初中化学方程式大全与现象总结

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1、初中化学方程式现象总结物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应:1.镁在氧气中燃烧:02Mg +22MgOFe 3。4现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2.铁在氧气中燃烧:203Fe +2CuO3.铜在氧气中受热:2Cu + O2AI 2 O 34.铝在空气中燃烧：304Al +5.氢气在氧气中燃烧：2H 2 + 0 26.红磷在空气中燃烧：4P + 50 27.硫粉在氧气中燃烧：S + 0 2生成有刺激性气味的气体。碳在氧气中充分燃8.烧：C + 0 2 J9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + 0 210.汞(水银)在氧气中燃烧：2H;(2)化合

2、物与氧气的反应：1. 一氧化碳在氧气中燃烧:2C0 + 02.甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 20 2C 2 H5 0H +3.酒精在空气中燃烧：304.乙炔在氧气中燃烧：2C 2 H2 + 505. 二氧化硫与氧气反 应：2S0 2 + 0 222P 2 05现象：生成白烟.分解反应:=双氧水催化制氧气:2H2O22.水在直流电的作用下分解：2H 022H 2 0SO 2现象：淡蓝色的火焰现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰; 同时2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C0现象：燃烧现象外，其他现象不明显+ 0 22Hg02C0 2C0 2 + 2H202C0 2 + 3H

3、20504C02尘尘2S0 32H 2 0 + 022H2 0 （氧炔2 + 2H 焰）现象：溶液里冒出大量的气T + 0 T22rTlCu2 (OH) 23. 加热碱式碳酸铜：C3能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 加热氯酸钾(有少量的二氧化4. 锰)：2CuO + H 2 O + CO2 T2KCIO 3=2KCI + 302 T现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时 有现象：生成能让带火星的木条复燃的气体5. 加热高锰酸钾：碳酸不稳定而分6. 解：7. 高温煅烧石灰石:8.加热碳酸氢铵:加热氧化汞：9. 2HgO10. 加热碳酸氢钙:Ca(HCO)水变浑浊的气体生成三.氧化还原反应:1.氢气还原

4、氧化铜:2.木炭还原氧化铜:2KMnO4K 2 MnO +MnO4H CO = H O + CO t2CaCO3CaO + CO 2 成NHHCO = NH433+ O t 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2 2t现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生t + H O + CO t2Hg + O2 t现象：生成银白色的液体金属CaCO ；+ CO t+ O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石H灰323 22H + CuO2C +2CuOCu +H现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成石灰水变浑浊的气体生成3.焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2Cu + COt4Fe +3CO现象：固体

5、由黑色变成红色并减少，同时有能使 纯净现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑 色的成4.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe O34CO +5. 氧化碳还原氧化铜：CuO6. 氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O3O23固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生3Fe + 2COCu +CO7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ FeA3O4四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系2Fe + 3CO 23Fe + 4CO 2(1)金属单质1. 锌和稀硫酸:2. 铁和稀硫酸:+ 酸Zn + H 2S04Fe + H 2SO4盐+ 氢气(置换反应)=ZnSO 4 + H 2 T 现象：有可燃烧的气体

6、生成现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气=FeSO 4 + H 2 T 体-2 -3.4.镁和稀硫酸:铝和稀硫酸:Mg + H 2 SO4 =MgSO 42AI + 3H SO = Al2 4+ H 2T(SO ) +4 3H5.锌和稀盐酸:Zn + 2HCI = ZnCI6.铁和稀盐酸:Fe + 2HCI = FeCI7.镁和稀盐酸:Mg + 2HCI = MgCI8.铝和稀盐酸:2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H9.银和稀硝酸:10.银和浓硝酸:11.铜和浓硫酸:12.铜和硝酸银:2AgNO33.3.4.5.6.7.现象:3H f2现象:有可燃烧的气体生成现象：有气体生成有气体

7、生成现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅 绿色现象：有气体生成现象：有气体生成3Ag + 4HNO3( 稀)=3AgN0 3 + NOAg + 2HNO3( 浓)=AgNO 3 + NO2Cu + 2H 2SO4( 浓)=CuSO 4 + SO2Cu +=Cu(NO3 ) 2 +2AgT+ 2H 2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色T+H 2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体T + 2H 2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体现象：铜表面慢慢生成了银白色金 属金属单质 +盐（溶液）-另一种盐+另一种金属（置换反应）Fe + CuSO铁和硫酸铜溶液：4=FeSO 4 + Cu

8、现象：铁溶解生成红色金属Zn + CuSO锌和硫酸铜溶液：4=ZnSO 4 + Cu现象：有红色金属生成1.2.铜和硝酸汞溶液:铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3) 2 + 2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成铁和氯化铁：Fe +2FeCI3 = 3FeCI 2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色铁和硝酸银：Fe + AgNO3 = Fe(NO 3) 2+ Ag现象:铁溶解生成银白色的金属2 = ZnCI 2+锌和氯化亚铁：Zn+ FeCI Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁碱性氧化物+酸- 盐+水O + 6HCI =现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的氧化铁和

9、稀盐酸Fe 2FeCI+ 3HO溶液2 332Fe2 O3 + 3H 2SO4=Fe 2 (SO4 ) 3氧化铁和稀硫酸+ 3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO + 2HCI =Cu + Hg(NO 3 ) 2 = Cu(NO 3) 24.5.6.7.1.2.氧化铜和稀盐酸:现象:黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液+ HgCuCICuO + H 2 SO4 =CuSO 42+ H 2 O+ H 2O氧化铜和稀硫酸:氧化镁和稀硫酸:氧化钙和稀盐酸:氧化铁和稀硝酸:8. Cu(NO )氧化铜和稀硝酸:现象:黑色固体溶解，生成蓝色溶液MgO + H 2 SO4 = MgSO 4 + H2 OC

10、aO + 2HCI =CaCIFe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO 3) 3 + 3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO + 2HNO =现象:2+ H O 液黑色固体溶解，生成蓝色溶332NaOH +CO +1.氢氧化钠暴露在空气中变质：CO=NaHO现象：无明显现象22322NaOH + SO=Na2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：22SO3+ H2 O2NaOH + SO=Na3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：32SO4+ H2 O(4)酸性氧化物+碱盐+水4.熟石灰放在空气中变质: 化Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3J + H 2O现象：生成白色的沉淀，用于检验

11、二氧熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO5. 3(5)酸+碱盐+ 水HCl + NaOH = NaCl +6. 铁:盐酸和氢氧化钠：H2O2盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH = KCl + HO现盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2CuCl2+ 2H2 =盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)CaCl2 + 2H盐酸和氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)3FeCl3+ 3H盐酸和氢氧化亚2HCl + Fe(OH)1.现象：酸碱中和反应，现象不明显2.3.4.205.2=FeCI 2 + 2H 20更：酸碱中和反应，现象不明显2O2O现象：蓝色沉淀溶解，形

12、成黄绿色的溶液现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的 溶液现象:白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色7.氢氧化铝药物治疗胃酸过 多：8.硫酸和氢氧化钠:9.硫酸和氢氧化钾:10.硫酸和氢氧化铜:11.硫酸和氢氧化铁:12.硝酸和氢氧化钠:13.硝酸和氢氧化铜:3HCl + Al(OH)3 AlClH2SO4 + 2NaOH =2SO4 + 2HNa2OH2SO4 + 2KOH = 2SO4 + 2H 2KO现象：酸碱中和反应，现象不明显H2 SO4 +Cu(OH)2 = CuSO 4 + 2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液3H2SO4 + 2Fe(OH) 3 =FeHNO+ NaOH =N

13、aNO+ H O3322HNO3 + Cu(OH) 2 = Cu(NO 3) 22H2O现象:14.硝酸和氢氧化钠:15.硝酸和氢氧化钾:16.Mg(OH)3硝酸和氢氧化镁:3H 20酸碱中和反应，现象不明显2 (S04) 3 + 6H 20HN03+ NaOH = NaN03 + H20HNO3+ KOH = NaNO 3 + H 2O2HNO +现象：酸碱中和反应，现象不明显现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液现象：酸碱中和反应，现象不明显现象：酸碱中和反应，现象不明显Mg(NO ) 2H2 32O现象: 解2白色沉淀溶17.氨水和硫酸：2NH3 H 2O + H 2SO4 = (NH 4)

14、2SO4 + 2H 2O(6)酸+盐1.稀盐酸和碳酸钙:另一种 酸+另一种盐2HCI + CaCO = CaCl 2 + H 2O + CO 2 3T现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰 水变浑浊的气体2.稀盐酸和碳酸钠:CO = 2NaCl +2HCl + Na H23O + CO2 2现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体3.稀盐酸和碳酸氢钠：4. 稀盐酸和碳酸镁: 盐酸和硝酸银溶5. 液：用于检验氯离子6. 硫酸和碳酸钠： 体HCl + NaHC03 = NaCI + H 20 +C02 f2HCI + MgCO3=MgCI 2 + H 0 +2COHCI + AgNO 3 =AgCIJ+

15、 HNO 3现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气 体现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气2 f体现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反 应H2SO4 + Na 2CO3 = Na 2SO4 + H 20 + CO 2f现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气-4 -2 = BaSO 4 J + 2HCI 现象：生成不溶于强酸的白色沉7. 硫酸和氯化钡：H2SO4 + BaCI淀，用于检验硫酸根离子硫酸和碳酸钙：H2SO + CaCO =+ H O + CO T 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气8. CaSO体43422硫酸和碳酸氢钠：H2SO +=Na SO +O + 2CO T现象：生成能使纯净石

16、灰水变浑浊的气9. 2NaHCO2H体43242 210.硝酸和碳酸钙：2HNO+ CaCO =+ H O + CO现象:白色固体溶解，生成能使纯净石灰水Ca(NO )变333222浑浊的气体硝酸和碳酸钠：2HNO+ Na CO=2NaNO +O + CO T 现象一：生成能使纯净石灰水变浑浊的气11. H体323322硝酸和碳酸氢钠：HNO3+=NaNO3 + H 2O + CO2T现象：生成能使纯净石灰水变浑浊12. NaHCO3的气体碱+盐另一种碱+另一种盐1.氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH)2 J+ Na 2 SO43NaOH +3 =J +2.氢氧化钠

17、和氯化铁:FeClFe(OH)3 3NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀3NaOH +Fe(NO 3) 3 = Fe(OH) 3 J +3.氢氧化钠和硝酸铁:3NaNO3现象：生成红棕色絮状沉淀6NaOH +Fe= 2Fe(OH) 3 J + 3Na4.氢氧化钠和硫酸铁:2(SO4)2SO现象：生成红棕色絮状沉淀343KOH + FeCl 3 =5.氢氧化钾和氯化铁:Fe(OH)3 J + 3KCl现象：生成红棕色絮状沉淀6.氢氧化钠和氯化亚2NaOH + FeCl 2 = Fe(OH) 2J +铁：NaCl现象：有白色絮状沉淀生成7.氢氧化钠和硝酸亚2NaOH +=J +铁：Fe(NO )Fe(

18、OH)2NaNO现象：生成白色絮状沉淀3 2238.氢氧化钠和硫酸亚2NaOH + FeSO4 = Fe(OH) 2J + Na铁：2SO4现象：生成白色絮状沉淀2NaOH +2 =J +9.氢氧化钠和氯化镁:MgClMg(OH)2 2NaCl现象：生成白色沉淀氢氧化钠和硝酸2NaOH + Mg(NO3) 2 = Mg(OH) 2J +10.镁：2NaNO3现象：生成白色沉淀氢氧化钠和硫酸2NaOH + MgSO=11.镁：Mg(OH)J + Na SO现象：生成白色沉淀422 412.氢氧化钠和氯化2NaOH + CuCl 2 =铜：Cu(OH)2 J + 2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀

19、氢氧化钠和硝酸2NaOH + Cu(NO3) 2 = Cu(OH) 2J +13.铜：2NaNO3现象：生成蓝色絮状沉淀氢氧化钠和硫酸2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2J + Na14.铜：2SO4现象：生成蓝色絮状沉淀15.氢氧化钙和碳酸Ca(OH) 2 + Na 2CO3 = CaCO 3J +钠：2NaOH现象：生成白色的沉淀氢氧化钙和硫酸Ca(OH) + CuSO =16.铜：Cu(OH)J + CaSO2424氢氧化钠和硫酸氢17. 钠：氢氧化钠和碳酸氢18. 钠：H 2O现象：无明显现象2NaOH +=CaCOJ +CO + 2H O 现象：生成白色沉Ca(HCO)N

20、a淀3 23232NaOH + NaHSO4= Na 2SO4 +现象：生成白色沉淀氢氧化钙和碳酸氢19钠：氢氧化钠和碳酸20.钠：Ca(OH)2 + Ca(HCO3) 2 = 2CaCO3 2H 2ONaOH + NaHCO= Na CO + HJ +氢氧化钠和氯化21. 铵：氢氧化钠和硝酸22. 铵：O3232NaOH + NH4C1 = NH 3 T + H 2O + NaClNaOH + NH4NO3 = NH 3 T + H 2O + NaNO3现象：不明显现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生 成现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生 成23. 氢氧化钠和硫酸铵：2NaOH + (NH4)

21、 2SO4 = 2NH 3 T + 2H 20 + Na 2SO4 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成(8)盐 + 盐-1.氯化钠和硝酸 银：两种新盐NaCI + AgNOAgCI ； + NaN03=3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸2.硫酸钠和氯化钡：Na S0 + BaCI= BaSO J + 2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀牛成24243.硝酸银和硫酸钠：2AgNO3 + Na 2SO4 = Ag 2SO4J +2NaNO3现象：有白色沉淀生成4.氯化钡和碳酸钠：BaC + Na C0 =现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，lBaCOJ + 2NaCl其实2233也溶于

22、硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来5. 氯化钙和碳酸钠：CaCI2 + Na 2CO3 = CaC03 J + 2NaCl 现象：生成白色沉淀五.其它反应：1. 二氧化碳溶解于水：C02 + H 2 0 = H 2CO32. 生石灰溶于水：CaO + H 2 0 = Ca(OH) 2 现象：放出大量的热3. 氧化钠溶于水：Na20 + H 20 = 2NaOH4.三氧化硫溶于水:S03+ H 2 0 = H2SO45.硫酸铜晶体受热分解:热0现象：固体由蓝色变为白CuS0 5H 0 CuS0 + 5H 色42426.无水硫酸铜作干燥剂:CuS04 + 5H 2 0 = CuS0 4 5H20

23、7.氧化硫溶于水：S02 + H 20 = H 2S038. C02 + C高温2C0 T 现象：黑色固体逐渐减少9.3C + 2H 20 = CH4 + 2C0 T 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体10.CaC03 + C02 + H20 = Ca(HC03) 2现象：白色固体逐渐溶解11.2Na 2 02 (过氧化钠)+ 2H 2 0 = 4Na0H + 02 T现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成12.4Fe(0H) 2 + 02 + 2H 20 = 4Fe(0H) 3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色313.2F 2 0 +e3H温温2 2现象：有水珠

24、生成，固体颜色由红色变成银 2Fe + 3H 0 白色14. H 2 + Cu0 孑 + H 20现象：固体由黑色逐渐变成红色冋时有水珠生成15. Fe 304 + 4C0 = 3Fe + 4C0 2T现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成16.FeO + COFe + CO 2 T现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成17.Fe O + 3CO23气体生成2Fe +3COT 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑 浊的2-6 -18.CuO + COCu + CO2 T现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑

25、浊的气体生成六.呼吸、光合作用：1. 呼吸作用： C6H12O6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O2. 光合作用： 6CO2 + 6H 2O 光照叶绿素C 6H12O6 + 6O 2 T初中化学方程式及其相关知识点总结1. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应）Ca（OH） 2 + CO 2 = CaCO 3； + H 2O现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。最好不用它检验，CaCO3 + CO 2 + H 2O = Ca（HCO 3） 2沉淀消失，可用 Ba（OH） 2溶液2. 镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg + O 2 = 2Mg

26、O现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2 ）物质的颜色由银白色转变成白色。镁可做照明弹； （4）镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。3. 水通电分解（分解反应）2H2 O = 2H 2 T + O 2 T现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1: 2相关知识点：（1）正极产生氧气，负极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2 : 1，质量比为1 : 8 ;（3）电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀

27、硫酸，增强水的导电性；（4）电源为直流电4. 生石灰和水反应（化合反应）CaO + H 2 O = Ca（OH） 2现象：白色粉末溶解相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。（4）发出大量的热5. 实验室制取氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合 物制氧气（分解反应）2KCIO3 2KCI + 30 2 f（2 ）相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；二（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；钾和二氧化

28、锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。 加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4 = K 2MnO4 + MnO 2 + 0 2 f相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）2H2O22H 20 + 0 2 f共同知识点：（1）向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；（2）实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；（3）加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；（4）用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；（5）用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。6

29、. 木炭在空气中燃烧（化合反应）充分燃烧：C + 0 2 = C02不充分燃烧：2C + 0 2 = 2C0现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。7. 硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）S + 0 2 = S02现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气 体。相关知识点：（1）应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；（2）在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液（Na0H）以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气8. 铁丝在氧气中燃烧（化合反应）3Fe

30、+ 20 2 = Fe 3 04现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体相关知识点：（1）铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；（2）在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；（3）等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；（4）事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。9. 红磷在氧气中燃烧（化合反应） 4P + 50 2 = 2P 205现象：产生大量白烟并放热相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。10. 氢气在空气中燃烧（化合反应）2H2 + 0 2 = 2H 20现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成相关知

31、识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。11. 木炭还原氧化铜（置换反应）C + 2Cu0 = 2Cu + CO 2 f现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热相关知识点：（1）把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；（2）导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生C02 ; （3）在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；（4）先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；（5）试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO ; （6）C 是还原剂，CuO是氧化剂12. 氢气还原氧化铜（置换反应）H2 + CuO = Cu + H 2 0现象：黑色粉末

32、逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2 ）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。13. 实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）大理石（石灰石）和稀盐酸反应 CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 20 + CO 2 f现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；（2）不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCI气体混入 C02中。

33、使C02不纯；（3）不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaS04微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；（4）不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。14. 工业制取二氧化碳气体（分解反应）高温煅烧石灰石 CaCO 3 = CaO + CO 2 f相关知识点：CaO俗名为生石灰15. 一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）2C0 + O 2 = 2C0 2 T现象：产生蓝色火焰相关知识点：（1） 一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。16. 一氧化碳还原氧化铜CO + CuO = Cu + CO 2 T现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变

34、浑浊相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂17. 甲烷在空气中燃烧CH4 + 20 2 = CO 2 T + 2H 20现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。18. 工业制造盐酸（化合反应）H2 + Cl 2 = 2HC1相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。-10 -19. 实验室制取氢气（置换反应）Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2 T相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）20. 木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）C + CO 2 = 2CO T相关知识点：（1 ） 一氧化碳是一种常见的

35、还原剂；21. 水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）CO2 + H 2O = H 2CO3现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。22. 碳酸不稳定分解（分解反应）H2CO3 = H 2O + CO 2 T相关知识点：（1）碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解; 石蕊溶液变成紫色。23. 灭火器的反应原理Al 2 （SO4 ） 3 + 6NaHCO3 = 3Na 2SO4 + 2AI（OH）点燃前，一定要检验它的纯度。（2）点燃前，一定要检验它的纯度。（2）分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色灭火原理：灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的24.

36、金属和水的反应（置换反应） 2K + 2H 2O = KOH + H 2 T 3Fe + 4H 2O = Fe 3 O4 + 4H 2 T25. 水与非金属的反应（置换反应）C + H 2O = CO + H 2 T26. 水与氧化物的反应（化合反应） SO3 + H 2 O = H 2SO4 Na 20 + H 20 = 2NaOH27. 碳酸氢铵受热分解（分解反应）NH4 HCO3 = NH 3 T + H 20 + CO 2 T28. 用盐酸来清除铁锈（复分解反应）Fe2 03 + 6HCI = 2FeCl 3 + 3H 2 029. 铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）Fe + CuSO

37、 4 = FeS0 4 + Cu现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生30. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）CuS04 + 2NaOH = Cu（OH） 2 J + Na 2SO4现象：产生蓝色沉淀31. 二氧化硫与烧碱溶液反应S02 + 2NaOH = Na 2 S03 + H 2032. 点燃酒精C2H5OH + 20 2 = 2CO2 T + 3H 2 033. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）NaCl + AgNO 3 = NaN03 + A gCl J34. 稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀H2SO4 + Ba（NO 3 ） 2 = BaS04 J + 2HN0 335. 氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）2NH4Cl + Ca（OH） 2= 2NH 3 T + 2H 2 0 + CaCl 2-11 -36. 碳酸钠与盐酸反应（复分解反应）Na CO + HCI = NaCI +CO+ H O232 2现象：固体溶解，产生气泡相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱-12 -