人教版化学必修二第一章第二节元素周期律

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1、第二节元素周期律第二节元素周期律第第1 1课时原子核外电子的排布课时原子核外电子的排布三维目标三维目标知识与技能知识与技能1了解核外电子排布的初步知识和原子结构了解核外电子排布的初步知识和原子结构示意图的表示方法示意图的表示方法2原子核外电子的排布规律原子核外电子的排布规律(重、难点重、难点)过程与方法过程与方法由图表数据总结、归纳、抽象、形成规律的由图表数据总结、归纳、抽象、形成规律的过程与方法过程与方法情感、态度情感、态度与价值观与价值观体验发现和应用规律的快乐，体会对待自然体验发现和应用规律的快乐，体会对待自然规律的正确态度规律的正确态度思维激活思维激活电子的质量很小电子的质量很小(9.

2、10951031 kg)，运动的空间范围很，运动的空间范围很小小(直径约为直径约为1010 m)，运动的速度极快，运动的速度极快(接近光速接近光速)，核外电，核外电子运动没有确定的路线，不能测量或计算出它在某一时刻所子运动没有确定的路线，不能测量或计算出它在某一时刻所处的位置，也不能准确描绘出它的运动轨迹。那么核外电子处的位置，也不能准确描绘出它的运动轨迹。那么核外电子是如何排布的呢？是如何排布的呢？自学导引一、核外电子的分层排布一、核外电子的分层排布在多电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运在多电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电子能量较动，在离核较近

3、的区域内运动的电子能量较低低，在离核较远，在离核较远的区域内运动的电子能量较的区域内运动的电子能量较高高，把不同的区域简化为不连续，把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作的壳层，也称作电子层电子层(如右图如右图)。电子总是先从。电子总是先从内内层排起，层排起，这又叫核外电子的分层排布。其关系如下表：这又叫核外电子的分层排布。其关系如下表：电子层电子层(n)1234567符号符号KLMNOPQ离核离核远近远近由由近近到到远远能量能量高低高低由由低低到到高高一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布 1 1、核外电子的分层排布、核外电子的分层排布 电子层数电子层数(n)：1 2 3 4 5 6

4、7电子层符号：电子层符号：K L M N O P Q电子能量：电子能量：低低 高高 离核越近，能量越低离核越近，能量越低 二、二、120号元素原子核外电子排布号元素原子核外电子排布核外电子先排布遵循能量最低的原则核外电子先排布遵循能量最低的原则2、电子排布顺序、电子排布顺序 先排布能量低的电子层先排布能量低的电子层后排布能量高的电子层后排布能量高的电子层3 3、核外电子排布规则、核外电子排布规则 每个电子层最多排布每个电子层最多排布2n2n2 2个电子个电子 最外层最多排布最外层最多排布8个电子个电子 次外层最多排布次外层最多排布18个电子个电子 倒第三层不超过倒第三层不超过32个电子个电子作

5、业：熟练排布前作业：熟练排布前36号元素以及碱号元素以及碱 金属、卤素、稀有气体金属、卤素、稀有气体 有哪些微粒具有有哪些微粒具有1010电子？电子？有哪些微粒具有有哪些微粒具有1818电子？电子？Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+O2-、F-、OH-CH4、NH3、H2O、HF、Ne Ar、H2S、HCl、F2、H2O2、CH3CH3 N2H4、CH3OHK+、Ca2+、S2-、Cl-三、结构示意图三、结构示意图结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。在原子结构示意图中，在原子结构示意图中，“圈圈”表示原子核及核内质子表示原子核

6、及核内质子数，数，“弧弧”表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，核内质子数与核外电子数相等。电子数，核内质子数与核外电子数相等。在离子结构示意图中，核内质子数与核外电子数不相在离子结构示意图中，核内质子数与核外电子数不相等。等。思考题思考题试用结构示意图表示下列粒子：试用结构示意图表示下列粒子：Na、S、Mg2+、Cl。答案答案 、名师解惑名师解惑一、核外电子的排布规律一、核外电子的排布规律1核外电子总是最先排布在能量最低的电子层里，然核外电子总是最先排布在能量最低的电子层里，然后依次排布在能量较高的电子层里。后依次排布在能量较高的电子层里

7、。2各电子层最多容纳各电子层最多容纳2n2(n代表电子层代表电子层)个电子。个电子。3最外层电子数不超过最外层电子数不超过8个个(K层不超过层不超过2个个)。4次外层电子数不超过次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过个，倒数第三层不超过32个。个。特别提醒特别提醒以上四条规律相互联系和制约，一般以少为准，如以上四条规律相互联系和制约，一般以少为准，如K K原原子为子为 而不能写成而不能写成 ，因为尽管第三层最多因为尽管第三层最多可排可排23218个，但作为最外层不能超过个，但作为最外层不能超过8个。个。二、二、120号元素原子核外电子排布的特殊性号元素原子核外电子排布的特殊性1最外层电子数

8、为最外层电子数为1的原子有的原子有H、Li、Na、K。2最外层电子数为最外层电子数为2的原子有的原子有He、Be、Mg、Ca。3最外层电子数和次外层电子数相等的原子有最外层电子数和次外层电子数相等的原子有Be、Ar。4最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是倍的原子是C。5最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是倍的原子是O。6最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是倍的原子是Ne。7次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有倍的原子有Li、Si。8内层电子总数是最外层电子数内层电子总数是最外层电子数

9、2倍的原子有倍的原子有Li、P。9电子层数和最外层电子数相等的原子有电子层数和最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。10电子层数是最外层电子数电子层数是最外层电子数2倍的原子是倍的原子是Li。11最外层电子数是电子层数最外层电子数是电子层数2倍的原子有倍的原子有He、C、S。12最外层电子数是电子层数最外层电子数是电子层数3倍的原子是倍的原子是O。典例导析典例导析知识点知识点1：电子排布规律的应用：电子排布规律的应用例例1某原子核外的某原子核外的M电子层和电子层和L电子层的电子数的关系电子层的电子数的关系是是()A大于大于 B小于小于C等于等于 D不能确定不能确定解析解析当当M层为最外层时，

10、电子数最多不超过层为最外层时，电子数最多不超过8个；当个；当M层不是最外层时，电子数最多不超过层不是最外层时，电子数最多不超过18个。个。L层电子数一定层电子数一定为为8个，所以它们实际容纳的电子数的大小关系不能确定。个，所以它们实际容纳的电子数的大小关系不能确定。答案答案D跟踪练习跟踪练习1某元素的原子核外有某元素的原子核外有3个电子层，最外层电个电子层，最外层电子数是核外电子总数的子数是核外电子总数的1/6，则该元素的符号是，则该元素的符号是_，原子，原子结构示意图是结构示意图是_。答案答案 Mg；知识点知识点2：粒子结构示意图的书写：粒子结构示意图的书写例例2下列粒子的结构示意图是否正确

11、？不正确的请指下列粒子的结构示意图是否正确？不正确的请指出错因，并改正。出错因，并改正。答案答案不正确不正确;K层最多排层最多排2个电子个电子,应改为应改为 。不正确；圆圈内应为核电荷数，不能写元素符号，应不正确；圆圈内应为核电荷数，不能写元素符号，应改为改为 。不正确；不正确；Na为为Na原子失去最外层的原子失去最外层的1个电子而得到个电子而得到的粒子，应改为的粒子，应改为 。不正确；不正确；K层最多排层最多排2个电子，个电子，L层最多排层最多排8个电子，个电子，应改为应改为 。不正确；不正确；Cl的核电荷数为的核电荷数为17，应改为，应改为 。不正确；最外层最多排不正确；最外层最多排8个电

12、子，应改为个电子，应改为 。不正确；圆圈内不正确；圆圈内“20”的的“”不能省略。不能省略。不正确；次外层最多排不正确；次外层最多排18个电子，应改为个电子，应改为 。跟踪练习跟踪练习2下列粒子的结构示意图中正确的是下列粒子的结构示意图中正确的是()答案答案A知识点知识点3：120号元素核外电子排布的特点号元素核外电子排布的特点例例3现有现有X、Y两种原子，两种原子，X原子的原子的M层比层比Y原子的原子的M层层少少3个电子，个电子，Y原子原子L层的电子数为层的电子数为X原子原子L层电子数的层电子数的2倍，倍，则则X和和Y分别是分别是()A硅原子和钠原子硅原子和钠原子B硼原子和氦原子硼原子和氦原

13、子C氯原子和碳原子氯原子和碳原子D碳原子和铝原子碳原子和铝原子解析解析本题考查核外电子排布规律知识的运用。由于本题考查核外电子排布规律知识的运用。由于Y原子的原子的M层比层比X原子的原子的M层多层多3个电子，说明个电子，说明Y的的M层的电子层的电子数至少为数至少为3个，那么个，那么Y的的L层必为层必为8个电子，个电子，X的的L层只有层只有4个电个电子，子，M层无电子。由此推出层无电子。由此推出Y的核外电子总数为的核外电子总数为13，X的核外的核外电子总数为电子总数为6。所以。所以X、Y的核电荷数依次为的核电荷数依次为6和和13，应选，应选D。答案答案D跟踪练习跟踪练习3根据下列叙述，分别写出元

14、素名称并画出其根据下列叙述，分别写出元素名称并画出其原子结构示意图。原子结构示意图。(1)A元素原子核外元素原子核外M层电子数是层电子数是L层电子数的层电子数的 ：_、_。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 倍：倍：_、_。(3)C元素的单质在常温下就能与水剧烈反应，产生的气元素的单质在常温下就能与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：体能使带火星的木条复燃：_、_。(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的元素原子的次外层电子数是最外层电子数的 ：_、_。123214答案答案(1)硅；硅；(2)硼；硼；(3)氟；氟；(4)氖；氖；第

15、第2 2课时元素周期律课时元素周期律三维目标三维目标知识与技能知识与技能1了解元素周期性的变化了解元素周期性的变化(重点重点)2认识元素性质的周期性变化是元素原认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质从而理解元素周期律的实质(难点难点)过程与方法过程与方法通过实验探究和数据分析，熟悉认识规律通过实验探究和数据分析，熟悉认识规律的过程与方法的过程与方法情感、态度情感、态度与价值观与价值观体验探究物质世界和认识规律的快乐，体体验探究物质世界和认识规律的快乐，体会元素周期律的艺术美；培养学生辩证唯会元素周期律的艺

16、术美；培养学生辩证唯物主义观点；理解从量变到质变的规律物主义观点；理解从量变到质变的规律思维激活思维激活化学元素周期律是自然界的一条客观规律。它揭示了物化学元素周期律是自然界的一条客观规律。它揭示了物质世界的一个秘密，即这些似乎互不相关的元素间存在相互质世界的一个秘密，即这些似乎互不相关的元素间存在相互依存的关系，它们组成了一个完整的自然体系，从此新元素依存的关系，它们组成了一个完整的自然体系，从此新元素的寻找，新物质、新材料的探索有了一条可遵循的规律。前的寻找，新物质、新材料的探索有了一条可遵循的规律。前面我们通过实验研究了同一主族元素性质的变化规律，那么面我们通过实验研究了同一主族元素性质

17、的变化规律，那么同一周期元素性质是否也呈一定规律性的变化呢？同一周期元素性质是否也呈一定规律性的变化呢？自学导引自学导引一、核外电子排布、原子半径和元素常见化合价的变化一、核外电子排布、原子半径和元素常见化合价的变化规律规律1元素原子核外电子排布的周期性元素原子核外电子排布的周期性随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从现原子最外层电子从1个递增到个递增到8个的情况个的情况(第一周期从第一周期从1增至增至2)。2元素原子半径的周期性变化元素原子半径的周期性变化稀有气体除外，电子层数相同的原子，随着原子序数的稀有气体除外，

18、电子层数相同的原子，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，且呈现周期性变化。递增，原子半径逐渐减小，且呈现周期性变化。3元素主要化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化 电子层数相同的原子，随着原子序数的递增，元素的最电子层数相同的原子，随着原子序数的递增，元素的最高正价从高正价从1递变到递变到7，中部元素开始有负价，并从，中部元素开始有负价，并从4递递变到变到1(注意：氧、氟无正价注意：氧、氟无正价)。二、第三周期元素金属性、非金属性变化规律的实验探二、第三周期元素金属性、非金属性变化规律的实验探究究1钠、镁、铝的金属性比较钠、镁、铝的金属性比较(1)与水或酸的反应与水或酸的反应2Na2

19、H2O(冷水冷水)2NaOHH2，反应剧烈，不需，反应剧烈，不需要加热。要加热。Mg2H2O(沸水沸水)Mg(OH)2H2，冷水反应缓慢，冷水反应缓慢，加热至沸腾反应迅速。加热至沸腾反应迅速。Mg2HClMgCl2H2，反应剧烈。，反应剧烈。2Al6HCl2AlCl33H2，反应较剧烈。，反应较剧烈。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH：使酚酞变红色，属强碱：使酚酞变红色，属强碱Mg(OH)2：使酚酞变浅红色，属中强碱：使酚酞变浅红色，属中强碱Al(OH)3：不能使酚酞变红色，属两性氢氧化物：不能使酚酞变红色，属两性氢氧化物(3)实验结论实验结论Na、

20、Mg、Al三种元素的金属性逐渐三种元素的金属性逐渐减弱减弱。2硅、磷、硫、氯的非金属性比较硅、磷、硫、氯的非金属性比较(1)与与H2反应的难易反应的难易SiPSCl氢化物氢化物SiH4PH3H2SHCl生成生成条件条件高温高温磷蒸气磷蒸气与与H2反应反应加加热热光照或点燃光照或点燃下剧烈反应下剧烈反应与与H2反应逐渐变易反应逐渐变易(2)最高价氧化物对应水化物的酸性最高价氧化物对应水化物的酸性思考题思考题设计实验说明设计实验说明H2SO4的酸性比的酸性比H2SiO3的酸性的酸性强。强。答案答案将硫酸滴加到将硫酸滴加到Na2SiO3 溶液中，有白色沉淀生溶液中，有白色沉淀生成，说明成，说明H2S

21、O4的酸性比的酸性比H2SiO3 的酸性强。的酸性强。H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸最强酸最强酸最高价含氧酸的酸性逐渐增强最高价含氧酸的酸性逐渐增强(3)结论结论Si、P、S、Cl四种元素的非金属性逐渐四种元素的非金属性逐渐增强增强。3第三周期元素的金属性和非金属性变化规律第三周期元素的金属性和非金属性变化规律Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl金属性逐渐金属性逐渐减弱减弱，非金属性逐渐，非金属性逐渐增强增强名师解惑名师解惑一、粒子半径大小的比较规律一、粒子半径大小的比较规律1同种元素的阳离子半径小于相应的原子半径，如：同种元素的阳离子半径小于相应的原子

22、半径，如：r(Na)r(Na)，r(Mg2)r(Cl)，r(S2)r(S)。3 同 周 期 从 左 往 右 原 子 半 径 逐 渐 减 小，如：同 周 期 从 左 往 右 原 子 半 径 逐 渐 减 小，如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。4同主族从上到下原子半径逐渐增大，相同价态的离同主族从上到下原子半径逐渐增大，相同价态的离子半径逐渐增大子半径逐渐增大,如如:r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs),r(F)r(Cl)r(Br)r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。二、元素周期律二、元素周期律 1 1、原子结构与元素周期律、原子结

23、构与元素周期律 同周期的主族元素同周期的主族元素 随原子序数随原子序数递增递增(从左至右从左至右)电子层电子层数数 最外层电子数最外层电子数 相同相同 依次递增依次递增 原子半径原子半径 递减递减 同主族元素同主族元素随原子序数递随原子序数递增增(从上至下从上至下)电子层电子层数数相同相同 最外层电子数最外层电子数 依次递增依次递增 原子半径原子半径 递增递增 完成完成P14P14【科学探究】表【科学探究】表1 1 主族同，最外层电子数同；主族同，最外层电子数同；周期同，电子层数同周期同，电子层数同 若电子层结构相同的离子，谁的半径大？若电子层结构相同的离子，谁的半径大？电子层结构相同的离子电

24、子层结构相同的离子原子序数小的半径大！原子序数小的半径大！练习练习 按照原子半径由小到大的顺序排序按照原子半径由小到大的顺序排序A、F、C、O、N、BB、Mg、Al、Na、P、SiC、Mg、Al、P、F、OD、F、O2、Na、Al3、Mg2 特别提醒特别提醒稀有气体元素的原子半径因测量方式不同，不参与比稀有气体元素的原子半径因测量方式不同，不参与比较。较。二、元素周期律及其本质二、元素周期律及其本质元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。元素性质叫做元素周期律。元素性质(包括金属性、非金属性、化合包括金属性、非金属性、化合

25、价价)和原子半径的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期和原子半径的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，元素原子的化学性质主要由最外层电子性变化的必然结果，元素原子的化学性质主要由最外层电子数决定，同时也受原子半径的影响，也就是说，由于原子结数决定，同时也受原子半径的影响，也就是说，由于原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化，这体构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化，这体现了结构决定性质的规律。现了结构决定性质的规律。典例导析典例导析知识点知识点1：粒子半径大小的比较：粒子半径大小的比较例例1下列化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最下列化合物中，阴

26、离子半径与阳离子半径之比最小的是小的是()ALiI BNaBrCKClDCsF解析解析题目中的碱金属离子题目中的碱金属离子Li的半径是最小的，的半径是最小的，Cs的的半径是最大的；半径是最大的；4种卤素阴离子中种卤素阴离子中F的半径是最小的，的半径是最小的，I的的半径是最大的。显然，阴离子与阳离子半径之比最小的应是半径是最大的。显然，阴离子与阳离子半径之比最小的应是CsF。答案答案D跟踪练习跟踪练习1下列粒子半径大小的比较中正确的是下列粒子半径大小的比较中正确的是()Ar(S2)r(O2)r(O)Br(Al)r(Mg)r(Na)Cr(Na)r(O2)r(F)Dr(Na)r(Na)r(Cl)答案

27、答案A知识点知识点2：对元素周期律及其本质的理解：对元素周期律及其本质的理解例例2下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A原子半径越小，其原子序数越大原子半径越小，其原子序数越大B最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子电子C元素原子的金属性、非金属性的强弱从根本上取决于其原元素原子的金属性、非金属性的强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况子核外电子的排布情况D元素的化合价越高，其金属性越强元素的化合价越高，其金属性越强解析解析A项，随着原子序数的递增，原子半径由大到小呈周期项，随着原子序数的递增，原子半径由大到小呈周期性变

28、化，不要只考虑由大到小，还要理解性变化，不要只考虑由大到小，还要理解“周期性周期性”三个字的含三个字的含义。义。B项考虑太片面，要从原子核外电子排布的整体考虑，即从电项考虑太片面，要从原子核外电子排布的整体考虑，即从电子层数和最外层电子数两方面考虑，如子层数和最外层电子数两方面考虑，如Ca的最外层电子数比的最外层电子数比Na多，但多，但Ca比比Na易失电子。易失电子。C项正确。项正确。D项，化合价是元素原子在项，化合价是元素原子在发生化学反应时所表现出的性质，取决于原子的核外电子排布，发生化学反应时所表现出的性质，取决于原子的核外电子排布，对主族元素而言，化合价越高，表明原子的最外层电子数越多

29、，对主族元素而言，化合价越高，表明原子的最外层电子数越多，非金属性可能越强。非金属性可能越强。答案答案C跟踪练习跟踪练习2现代无机化学理论的基石之一现代无机化学理论的基石之一元素周元素周期律，是期律，是1869年门捷列夫在总结前人经验的基础上发现的，年门捷列夫在总结前人经验的基础上发现的，对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。有人提出以下说法，其中正确的是用。有人提出以下说法，其中正确的是()元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性变化元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性变化元素的性质随元素原子序数的递增呈周期性变化元素的性

30、质随元素原子序数的递增呈周期性变化事物的量变可以引起质变事物的量变可以引起质变元素性质的递变只取决于元素原子电子层数的递变，元素性质的递变只取决于元素原子电子层数的递变，与原子最外层电子数无关与原子最外层电子数无关ABCD答案答案B第第3 3课时元素周期表和元素周期律的应用课时元素周期表和元素周期律的应用三维目标知识与技能知识与技能1认识周期表中元素金属性和非金属性的递认识周期表中元素金属性和非金属性的递变规律变规律(重点重点)2能描述元素周期表的结构，知道金属、非能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。了解元素在周金属在元素周期表中的位置。了解元素在周期表中的位置、原子

31、结构及其性质三者之间期表中的位置、原子结构及其性质三者之间的关系的关系(难点难点)过程与方法过程与方法通过对前面所学知识的归纳比较，掌握通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、位、构、性构、性”的关系的关系情感、态度情感、态度与价值观与价值观让学生体验用所学理论解决问题的快乐并体让学生体验用所学理论解决问题的快乐并体会化学理论的指导作用，培养学生的辩证唯会化学理论的指导作用，培养学生的辩证唯物主义观点、科学创新品质和理论联系实际物主义观点、科学创新品质和理论联系实际的能力的能力思维激活思维激活1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比利牛斯山的闪年，法国化学家布瓦博德朗在分析比利牛斯山的闪锌矿时

32、发现了一种新元素，他将这种新元素命名为镓，以表锌矿时发现了一种新元素，他将这种新元素命名为镓，以表达他对他的祖国法兰西的热爱，并公布了测得的关于镓的主达他对他的祖国法兰西的热爱，并公布了测得的关于镓的主要性质。不久他收到了门捷列夫的来信，门捷列夫在信中指要性质。不久他收到了门捷列夫的来信，门捷列夫在信中指出：关于镓的比重不应该是出：关于镓的比重不应该是4.7，而是，而是5.96.0。当时布瓦博。当时布瓦博德朗很是疑惑，他是唯一掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样德朗很是疑惑，他是唯一掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？知道镓的比重的呢？自学导引自学导引一、元素的金属性和非金属性的递变情况

33、一、元素的金属性和非金属性的递变情况图表中虚线表示金属元素和非金属元素的分界线，其左图表中虚线表示金属元素和非金属元素的分界线，其左下角区域为金属元素，右上角区域为非金属元素。下角区域为金属元素，右上角区域为非金属元素。思考题思考题1元素周期表中除放射性元素外，什么元素的元素周期表中除放射性元素外，什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？金属性最强？什么元素的非金属性最强？答案答案Cs；F二、元素常见化合价与元素在周期表中位置的关系二、元素常见化合价与元素在周期表中位置的关系1主族元素：最高正价最外层电子数主族元素：最高正价最外层电子数(价电子数价电子数)主主族序数族序数。2非金属主族元

34、素化合价一般规律：非金属主族元素化合价一般规律：(1)最低负价最低负价族序数族序数8(2)最高正价最高正价|最低负价最低负价|8思考题思考题2氢元素的最高正价为氢元素的最高正价为1，最低负价是否应为，最低负价是否应为7?答案答案不是，氢元素的最低负价应为不是，氢元素的最低负价应为121。三、元素周期表与元素周期律的关系三、元素周期表与元素周期律的关系元素周期表是元素周期律的具体表现形式，即元素周期元素周期表是元素周期律的具体表现形式，即元素周期表是依据元素周期律而编排出来的。表是依据元素周期律而编排出来的。四、元素周期表和周期律的应用四、元素周期表和周期律的应用1便于对元素性质进行系统研究。便

35、于对元素性质进行系统研究。2为发现新元素及预测它们的原子结构和性质提供了为发现新元素及预测它们的原子结构和性质提供了线索。线索。3.在周期表中在周期表中金属与非金属的分界金属与非金属的分界处寻找半导体材料。处寻找半导体材料。4农药中含有的农药中含有的As、F、Cl、S、P等元素集中在周期表等元素集中在周期表右上角右上角区域。区域。5在在过渡元素过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。材料。6在周期表一定区域内寻找元素在周期表一定区域内寻找元素,发现物质的新用途。发现物质的新用途。思考题思考题3钫钫(Fr)是碱金属元素中原子序数最大的元素，是碱金属元素中

36、原子序数最大的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质。根据它在周期表中的位置预言其性质。(写出两点即可写出两点即可)答案答案在已知元素中具有最大的原子半径；在已知元素中具有最大的原子半径；氧化物氧化物对应的水化物是极强的碱对应的水化物是极强的碱(其他合理答案均正确其他合理答案均正确)。名师解惑名师解惑一、元素周期表中同周期、同主族元素原子结构和元素一、元素周期表中同周期、同主族元素原子结构和元素性质的递变规律性质的递变规律周期表中位置周期表中位置同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)原原子子结结构构核电荷数核电荷数依次增大依次增大逐渐增大逐渐增大电子层数电子层数相同相同依次增多依次增

37、多最外层电子数最外层电子数依次增多依次增多相同相同原子半径原子半径依次减小依次减小(稀有气体除外稀有气体除外)依次增大依次增大性性质质主要化合价主要化合价最高正价由最高正价由17负价由负价由41最高正价、负价相同最高正价、负价相同最高正价主族序数最高正价主族序数元素的金属性元素的金属性和非金属性和非金属性金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱最高价氧化最高价氧化物对应水化物物对应水化物的酸、碱性的酸、碱性碱性减弱碱性减弱酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强酸性减弱酸性减弱气态氢化物气态氢化物的稳定性的稳定性逐渐增强逐

38、渐增强逐渐减弱逐渐减弱原子得失原子得失电子能力电子能力失电子：大失电子：大小小得电子：小得电子：小大大得电子：大得电子：大小小失电子：小失电子：小大大 特别提醒特别提醒 以上变化规律中，不包括稀有气体元素。以上变化规律中，不包括稀有气体元素。二、元素周期表中二、元素周期表中“位位”、“构构”、“性性”三者的辩证三者的辩证关系关系三、三、120号元素中某些元素的特性号元素中某些元素的特性1与水反应最剧烈的非金属单质是与水反应最剧烈的非金属单质是F2，即非金属性最强，即非金属性最强的元素是的元素是F元素；所形成的气态氢化物最稳定的是元素；所形成的气态氢化物最稳定的是HF。2与水反应最剧烈的金属单质

39、是与水反应最剧烈的金属单质是K；原子半径最大的主；原子半径最大的主族元素是族元素是K元素。元素。3自然界中硬度最大的单质是含自然界中硬度最大的单质是含C元素的金刚石；最高元素的金刚石；最高正价与最低负价的代数和为零，且气态氢化物中含氢的百分正价与最低负价的代数和为零，且气态氢化物中含氢的百分含量最高的元素是含量最高的元素是C元素。元素。4常温下有颜色的气体单质是常温下有颜色的气体单质是F2、Cl2。5原子半径最小，它的阳离子就是质子的元素为原子半径最小，它的阳离子就是质子的元素为H元元素；同位素之一的原子核中只有质子而没有中子的是素；同位素之一的原子核中只有质子而没有中子的是H元元素。素。6最

40、高价氧化物对应水化物的酸性最强的是最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是Cl元素。元素。7密度最小的金属单质是密度最小的金属单质是Li。8最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是Al元元素；地壳中含量最高的金属元素是素；地壳中含量最高的金属元素是Al元素。元素。9地壳中含量最高的元素是地壳中含量最高的元素是O元素，次者是元素，次者是Si元素。元素。典例导析典例导析知识点知识点1：元素化合价与化学式的考查：元素化合价与化学式的考查例例1如图为元素周期表中短周期的一部分，其中如图为元素周期表中短周期的一部分，其中b元素元素原子的最外层电子数为电子层数的两倍，则下列

41、叙述中正确原子的最外层电子数为电子层数的两倍，则下列叙述中正确的是的是()Ab的元素符号为的元素符号为CBa元素的最高正化合价为元素的最高正化合价为6Cc元素的最高正化合价为元素的最高正化合价为5Db元素的气态氢化物的化学式为元素的气态氢化物的化学式为H2S解析解析b元素原子的最外层电子数为电子层数的两倍，元素原子的最外层电子数为电子层数的两倍，则则b可能为可能为He、C或或S,由由b元素在短周期中的位置元素在短周期中的位置()可知，可知，b只能为只能为S，故，故a为为O，c为为Cl。答案答案D跟踪练习跟踪练习1元素元素M的最高正价和负价的绝对值之差为的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的

42、离子具有相同的电子排布，则的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化所形成的化合物可能是合物可能是()AMgF2BMgCl2CCaCl2DCaBr2答案答案C知识点知识点2：应用元素周期表和周期律比较和推断物质的：应用元素周期表和周期律比较和推断物质的性质性质例例2超重元素超重元素“稳定岛稳定岛”的假设预言：自然界中可能的假设预言：自然界中可能存在着原子序数为存在着原子序数为114号的元素的稳定同位素号的元素的稳定同位素208X。请根据原。请根据原子结构理论和元素周期律预测：子结构理论和元素周期律预测：(1)它在周期表的哪一周期哪一族？是金属还是非金属？它在周期表的哪一周期哪一族？是金属还是

43、非金属？(2)写出它的最高价氧化物、氢氧化物写出它的最高价氧化物、氢氧化物(或含氧酸或含氧酸)的化学的化学式。式。解析解析根据元素周期表的结构中，各周期内包含的元素根据元素周期表的结构中，各周期内包含的元素的种数以及同周期元素的排列，需先用递减法确定的种数以及同周期元素的排列，需先用递减法确定114号元素号元素在周期表中的位置，然后再确定是金属还是非金属。在周期表中的位置，然后再确定是金属还是非金属。11428818183228(注：注：6个减数依次是第个减数依次是第一周期至第六周期中包含的元素的总数；递减法最终要求有一周期至第六周期中包含的元素的总数；递减法最终要求有个余数，该余数可以看做依

44、次排列在第七周期中的第个余数，该余数可以看做依次排列在第七周期中的第28种元种元素素)，依据第七周期排满为，依据第七周期排满为32种元素来推，该元素在第七周种元素来推，该元素在第七周期，从左边开始，排列为第期，从左边开始，排列为第28种元素，即第种元素，即第A族，而该族族，而该族的第六周期为铅元素，是金属，则该元素也为金属。然后，的第六周期为铅元素，是金属，则该元素也为金属。然后，再依据同主族元素原子的结构和性质的递变规律可知，它的再依据同主族元素原子的结构和性质的递变规律可知，它的最高价为最高价为4价，还有常见价，还有常见2价化合物，所以可确定它的最价化合物，所以可确定它的最高价氧化物及其水

45、化物的化学式为高价氧化物及其水化物的化学式为XO2、X(OH)4。答案答案(1)第七周期第七周期A族；金属族；金属(2)XO2；X(OH)4跟踪练习跟踪练习2下列有关性质的递变性的叙述中正确的是下列有关性质的递变性的叙述中正确的是()AO、S、Na的原子半径依次减小的原子半径依次减小BLiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强的碱性依次增强CHF、NH3、SiH4的热稳定性依次增强的热稳定性依次增强DMg、Al、Na的还原性依次增强的还原性依次增强答案答案B知识点知识点3：应用元素周期表和周期律寻找新物质：应用元素周期表和周期律寻找新物质例例3制冷剂是一种易压缩、易液化的气体，液化后在制冷剂是一

46、种易压缩、易液化的气体，液化后在冷冻机管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到冷冻机管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的。历史上，人们曾采用过乙醚、氨、氯甲烷等作制冷的目的。历史上，人们曾采用过乙醚、氨、氯甲烷等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，效果并不理想。于制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，效果并不理想。于是，不断有科学家根据元素及其化合物的递变规律来开发新是，不断有科学家根据元素及其化合物的递变规律来开发新的制浼痢胙刈趴蒲的制浼痢胙刈趴蒲业奶剿鞴旒；卮鹣铝形侍猓业奶剿鞴旒；卮鹣铝形侍猓(1)科学家们首先研究了某些化合物的易燃性和毒性的变科学家们首先研究了某些化

47、合物的易燃性和毒性的变化趋势。化趋势。(以下填写化学式以下填写化学式)氢化物的可燃性。第二周期：氢化物的可燃性。第二周期：_ H2OHF；第三周期：；第三周期：_。化合物的毒性。化合物的毒性。A族：族：PH3NH3；A族：族：H2S _ _ _ _ _ _ H2O(填填“”或或“”，下 同，下 同)，CS2_CO2；A族：族：CCl4CF4。(2)尽管这种制冷剂因会破坏大气中的臭氧层造成环境污尽管这种制冷剂因会破坏大气中的臭氧层造成环境污染而逐渐被其他制冷剂所取代，但求助于元素周期表中元素染而逐渐被其他制冷剂所取代，但求助于元素周期表中元素及其化合物的及其化合物的_(填选项编号填选项编号)变化

48、趋势来开发制冷变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法还是值得借鉴的。剂的科学思维方法还是值得借鉴的。毒性毒性沸点沸点易燃性易燃性水溶性水溶性颜色颜色解析解析(1)同周期元素气态氢化物的可燃性从左向右逐同周期元素气态氢化物的可燃性从左向右逐渐减弱。渐减弱。由由“毒性：毒性：PH3NH3，CCl4CF4”可知，同主族元可知，同主族元素的化合物的毒性从上到下逐渐增强。素的化合物的毒性从上到下逐渐增强。(2)制冷剂必须是易液化、低毒或无毒、可燃性差或不燃制冷剂必须是易液化、低毒或无毒、可燃性差或不燃烧的物质。由题目可以看出，科学家在寻找制冷剂的过程烧的物质。由题目可以看出，科学家在寻找制冷剂的过程中，需要考虑物质可燃性、毒性和沸点的递变规律。中，需要考虑物质可燃性、毒性和沸点的递变规律。答案答案(1)CH4；NH3；SiH4；PH3；H2S；HCl ；(2)跟踪练习跟踪练习3在元素周期表中，主族元素自在元素周期表中，主族元素自A族的硼到族的硼到A族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到界线附近可以找到()A耐高温材料耐高温材料B新型农药材料新型农药材料 C半导体材料半导体材料D新型催化剂材料新型催化剂材料答案答案C