中学化学竞赛试题资源库-物质制备与实验设计

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1、中学化学竞赛试题资源库物质制备与实验设计A组（制备） B下列气体的制取，需要用浓硫酸的是A H2 B HClO H2S D NO2 C实验室制取下列气体，其反应放热的是A 由无水醋酸钠制CH4 B 由乙醇制C2H4C 由电石制C2H2 D 由氯酸钾制O2 B下列反应适用于实验室制备氧气的是高锰酸钾热分解：2KMnO4K2MnO4MnO2O2硝酸铵热分解：2NH4NO34H2O2N2O2过氧化氢催化分解：2H2O22H2OO2二氧化氮热分解：2NO22NOO2A B C D D实验室制取下列气体时，尾气的处理不正确的是A 制Cl2时，可用NaOH溶液吸收 B 制NO2时，可用NaOH溶液吸收C

2、制NH3时，可用水吸收 D 制H2S时，可用浓H2SO4吸收 A下列物质的制备合理的是硫化铝：将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和后过滤氯化亚铁：过量的铁与氯气加热反应硫酸亚铁：铁先在氧气中燃烧，其产物再与硫酸反应硫酸铜：铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应硫化铜：将铜丝与硫蒸气直接反应A B C D 全部水 D右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于A 用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B 用浓氨水和生石灰反应制取NH3C 用浓硝酸与铜反应制取NO2D 用过氧化钠固体和水反应制取O2 B右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A 大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B 锌粒和稀

3、硫酸制氢气C 浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D 电石和水制取乙炔 A、B制取下列物质的方案能够达到目的的是A 用生锈的废钢铁与稀硫酸反应制绿矾B 用碳酸钠与稀H2SO4反应制CO2C 用食盐、二氧化锰和稀H2SO4共热制Cl2D 用铁与稀盐酸反应制氯化铁 A、D下列实验能成功的是A 用食盐、浓硫酸、MnO2混和加热制Cl2B 将白磷放在试管里加强热，冷却后得到红磷C 将铜丝伸入硫蒸气中得到CuSD 足量Cl2通入FeCl2溶液后，将溶液蒸干并灼烧，可得到Fe2O3 B为了得到较纯净的下列物质，使用方法不当的是A 向Na2SO3晶体中加入较浓的H2SO4制SO2B 在足量的FeCl2溶液中通入H2S

4、，过滤后得到FeSC 在含有Cu2的FeSO4溶液中，加过量铁粉，振荡后，过滤得纯净FeSO4溶液D 在FeBr2溶液中加入过量的氯水后，蒸发结晶得氯化铁晶体 B下列化学实验的方法和结果都正确的是A CH3COONa3H2O与碱石灰混合并热可以很快制得大量的CH4B 向碘水形成的x悬浊液中通入H2S气体至反应完全，过滤可得氢碘酸C 将稀硫酸和乙醇的混合物加热，迅速升温至1709，则可制得乙烯D 将甲烷气体与溴蒸气混合光照后，可制得纯净的二溴甲烷 D设计了四种制备气体的方案：加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。不宜采

5、用的方案有A 和 B 和 C 和 D A右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于A 锌和盐酸发生氢气B 二氧化锰和浓盐酸生成氯气C 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢 A右图是实验室制取气体的一套装置，用于发生干燥和收集气体，下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是A 铜屑和浓硝酸 B MnO2和浓盐酸 C 电石和水 D 石灰石和稀硫酸 C按下列实验方法制备气体，合理又实用的是A 锌粒与稀硝酸反应制备氢气B 向氯化铵溶液中滴加浓硫酸制备氨气C 亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D 大理石与浓硫酸反应制备CO2 C实验室制取下列气体，方法正确的是A

6、 硫化氢：在启普发生器内用硫铁矿与稀硝酸制取，排饱和硫氢化钠溶液法收集B 甲烷：将醋酸钠晶体和氢氧化钠混合加热，并用排水法收集C 氨：将消石灰和氯化铵加热，并用向下排空气法收集D 二氧化碳：用CaCO3和稀H2SO4反应，并用向下排空气法收集 （1）Cl2 MnO24HClMnCl2Cl22H2O（2）CH2CH2 CH3CH2OHCH2CH2H2O（3）CO2 CaCO32HClCaCl2H2OCO2（4）H2 ZnH2SO4ZnSO4H2下列仪器和装置，经过简单连接，可制备中学化学常见的多种不同的气体（暂不考虑尾气的吸收）。 A B C D E F G请回答下列问题：（1）若用橡胶管连接了

7、装置“ADE”，可制备的气体是 （仅填一种，下同），反应的化学方程式为 。（2）若用橡胶管连接了装置“BF”，可制备的气体是 ，反应的化学方程式为 。（3）若用橡胶管连接了装置“CDE”，可制备的气体是 ，反应的化学方程式为 。（4）若用橡胶管连接了装置“CDG”，可制备的气体是 ，反应的化学方程式为 。 A是氯化氢气体，B是浓盐酸，C、D、E均是浓硫酸为制取纯净的气体A可用下图所示的装置，生成A的速度可通过滴液的速度控制，图中B、C、D均为液体，且为下列试剂中某一种：浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水、稀氨水、蒸馏水、饱和氢硫酸溶液、饱和石灰水请回答：A、B、C、D、E各

8、是什么物质? （1）CaCO3 HCl（稀） CO2（2）Na2SO3 H2SO4（浓） SO2（3）Cu HNO3（浓） NO2（其他合理答案也可，如KMnO4或KClO3与HCl（浓）反应制Cl2，但用H2O2与MnO2反应制O2不可）用右图装置制取和收集气体，根据装置分析后填表（写化学式，B中物质必须注明“浓”或“稀”）编号A中物质B中物质C中物质（1）（2）（3） （1）D、E （2）A、B右图是一套实验室制气装置，某课外活动小组欲利用这套装置快速制取氧气和氯化氢气体。供选用的试剂有：（A）浓H2SO4；（B）依浓盐酸；（C）食盐；（D）MnO2；（E）H2O2；（F）KClO3，（G

9、）KMnO4溶液。试回答：（1）若要快速制备少量氧气，应选择 （填答案标号）；（2）若要快速制备少量HCl，应选择 （填答案标号）。 （1）NO（2）C2H4 装置中没有温度计，无法控制反应温度Cl2 反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了NH3 反应生成的NH3被c中的H2O吸收了拟用右图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO

10、3铜屑H2OP2O5（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。 C2H4 装置中没有温度计，无法控制反应温度Cl2 反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了NH3 反应生成的NH3被c中的H2O吸收了拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和

11、NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O5（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。 某校化学课外小组同学组装了下列仪器，欲经过简单连接，制备中学化学的几种常见气体。请填写下列表格中的空白处： （1）B （2）检验装置的气密性（3）在反应过程中，当滴入a液体时，防止锥形瓶内气体从分液漏斗中跑出，使a液体易于滴下下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图。（1）利用上述装置进行下表中所列实验，其中正确的是 物质实验a（液体）b（固

12、体）c（液体）A浓盐酸二氧化锰浓H2SO4B稀盐酸锌粒浓H2SO4C6mol/L盐酸碳酸钙NaOH溶液D稀HNO3Cu片H2OE浓H2SO4亚硫酸钠NaHSO3溶液F稀H2SO4硫化亚铁NaHCO3溶液（2）反应前必须进行的一个操作步骤是（3）分液漏斗下小试管的作用是 。 （1）氧气的密度比空气大，NO与空气的密度相差不大，同时NO与氧气反应；将II装置加满水；将II装置中加难挥发的有机溶剂。（2）KMnO4固体；NaBr溶液；溶液呈橙色（3）A：水或饱和食盐水；B：电石；C：溴水或酸性高锰酸钾溶液；溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；乙炔为不饱和的化合物（或A：盐酸；B：大理石；C：苯酚钠溶液；变浑

13、浊；酸性HClH2CO3C6H5OH）ABCDK1K2IIIIII某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质（1）利用I、II装置制取气体（K2闭，K1打开）甲同学认为：利用II装置可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO等气体，其理由是： 乙同学认为：利用II装置作简单改进，（不改变仪器装置），也可收集O2和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是 ，利用II装置再作简单改进（不改变仪器装置），还可收集NO2气体，改进方法 。（2）利用I、III装置验证物质的性质（K2打开，K1关闭）如设计证明氧化性：KMnO4Cl2Br2，则在A中加

14、浓盐酸，B中加 ，C中加 ，观察到C中的现象是 。（3）请利用I、III装置自行设计有机实验，写出实验所用的试剂，简述C中的实验现象及根据此现象所得结论。A中加 ，B中加 ，C中加 现象： ,结论： 。 （1）微热烧瓶、吸滤瓶中产生气泡。（2）A（固体）为NaOH,原因是NH3H2ONH4OH，加入NaOH，增大 OH平衡向左移动。A是浓盐酸利用了B的吸水性。（3）0.045mol/L。用右图装置，可以制备两种常见的气体及试验其性质（必要的铁架台铁圈已略去），其操作步骤如下：按图连接好装置，检查气密性；取下双孔塞，向烧瓶中加入药品A，塞上塞子，再向 分液漏斗中加入B；开启活塞，滴加B，使气泡均

15、匀产生，待吸滤瓶内石蕊试液变色时，停止滴加B，无气体产生，弹簧夹夹住支管烧瓶处胶皮管，分离制取装置，让胶皮管留在右烧瓶支管口处，封住气体出口；用洗耳球尖嘴塞住吸滤瓶支管口，挤压洗耳球，使石蕊试液升至烧瓶内，松开洗耳球，则产生美丽的喷泉，请回答下列问题：（1）操作步骤：如何检查整套装置的气密性 。（2）若石蕊试液变蓝，则药品A（固体）为_ ，能制取该气体的原因是 。若石试蕊试液变红，且A、B均为无色液体，药品A是 ，制取该气体是利用了B的_ 。（3）当石蕊试液充满烧瓶后，此时烧瓶内溶液物质的量浓度约为 。A组（设计） A、C若仅有下列仪器：烧杯、铁夹、铁架台、铁圈、三角架、泥三角、分液漏斗、石棉

16、网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、冷凝管、温度计、胶塞、锥形瓶，牛角管、玻璃导管、圆底烧瓶，从缺少的仪器看来，不能进行实验的项目是A 分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物B 氢氧化铁胶体的制备C 分离水和汽油的混合物D 配制一定物质的量浓度的溶液 C白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和小苏打蛋壳能否溶于酸 白酒中是否含甲醇A B C D B“家庭小实验”是指利用家庭生活用品来进行化学实验从而对化学进行学习和探讨的活动。下列实验不能在家庭中完成的是A CO2气体不能支持蜡烛燃烧 B 检验自来

17、水中是否含有ClC 除去热水瓶中的水垢 D 鉴别羊毛织物或化纤织物 B某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是A 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C 用食用碱（Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 C下列家庭小实验不能达到预期目的的是A 用醋、石灰水验证蛋壳的主要成分是碳酸盐B 用碘酒验证淀粉是否完全水解C 用氮肥（硫酸铵）与鸡蛋白做蛋白质的变性实验D 用手电、纸盒、鸡蛋白等验证丁达尔现象 A下表中实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A加新制的Cu(OH)2并加热确定尿液中混有葡萄糖

18、B滴加稀溴水确定苯中混有苯酚C加入金属钠确定酒精中混有醋酸D将石油裂解气通入酸性高锰酸钾确定裂解气中含有乙烯 C某学生利用厨房中的用品进行小实验研究，现有：鸡蛋壳、食醋、纯净水、食盐、干电池、石墨电极及导线，你认为他不能完成的家庭小实验有A 证明醋酸酸性比碳酸强 B 自制家用含次氯酸钠溶液的消毒剂C 检验碘盐中是否加有碘酸钾 D 除去热水瓶胆内的水垢 A某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4离子的颜色，而不是K离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是A 将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B 观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K无色C 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后

19、未见明显变化，表明锌与K无反应D 在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4离子为紫红色 B下列实验方案合理的是A 用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pHB 用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物C 用加热法分离I2和NH4Cl的混合物D 为了更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应 C下列实验能获得成功的是A 将白磷在空气中加热，然后冷却制红磷B 蒸干MgCl2溶液可得纯净的无水氯化镁C 将乙醇和浓硫酸混合加热，迅速升温到170制乙烯D 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯 D下列实验方案合理的是A 配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加

20、入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解B 制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置C 鉴定SO42：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D 鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中 B下列实验易成功的是A 将NaNO3固体与浓H2SO4高温强热制HNO3B 将MnO2与NaCl、浓H2SO4混合加热制Cl2C 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯D 在2mL2% AgNO3溶液中滴入2%的氨水，待生成的沉淀恰好消失时加2mL福尔马林溶液，产生银镜反应 D某研究性学习小组为了证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH的性质，设计了如下方案，其中不可行的是A 取KOH、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试

21、液作用，观察溶液颜色B 取NaCl、Na2SO4溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色C 向滴有酚酞的20.0mL 0.10molL1 NaOH溶液中，逐滴加入25.0mL 0.10molL1的盐酸，观察溶液颜色变化D 向滴有酚酞的25.0mL 0.10molL1盐酸中，逐滴加入20.0mL 0.10molL1的NaOH溶液，观察溶液颜色变化 C如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是A 若A为醋酸，B为贝壳（粉状），C中盛C6H5ONa溶液，则C中溶液变浑浊B 若A为食盐水，B为电石，C中盛KMnO4酸性溶液，则C中溶液紫色褪去C 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛

22、AgNO3溶液，则C中无现象D 实验中仪器D可起到防止倒吸的作用 D按照下列实验方法可以达到目的的是A 将铜丝用盐酸洗涤后，蘸取NaCl溶液，在酒精灯上灼烧观察焰色为黄色证明含有NaB 淀粉与浓硫酸充分反应后，加入适量的新制的Cu(OH)2，加热煮沸后有砖红色沉淀C 为提高高锰酸钾的氧化能力可以用浓盐酸酸化D 用焰色反应可以鉴别NaCl、KCl、CuCl2 A下列实验能达到目的的是A 用渗析法分离蛋白质和氯化钠的混合液B 用100mL量筒将10.0mL浓硫酸稀释成l00nmL C 在制备硫酸亚铁晶体时，析出晶体后，将它放在坩埚中加热，除去表面的结晶水D 通过碳酸钠与醋酸溶液反应产生CO2气体，

23、可以判定醋酸是弱电解质 D下列实验能够达到预期目的的是A在一支盛有2mL 2 CuSO4溶液的试管中，滴入几滴10的NaOH溶液，再加入1mL乙酸溶液，煮沸后可以看到红色氧化亚铜沉淀生成B 将乙酸乙酯与适量的水混合并用水浴加热，即可得到水解产物乙醇和乙酸C 在一支试管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL 5的NaOH溶液，共热后涌加硝酸银溶液，可观察到有浅黄色溴化银沉淀生成D 向某溶液中加入足量盐酸，无任何现象发生，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明该溶液中存在SO42 B下列家庭小实验合理的是A 将适量的发酵粉放在容器中加热，观察气体的产生B 在洁净的水杯中先加入小苏打粉，再加入食醋，观察

24、气体C 往稀白粥中加入少量加碘食盐，检验加碘食盐中含有I2D 在一瓣橘子上插入两根铜线并与小灯泡连接，验证电流的产生 D下列实验设计能够成功的是实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验某卤代烃是否是氯代烃C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾 D某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH的性质，其中没有意义的是A 取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色B 取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色C 向滴有酚酞的20.00mL 0.10molL1 NaOH溶液中，逐滴加25.0mL 0

25、.10molL1 盐酸，观察溶液颜色的变化D 向滴有酚酞的25.0mL 0.10molL1NaOH溶液中，逐滴加20.00mL 0.10molL1盐酸，观察溶液颜色的变化 （1）A（2）A 研钵 坩埚 B CuO C HNO3 D 过滤 洗涤E 或.（1）化学家庭小实验是利用家庭日常生活用品进行化学学习和研究的活动，利用日常生活用品，下列实验设计无法完成的实验是 （填字母代号）。A 粥汤检验碘盐中是否含有KIO3B 除去热水瓶中的水垢C 用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D 淀粉溶液具有丁达尔现象E 自制少量氢气F 检验液化气钢瓶阀门处是否漏气G 检验某具有金黄色光泽的金属是铜合金还

26、是纯金（2）碱式氯化铜（Cupric Chloride,不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：CuCl23Cu(OH)2XH2O（X1/2，1，2）为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验取a g的晶体制成粉末。晶体加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g。另取a g的晶体，溶于足量某溶剂中充分溶解得到溶液。向得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g。若以上操作均正确，试回答下列问题：A：将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器 （填仪器名称，下同）；灼烧晶体时所用仪器是 。以上四步中，用到玻璃棒的步骤有 （选填：）B：步骤灼烧后得到的固体应为

27、： 。C：步骤所用的溶剂可能是 。D：步骤主要包括加入足量硝酸银溶液 晾干称量E：若组成符合通式，则计算X的表达式为： （用字母表示）。 ：探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用，或二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬催化能力的比较。：大试管 酒精灯 计时器（或秒表）；：（1）普通漏斗 烧杯（2）40.8（3）Cl2 湿润的碘化钾淀粉试纸 KClO3与Cr2O3发生了氧化还原反应：氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受

28、热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。I：课题名称： 。II：实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、 、 、 等。实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾III：实验步骤：略IV：实验数据：实验编号KClO3(g)氧化物产生气体（mL）（已折算到标况）耗时（s）化学式质量（g）回收10.601048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.75

29、0.60Cr2O30.20异常67.2188.3V：实验讨论：（1）在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、 、 。（2）实验编号3的实验中KClO3的分解率为 %（保留一位小数）（3）在用Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是 （填分子式），可用 试纸检验。上述异常现象产生的原因是 。：实验结论： 。 用一洁净容器放入少量食用盐，加适量蒸馏水溶解，加适量食醋、少量KI试剂、少量淀粉，搅拌，观察溶液颜色。若变蓝色，证明食用盐含碘（KIO3）。若不变蓝色，则不含碘。已知5IIO36H3I23H2O，现只提供KI试剂，

30、请利用家庭用品，设计一实验证明你家中食用盐是否属含碘（KIO3）盐。 。 蜡烛浮在水面上结论：蜡烛不溶于水且密度比水小 有白烟产生原因：石蜡蒸气冷凝成固体小颗粒下面是某研究性学习小组对蜡烛及其燃烧的研究报告，请你完成该实验报告：探究步骤实验现象结论或产生这一现象的原因将一小块蜡烛放入水中结论：燃着时有明亮火焰刚吹灭时原因： （1）Ca(OH)2Na2CO32NaOHCaCO3（2）不合理，因为NH4Cl受热分解，故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体；同时，蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物（3）渗析 必须更换渗析用的蒸馏水，至渗析液中检不出Cl（4）在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶

31、液和NH4Cl晶体氨水中存在以下平衡：NH4OHNH3H2ONH3H2O，当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时，由于c(OH)的增加，促使上述平衡正向移动，从而放出NH3实验室现有下列药品：蒸馏水；用HNO3酸化的AgNO3溶液；熟石灰；Na2CO3；NaCl；食醋；废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物）。某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究：（1）利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是 。（2）为制备NH3，可先从废干电池中制备NH4Cl。假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发滤液，以制得干燥的NH4Cl晶体。你认为这一设想是否合理？答： ，其理

32、由是 。（3）他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为 。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须 。（4）由于实验(2)中NH4Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH3。你设计的实验方案是 。请运用化学原理对你的方案予以解释 。 （1）取少量的小苏打置于一试管中，往试管中逐滴加入白醋，当小苏打恰好溶解时停止滴加。用pH试纸测所得溶液的pH弱酸强碱盐在水溶液中显碱性（其他合理答案也可）（2）用手握住烧瓶一段

33、时间，观察浸入水槽的导管口是否冒出气泡；放开手后，观察导管中是否形成液柱探讨钢铁腐蚀的条件（或影响钢铁腐蚀的条件）钢铁腐蚀是铁、氧气、水（电解质溶液）共同作用的结果；或影响铁腐蚀的因素有：跟氧气接触、有水分存在、电解质（或当有食盐存在时更易生锈）家庭小实验是化学学习的补充和延伸。某学生欲用下列仪器和药品开展两个化学小实验：实验1、用白醋（一定浓度的醋酸溶液）、小苏打和pH试纸证明醋酸是一种弱酸；实验2、用铁丝、食盐水、纯净水（即蒸馏水）进行某实验研究。试根据要求回答下列问题：（1）设计实验1的实验步骤，并指出实验所依据的原理。步骤： 原理： （2）实验2过程如下：在A、B、C、D、E烧瓶中分别

34、放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、被食盐水完全浸没的细铁丝、被清水完全浸没的细铁丝，然后装配成如右图所示的五套装置，每隔一段时间测量导管中水柱上升的高度。结果如下表所示（表中所列数据为导管水面上升的高度mm）：时间h00.51.01.52.02.53.0A瓶（盛干燥铁丝）0000000B瓶（盛沾了食盐水的铁丝）00.41.23.45.67.69.8C瓶（盛沾了清水的铁丝）0000.30.82.03.5D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝）0000000E瓶（盛完全浸没在清水中的铁丝）0000000实验开始时，要检验烧瓶的气密性，具体操作方法是 。该实验的目的是 。通过本实验可

35、以得出的结论 。B组 B下列气体的制备可采用右图装置的是A 铜与浓硝酸反应制NO2B 铜与稀硝酸反应制NOC 乙醇与浓硫酸反应制乙烯D 氯化钠与浓硫酸反应制HCl C右图是一套实验室制取某气体并测量产生的该气体体积的装置，符合此实验要求的反应物是下列各组中的A 浓盐酸、二氧化锰 B 氯化铵、消石灰C 氯酸钾、二氧化锰 D 电石、水 （1）将NaOCl与CO2反应生成HOCl能够说明H2CO3的酸性比HOCl的酸性强。其化学反应方程式为：NaOClCO2H2ONaHCO3HOCl。将得到的产物降温结晶，在该晶体中加入酸或碱均能发生反应，说明有NaHCO3生成。请竞赛选手思考：如何证明结晶产物只有

36、NaHCO3，而没有Na2CO3呢？（2）不能。将产物改为Na2CO3，表示HCO3离子的酸性强于HOCl，这与事实不符，因为酸性强弱顺序为：H2CO3HOClHCO3。【分析】本题旨在考查H2CO3、HOCl、HCO3的酸性强弱。可设计相关的盐与酸反应生成新盐和新酸，但在设计时要注意不要有沉淀生成，因为根据化学平衡移动的原则，往往会弱酸制备强酸。因此在化学设计中宜用NaOCl溶液与CO2反应，而不宜用Ca(OCl)2与CO2反应，因为此反应会有CaCO3沉淀生成：Ca(OCl)2CO2H2OCaCO32HOCl。这样做，说服力不够。为说明碳酸和次氯酸酸性强弱，有人设计了一个较好的实验。（1）

37、请写出这个设计方案。（2）有人写出了下列反应，以此说明碳酸和次氯酸的酸性强弱：2NaOClCO2H2ONa2CO32HOCl试问：上述反应方程式能否准确说明酸性的强弱？为什么？ （1）氧气（O2）或二氧化碳（CO2）、氢气（H2）、二氧化硫（SO2）、硫化氢（H2S）等 将带火星的木条插入试管中，木条复燃，则证明是氧气；或将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳；或将试管口堵一会儿，点燃此气体，能燃烧，产生淡蓝色火焰或听到爆鸣声，则证明是氢气2H2O22H2OO2 CaCO32HClCaCl2H2OCO2Zn2HCl ZnCl2H2 B 如是氧气，填C或E；如是二氧化碳填E；如

38、是氢气填C或Da或b（2）上述气体中的任一种的方程式均可。今天是化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。请对此气体展开一系列探究。并完成下列实验报告。（1）此气体是什么物质?验证它的实验方案如下：猜想实验步骤现象及结果此气体可能是 产生此气体的化学方程式可能是 。想制取该气体，采用的发生装置可选用如图1中的 （对应填序号，下同）收集装置是 。如用图2装置收集该气体，气体由 端（填“a”、“b”）导入。 图1 图2（2）猜想此无色气体还有没可能是另一种气体，如果有，请写出产生它的化学方程式 （只须写一种）。 （1）甲溶液的主要

39、成分是H2O2、H2O、H2SO4，乙溶液的主要成分是CH3COOH、H2O操作步骤：取少量甲、乙溶液，分别加入几滴紫色石蕊试剂，充分振荡。实验现象：甲溶液先变成红色，后又褪为无色；乙溶液由无色变成红色。甲溶液的主要成分是H2O2、H2O、H2SO4，乙溶液的主要成分是CH3COOH、H2O（2）20瓶、20瓶“过氧乙酸”是抗“非典”中广泛用于医院、地面、门窗、汽车等方面的消毒液。下面是市售过氧乙酸商品标签：过氧乙酸甲、乙溶液各500mL用法：把本品甲溶液1份，乙溶液1份在玻璃或塑料容器内混合放24小时，即可稀释使用技术要求含量不少于10%，一般可以用50倍纯水稀释使用（浓度为0.2%）（1）

40、配制过氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么？某校研究性学习小组为此进行以下研究，请你完成下列相关内容：查阅资料：过氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后，反应生成过氧乙酸（CH3COOOH）为主要消毒成份的溶液。CH3COOOH容易放出原子氧，它与空气中微生物机体作用，达到灭菌目的。H2O2在酸性介质中稳定，是一种强氧化剂。提出假设： 。实验验证：实验主要步骤实验主要现象得出结论： 。（2）该校根据“非典”消毒要求，急需配制0.2%过氧乙酸消毒液1m3，需要购进甲溶液 瓶，乙溶液 瓶。 （1）第、两步不严密；第步中“任取两份氯酸钾”应改为“准确称量两份等质

41、量的氯酸钾”，第步中应改为“观察滤出固体物质的状态、颜色，并准确称量干燥后滤出物的质量”。（2）a接f、g接d、e（或d）接b（或e）接f。提示：（1）要证明氧化铜是催化剂，须证明反应前后氧化铜的质量没有变化、氧化铜的化学性质没有改变，所以这是一个定量实验，不能任取两份氯酸钾；（2）分析题给实验装置图，可知是用H2还原氧化铜的方法来证明分离出来的固体仍是氧化铜，证明氧化铜是催化剂。a中产生H2通入f，目的是用浓硫酸来干燥H2；再经g接d、e（或d），目的是使H2跟氧化铜反应生成铜和水；进而接b（或c），使产生水蒸气跟无水硫酸铜反应生成蓝色硫酸铜晶体，证明在硬质玻璃管中发生反应；末端再接f是为了

42、防止空气中水蒸气进入U管。某校的探究小组同学想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和操作步骤：任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的ng氧化铜粉末。将两份氯酸钾同时在相同的条件下加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢。停止加热、冷却，将原先混有氧化铜的在反应后的混合物中加水溶解，小心过滤，将滤出固体物质洗涤并干燥。观察滤出固体物质的状态、颜色将滤出固体物质和炭粉混合，在密闭容器中加热，并将反应产生的气体通入澄清石灰水中，并观察实验现象。（1）从以上有关实验步骤的叙述中可发现操作方案还存在一些缺陷，请指出并加以改进：（2）有人换用另一种方法来代替上述第操作，请从下图中选择仪器连接成一套实验装置，这套实验装置的连接顺序是 接 、 接 、 接 接 （气流的方向从左往右）C组参考答案（G8）