第五章复习题

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1、一、选择题16. 若动脉血的pH=7.40, HCO3- = 0.024 mol/L, 已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25, 则H2CO3为-( ) (A) 2.310-2mol/L (B) 2.310-3mol/L (C) 4.610-2mol/L (D) 4.610-3mol/L 17.在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-( ) (已知H3PO4的解离常数pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36) (A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.36 18. 已知H3PO4的pKa1 = 2

2、.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其重要存在形式是-( ) (A) HPO42- (B) H2PO4- (C) HPO42- + H2PO4 (D) H2PO4-+ H3PO4 19. 于60 mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中加入40 mL 0.15mol/L HCl溶液,所得溶液的简化质子条件是-( ) (A) H2CO3 = HCO3- (B) HCO3- = CO32- (C) H2CO3 = CO32- (D) H2CO3 = H+ 20. 0.1 mol/L Ag(NH3)2+溶液的物料平衡式是- -(

3、 ) (A) Ag+ = NH3 = 0.1 mol/L (B) 2Ag+ = NH3 = 0.2 mol/L (C) Ag+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+ = 0.1 mol/L (D) NH3+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+ = 0.2 mol/L21. NH4H2PO4水溶液中最重要的质子转移反映是-( ) (已知H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12,7.20,12.36;NH3的pKb为4.74) (A) NH4+H2PO4- = NH3 +H3PO4 (B) H2PO4-+H2PO4- = H3PO4 +HPO42- (C) H2PO4-+H2O = H3PO4 +

4、OH- (D) H2PO4-+H2O = HPO42- +H3O+ 1. 今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH = 7.2的缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n(H3PO4)n(Na2HPO4)应当是.( ) (H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12,7.20,12.36) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 3:1 2. 当下列多种酸的水溶液中H浓度（单位为moldm-3）相等时，何种溶液中原物质的量浓度为最大（ ）。A、HCOOH(Ka=1.810-4) B、H3BO3(Ka1=5.710-10)C、H2C2O4(Ka1=5.910-2) D、

5、HF(Ka=3.510-4)3. 下列各组物质中可用作原则缓冲溶液的是( ) (A) HAc-NaAc (B) 六次甲基四胺 (C) 硼砂 (D) NH4Cl-NH3 4. 欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用.( ) (A) NH2OH(羟氨) (Kb = 9.110-9) (B) NH3H2O (Kb = 1.810-5) (C) CH3COOH (Ka = 1.810-5) (D) HCOOH (Ka = 1.810-4) 5. 某酸碱批示剂的Ka(HIn)=110-5，从理论上推算，其pH值变色范畴是（ ）。A、45 B、56 C、46 D、576. EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2

6、+混合液中的Al3+应采用.( ) (A) 直接滴定法 (B) 返滴定法 (C) 置换滴定法 (D) 间接法 7. c(NaCl) = 0.1mol/L的NaCl水溶液的电荷平衡式是.( ) (A) H+ = OH- (B) Na+ = Cl- = 0.1 mol/L (C) Na+Cl- = 0.1 mol/L (D) H+Na+ = OH-+Cl- 8. 下列物质中属于两性物质的是 -( ) (A) H2CO3 (B) 氨基乙酸盐酸盐 (C) 氨基乙酸 (D) 氨基乙酸钠9. 用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH = 4.7时,溶液的简化质子条件为-( ) (H3PO4的pKa1pKa3

7、分别是2.12、7.20、12.36) (A) H3PO4 = H2PO4- (B) H2PO4- = HPO42- (C) H3PO4 = HPO42- (D) H3PO4 = 2PO43- 10. 某碱液25.00 mL, 以0.1000 mol/L HCl原则溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 mL,再加甲基橙继续滴定, 又消耗HCl 6.50 mL,此碱液的构成是.( ) (A) NaOH+NaHCO3 (B) NaOH+Na2CO3 (C) NaHCO3 (D) Na2CO3 11. 强酸滴定弱碱,如下批示剂中不合用的是-( ) (A) 甲基橙 (B) 甲基红 (C) 酚酞 (D)

8、溴酚蓝 (pT = 4.0) 12. 在具有0.10mol/L AgNO3和0.20mol/L NH3的混合溶液中,下列有关NH3的物料平衡方程对的的是.( ) (A) NH3 = 0.20mol/L (B) NH3+Ag(NH3)+Ag(NH3)2+ = 0.20mol/L (C) NH3+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+ = 0.20mol/L (D) NH3+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+NH4+ = 0.20mol/L13. 如下物质必须采用间接法配制原则溶液的是-( ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O42H2O 14. 衡量

9、样本平均值的离散限度时，应采用.（ ）(A )原则偏差；(B)相对原则偏差；(C)极差；(D)平均值的原则偏差15当置信度为0.95时，测得Al2O3的置信区间为（35.210.10）%，其意义是（ ）(A )在所测定的数据中有5%在此区间内；(B )若再进行测定，将有95%的数据落入此区间内；(C )总体平均值落入此区间的概率为0.95；(D )在此区间内涉及值的概率为0.95；二、填空题1. 0.1 mol/L (NH4)2HPO4溶液的质子条件式是_。 0.1 mol/L H2SO4溶液的质子条件式是_。 2. (1)写出CaCl2溶液的物料平衡方程式，若溶液中以物种Ca2+和Cl-存在

10、：_。(2)写出CaCl2溶液的物料平衡方程式，若溶液中以物种Ca2+、CaCl+和Cl-存在：_。3. 某酸碱批示剂的K(HIn)为1.010-5,其变色点pH为_,理论变色范畴为_。 4. 用强碱滴定弱酸,当两种酸的浓度一定期,若弱酸愈弱(Ka值愈小),它的共轭碱愈_, 滴定反映的完全限度愈_, 突跃范畴也愈_。 5.某次测量成果平均值的置信区间表达为：xt0.01,6 s/n=10.79%0.02%,它表达置信度为 _ ; 测量次数为 _ ; 最高值为 _。6. 今有三种溶液分别由两组分构成: (a) 0.10mol/L HCl 0.20mol/L NaAc (b) 0.20mol/L

11、HAc 0.10mol/L NaOH (c) 0.10mol/L HAc 0.10mol/L NH4Ac 已知pKa( HAc) = 4. 74, pKa(NH4+) = 9. 26, 则这三种溶液pH大小的关系是_ (用符号a、b、c表达)。 7. 已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25, 则Na2CO3的Kb1 = _, Kb2 = _。 8. H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36, 则PO43-的pKb1 = _, pKb2 = _, pKb3 = _。 9. 60 mL 0.10 mol/L Na2CO3与

12、40 mL 0.15 mol/L HCl相混合, 溶液的质子条件式是_。 10. 用NaOH滴定二氯乙酸(HA, pKa = 1.3)和 NH4Cl 混合液中的二氯乙酸至化学计量点时, 其质子条件式是_。 11. 用稀 H2SO4 溶液滴定 Na2CO3 溶液至第二化学计量点时,溶液的质子条件式是: _。12. 根据下列状况配制缓冲溶液：( 1 ) 为使25mL pH = 5.0的溶液中加入1 mmol HCl或NaOH时，pH变化不不小于0.2单位，需加入(CH2)6N4 _ g，1 mol/L 的HNO3 _ mL；( 2 ) 已知溶液中c(HNO3) = 0.1 mol/L，欲调至pH

13、= 5.0，且= 0.2 mol/L，1 L此溶液中应加 (CH2)6N4 _ g，补加1 mol/L HNO3 _ mL。 Mr(CH2)6N4=140.2 pKb(CH2)6N4= 8.7三、计算题 1. 一氢氧化钠溶液因吸取了大气中的CO2被Na2CO3污染，当以甲基橙为批示剂时测得其浓度为0.1000 mol/L，以酚酞为批示剂时测得其浓度为0.0990 mol/L。试问在1 L该溶液中有多少克NaOH和Na2CO3。已知 Mr(NaOH)=40.01， Mr(Na2CO3)=105.992. 欲配制氨基乙酸总浓度为0.10 mol/L的缓冲溶液100 mL,使其溶液的pH为2.00,

14、需氨基乙酸多少克?需加入1.0 mol/L的强酸或强碱多少毫升? 已知氨基乙酸盐H2A+的Ka1 = 4.510-3, Ka2 = 2.510-10, Mr(NH2CH3COOH) = 75.07。3. 在pH=13.0时用钙试剂作批示剂, 以0.020 mol/L EDTA溶液滴定等浓度的Ca2+, 计算终点误差。 钙试剂的 pKa1=7.4, pKa2=13.5, lgK(CaIn)=5.6, pH=13.0时 lgaY(H)=0, lgK(CaY)=10.74. 8分 既有0. g某一仅含Na2CO3和NaHCO3的试样，用0.1000 mol/L HCl原则溶液滴定至甲基橙终点时，需H

15、Cl溶液24.25 mL，试计算Na2CO3和NaHCO3的质量分数。已知Mr(Na2CO3)= 105.99，Mr(NaHCO3)=84.01四、问答题1 某甲测定HAc的浓度。移取25.00 mL试液,用0.1010 mol/L 的 NaOH 滴定至甲基橙变黄(pH = 4.4)消耗了7.02 mL, 由此计算HAc浓度为0.02836 mol/L。 某乙指出甲的错误是选错批示剂,并作如下校正,以求得HAc的精确浓度: pH = 4.4时, c(HAc) = 0.02836100/31 = 0.09148(mol/L) 你觉得乙的措施与否对的?为什么? 2. 在进行络合滴定期,为什么要加入

16、缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?3. 什么是酸碱批示剂?简述酸碱批示剂的作用原理。 参照答案一、选择题 题号123456789101112131415答CBCBCCDCCBCDBDD二、填空题 1. H+H2PO4-+2H3PO4 = NH3+PO43-+OH- H+ = SO42-+OH-+0.1mol/L 2. (1) (2) 或3. 5.0 , 4.06.0 4. 强, 低, 小 5. 0.99, 7,10.81%三、计算题 1. 2. 设加入HCl溶液后的浓度为ca mol/L,以HA为质子参照水平,其质子平衡式 为: H+ + H2A+ = A- + ca 因此 caH+H2A+

17、 (1.010-2 )20.10 = 0.010 + (1.010-2)2+4.510-31.010-2+4.510-32.510-10 = 7.910-2 (mol/L) 故应加入1.0 mol/L HCl的体积V(HCl) = 7.910-2100/1.0 = 7.9 (mL) 需氨基乙酸的质量m(NH2CH3COOH) = 0.1075.07/10 = 0.75 (g) 3. 4. 设0.2400 g试样含x g Na2CO3，则含NaHCO3(0. - x)g，因此 x = 0.00636 g w(Na2CO3)= 0.00636/0. = 0.0318 w(NaHCO3)= 1 - 0.0318 = 0.968四、问答题 1. 不当!因测定pH有0.02单位误差,只能取二位有效数字,由此求得体积也只二位, 即40mL。最后求得w(HA)应为51%,此非精确的定量分析。也就是说规定四位有效数字的定量分析不能由仅有二位有效数字的平衡常数求得。 2. 3. 酸碱批示剂是一种可以通过自身颜色的变化批示溶液pH的试剂。一般是弱的有机酸或有机碱,它们的酸式与其共轭碱式具有不同的颜色,当溶液的pH变化时,引起酸式和碱式互相转化,从而引起颜色的变化。