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1、课题实验7-1硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2Fe（SQ）26H2O，商品名为摩尔盐。硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后即比较稳定。三种盐的溶解度单位为g/100g水如下表：温度/C102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSQ7H2O40.048.060.073.3一一(NH4)2Fe(SO)26H2O18.121.224.527.931.338.5某化学兴趣小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵制备硫酸亚铁铵，具体实验步骤如下:1. Fe屑的处理和称量【操作】称取约5g铁屑，放入锥形瓶，
2、参加15mL10%NazCQ溶液，小火加热10min以除去Fe屑外表的油污，将剩余的碱液倒出，置于回收瓶中，用蒸馏水把Fe冲洗干净，枯燥后称其质量，记为m1（Fe）,备用。【问题】Na2CQ溶液用以除油污的原因是，加热更有利于提高去污能力的原因是，将剩余的碱液倒掉的方法是。2. FeSO的制备【操作】将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，参加25mL3mol/LH2SO4，放在水浴中加热至不再有气体生成为止，再参加1mL3mol/LH2SO4，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中。【问题】反响的化学方程式为，水浴加热过程中要注意往锥形瓶中补充适量水分，理由是。 制备FeSQ溶液时，用右图装置趁热过滤是。该操
3、作中所需的主要玻璃仪器有。 趁热过滤的目的是。 反响结束时再参加1mL3mol/LH2SC4的作用是；在制备FeSQ过程中常会出现黄色现象，防止这种现象的有效方法是。3. （NH4）2SC4FeSC46HO的制备【操作】称取一定量的（NH4）2SC4并将其参加上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。抽滤后，用无水乙醇洗涤晶体，除去其外表的水分，观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。称量为m2g。【问题】称取的（NH4）2SC4质量为。 将（NH4）2SO与FeSC4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是。 加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是。 实验时，使摩尔盐结晶可以采取
4、的方法是。填序号A. 蒸发浓缩溶液、再自然冷却结晶B. 不蒸发溶液、直接自然冷却结晶C. 加热、蒸发、浓缩至晶体完全析出硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意：a；b。 制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，根据是。 洗涤时。 本次实验中硫酸亚铁铵的产率为。4. 实验小结： (NH4)2SO和硫酸亚铁溶液混合，加热浓缩即可制得硫酸亚铁铵，其主要原理是: 硫酸亚铁铵，商品名称为摩尔盐，其化学式为，色晶体是一种复盐。溶于水，溶于酒精。 此实验中能表达绿色化学思想的具体做法。5. (NH4)2SO4FeSO6HO纯度检测称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。 滴定时，将KMnO4酸性溶液装在酸式或碱式滴定管，操作时用手拿锥形瓶，眼睛。 MnO4一被复原为Mn2+,试写出该滴定过程中的离子方程式： 判断该反响到达滴定终点的现象为。 假设到达滴定终点时，用去VmLKMnO4酸性溶液，那么该KMnO4酸性溶液的浓度为mol/L。 在检验产品中Fe2*含量时，为什么要用不含氧的去离子水
71《硫酸亚铁铵的制备》学案1(苏教版选修6)
