高中化学第三章晶体结构与性质.晶体的常识

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1、第三章晶体结构与性质 第一节 晶体的常识知识归纳一、晶体与非晶体1 .晶体与非晶体的本质差异:性微观结构晶体原子在三维空间里呈 排列非晶体原子排列2 .获得晶体的三条途径(1) 物质凝固；(2) 物质冷却不经液态直接凝固( );(3) 从溶液中析出。3.晶体的特点(1)自范性非晶体物质没有定义:在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现规则的 ,这称为晶体的这个特性。形成条件：晶体 适当。本质原因：晶体中粒子在 里呈现 的 排列。(2)晶体在不同的方向上表现出不同的物理特质即 。(3)晶体的 较固定。(4)区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行 实验。二、晶胞1 .概念晶胞是晶体中最小的。2

2、.结构晶胞一般都是 ,晶体是由无数晶胞“ ”而成。(1)无隙：相邻晶胞之间无任何 O(2)并置：所有晶胞都是 排列的，取向 o(3)所有晶胞的 及内部的原子 及几何排列是完全相同的。【答案】一、1 .有 周期性 没有相对无序2. （1）熔融态（2）气态凝华（3）溶质3. （1）多面体外形性质自范性 生长的速率 三维空间周期性 有序（2）各向异性（3）熔点（4） X射线衍射二、1.结构重复单元2.平行六面体 无隙并置（1）间隙（2）平行 相同（3）形状种类知识重点与晶体有关的计算晶体结构的计算常常涉及如下数据：晶体密度、NA、M晶体体积、微粒间距离、微粒半径、夹角等，密度的表达式往往是列等式的依

3、据。解答这类题时，一要掌握晶体“均摊法”的原理，二要有扎实的立体几何知识，三要熟悉常见晶体的结构特征，并能融会贯通，举一反三。1 . “均摊法”原理晶胞中任意位置上的一个原子如果被 n个晶胞所共有，则每个晶胞对这个原子分得的份额就是1。n非平行六面体形晶胞中粒子数目的计算同样可用“均摊法”，其关键仍然是 确定一个粒子为几个晶胞所共有。例如，石墨晶胞每一层内碳原子排成六 边形，其顶点（1个碳原子）对六边形的贡献为1,那么一个六边形实际有36X1=2个碳原子。又如，在六棱柱晶胞（如下图所示的 MgB晶胞）中，顶 3点上的原子为6个晶胞（同层3个，上层或下层3个）共有，面上的原子为2个晶胞共有，因此

4、镁原子个数为12X1+2X 1=3,硼原子个数为6。 622 .晶体微粒与M p之间的关系若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol该晶胞中含有x mol微粒，其质量 为xMg（ M为微粒的相对“分子”质量）；又1个晶胞的质量为p a3 g（ a3为 晶胞的体积），则1 mol晶胞的质量为p a3NA g ,因此有xM= p a3NAo已知氟化钙晶体的晶胞如图所示。则1个晶胞中含有一个Ca2+、一个F?。若晶体的密度为 ag - cm?3,则晶胞的体积是 （只要求列出计算式）。【解析】计算1个晶胞的质量，依据晶体的密度与晶胞的密度相同，可由p =?来计算晶胞的体积。V1个CaE晶胞中有8个Ca2+

5、在顶角、6个Ca2+在面心，Ca2+数目为8xg+6x：=4； 8个F?均在晶胞内部，1F?个数为8,即1个晶胞中含有4个Ca2+、8个F?01个晶胞的质量为 4 78g mOl ，晶胞的密度为a g - cm?3,6.02 10所以晶胞的体积 V=m = 一4 78 23 cm3。a 6.02 10【答案】48-4 78 23 cm3a 6.02 1 023【易错诊断】不会计算晶胞的组成，直接把化学式“ CaF 2”当成一个晶体。其次，不能正确建立a、p、mWm之间的关系，导致计算结果错误。好题1 .下列叙述正确的是A.具有规则几何外形的固体一定是晶体B.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规

6、则的几何外形C.具有各向异性的固体一一定是 晶体D.晶体、非晶体都具有固定的熔点2 .下列有关晶胞的说法正确的是A.由晶胞中的粒子数可直接确定该晶体的化学式B.若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用C.若晶胞为六棱柱，顶点上的粒子为6个晶胞共用D.晶胞中不可能存在多个粒子3 .关于晶体和非晶体，下列说法中正确的是A.晶体和非晶体在熔化过程中温度都不变B.晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点C.晶体熔化时不吸热，非晶体熔化时吸热D.天上飘落的雪花，是非晶体4下列关于晶体的说法正确的是A.将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体B.假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃

7、制品C.石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点D.蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同5下列关于液晶的说法正确的是A.液晶是液体和晶体的混合物B.液晶是一种晶体C.液晶分子在特定条件下排列比较整齐，但不稳定D.所有物质在一定条件下都能成为液晶6下列关于纳米材料的叙述中，正确的是A.包括纳米颗粒和颗粒间界面两部分B.纳米材料属于晶体C.纳米材料属于非晶体D.同一种金属元素构成的纳米材料与宏观金属晶体具有完全等同的性质7从我们熟悉的食盐、金属、冰到贵重的钻石等都是晶体，而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是A.是否具有规则的几何外形B.是否具有固定的组成C.是

8、否具有美观对称的外形D.内部微粒是否按一定规律做周期性重复排列8整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“ 无隙并置 ” 而成。对这句话的理解错误的是A.相邻晶胞之间没有任何间隙B.晶体是晶胞简单、随意堆积而成C.晶胞排列时，取向相同D“ 并置 ” 是指所有晶胞都是平行排列的9普通玻璃和水晶的根本区别在于A.外形不一样B.普通玻璃的基本构成微粒无规律性地排列，水晶的基本构成微粒呈周期性有序排列C.水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D.水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换真题10 仔细观察下图它表示的是晶体还是非晶体A.是晶体B.可能是晶体，可能是非晶体C是非晶体D.不能确定11 将一块缺角

9、的胆矾晶体悬置于饱和硫酸铜溶液中一段时间后（温度不变 ）发现缺角的晶体变完整了。若溶剂不挥发则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是A.晶体质量减小，溶液质量变大B.晶体质量变大，溶液质量减小C.晶体和溶液质量都不变D.无法确定12 某晶体的晶胞为正三棱柱结构如图所示该晶体中A、 B、 C 三种粒子的个数之比是A. 3 ： 9 ： 4B. 1 ： 4 ： 2C. 2 ： 9 ： 4D. 3 ： 8 ： 513 如图是二氧化硅固体的结构示意图请认真观察两图判断下列说法正确的是A.两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体B. I形成的固体物理性质有各向异性C. n形成的固体一定有固定的熔

10、点D.二者的X?射线衍射图谱是相同的14 纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大这是它有许多特殊性质的原因。假设某硼镁化合物的结构如图所示（ 六个硼原子位于内部） 则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分比为A22%B70%C%D%15 如图为铜的面心立方晶胞则铜的一个晶胞中实际拥有的微粒数为A3B4C7D916 .有四种晶体，其粒子排列方式如下所示，其中化学式不属 AB型的是17 现有四种晶体，其构成粒子（ 均为单原子核粒子） 排列方式如下图所示，其化学式正确的是参考答案1【答案C【解析本题的易错之处是误认为只要有规则几何外形的固体就属于晶体。晶体与非晶体的根本区别在于内部基本构成微粒是

11、否按一定规律做周期性重复排列； 晶体具有各向异性； 晶体具有固定的熔点，而非晶体不具有固定的熔点。2【答案C【解析晶胞中的粒子不一定完全属于该晶胞，故不能直接由晶胞中所含粒子数确定该晶体的化学式，A 项错误；平行六面体侧棱上的粒子为4 个晶胞共用， B 项错误； 1 个晶胞中一般都有多个粒子，D项错误。3【答案B【解析非晶体在熔化过程中吸收热量，温度逐渐升高， A 项错误；晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，B项正确；晶体熔化时保持熔点温度不变，但也需要不断吸热，C项错误；天上飘落的雪花是水蒸气凝华形成的小冰晶，属于晶体，D项错误。4【答案B【解析】A选项，将饱和CuSO溶液降温，可析出胆

12、矶，胆矶属于晶体。B选项，一般宝石的硬度较大，玻璃制品的硬度较小，可以根据有无划痕来鉴别。C选项，非晶体没有固定的熔点。 D选项，由于晶体的各向异性导致蓝宝石在不同方向上的硬度有一些差异。5【答案C【解析 液晶是指在一定的温度范围内既具有液体的可流动性， 又具有晶体的各向异性的一类特殊的物质，它既不同于晶体又不同于非晶体，在特定条件如外加电场作用下排列整齐，一旦取消电场又恢复原状，所以液晶不稳定。不是所有的物质都能成为液晶。6【答案A【解析纳米材料既不是晶体，也不是非晶体，是物质的一种聚集状态，由于纳米材料的粒子细化和界面原子比例较高，使得同一金属元素形成的纳米材料与宏观金属具有不同的性质。7

13、【答案D【解析有规则几何外形或美观对称外形的固体不一定都是晶体，如玻璃制品可以塑造出规则的几何外形，也可以具有美观对称的外形，A、C项错误；具有固定组成的物质也不一定是晶体，如非晶体玻璃就有固定的组成，B项错误；晶体和非晶体的本质区别在于其微观结构不同，D项正确。认为有规则几何外形的固体即为晶体，易误选 A；认为有固定组成的物质即为晶体，易误 选B。8 .【答案】B【解析】晶体并不是晶胞简单、随意堆积而成，而是平行排列的。9 .【答案】B【解析】普通玻璃是非晶体， 水晶是晶体，二者的根本区别在于普通玻璃的基本构成微粒无规律性地 排列，水晶的基本构成微粒呈周期性有序排列。10 .【答案】C【解析

14、】从多方面可以看出此固体构成微粒排列的无序。比如观察右侧一个空隙中就有2个大球。11 .【答案】C【解析】胆矶晶体具有自范性，有自发形成规则几何外形的性质，由于原溶液为饱和溶液，因 此胆矶晶体与 CuSO饱和溶液间存在着溶解、结晶平衡，在整个过程中晶体和溶液的质量都不 发生变化，故正确答案为 Co12 .【答案】B【解析】本题的疑难之处在于弄不清顶点上的粒子A及棱上的粒子B被几个晶胞所共用。由晶胞结构可知，顶点上的一个粒子 A为12个正三棱柱所共用，正三角形边上的一个粒子B被4个正三棱柱所共用，而竖棱上的一个粒子B被6个正三棱柱所共用。所以该晶胞中所含粒子A的个数为6X -=-,所含粒子B的个

15、数为6X -+3X -=2,所含粒子C的个数为1,则A、B、12 246C的个数比为-：2 ： 1=1 ： 4 ： 2o 213 .【答案】B【解析】观察结构图可知，I中微粒呈周期性有序排布，n中微粒排列不规则，故I为晶体， 即二氧化硅晶体。n为非晶体，即无定形二氧化硅。晶体有各向异性，具有固定的熔点，非晶 体没有固定的熔点，用 X?射线检验晶体和非晶体，衍射图谱明显不同，故应选Bo14 .【答案】B【解析】这是1个纳米颗粒，其中的粒子不会与其他颗粒共用，因此所有的镁原子和硼原子都 完全属于这个颗粒。该纳米颗粒表面共有镁原子14个、内部有硼原子 6个，原子总数为20,14所以镁原子即表面粒子数

16、占原子总数的百分比为一 X 100%=70%故B选项正确。2015 .【答案】B【解析】根据“切割法”计算：面心立方晶胞中有 8个原子位于顶点，6个原子位于面心，所 以一个晶胞中铜原子的个数为8X 1 +6X 1 =4。8216.【答案】C【解析】C项，晶体中含 A: 8X1=1,含B: 12X1=3,化学式属于 AB型。8417.【答案】C【解析】利用均摊法不难确定粒子个数比。A项错误，8个B粒子居于顶点，一个A粒子居于体心，所以化学式应为 AB或BA; B项错误，E和F的数目完全一致，所以化学式为FE或EF; C项正确，一个晶胞内 X、Y、Z三种粒子的个数分别为 1, 3, 1； D项错误，A粒子居于8个顶点 和6个面心，真正属于一个晶胞的A粒子为4个，B粒子居于12条棱上和体心，真正属于一个晶胞的B粒子为4个。凯库勒德国化学家，1829年出生于德国的达姆斯塔德市，主要研究有机化合 物的结构理论。18岁时，他以优异的成绩考入了吉森大学学习建筑，后来 受到化学大师李比希演讲的启发，改攻化学。由于早年受到的建筑师的训 练，凯库勒具有一定的形象思维能力，善于运用模型方法，将化合物的性 能与结构联系起来。他经过苦心研究并受到一个梦的启发，提出了苯环结 构的假说，在有机化学发展史上作出了卓越贡献。