《2019届高考化学三轮专题训练(17)化学工艺流程题(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学三轮专题训练(17)化学工艺流程题(含解析)（8页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、嗯型少化学工艺流程题ftj” j通关演练(建议完成时间:1 .氢溴酸在医药和石化工业Hv 11201 1根据上述流程回答下列问题：)1 讽；(1)混合中发生反应的离子方程式为。(2)混合中使用冰水的目的是。;(3)操作山一般适用于分离混合物。(填序号)a .固体和液体 b.固体和固体c.互不相溶的液体d .互溶的液体(4)混合中加入Na2SO3的目的是(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究:甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe3+，贝V用于证明该假设所用的试剂为,若假设成立可观察到的现象为;乙同学
2、假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有 ，其用于证明该假设所用的试剂为 。；解析SO2与Br 2在水中发生氧化还原反应，反应放热，为防止溴蒸发，用冰水降温。操作I、山均是蒸馏， 操作H是过滤。混合中加入Na2SO3的目的是除去粗产品中未反应完的溴。检验Fe3+常用KSCN溶液；工业氢溴酸中可能含有溴而呈淡黄色，可用四氯化碳萃取而证明。+ 2 一答案 (1)SO 2+ Br 2+ 2H2O=4H + 2Br + SO4(2) 降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全(3) d(4)除去粗产品中未反应完的溴(5)KSCN溶液溶液变成红色BrCCl (其他合理答案也可)242 . (2018 马鞍山模拟)
3、钻酸锂(LiCoO 2)锂离子电池是一种应用广泛的新型电源，实验室尝试利用废旧钻酸锂锂离子电池回收铝、铁、铜、钻、锂元素，实验过程如下:(1) 碱浸泡过程中，铝被溶解的离子方程式为 滤液A中加入草酸铵溶液，使 Co元素以CoC 2O4 2H2O沉淀形式析出。草酸钻是制备氧化钻及钻粉的重要原料。在空气中CoC2。4 2H2O的热分解失重数据见下表，请补充完整表中的热分解方程式。序号温度范围/ c热分解方程式固体失重率120 22019.67%280 31056.10%过滤Li 2CO 3时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出种可能的原因：最终所得的FeCI 3溶液可作净水剂，试结合离子方程
4、式解释其净水原理;解析 CoC2O4 2H2O在空气中加热首先想到是失去结晶水，根据固体失重率数据可判断120220 c时结晶水全部失去。温度再升高，根据失重率可求得剩余固体为Co O，钻元素的价态 发生变化，起氧化作用的应34该是空气中的O2，由此可得化学方程式。答案（1）2AI+ 2OH + 2H2O=2AlO + 3ET CoC2 04 2HO=CoC2O4+ 2H2O 3CoC2O4 + 2O=Co 3O4 + 6CO2(3) 玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘(其他合理答案亦可)(4) Fe 3+发生水解：Fe 3+ + 3H2O=Fe(OH)(胶体)+
5、 3H O ,水解生成的Fe(OH) 3具有吸附悬浮杂质的功能*323 .为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。憊炭Mg钛铁矿FeTiOj(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘请填写下列空白:Ti（：LTiCL干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用: 血ho t紳!；已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为 7 : 6 ,则氯化炉中的还原剂 化学式是(2) 已知： Mg(s) + Cl 2(g)=MgCI 2(s) ; H =- 641 kJ mol 2Mg(s) + TiCI 4(s)=2MgCI 2(s) + Ti(
6、s)H = - 512 kJ-imol则 Ti(s) + 2CI 2(g)=TiCI 4(s)Ar通入还原炉 中 并不参与反应Ar气的作用是(4)以甲醇、 空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为2CWOH+ 3O2+ 4OH2=2CO 3+6H2O ,该电池中正极上的电极反应式为根据盖斯定律，C、FeTiO 3Ha) 4tl HolIhoIII)其中硫酸浸取液中的金属离子主要是,1(1)实验室用18.4 mol L的浓硫酸配制所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需Fe3+、Al 3+、Ca2+，其次是250 mL 4.8 molMg2+o a - 的
7、 hso液，Z 2 /14(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有(3)H 2O2的作用是将滤!液0)融一转答出两点)应的离子方程式：(4)常温下，时的pH;但溶液的pH不能超过8，其理由是(5)钠离子交换树脂的反应原理为n +M+ nNaR MR + nNa，利用钠离子交换树脂除去的滤液H中的金属阳离n加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr 2O72-转化为CrO42-。滤液H中阳离子主要有子是写出 上述流程 中用 SO 进行还原时 发生反 应的化2解析 (1)结合一定物质的量浓度的溶液的配制步骤即可写出缺少的玻璃仪器，注意容量瓶必须注明规格。3+3 +加入NaOH溶液调节 pH = 8, F
8、e 、Al 以Fe(OH) 3、+的Na 。(5)运用钠离子交换树脂的目的是除去滤液H中的AI(OH) 3形式沉淀下来，溶液中还有2 + 2 +Mg 、 Ca 。答案 (1)250 mL 容量瓶、胶头滴管;(2)升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等(答两点即可)(3)2Cr 3+I 7 /厶 X-/ I+ 3H O + H O=CrO2 2 22-+ 8H272 +Mg 、2 +Ca 及加入+2+2 +(4)Na、Mg、Ca2+2+;(5)Ca、 MgpH超过8会使部分 AI(OH) 3溶解生成AIO2，最终影响Cr( m)的回收与再利用(6)3SO 2 + 2NaCrO 4+
9、12H 2O=2CrOH(HO) 5SO4 J +Na2SO4+ 2NaOH化学驿站工业生产流程题， 先看原料和目的;最终产物很重要， 对应工艺找信息;生产过程就两类， 分离转化相交融;解决问题用基础，完成生产看能力。工作一段时间后，测得溶液的pH(填“减小”、“增大”或“不变”)解析(1)粉碎反应物，可以增大其表面积，从而增大反应物之间的接触面积，提高反应速率；氯化炉中发生的反应为 6C + 7CI 2 + 2FeTiO 3=6CO + 2TiCI 4+ 2FeCI 3,由此可知 C 和 FeTiO 3 为还原剂。(2)由X 2 得：Ti(s) + 2CI 2(g)=TiCI 4(s)H = 770 kJ mol 1。(3)Ar 气为惰性气体，可以防止 Mg和Ti等具有强还原性的物质被氧化。(4)根据该电池的总反应式可知，反应过程中不断消耗OH，则该电池工作一段时间后，溶液的pH将减小。答案 (1)增大反应物间接触面积，提高反应速率770 kJ mol 1(3)Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛围中可防止被氧化(4)O 2 3 4+ 2H2O + 4e =4OH(或 3Q+ 6H2 O+ 12e =12OH ) 减小4 . (2018 苏锡常镇四市一调)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr( m)的处理工艺流程如下。
2019届高考化学三轮专题训练(17)化学工艺流程题(含解析)
