高中化学讲义

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1、 化 学 讲 义 第一次课 第1节 走进化学科学 化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。、化学是创造性的、实用的科学特征：是认识分子制造分子二、化学科学的形成和发展三、化学科学的探究空间高中化学必修及选修科目 必修模块： 化学一 化学二 选修模块：化学与生活 化学与技术 化学反应原理、有机化学基础 物质结构与性质 实验化学化学探究的基本模式是： 提出问题观察思考提出假说收集证据、验证假说表达交流完善证据、得出结论。学好化学要做到： 重视化学实验的作用；重视科学方法的训练；密切联系实际；多渠道获取知识。第2节 研究物质性质的方法（钠） 俗话说，水火

2、不相容。但你知道钠这样的活泼金属可以与水剧烈反应甚至在水上可以燃烧吗？化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的一门自然科学。认识物质的性质是化学研究的一项重要任务，且只有深入地研究物质的性质，才能更好地利用物质为人类生产、生活服务。例如，通过对氢气的可燃性研究，可用作绿色能源和火箭的推进剂；通过对溴化银感光性的研究，制成了感光胶卷；通过对叠氮化钠（NaN3,在强烈撞击的情况下能快速分解并产生大量氮气）性质的研究，制成了汽车安全气囊由此可见，研究物质的性质是十分重要的。那么，怎样才能更科学地认识物质的性质呢？这就是本节我们要探讨的主要内容。1研究物质性质的基本方

3、法 1观察法 2、实验法 3、分类法 4、比较法：2 案例：对金属钠的研究1、钠的物理性质软、亮、轻、低、导（软质软，硬度小；亮银白色金属光泽；轻密度小，比水轻；低熔点低；导可导电、导热）思考：你在研究钠的物理性质过程中用到什么样的方法？提示：“软”观察用小刀切割钠的实验；“亮”观察钠的断面；“轻”通过钠与水反应的实验，观察到钠浮在水面上；“低”通过钠与水的实验，观察到钠熔成小球或通过钠与氧气反应的实验，观察到加热时钠很快熔化；“导”首先通过分类法确定钠属于金属，然后根据金属的通性判断。2、钠的化学性质（1）与水反应：2Na2H2O2NaOHH2思考：在钠与水反应的实验中，你能观察到什么现象？

4、通过这些现象可以得出什么结论？如果钠粘在烧杯壁上，很快就燃烧起来，为什么？提示：现象结论或原因熔（溶化成小球）反应放热，钠的熔点低。浮（浮在水面上）钠的密度小。游（四处游动）产生的氢气不均匀，推动小球。鸣（发出嘶嘶的响声）产生的氢气冒出时发出声音红（滴入酚酞，溶液变红）产生了碱性物质。 钠与水反应过程中放出大量的热，如果钠粘在烧杯壁上，产生的热量不能及时的散发出去，引燃产生的氢气并使钠燃烧起来。（2）与O2反应：常温：4NaO22Na2O (白色固体)；点燃或加热：2NaO2Na2O2 (淡黄色固体)；【联想发散】Na2O和 Na2O2：Na2O属于碱性氧化物，可以与酸、酸性氧化物、水反应。如

5、：Na2OH2O2NaOH；Na2O2属于过氧化物，也可以与酸、酸性氧化物、水等物质反应，所不同的是，在这些反应中一般有氧气生成：2Na2O22H2O4NaOHO2，2Na2O22CO22Na2CO3O2；Na2O2可用与潜艇或宇宙飞船中的供氧剂。（3）与酸反应：非常剧烈，以致爆炸；（4）与盐溶液反应：可认为是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应（其实质都是先于溶液中的H反应）。【随堂作业】1、 一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的A实验 B比较 C观察 D分

6、类2用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于A实验法 B观察法 C分类法 D比较法3、下列关于钠的叙述中，正确的是A钠在自然界中存在游离态 B钠是一种灰色的固体C钠可以保存在煤油中 D钠着火时可以用沙土扑灭4在烧杯中加入水和苯（密度：0.88 g/cm3）各50 mL，将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动5一小块钠置于空气中，有下列现象：变成白色粉末，变暗，变成白色固体，变成液体，上述现象出现的先后顺序是A BC D6在鲜活鱼的

7、长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2，及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：过氧化钠（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2；过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)2（微溶）和O2。根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择 加入水中，原因是 。7取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是钠先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得到白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体物质A BC D8将2.3 g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是A等于2.3% B等于4

8、%C2.3%与4%之间 D大于4%9.钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是A. B.全部 C.D.10.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A.稀H2SO4 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化钾溶液 第二次课 第二节 研究物质性质的基本程序（氯）【复习导入】通过初中化学的学习，我们已经对科学探究的过程有了一定的了解。其实，人们对物质性质的研究也是一种科学探究过程。研究物质性质的内容包括物质的物理性质、化学性质，物质的通性和特性。那么研究物质性质的基

9、本程序是怎样的呢？板书1研究物质性质的基本程序学生阅读教材、提问并归纳首先，要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）；第二、要对物质的性质进行预测；第三、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；第四、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。研究氯气的性质一、认识氯气的物理性质实验内容实验现象实验结论实验1取一只盛满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色：用手轻轻地在瓶口煽动，使极少量的氯气飘近鼻孔，闻氯气的气味。实验2取一只盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，用手轻轻摇动试管，观察现象二

10、、 探究氯气的化学性质 与金属和非金属的反应三、 探究氯气的特性氯气能与水反应吗？实验验证氯水的漂白性：将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶呵盛有湿润红纸条的集气瓶，观察现象。1、氯气可以使湿有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明了什麽？2、氯水中有哪些物质？它具有哪些性质？在工农业生产中有何作用。【拓展延伸】 提问根据氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸的事实，推论氯气是否能与碱溶液反应？若能反应，请表述其产物并书写氯气分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式。【知识应用身边的化学】（学生看书第20页）过渡通过观察和实验认识了物质的性质后，人们往往要探究产生相关性质的原因，这就

11、是要涉及物质结构方面的问题，如：金属钠和氢气各是由什么微粒构成的？这些微粒各有什么特点？它们与金属钠或氯气的性质有什么关系？这些问题仅通过一般实验是无法解决的，还需要利用模型、假说等方法进行有关研究。板书3。化学探究过程中的模型与假说（引述）（1） 关于模型：（2） 关于假说：课本练习题讲解随堂作业1湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为A变红 B先变红后变白C变白 D不变2下列常用的干燥剂中，不能干燥氯气的是A浓H2SO4 B碱石灰C五氧化二磷 D无水氯化钙3特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对污染的饮用水起消毒杀菌作用的是A生石灰 B明矾C绿矾 D漂白粉4下列反应发

12、生时，会产生棕黄色烟的是A金属钠在Cl2中燃烧 B铜在氯气中燃烧C氢气在氯气中燃烧 D金属钠在氧气中燃烧52005年3月29日，京沪高速公路发生特大氯气泄露事故，多人伤亡，附近绿地全部枯黄。翻落的氯槽罐被移至水池，用某种物质进行处理，消除了危险源，这种物质最好是 。附近居民为防止吸入氯气而引起中毒，常用浸透某种物质的毛巾捂住口鼻，这种物质可能是 。ANa2CO3 BNaOH CNa2O2 DHClO6、氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入石蕊中，溶液显红色，起作用的成分是_；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是_。往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是_。氯水能使淀粉碘

13、化钾试纸变蓝，起作用的主要成分是_。7、常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A石蕊 B硝酸银C氢氧化钠 D氯化铝随堂作业1、下列物质中既能与水反应，又能与CO2反应，且都有O2产生的是( ) A、Na2O B、Na2O2 C、Na D、NaCl2、氧化钠与过氧化钠共同之处是（ ）A 均是淡黄色固体 B 均是碱性氧化钠C 与水反应生成物中均有碱 D 均与二氧化碳反应放出氧气3、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，充分搅拌，正确的叙述是（ ）A 溶液仍为紫色 B 最后溶液变成蓝色 C 最后溶液褪色 D 有气泡产生4、将一小块金属钠放置在空气中较长时

14、间，请描述可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。5、氯气是一种重要的化工原料，除了用于消毒、制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和农药。请你通过对氯气性质的研究回答下列问题：（1）下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ ）A、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B、氯气、液氯和氯水是同一种物质C、氯气能溶于水 D、氯气是一种有毒的气体（2）、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）A FeCl3 B CuCl2 C HCl D FeCl2 3）、为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装氯之前必须 （ ）A、除去铁锈 B 防入铁粉 C 清洗干净 D 彻底干燥(4) 把氯气通入紫色

15、石蕊溶液后，可以观察到的现象是 ，请解释其中的原因。6、漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其漂白产品趁曾一度脱销。（1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是： ； ；（2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是

16、（ ）（1）CO2 (2)HCl (3) H2O (4) O2A (1)(2)(3) B (2)(3)(4) C (2)(3) D (1)(4) 第三次课 第三节 化学中常用的物理量-物质的量交流、研讨在开始今天的化学课之前，请同学们先回答一个问题假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？ 引言 下面我们来研究一个化学上经常遇到的宏观物质的质量、体积与构成它的微观粒子数之间的关系问题。也就是第三节所讲述的内容。在建立物质的质量和其所含微粒数的联系时，我们引入了什么新的物理量？物质的量与物质质量、物质所含微粒数之间是如何换

17、算的？什么是阿伏伽德罗常数？1mol物质的质量如何确定？什么是摩尔质量？它与1mol物质的质量是否为同一概念？物质的量的含义什么？摩尔是什么？任何1mol物质中都含有多少个微粒？过渡建立起了宏观物质与其所含微观粒子之间的桥梁。今天我们继续探讨1mol物质的质量与体积有什么特点。交流、研讨阅读P21表131，相邻同学相互研讨。提问交流问 题结 论1mol物质的质量在数值上有什么特点？ 数值上等于其式量，单位为克相同的温度、压强下，1mol的不同物质的体积在数值上有什么特点？固体、液体物质体积无明显规律，气体物质体积基本相同总结从表131我们获得这样的结论：1mol物质的质量在数值上等于其式量，单

18、位为克。相同的温度、压强下，1mol不同气体物质的质量不同，但体积基本相同。讲述、媒体显示一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积（Vm，单位L/mol）。n=V/Vm拓展延伸同温(T)、同压 (P) 下，相同体积(V)的气体所含有的气体物质的量(n)或分子数(N)是否相同？同温(T)、同压 (P) 下，气体的体积(V)和气体的物质的量(n)之间存在什么关系？讲述标准状况（简写为STP，指0，1.01105Pa）下，1mol任何气体都占有大约22.4升的体积，这个体积叫做标况下气体摩尔体积22.4L/mol22.4L/mol物质的质量(g)物质的量(mol)微粒数（个）

19、摩尔质量(g/mol)摩尔质量(g/mol)阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数标况下气体体积（L）（22.4L/mol）。概括整合 【随堂作业】1下列关于摩尔的认识，正确的是（）（A）摩尔是物质数量的单位（B）摩尔是物质质量的单位（C）摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位（D）摩尔是物质的量的单位2氧气的摩尔质量是（）（A）32g（B）16g（C）32g/mol（D）16g/mol3在国际单位制中，物质的量的基本单位是（）（A）kg（B）mol（C）m3（D）g/mol4下列关于摩尔质量的论述正确的是（）（A）氢的摩尔质量是1g/mol（B）1个氮分子的摩尔质量为28g（C）水

20、的摩尔质量为18g （D）SO2的摩尔质量为64g/mol5下列说法错误的是（）（A）6.021023是阿伏加德罗常数的近似值 （B）1mol12C的质量是12g（C）含阿伏加德罗常数个微粒是1mol （D）1mol氧含有6.021023个氧原子620g某元素中含有0.5NA个原子，则该元素的相对原子质量为（）（A）2（B）4（C）40（D）207O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（）（A）2：4：5（B）1：2：3（C）1：1：1（D）2：2：38下列物质中，物质的量为0.5mol的是（）（A）27gH2O（B）61.25gKClO3（C）8gO2（D）44

21、gCO29质量相等的下列物质中分子数最少的是（）（A）N2（B）SO2（C）SO3（D）H2100.1molMgCl2跟0.1molAgNO3发生反应，生成AgCl沉淀为（）（A）0.1mol（B）0.2mol（C）14.35g（D）28.7g11下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（）0.5mol氨气；4g氦气；4时9mL水；0.2molH3PO4（A）（B） （C）（D） 12下列叙述正确的是（ ）（A）1mol氧（B）2mol氧分子 （C）4molO2（D）3mol氧气13下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（A） 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位（B） 阿伏加德罗常数就是

22、6.021023（C）阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数（D）阿伏加德罗常数的近似值为：6.021023mol-114含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（A）1:1 （B）1:2 （C）2:3 （D）2:115质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为（A）1:1 （B） 2:3 （C） 6:5 （D） 5:616196g硫酸的物质的量为_mol，若在水中完全电离可产生_molH，_mol 。若有一定量的硫酸完全电离产生1.8061024个H，此硫酸的质量为_g。17NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NAB. 2

23、L 0.2 mol / L K2SO4溶液物质的量浓度为0.4 mol / LC. 1 mol Na作还原剂可提供电子数为NAD. 同温、同压下NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同183.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为A3:2 B4:1 C5:1 D7:419等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的A原子数 B体积 C质子数 D质量20在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是A分子直径的大小B分子间距离的大小C分子间引力的大小D分子数目的多少21下列说法中正确的是A1摩尔任何气体的体积都约是

24、22.4升 B气体的摩尔体积是22.4升C0 1 大气压时2克H2的体积约是22.4升 D标准1mol水的体积约是22.4升224.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是，质量比是，在同温同压下体积比是。第四次课物质的量的浓度的配制引言初中阶段，我们学习了用质量分数表示溶液的组成。通过质量分数，我们可以求出一定质量的溶液中含有多少溶质。但是，在化学计算中，我们更多的应用到物质的量，因此，我们需要用物质的量表示溶液的组成物质的量浓度以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。讲述三、物质的量浓度以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B

25、的物质的量浓度(CB) CB=n/Vn 溶质B的物质的量（mol）V 溶液的体积（L或m3等）CB溶质B的物质的量浓度（mol/L、mol/m3等）迁移、应用将53gNa2CO3固体溶于水配成0.5升溶液，所得Na2CO3溶液物质的量浓度是多少？1mol/L的H2SO4溶液中CH+、CSO42-分别是多少？将1molNaCl、1molCaCl2溶于水配成1升溶液，所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？ 溶液体积（L）溶液体积（L）22.4L/mol22.4L/mol物质的质量(g)物质的量(mol)微粒数（个）摩尔质量(g/mol)摩尔质量(g/mol)阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数标况下气体体积

26、（L）溶液的物质的量浓度（mol/L）引言在实际工作中如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？媒体显示请用NaCl固体配制250ml0.5molL的NaCl溶液。交流研讨你认为配制溶液的大致步骤有哪些?需要哪些仪器？如何提高溶液配制的精确度？一配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器： 、烧杯、 、 、托盘天平（使用固体药品时用）和 等。（1）配制固体溶质的溶液用 称量，配制液体溶质的溶液可用 量取。（2）量筒使用时要依据液体量选择其规格。若量取5.6ml浓H2SO4用 ml量筒，记录数据时记录到 ml ,托盘天平称量记录到 g.。2.认识容量瓶（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水塞瓶塞倒立

27、查漏正立瓶塞旋转180倒立查漏。（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。 （3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。思考：要配制450mL 1mol/L NaCl溶液，需选用何种容量瓶？3.配制步骤（配制100mL 1.00 molL1NaCl溶液）（1）计算 需要NaOH固体的质量： g。（2）称量 用 准确称取NaOH固体 g。（3）溶解 将称好的NaOH固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，冷却到 。（4）转移 将烧杯中的溶液用 小心引流到 中，（5）洗涤 用蒸馏水洗涤 2

28、3次，并将每次洗涤液都转移到 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。（6）定容 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至 正好的与 相切，（7）摇匀 将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（8）装瓶 将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。4.误差分析能引起误差的一些操作过程分析对c的影响mV1. 称量前小烧杯内有水2. 向容量瓶注液时少量流出3. 未洗烧杯和玻璃棒4. 定容时水加多用滴管吸出5. 定容摇匀时液面下降再加水6. 定容后经振荡、摇匀、静置液面下降7. 定容时俯视读数（读刻度）8. 定容时仰视读数（读刻度）【过关训练】1关于容量瓶的四

29、种叙述：是一种精确的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是（）A B C D.2配制0.5 molL-1的氢氧化钠溶液250 mL，在下列仪器中：托盘天平；量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗；500 mL容量瓶；药匙；250 mL容量瓶；胶头滴管；坩埚。需要用到的仪器有（）A B C D3欲配制2.0 molL-1 NaCl溶液100ml,下列操作方法中正确的是 ( )A.称取5.85g NaCl,使其溶于50ml水中。B.称取11.7g NaCl,使其溶于100ml水中C.称取11.7g NaCl,溶于适量水后，再加水稀释到100mlD. 称11.7g NaCl,溶

30、于88.3ml水中4.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度最大的是A. 100ml2.5molL-1NaCl溶液B. 500ml1.5molL-1AlCl3溶液C. 250ml2molL-1MgCl2溶液D. 400ml5molL-1KClO3溶液5.配制100ml0.1molL-1Na2C03溶液,下列操作正确的是A.称取10.6g无水碳酸钠,加入100ml容量瓶中,加水溶解、定容。B.称取10.6g无水碳酸钠,加入100ml蒸馏水,搅拌、溶解。C.转移Na2C03溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中。D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀6.欲用98%的浓硫酸(p=1.84g/cm3)配制成

31、浓度为0.5 molL-1的稀硫酸500ml（1） 选用的主要仪器有： （2） 请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A 用量筒量取浓硫酸B 反复颠倒摇匀C 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D 洗净所用仪器E 稀释浓硫酸F 将浓液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为 。（3） 简要回答下列问题所需浓硫酸的体积为 ml如果实验室有15ml、20ml、50ml的量筒应选用 ml的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度 （偏高、偏低、无影响）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是 ，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏 。在转入容量瓶前烧杯中液体应 ，否则会使浓度偏 ；

32、并洗涤烧杯及玻璃棒23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度 。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度 ；仰视则使浓度 第五次课 第三节物质的量 物质的量和物质的量的浓度配制随堂作业中一些题型解题技巧及知识补充。 阿伏加德罗定律推论 我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论： (1)同温同压时:V1:V2=n1:n2=N1:N2 1:2M1:M2 同质量时:V1:V2=M2:M1 (2)同温同体积时: p1:p2=n1:n2=N1:N2 同质量时: p1:p2=M2:M1 (3)同温同压同体积时: 1:2=M1:M2m1:m2 具体的推

33、导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆。推理过程简述如下： (1)、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m/M就有式；若这时气体质量再相同就有式了。 (2)、从阿伏加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。 (3)、同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/M和=m/V就有式。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。 第六次课

34、第一章的复习 一、 1.钠的物理性质 根据实验填表：钠的物理性质表现内容金属光泽新切开表面银白色金属光泽硬度可以用刀切质地柔软密度沉与煤油而浮于水钠密度大于煤油小于水熔点低温可融化熔点较低2.钠的化学性质1. 钠与非金属反应1) 与氧气反应： 常温：4Na + O2 = = 2Na2O (白色) 点燃：2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色)2) 与氯气反应： 2Na +Cl2= 2NaCl2. 钠与水反应根据实验填表：钠浮在水面上钠的密度小于水的密度钠熔化成闪亮的小球反应放热，钠的熔点低不停地游动，发出“嘶嘶”声有气体生成烧杯中的酚酞试液变红色有氢氧化钠生成生成的气体具有爆鸣声生成氢气N

35、a + 2H2O = 2NaOH + H2钠的化学性质很活泼，是个活泼金属。3.钠的存在和用途1、 钠的存在 无游离态，化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物2、 用途钠的用途很广 二、氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 制法:MnO24HCl (浓) MnCl22H2OCl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应： 2NaCl2 =(点燃) 2NaCl 2Fe3Cl2=(点燃) 2FeCl3 CuCl2=(点燃) CuCl2 Cl

36、2H2 =(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途： 自来水杀菌消毒Cl2H2O = HClHClO 2HClO =(光照) 2HClO2 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 三、物质的量的单位摩尔 1.物质的量

37、（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 四、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（

38、2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 五、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水.b.

39、配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液).V(浓溶液) =C(稀溶液).V(稀溶液) 单元测试（作业）1、下列说法不正确的是A假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B模型一般可分为物体模型和思维模型 C研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法 D科学实验能解决化学学科的所有问题2、

40、用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于A实验法 B观察法C分类法D比较法3、关于钠的叙述中，正确的是A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高4、实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5 L 0.2 molL-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的A500 mL容量瓶 B胶头滴管C试管 D托盘天平5、下列关于氯气的叙述，不正确的是A氯气是一种有毒的气体B氯气、氯水、液氯是同一种物质C氯气能与水发生反应D氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体6、漂白粉的有效成分是 ACa

41、(OH)2 BCa(ClO)2 CCaCl2 DCaCO37、某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是A饱和的石灰水 B饱和的食盐水 C自来水 D烧碱溶液8、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：ANaOH BNa2O CNa2O2 DNa2CO39、在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是A熔点低B密度小C硬度小D化学性质活泼10、实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片 药匙A B C D11、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜

42、色变化为A变红 B先变红后变白 C变白 D不变12、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是A漂白粉被氧化了 B有色布条被空气中的氧气氧化了C漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大13、在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是A该溶液的物质的量浓度为1 molL-1B该溶液中含有58.5 g NaClC配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol14、下列说法

43、正确的是 A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就是物质式量的6.021023倍 CHNO3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等15、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 A111 B123 C321 D63216、下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 A22.4L O2所含的原子数目为NA B0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1mol H2O含有的H2O分子数目为NA D0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol二、填空题： （本题有3小题，共31分）17、（10分）某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯

44、气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。处理钢瓶的方法正确的是 ，简述理由 A、钢瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C、把钢瓶扔到农田中钢瓶处理后，工人应立即 ，简述理由 A、转移到坡下 B、转移到坡上若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是 。(A、NaOH B、NaCl C、Na2O2D、Na2CO3)18、（8分）17克NH3共有_mol原子，0.1molH2S共有 个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_。在标准状况下，35.5g氯气的体积是_L，

45、将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是_mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_molL1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是_molL119、（13分）某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2）。完成下列问题：（1）预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式。钾在氯气中燃烧_点燃钾剧烈燃烧_将小块钾投入冷水中_ （2）推测钾在自然界中的存在方式是_（填“游

46、离态”或“化合态”）（3）该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法：_。他们是按照怎样的程序来研究金属钾的性质的：_。三、实验题：（13分）20、某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，观察到与钠跟水反应相同的现象是 ，钠在硫酸铜溶液中还可观察到 。该同学用到的研究物质性质的方法有 。写出有关的化学方程式（1） （2） 四、计算题（8分）21、在标准状况下，将500升HCl溶于1升水中，所形成的盐酸的密度为1.18g/cm3，则所得的盐酸中溶质的物质的量浓度为多少？ B卷（满分50分）五、选择题:（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 22、将钠和碳分别置于下图所示的两个

47、盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到A水进入左瓶 B水进入右瓶C水同时进入两瓶 D水不进入任何一瓶23、如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是A L B CL D L24、下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 molL-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A150 mL 1 molL-1氯化钠溶液 B75 mL 1.5 molL-1氯化钙溶液C150 mL 3 molL-1氯化钾溶液 D50 mL 3 molL-1氯化镁溶液25、A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是A1

48、0 mL 5molL-1的A溶液加水配制成100 mL溶液B9.2 g B物质（式量为46）溶于水配成100 mL溶液C1.8061023个C的分子溶于水配成100 mL溶液D0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 molL-1的D溶液中26、将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象应是A钠熔成小球浮在液面四处游动B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊六、实验探究题（10分）27用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中当滴到最后一滴时红色突然褪去试回答下列问题：（1）实验室保存饱和氯水的方法是_。（2）请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式_。（3）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：是由于 ；是由于 。