1化学反应速率与平衡(1)

《1化学反应速率与平衡(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1化学反应速率与平衡(1)（11页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、1已知反应 + 3B C+ D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（Lin)，则此段时间内以C的浓度表示的化学反应速率为 、5m/(Li） B、1/（Lmin）C、o/（Ln) 、mol/（Lmn ）2在2AB=3+4中，表示该反应速率最快的是 A.V(A)= 0。5ml1 V （B）= 0。 mol-1SC (C） = 0。8molL1S1 D.V（D）= 0mlL-1min13对于反应2(g)H2（g） 2H3（g)，能增大正反应速率的措施是A。通入大量H B增大容积 C.移去部分NH3降低体系温度v（H2 + I2 2HI）（2HI H2 + I2 ）时间反应速率t1

2、04在一定条件下，密闭容器中进行的反应:H2 + 2 2HI对于下列示意图所表示的涵义解释正确的是A反应开始时,容器中投入了H2、I2、HI三种气体B.到t1时刻,反应向逆反应方向进行Ct1时刻后，正、逆反应的速率均为零D.t1时刻后，2、I2、H三种气体的浓度达到相等5已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（)2(g） C()D（） 正反应为放热反应.图中曲线a代表一定条件下该反应的过程.若使a 曲线变为曲线,可采取的措施是 。增大A的浓度 B缩小容器的容积 C加入催化剂 D升高温度6。在密闭容器中进行2SO2（g)+ O（g) 2S3(g）H0右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断

3、在1时刻突然变化的条件可能是 A.使用催化剂B减小生成物的浓度C.降低体系温度D.增大容器的体积7。N和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢起反应,生成N2和CO2，对此反应，下列叙述正确的是A.使用催化剂不改变反应速率 B.升高温度能加快反应速率C降低压强能增大反应速率 D.改变压强对反应速率无影响8已知：C（s）+CO（g) 2CO（g) H。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 .升高温度和增大压强9在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是1时,的浓

4、度是M浓度的2倍 B.t时，正、逆反应速率相等，达到平衡C3时，正反应速率大于逆反应速率 D.反应的化学方程式为：2M 10某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：;，下列叙述正确的A 混合气体密度不变，不能作为反应达到平衡的标志 B.升高温度，平衡逆向移动 C. 平衡后加入X，上述反应的增大 D。 加入少量W,逆反应速率增大11。在容积可变的密闭容器中，mo1N2和8mH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25，则平衡时的氮气的体积分数接近于A。 .0% C15%20% 12在一密闭容器中,反应 A（g)+ n (g） （g），达到平衡时,保持温度不变，将容器容积压缩到

5、原来的一半,当达到新的平衡时，B的浓度为原来的2。5倍,下列说法正确的是 A.平衡向正反应方向移动 .物质A的转化率增大C。 m+ p D物质C的体积分数增大13在下列反应中：A2(g）+2(） B（g)（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲线中,符合勒沙特列原理的曲线是 A. 。 C D. 1对于可逆反应：A2(g）+3B2(g)2AB3（g）(正反应放热)，下列图象中正确的是 A B C D15。T时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、浓度变化如图(）所示,若保持其他条件不变，温度分别为T1和2时,B的体积分数与时间的关系如图(）所示，则下列结论正确的是 在(t11)n时，保持

6、其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动B. +10）in时,保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C.时，在相同容器中,若由0.3mlL1A , 1 mol1 B和 。4lL1 C反应，达到平衡后， 的浓度仍为0. molD.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大16。在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t时容器中达到化学平衡,、Y、Z的物质的量的变化如图所示.则下列有关推断正确的是 A 该反应的化学方程式为:3XYZ 若两容器中均达到平衡时,两容器的体积（)V（），则容器达到平衡所需时间大于0C. 若两容器

7、中均达到平衡时，两容器中的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D 若达平衡后,对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应17用来表示可逆反应:2A(g）+B（g）2C(g)（正反应放热）的正确图象是下图中的 A B 18. 25时，在含有Pb2、S2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应: n（s）Pb2+（)Sn+（aq）Pb(），体系中c(P+）和c(S）变化关系如下图所示。 下列判断正确的是 A。往平衡体系中加入金属铅后，（Pb2)增大 B往平衡体系中加入少量Sn(NO）2固体后，c(Pb2+)变小 .升高温度，平衡体系中c(Pb2）增大，说明该反应H0 D。5时，该反

8、应的平衡常数=2。219。向绝热恒容密闭容器中通入SO2和O2，在一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g)SO3()O(g）达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A. 反应物浓度：点小于b点 B反应物的总能量低于生成物的总能量C。反应在点达到平衡状态 D.t1=t时,S的转化率：ab段小于bc段2。在密闭容器中进行的反应(s）+ H2O（g) CO（g） + H2(g) ，改变下列条件:（)若升高温度，正反应速率 ,逆反应速率 （填增大或减小或不变），平衡 移动。(2）若增大C的浓度，平衡 移动，H2O(）的转化率 2在一定温度下,将2ol A和ol 两种气体

9、混合于 L密闭容器中，发生反应：3（）+2B（g） x (g）+2D（g） H ，2in末反应达到平衡状态，生成了。8oD，并测得的浓度为0.2mol/L.由此推断:值等于 ; 的平衡浓度为 。 的转化率为 . 由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ;c过程中改变的条件可能是 ； 之后若增大压强时，请把反应速率变化情况画在上图中的cd处（标明V正和V逆） 该条件下反应建立新平衡后体系中混合气体的平均相对分子质量 (填“增大”或“减小或“不变）。2. 控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法，请仔细观察表中100m稀盐酸和2g n反应的实验数据：实验序号

10、锌的状态C（HCl）mo/L溶液温度 锌消失时间()反应前反应后1粒状0。539402粒状2043粉末0。204280粒状。204020粉末0.86粒状020402粒状1。030040粒状1。22009粒状1.2544分析并回答下列问题:（）本反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）.(2)实验6和7表明： 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的还有 (填实验序号）;（)根据实验1、2、6、可以得出的条件对反应速率的影响规律是： ；（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ,能表明这一规律的实验序号是1、3与 。3.(1)2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6N2NH3N

11、2H2O也可处理NO.当转移1.2mol电子时，消耗的N2在标准状况下是 .(）已知：2SO2（g）+O（)2SO（g） H=96。6 ml12O(）O（g)O2(） H13 Jml- 则反应NO2（g）O2(g)SO3（g）NO（g)的= kJmo1. 一定条件下,将与S以体积比：置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 .。每消耗1 molO的同时生成1 mlNO2b混合气体颜色保持不变 c体系压强保持不变 dSO3和NO的体积比保持不变测得上述反应平衡时N2与2体积比为：6，则平衡常数K= 。 (）CO可用于合成甲醇,反应方程式为（g）+2H2（）CHOH（g)。CO在

12、不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应H 0（填“”或“ ”)。实际生产条件控制在250、1.3104kP左右,选择此压强的理由是 选择题(每小题只有一个选项符合题意） B 3 A 4 6C 7 8 A A 10CC 12C 3 14 AB 15 B 16 BC 17 AC 18D 190.（1） 增大,增大 ，正反应方向移动（向右移动).(2)逆反应方向移动（向左移动）,减小。21。1, .mo/ ， 0% 。 升高温度, 减小生成物浓度， 增大。 2。（）放热 ; （2)温度， 温度越高, 8和9 ; （3）反应物浓度越大化学反应速率越快； （）接触面积, 4和.23.（）3

13、NO+HO=NO+2HNO3； 6。2 （2)418; b; /；(） 在1。3104kPa下,CO的转化率已经很高,如果增加压强C的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。5。能增加反应物分子中活化分子百分数的是。升高温度 B.扩大容积的体积 增大压强增加浓度0。在1 密闭容器中，把1 mol A和 mol B混合发生如下反应：3A（g) + B（g) x（） + （g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D,并测得的平衡浓度为0.4mo1,下列叙述中不正确的是 B Ax的值为 B的转化率为40% B的平衡浓度为0。8 ol1 .D的体积分数为03肯定能使化学反应速率加快的方法是 升高

14、温度 加入催化剂 增加反应物浓度 将固体块状反应物磨成粉末A B。 D. 一选择题（每小题只有一个选项符合题意）1已知反应A 3B = 2C + 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mo（min），则此段时间内以C的浓度表示的化学反应速率为 、0m(mi） B、ol/（Lmin）C、3mo/（Lm) D、2ol/（Lmn ）2在2A+B= 34D中，表示该反应速率最快的是 A。V(A) 0。5mol1S1 B.V (B） = 0。3L-1S-1CV （C) 08m1- D （D）= 60 oLi13对于反应N2(g）+3H2（) 2NH3（g）,能增大正反应速率的措施是A.通入大量

15、H B.增大容积 C.移去部分H D。降低体系温度v（H2 + I2 2HI）（2HI H2 + I2 ）时间反应速率t10在一定条件下,密闭容器中进行的反应：2 2 2对于下列示意图所表示的涵义解释正确的是A。反应开始时，容器中投入了、I2、三种气体B0到t1时刻，反应向逆反应方向进行Ct1时刻后,正、逆反应的速率均为零D时刻后,H2、I2、HI三种气体的浓度达到相等5已知某可逆反应在密闭容器中进行： A（g)（） C（g）+D(） 正反应为放热反应. 图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a 曲线变为曲线,可采取的措施是 A.增大A的浓度 .缩小容器的容积 C加入催化剂 D升高温度在密

16、闭容器中进行2S2（g)+ 2（g) 2S3(g）H右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t时刻突然变化的条件可能是 A使用催化剂B减小生成物的浓度C降低体系温度D增大容器的体积NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢起反应,生成N2和C2，对此反应，下列叙述正确的是A。使用催化剂不改变反应速率 B升高温度能加快反应速率C降低压强能增大反应速率 D改变压强对反应速率无影响8已知：C(s）+CO2（g） CO（g）H0.该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A。升高温度和减小压强 降低温度和减小压强C。降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强9。在一定温度下

17、，容器内某一反应中M、的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是At时，N的浓度是浓度的2倍 t时，正、逆反应速率相等，达到平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率 D反应的化学方程式为:2 N0.某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:；，下列叙述正确的。混合气体密度不变，不能作为反应达到平衡的标志 B升高温度，平衡逆向移动 C. 平衡后加入X，上述反应的增大 。 加入少量W,逆反应速率增大11在容积可变的密闭容器中,2o2和mo2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25，则平衡时的氮气的体积分数接近于A5 10 C。15%20% 12在一密闭容器中，反应

18、m A(）n B（) p C（g)，达到平衡时,保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时,B的浓度为原来的.5倍，下列说法正确的是 。平衡向正反应方向移动 B物质A的转化率增大C m p D物质的体积分数增大13在下列反应中：A2（g）+2(g） 2A（g)(正反应放热）当其达到平衡时,在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是 . D 4。对于可逆反应：A2(g)+3B（g)2B3（）(正反应放热），下列图象中正确的是 A C D15T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关

19、系如图(）所示，则下列结论正确的是 A.在（1+10）min时，保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动t1+10)min时,保持容器总压强不变，通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动C。T时,在相同容器中,若由03molL1 A , . lL1和 0. molL反应,达到平衡后， 的浓度仍为0.4oL1其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大16。在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中,使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、的物质的量的变化如图所示.则下列有关推断正确的是 A 该反应的化学方程式为：3+Y2Z. 若两容器中均达到平衡时，两

20、容器的体积V（）V()，则容器达到平衡所需时间大于t0C。 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态。 若达平衡后,对容器升高温度时其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应7用来表示可逆反应:2A（g）B(g)2C（g）(正反应放热）的正确图象是下图中的 A B C D1.25时，在含有Pb2+、S2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn）,发生反应: Sn（s)Pb2+（q）n+（aq)Pb（s），体系中c(2)和c（n2)变化关系如下图所示. 下列判断正确的是A。往平衡体系中加入金属铅后,（Pb2)增大 B。往平衡体系中加入少量S(NO)2固体后,(P2+）变小 C

21、升高温度,平衡体系中c(b2）增大,说明该反应H0D.25时，该反应的平衡常数K2219。向绝热恒容密闭容器中通入SO2和N，在一定条件下使反应O2（g）+NO2（g）SO3（g)（)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示.由图可得出的正确结论是A 反应物浓度:a点小于点 B反应物的总能量低于生成物的总能量。反应在c点达到平衡状态 .1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段0 在密闭容器中进行的反应C（s）+ H（g) C（g)+ H2(g)，改变下列条件：（1）若升高温度，正反应速率 ,逆反应速率 (填增大或减小或不变)，平衡 移动。（2）若增大CO的浓度,平衡 移动,O(g)的

22、转化率 1. 在一定温度下，将2mol 和2mo B两种气体混合于L密闭容器中,发生反应：3A（g）2B(g） C(g)+2D（g) H0 ，2in末反应达到平衡状态，生成了.8mol D，并测得C的浓度为.mol。由此推断： x值等于 ; 的平衡浓度为 。A的转化率为 。 由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 之后若增大压强时，请把反应速率变化情况画在上图中的cd处(标明正和V逆） 该条件下反应建立新平衡后体系中混合气体的平均相对分子质量 (填“增大”或“减小或“不变).2. 控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法,

23、请仔细观察表中10mL稀盐酸和2 Zn反应的实验数据:实验序号 锌的状态(HCl) mL溶液温度 锌消失时间（s）反应前反应后1粒状0。509002粒状062041313粉末0.504024粒状0。202005粉末0.820430粒状。001207粒状10305040粒状1.2204090粒状1。22540分析并回答下列问题： (1）本反应属于 反应(填“吸热或“放热”)。（2）实验6和表明： 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的还有 （填实验序号）；(3)根据实验1、2、4、6、8可以得出的条件对反应速率的影响规律是： ；（）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ,能表明这一规律

24、的实验序号是、与 。2（)NO可用水吸收,相应的化学反应方程式为 .利用反应NO2 8H37N12H2也可处理NO2。当转移1。2m电子时,消耗的N在标准状况下是 L。（2）已知：2O2（g)+O2（g)SO（g) H=196。6 JmolO()+2（g）O2（g） H=13.0 kJml- 则反应NO2（g)+S2（）SO（g）NO（g）的H= kJmol1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比：2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。a。每消耗1 mol 3的同时生成 lN2。混合气体颜色保持不变 c。体系压强保持不变d。SO3和N的体积比保持不变测得上述反应平衡时O2与SO体积比为1:6,则平衡常数 . ()可用于合成甲醇,反应方程式为C（g)H2（g)CH3OH（g）.O在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应H （填“或“ ”)。实际生产条件控制在250、。3104ka左右，选择此压强的理由是 11 / 11