122元素周期律课件

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1、第二节第二节 元素周期律元素周期律第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律高一化学备课组高一化学备课组 第二课时第二课时 元素周期律元素周期律学.科.网对对118号元素的核外电子排布进行研究，是号元素的核外电子排布进行研究，是否发现某些规律？否发现某些规律？1.核外电子排布核外电子排布 随着原子序数的递增，原子核外电子随着原子序数的递增，原子核外电子排布呈周期性变化排布呈周期性变化。（由18）二二.元素周期律元素周期律同周期元素从左到右随序数递增原子半径同周期元素从左到右随序数递增原子半径依次减小；同主族元素从上到下随序数递依次减小；同主族元素从上到下随序数递增原子半径依次增大。增

2、原子半径依次增大。2.原子半径原子半径元素符号元素符号LiBeBCNOFNe最高价最高价+1+2+3+4+50最低价最低价4321元素符号元素符号NaMgAlSiPSClAr最高价最高价+1+2+3+4+5+6+70最低价最低价4321 最高正价最高正价=最外层电子数最外层电子数=主族序数（主族序数（F F、O O除外）除外）负价负价=最外层电子数最外层电子数8=8=最高正价最高正价-8-83.元素化合价元素化合价学.科.网性质性质NaNaMgMgAlAl单质与水单质与水（或酸）的（或酸）的反应情况反应情况最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的碱性强物的碱性强弱弱冷水剧烈冷水剧烈反应反应

3、冷水缓慢、沸冷水缓慢、沸水迅速反应，水迅速反应，与酸剧烈反应与酸剧烈反应与酸迅速与酸迅速反应反应NaOH强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱Al(OH)3两性氢氧两性氢氧化物化物结论金属性结论金属性Na Mg Al 元素的金属性元素的金属性-指元素的原子失去电子的能力指元素的原子失去电子的能力.元素的非金属性元素的非金属性-指元素的原子获得电子的能力。指元素的原子获得电子的能力。4.4.元素金属性和非金属性的周期性变化元素金属性和非金属性的周期性变化 性质性质SiSiP PS SClCl非金属单非金属单质与氢气质与氢气反应条件反应条件及氢化物及氢化物稳定性稳定性最高价氧最高价氧化物及水化物及水化

4、物的酸化物的酸性性高温，高温，SiHSiH4 4易分易分解，易燃解，易燃蒸气与氢蒸气与氢气反应，气反应，PHPH3 3不稳定不稳定易燃易燃 须加热，须加热，H H2 2S S 受热受热分解分解光照或点光照或点燃，燃，HClHCl十分稳定十分稳定SiOSiO2 2H H4 4SiOSiO4 4弱酸弱酸P P2 2O O5 5H H3 3POPO4 4中强酸中强酸 SOSO3 3H H2 2SOSO4 4强酸强酸ClCl2 2O O7 7HClOHClO4 4最强酸最强酸结论非金属性结论非金属性 Si P S Mg Al比较元素的金属性强弱有哪些方法？比较元素的金属性强弱有哪些方法？例：已知例：已

5、知NaOH为强碱、为强碱、Mg(OH)2为中强碱、为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的的金属性强弱顺序如何？金属性强弱顺序如何？金属性：金属性：Na Mg Al比较元素的金属性强弱有哪些方法？比较元素的金属性强弱有哪些方法？1.单质与水单质与水(酸酸)反应置换出氢的难易程度反应置换出氢的难易程度例：已知例：已知NaOH为强碱、为强碱、Mg(OH)2为中强碱、为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的的金属性强弱顺序如何？金属性强弱顺序如何？金属性：金属性：Na Mg Al比较元素的金属性强弱有哪些方法？比较元素的金属

6、性强弱有哪些方法？1.单质与水单质与水(酸酸)反应置换出氢的难易程度反应置换出氢的难易程度2.最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物(氢氧化物氢氧化物)的碱性强弱的碱性强弱例：已知例：已知NaOH为强碱、为强碱、Mg(OH)2为中强碱、为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的的金属性强弱顺序如何？金属性强弱顺序如何？金属性：金属性：Na Mg Al比较元素的金属性强弱有哪些方法？比较元素的金属性强弱有哪些方法？1.单质与水单质与水(酸酸)反应置换出氢的难易程度反应置换出氢的难易程度2.最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物(氢氧化物氢氧化物)的碱性强弱

7、的碱性强弱3.单质间的置换反应单质间的置换反应比较元素的非金属性强弱有哪些方法？比较元素的非金属性强弱有哪些方法？比较元素的非金属性强弱有哪些方法？比较元素的非金属性强弱有哪些方法？1.与氢气生成气态氢化物的难易程度以及与氢气生成气态氢化物的难易程度以及 氢化物的稳定性强弱氢化物的稳定性强弱比较元素的非金属性强弱有哪些方法？比较元素的非金属性强弱有哪些方法？1.与氢气生成气态氢化物的难易程度以及与氢气生成气态氢化物的难易程度以及 氢化物的稳定性强弱氢化物的稳定性强弱2.最高价氧化物的水化物的酸性强弱最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较元素的非金属性强弱有哪些方法？比较元素的非金属性强弱有哪些方法

8、？1.与氢气生成气态氢化物的难易程度以及与氢气生成气态氢化物的难易程度以及 氢化物的稳定性强弱氢化物的稳定性强弱2.最高价氧化物的水化物的酸性强弱最高价氧化物的水化物的酸性强弱3.单质间的置换反应单质间的置换反应主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。?思考与交流思考与交流:规律：规律：同一主族中，随原子核外电子层数增加，同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。非金属性逐

9、渐减弱，金属性逐渐增强。总结：总结：同一主族元素，无论是金属还是非金属在同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。性质方面都具有一定的相似性和递变性。总结：总结：同一主族元素，无论是金属还是非金属在同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。性质方面都具有一定的相似性和递变性。失失电电子子的的能能力力逐逐渐渐增增强强总结：总结：同一主族元素，无论是金属还是非金属在同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。性质方面都具有一定的相似性和递变性。失失电电子子的的能能力力逐逐渐渐增增强强还还原原性性逐逐渐渐增增强强

10、总结：总结：同一主族元素，无论是金属还是非金属在同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。性质方面都具有一定的相似性和递变性。失失电电子子的的能能力力逐逐渐渐增增强强还还原原性性逐逐渐渐增增强强金金属属性性逐逐渐渐增增强强总结：总结：同一主族元素，无论是金属还是非金属在同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。性质方面都具有一定的相似性和递变性。失失电电子子的的能能力力逐逐渐渐增增强强得得电电子子的的能能力力逐逐渐渐减减弱弱还还原原性性逐逐渐渐增增强强金金属属性性逐逐渐渐增增强强总结：总结：同一主族元素，无论是金属还是非金属在同一主族

11、元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。性质方面都具有一定的相似性和递变性。失失电电子子的的能能力力逐逐渐渐增增强强得得电电子子的的能能力力逐逐渐渐减减弱弱还还原原性性逐逐渐渐增增强强氧氧化化性性逐逐渐渐减减弱弱金金属属性性逐逐渐渐增增强强总结：总结：同一主族元素，无论是金属还是非金属在同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。性质方面都具有一定的相似性和递变性。失失电电子子的的能能力力逐逐渐渐增增强强得得电电子子的的能能力力逐逐渐渐减减弱弱还还原原性性逐逐渐渐增增强强氧氧化化性性逐逐渐渐减减弱弱金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱