（全程复习方略）（浙江专用）2013版高考化学课时提能演练二十四83盐类的水解

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1、浙江2013版化学复习方略 课时提能演练(二十四) 8.3盐类的水解（苏教版）（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.如图表示某物质发生的是()2.下列事实能用盐的水解原理解释的是()氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体铁在潮湿的空气中容易生锈常温下，将1 mL pH3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH5在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液，生成沉淀的同时溶液颜色由红逐渐变无把室温下pH9的NaHCO3溶液加水稀释至10倍，pH8A. B. C. D.全都不能3.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH，下列说

2、法正确的是()A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡朝逆反应方向移动C.升高温度，减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小4.(2012嘉兴模拟)已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。对于浓度均为0.1 molL1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是()A.c(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)B.c(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)C.c(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)D.两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等5.(2012台州

3、模拟)已知某溶液中只存在OH、H、Cl、NH四种离子，其离子浓度可能有如下关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)下列说法正确的是()A.若正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB.若正确，则溶液中c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)C.若正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H)等于氨水中c(OH)D.溶质不同时，上述四种关系式均可能成立6.(2011安徽高考)室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐

4、酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.a点由水电离出的c(H)11014 molL1B.b点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)C.c点：c(Cl)c(NH)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热7.(2011大纲版全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A.若pH7，则一定是c1V1c2V2B.在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C.当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D.若V1V2，c2c1，则c(CH3COO)c(CH3COOH

5、)c(Na)8.已知在常温下测得浓度均为0.1 molL1的下列三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1下列说法中正确的是()A.阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3NaCNNaHCO3B.相同条件下的酸性：H2CO38。3.【解析】B。水解平衡常数只受温度的影响，与浓度无关，A错误；通入CO2，CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3电离生成HCO，使CO的水解平衡逆向移动，B正确；升高温度，水解向正反应方向移动。c(HCO)/c(CO)增大，C错误；加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D错误。4.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)

6、“电荷守恒”表达式中注意离子的化学计量数，还要写全离子；(2)“物料守恒”的角度是“钠原子”和“硫原子”或“碳原子”的个数比。【解析】选C。在NaHSO3溶液中，存在HSO3-H+SO32-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-,溶液呈酸性，说明电离大于水解，即离子浓度大小关系：c(Na)c(HSO3-)c(H)c(SO32-)c(OH)守恒关系为：电荷守恒：c(Na)c(H)c(HSO3)2c(SO32)c(OH)物料守恒：c(Na)c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)质子守恒：c(H)c(H2SO3)c(SO32)c(OH)在NaHCO3溶液中存在：HCO3-H+CO32-,HCO

7、3-+H2OH2CO3+OH-,溶液呈碱性，说明水解大于电离，即离子浓度大小关系为：c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)c(CO32)守恒关系：电荷守恒：c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)物料守恒：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)质子守恒：c(H)c(H2CO3)c(CO32)c(OH)故选C。5.【解析】选B。满足c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)关系的溶液，可以是NH4Cl溶液，也可以是NH4Cl和HCl的混合溶液，A不正确；当溶液中c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)时，一定为NH4Cl和NH3H2O的混合溶液，且NH3H2O的电

8、离程度大于NH的水解程度，溶液中c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)，B正确；条件下，不符合电荷守恒，故C、D不正确。6.【解析】选C。A项，a点：7pH14，因此水电离出的c(H)11014 molL1，A错误；B项，b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B错误；C项，c点溶液呈中性，根据电荷守恒此等式成立，C正确；D项，d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸，已无NH3H2O剩余，温度降低是由于加入盐酸的温度低，造成溶液温度下降，D错误。7.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)首先要判断发生反应后溶液的成分；(2)两种物质的相对量不同决定了反应后溶液的pH。【解析】选

9、A。c1V1c2V2时，NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应，生成的CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，c1V1c2V2时，NaOH溶液过量也使溶液呈碱性，A项错误；无论二者恰好完全反应还是其中一种物质过量，溶液中只有Na、H、CH3COO、OH 四种离子，由电荷守恒可知c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，B项正确；NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时溶液呈碱性，只有CH3COOH溶液稍过量中和溶液的碱性才能使pH7，若V1V2，则一定是c2c1，C项正确；若V1V2，c2c1，则二者恰好完全反应，由物料守恒可知c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na

10、)，D项正确。8.【解析】选C。阳离子均为Na和H，Na2CO3溶液中Na浓度是其他两种溶液的两倍，阳离子浓度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na浓度相等， NaCN溶液中H浓度小于NaHCO3溶液，故阳离子浓度大小顺序为Na2CO3NaHCO3NaCN，A项错误；HCO的水解能力小于CN，故酸性：H2CO3HCN，B项错误；升高Na2CO3溶液的温度，促进其水解，增大，D项错误。9.【解析】选C。酸性溶液中c(H)c(OH)，A错；B项中三种溶液都显碱性，但NaOH为碱，CH3COONa、Na2CO3为盐，二者水解显碱性，且浓度相同时CO32的水解程度比CH3COO的水解程度大，故pH

11、相同时c(CH3COONa)c(Na2CO3)c(NaOH)，B错；C项中在CuSO4(NH4)2SO46H2O形成的溶液中存在：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+NH4+H2ONH3H2O+H+，二者相互抑制水解，溶液显酸性，离子浓度大小为c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)，C正确；D项电荷不守恒，不正确。10.【解析】选B。A项，正确的离子浓度顺序为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)；B项，加入0.1 molL1盐酸后，生成等浓度的NaCl和醋酸混合液，故有c(Na)c(Cl)，考虑水的电离，故有c(H)c(CH3COO)，B正确；C项，电离大于水解，

12、正确的离子浓度顺序为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)；D项，正确的离子浓度顺序为c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)。 【方法技巧】离子浓度大小比较的解题思路11.【解析】(1)c(H)4104(molL1)(2)b点时，由于滴加KOH溶液的体积未知，因此，溶液中的c(K)与c(H)相对大小未知，所以有3种可能情况。c点时可根据电荷守恒得出关系式。(3)酸性溶液中水的电离被抑制，加入可水解的盐能促进水的电离，随着KOH的加入(c点时，KOH还未过量)，溶液中CH3COOK的量不断增多，因此水的电离过程不断增大，故c点符合题意。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择

13、碱性范围内变色的指示剂酚酞。答案：(1)4104 molL1(2)c(CH3COO)c(H)c(K)c(OH)c(CH3COO)c(H)c(K)c(OH)c(CH3COO)c(K)c(H)c(OH)c(K)c(CH3COO)c(H)c(OH)(3)c酚酞12.【解析】五种物质中有四种可水解的盐和一种强碱。(1)水解程度最大的NaAlO2溶液中水的电离程度最大。(2)稀释过程中，可水解的盐水解平衡右移，溶液的pH变化程度相对较小，NaOH完全电离，溶液的pH变化最大。(3)HCO的电离能力比水解能力大，故NaAlO2能与NaHCO3反应生成沉淀。(4)由电荷守恒得：c(Na)c(H)2c(CO)

14、c(HCO)c(OH)，因溶液呈中性：c(H)c(OH)，所以2c(CO)c(HCO)c(Na)0.2 molL1。答案：(1)C(2)E(3)HCOAlOH2O=Al(OH)3CO (4)0.213.【解析】(1)粗氧化铜溶于过量盐酸，发生反应CuO2HCl=CuCl2H2O，FeO2HCl=FeCl2H2O，过滤除去的沉淀为不溶于酸的杂质；(2)结合表格中信息及实验目的知加入的试剂X为H2O2，目的是将Fe2氧化成Fe3，发生的反应为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，然后加入CuO，发生反应CuO2H=Cu2H2O，调节pH为3.24.7，使Fe3完全以Fe(OH)3沉淀；(3)过滤得沉淀为Fe(OH)3及过量的CuO，然后将溶液(CuCl2)加热浓缩得到CuCl22H2O，再加热失水即得到无水CuCl2，但该过程中为防止Cu2水解，需要在HCl气流中加热。答案：(1)普通漏斗、玻璃棒、烧杯(2)将Fe2氧化成Fe32Fe2H2O22H=2Fe32H2O 3.24.7 d(3)干燥的HCl气流既可抑制Cu2的水解，还能带走CuCl22H2O受热产生的水蒸气- 8 -