限时规范训练15

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1、限时规范训练(建议用时：45分钟)1(017上海市崇明区一模)以下离子中,半径最大的是（ )NaB.K+C.SDC解析:选C。电子层数越多半径越大,电子层数相同时，质子数越多半径越小，所以S2半径最大，故C正确。.(217上海市崇明区一模)元素周期表中铊的数据如图,下列说法正确的是（ ）A.铊元素的质量数是044B铊原子的中子数为1C铊对应的氢氧化物有两性D铊元素位于第族解析:选D.铊元素的相对原子质量是2。4，故A错误;铊原子的质子数为1，故B错误;铊的位置与铝相差较远，对应的氢氧化物没有两性,故C错误;铊元素最外层有3个电子,位于第A族,故D正确。3下列说法正确的是（)离子化合物一定含离子

2、键，也可能含极性键或非极性键同位素的性质几乎完全相同 水分子稳定性好是因水分子间含有氢键 非金属单质中一定存在共价键 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 化学反应中一定有化学键断裂,同时也有化学键形成 盐酸中含有H+和C,所以HC是离子化合物BC.解析:选.离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键,如氢氧化钠含有极性键，过氧化钠含有非极性键，正确;同位素属于同种元素，化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，错误；氢键影响物质的物理性质,不影响物质的化学性质,水分子稳定性与氢键无关,错误；非金属单质中不一定存在共价键，如稀有气体,错误；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯

3、化铵属于离子化合物,错误;化学反应的本质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，正确；盐酸中含有+和Cl，但Cl是共价化合物，错误,故选D。.（2017陕西黄陵中学月考)下列实验事实用元素周期律解释不合理的是( )选项化学事实周期律解释A向Na2S3溶液中加稀盐酸产生气泡非金属性：BMg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈原子半径：MglCK与水的反应比Na与水的反应更剧烈金属性：KNa加热条件下HBr比更易分解非金属性:Br解析：选A.最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强,不是最高价,含氯的最高价含氧酸是lO4，故不合理；Mg、通过分别与同浓度的盐酸反应,把H+还原成氢气,通过反应

4、速率的快慢比较,就可知道他们还原性的强弱，也就是金属性的强弱,同周期,原子半径越大，还原性越强,故B正确;K与水的反应比Na与水的反应更剧烈,说明同一主族从上到下金属性逐渐增强,故正确;加热条件下Br比H更易分解,氢化物越稳定，则元素的非金属性越强,故D正确。.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素;Z原子的最外层电子数是其最内层电子数的;W的最高正价和最低负价的代数和为0.下列说法正确的是（ ）A.原子半径:XX和W两种元素形成的化合物,既能与强酸反应又能与强碱反应解析:选B。由题意可知，X为O，Y为F,Z为Na,为Si；电子层越多,原子半径越大，同周期从左

5、向右原子半径减小，则原子半径：YMBZ溶于水形成的溶液具有较强的氧化性C.由X、Y、M四种元素形成的化合物既有离子键,又有共价键D.1 mol M溶于足量水中完全反应共转移2 mol电子解析：选。Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 L1，则该气体的相对分子质量为0。2。=17，则该气体为NH3结合X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为5,与可形成XZ2分子,可推出X是,Y是N,是O,M是H.W的质子数是、Y、Z、M四种元素质子数之和的2。则W是Na。A。同一周期的元素,原子序数越小,原子半径越大；不同周期的元素,原子的电子层数越多,原子半径越大。所以这几

6、种元素的原子半径大小关系为原子半径：NaCNOH,错误；。二氧化氮溶于水生成O和硝酸,硝酸具有强氧化性，正确；C。由X、Z、M四种元素形成的化合物O(H2)中只有共价键，没有离子键，错误;D。NaH与水反应的方程式为NaHHONa+H2,因此1ol WM溶于足量水中完全反应共转移1 mol电子,错误。10W、X、Y、Z均为短周期元素,原子序数依次增加,的原子核外最外层电子数是次外层的倍。X、具有相同的电子层结构,Z的阴离子不能发生水解反应下列说法正确的是（ ）.原子半径:YZXWB.简单氢化物的沸点:ZC最高价氧化物的水化物的酸性：WZF,错误;B、X、Z氢化物分别是CH、H、HCl，F中分子

7、间含有氢键，HCl、H4分子间不含氢键,因此H的沸点最高,错误；C.非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性强弱顺序是:FClC,但F没有正价，错误；D。组成化合物是N，属于离子化合物，故正确。1.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )A简单离子的半径：XZA3+,错误;非金属性FCl,非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性FHCl,正确;C.非金属性ClSi，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：高氯酸硅酸,错误;D。由X与两种元素组成的化合物为二氧化硅，该物质是酸性氧化物,能与氢氟酸反应,

8、错误。2.短周期元素X、Y、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()A.最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZB最高价氧化物对应的水化物的酸性:XWC原子半径:WZYD元素X、Z、W的最高正价分别与其主族序数相等解析：选。W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，W是第三周期元素,则W是P,所以Z是i,是N,Y是O。非金属性越强，氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的热稳定性:XWZ,正确；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强,则最高价氧化物对应的水化物的酸性：XW，正确;同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半

9、径:ZWX，C错误;元素X、Z、的最高正价分别与其主族序数相等，分别是+3价、+4价和+3价,D正确。13（207陕西咸阳二模)短周期主族元素X、Z、的原子序数依次增大.四种元素形成的单质依次为m、n、p、q、r,、u是这些元素组成的二元化合物,其中u是形成酸雨的主要物质之一;2 时,0。 olL-1的v溶液中:c(OH）/c(H+)=101010上述物质的转化关系如图所示.下列说法正确的是（ )A.原子半径的大小：WZYBZ分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同C.v能抑制水的电离而u能促进水的电离D粘有的试管可用酒精洗涤解析：选B。由题中信息可推知,是SO，所以W是S,Y是O,即n是

10、氧气;25时，0。01 molL-1的溶液中：(O-）/(H+）1。010,则氢氧根离子浓度是0。0 mol/L，所以v是氢氧化钠，则X是H，Z是Na,m是氢气，是H2O，p是Na，t是过氧化钠.A。原子半径的大小：ZWYX,错误；BNa分别与O、S可能组成化合物Na22和NaS2，化学键类型相同,正确；C。氢氧化钠和SO2的水溶液均能抑制水的电离，错误；D.粘有S的试管可用S2洗涤,S微溶于酒精，错误。14.下表为元素周期表的一部分（1)的离子半径由大到小的顺序为_（用离子符号表示)(2）与形成的一种化合物每个原子外层电子都满足8e-结构,写出该化合物的电子式_.（3）两种元素以原子个数比3

11、1形成的一种化合物，写出其二氯取代物的结构简式_。（4）与同主族元素的化合物亚磷酸H3PO3是二元弱酸，写出H3PO与过量的aO溶液反应的离子方程式：_。(5)由两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生,试写出该反应的离子方程式_。解析：根据元素在周期表中的位置可知,为元素；为C元素;为N元素;为O元素;为元素;为Na元素；为Al元素;为Si元素;为元素；为Cl元素。(1）和的离子分别具有相同的电子层结构,核电荷数越大，半径越小， 属于同一主族,电子层数越多,半径越大,离子半径由大到小的顺序为S2CF-NaAl3+；(2）与形成的一种化合物每个原子外层电子都满

12、足-结构,写出该化合物的电子式为；（3）两种元素以原子个数比为31形成的一种化合物为乙烷,其二氯取代物的结构简式为CHCl2、H2lCHCl;(4)亚磷酸HO3是二元弱酸，H3PO与过量的NaH溶液反应生成正盐N2HPO3,反应的离子方程式为H3PO2H-=2H2OHPO;(5)由两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，说明该化合物具有氧化性,为过氧化钠,该反应的离子方程式为Na226e6H2O=6+4F（)3+2Fe3+.答案：（1)S2ClFNaA3（2）(3)3HCl2、C2ClCH2C(）3OO-=2H+PO(5）3Na2O2Fe2+6H2=6a+Fe（OH）3+

13、2e315种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。mn回答下列问题：()元素在周期表中的位置是_，其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2）气体分子(）的电子式为_,(mn)2称为拟卤素；性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。(3)已知氰化钠（NCN）,可以与很多金属形成配合物,因此工业上采用氰化法提炼金:用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石,通入空气,使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的配合物NaAu(CN)2，其反应方程式为4u8NaCN2H2O2=4aAu(CN）2+4NaOH,NaAu()2在水溶液中的电离方程式为NaAu(

14、CN)=Na+Au(C)2-，然后再用锌从溶液中把金置换出来,锌转化为N2n（CN)4.据此,请利用写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式:正极：_,负极:_。(）若人不慎氰化钠中毒，可用N2SO缓解,二者反应得到两种含硫元素的离子,其中一种遇到Fe3+可变为红色，写出解毒原理的相关离子方程式_。解析：这几种元素都是短周期元素,且为相邻主族,根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期,x原子核外电子数是的2倍,y的氧化物具有两性，则y是Al元素,根据元素位置知，x是g元素、m是C元素、n元素N元素.（1)元素x是g元素,在周期表中的位置是第三周期第族,其单质可以采用

15、电解熔融氯化镁的方法制备;（2)气体分子(mn)2为（CN)2,电子式为NCC，根据氯气和氢氧化钠溶液反应知，(C)2和NaOH反应生成aC、aCNO、2,反应方程式为2NaO(CN）2=NaCNaCO+H2O；()由4u+8NaC2H2O+O2=4NaAu(CN）2+4NaH可知,Au元素的化合价升高，元素的化合价降低,则正极反应为2O+4e-=4O,负极反应为4u+8CN-e=Au(N）2-；(）氰化钠中毒,可用2S2O3缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子,其中一种遇到e3可变为血红色,即反应生成SCN-、SO，离子反应为S2O+CN=SCN+O.答案:（1）第三周期A族 MgCl(2） 2NOH+（N）2=NaC+NaNH2O（）O22O4-=4OH 4Au8CN-4e-=u（N)2（）S2ON=CN-SO