 molL1，pH11的氨水中c(OH)1103 molL1，由于NH3H2O为弱碱，则碱过量，在室温下等体积混合后，pH7，错误。返回原题室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合酸碱性分析(1)两强混合：若pH之和等
8、于14，则混合后溶液显中性，pH7。若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH7。若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH7。(2)一强一弱混合“谁弱显谁性”。pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元强碱和一元弱酸等体积混合呈酸性。溶液pH计算的思维模板0101020203030404拓展提升典例剖析反思归纳教材 高考3（溯源题）（2019广东理综，12）准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定，判断下列说法正误。（1）滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定（）（2）随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH
9、由小变大（）（3）用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定（）（4）滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小（）误差分析原理：考题探源 源于教材RJ选修4 P47“pH的应用”考查视角 酸碱中和滴定实验中所用仪器、操作步骤及误差分析高考启示 要理解中和滴定的原理，熟悉仪器、实验步骤、操作要点及误差分析未润洗半分钟颜色不变转解析B强碱a点溶液为中性返回原题沉淀滴定法(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法，生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag与卤素离子的反应来测定Cl、Br、I浓度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示
10、剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl的含量时常以CrO为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。用滴定法测定Na2CO3(含有NaCl杂质)的质量分数，判断下列操作引起的误差。试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定，所测结果_。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定，所测结果_。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定，所测结果_。偏低偏高无影响0101020203030404真题3真题备选命题视角 间接酸碱滴定备考指南 要把握原理，找准计算公式，细心分析误差。上方偏大转解析返回原题C2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2OSO2NaOH=NaHSO3SO3NaOH=NaHSO4CO2NaOH=NaHCO3命题视角 非金属氧化物的性质，电离平衡、盐类的水解备考指南 要将元素化合物的学习与化学反应原理、化学计算有机结合起来进行复习转解析返回原题
一轮复习人教版水的电离和溶液的酸碱性课件2
