高三非金属及其化合物单元检测

《高三非金属及其化合物单元检测》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三非金属及其化合物单元检测（5页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、高三非金属及其化合物单元检测(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题涉及16个小题，每题3分，共48分)1如下非金属氧化物与其引起的环境问题及重要来源相应对的的是()氧化物环境问题重要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧2C、N、S元素都是生命体的重要构成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈等的循环过程中会产生的物质是HNO3CO2糖类CH4SO2 ()A B C D3(惠州无色的混合气体甲中也许含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种将100 m

2、L气体甲通过下图实验解决，成果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的构成也许为 ()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2 CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2 4有关气体制备所用试剂及检查气体所用试剂完全对的的组合是 ()ACO2：大理石和稀硫酸澄清石灰水BCl2：二氧化锰和浓盐酸品红溶液CO2：二氧化锰和双氧水带火星的木条DNH3：NH4Cl固体和NaOH固体湿润的红色石蕊试纸 5下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是 ()氯水氨水浓硝酸氢氧化钠溴水A所有 B C D6下列有关用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化的说法中对的的是 ()A臭氧和活性炭解决水的原理相似B由于氯

3、气能和水中的有机物反映，生成有毒含氯化合物，因而不是抱负的水解决剂C广谱高效杀菌剂二氧化氯的消毒原理是ClO2中氯元素显1价，具有强氧化性D漂白粉的保存不需要密封，可以露置在空气中7如图是课外活动小组的同窗设计的4个喷泉实验方案下列有关操作不也许引起喷泉现象的是 A挤压装置的胶头滴管使CCl4所有进入烧瓶，半晌后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液所有进入烧瓶，半晌后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 8某同窗为检查某溶液中与否具有常用的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作其中检查过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊

4、试纸变蓝由该实验能得到的对的结论是 ()A原溶液中一定具有SO B原溶液中一定具有NHC原溶液中一定具有Cl D原溶液中一定具有Fe3 9下列有关实验中颜色变化的论述对的的是 ()A将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色B向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液,若溶液变红色，则证明溶液中一定具有Fe2C将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D用原则高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色 10青海昆仑玉被定为北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉重要成分是由“透闪石”和“阳起石”构成的纤维状微晶结合体，透闪石(Tremolite)的化学成分为Ca2Mg5Si8O

5、22(OH)2.下列有关说法不对的的是 ()A透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO5MgO8SiO2H2OB透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的1.5倍C1 mol Ca2Mg5Si8O22(OH)2与足量的盐酸作用，至少需要14 mol HClD透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水 11用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”相应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液不变浑浊先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊CaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊继续通CO2至过量，浑浊消失.Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊再加入品红溶液，红色褪去.Ca(

6、ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊继续通CO2至过量，浑浊消失再加入足量NaOH溶液，又变浑浊.Ca(OH)2溶液12(合肥模拟)如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol/L的HNO3，加热充足反映后，下列粒子在体系中一定大量存在的是 ()NOFe3HNONO2A B C D 13(南京模拟)X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W也许是()C、O2AlCl3、NaOHFe、HNO3S、O2A B C D.141.92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到原则状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入原则状况下一定

7、体积的O2，正好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为 ()A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL 15(临沂模拟)有关硫酸和硝酸的说法中，下列论述不对的的是 ()A稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B硫酸和硝酸都是重要的化工原料C在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反映中，两种酸都体现了强氧化性和酸性D浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性16下列各组物质中，不是按 ( “ ”表达一步完毕)关系互相转化的是()选项abcAFeFeCl3FeCl2BCl2NaClONaClCSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO2 二、非选择题(本题涉及6个小题，共52分)17(8分)硅和氮均是自然

8、界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用试回答问题：(1)向大气中排放NOx也许导致的环境问题有_ _(答两点)已知足量NaOH溶液能完全吸取NO2生成氮的含氧酸盐试写出该反映的离子方程式_ _.(2)光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富精彩，_是制备光导纤维的基本原料(3)氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为_，可由硅粉(用Al2O3和Y2O3作助剂)在氮气中高温烧结而成，氮气在反映中既是反映物，同步又起了_作用由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反映中需加入碳粉在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比362反映生成两种化合物，该反映的化学

9、方程式为_ _(4)硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为21世纪的新能源与“氢能源”比较“硅能源”具有_等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待 18(8分)某化学爱好小组的同窗运用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表达止水夹)请按规定填空：(1)运用B装置可制取的气体有_(写出两种即可)(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行有关的性质实验若在丙中加入适量水，即可制得氯水将所得氯水分为两份，进行、两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反映的产物有漂白性氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反映的产物具有酸性请你

10、评价实验、的结论与否合理？若不合理，请阐明理由_ _.请运用上述装置设计一种简朴的实验验证Cl和Br的还原性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛放的试剂、实验现象及结论)_ _.(3)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验B中发生反映的化学方程式为_ 欲用D装置验证NO2与水的反映，其操作环节为：先关闭止水夹_，再打开止水夹_，使烧杯中的水进入试管丁的操作是_ _试管丁中的NO2与水充足反映后，若向试管内缓缓通入一定量的氧气，直到试管所有布满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是_(气体按原则状况计算) 19(8分)(潍坊质检)已知：A、B为常用的非

11、金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反映条件)： (1)写出反映的化学方程式_.(2)反映中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为_(3)反映的离子方程式是_(4)实验室中保存I的措施是_ 20(8分)如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反映的条件及生成的H2O已略去) 已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体(b)反映、是化工生产中的重要反映(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与N

12、aOH溶液反映而制得(e)化合物J由两种元素构成，其相对分子质量为32.请按规定填空：(1)反映的化学方程式_(2)C的构造式_；H的化学式_(3)L的溶液与化合物E反映的离子方程式：_.(4)化合物J的化学式_ 21(10分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的重要环节如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反映制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2SiHCl3与过量H2在10001100反映制得纯硅，已知SiHCl3能与H2O剧烈反映，在空气中易自燃请回答问题：(1)第步制备粗硅的化学反映方程式为_(2)粗硅与HCl反映完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33

13、.0)中具有少量SiCl4(沸点57.6)和HCl(沸点84.7)，提纯SiHCl3采用的措施为 _(3)用SiHCl3与过量H2反映制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)：装置B中的试剂是_装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_反映一段时间后，装置D中观测到的现象是_；装置D 不能采用一般玻璃管的因素是_ _，装置D中发生反映的化学方程式为_ _为保证制备纯硅实验的成功，操作的核心是检查实验装置的气密性，控制好反映温度以及_为鉴定产品硅中与否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是_(填写字母代号)a碘水 b氯水 cNaOH溶液 dKSCN溶液 eNa2SO3溶液2

14、2(10分)某化学课外爱好小组为探究铜跟浓硫酸的反映状况，设计了下图所示装置进行有关实验：(1)先关闭活塞a，将6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反映完毕，发现烧瓶中尚有铜片剩余再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失写出上述过程中烧瓶内发生反映的化学方程式：打开活塞a之前_；打开活塞a之后_B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整(2)事实上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反映产生SO2的量，再通过计算

15、拟定余酸的物质的量她测定SO2的措施是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产气愤体的体积(已折算成原则状况)你觉得甲学生设计的实验方案中D装置中试剂为_(填化学式)乙学生设计的方案是：将反映后的溶液冷却后所有移入到烧杯中稀释，并按对的操作配制100 mL溶液，再取20 mL于锥形瓶中，用甲基检橙作批示剂，用原则氢氧化钠溶液进行滴定已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5，再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为_ mol.(用含a、b的体现式来表达)17答案：(1)酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏(任两点均可)2NO22OH=NONOH2O(

16、2)SiO2(或二氧化硅)(3)Si3N4避免硅和氮化硅氧化(或作保护气)3SiO22N26CSi3N46CO(4)便于储运，比较安全18答案：(1)H2、CO2(2)实验结论合理，实验结论不合理；制取的氯气中具有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反映产气愤泡在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴，则Br的还原性强于Cl(3)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2Oa、bc双手紧握(或微热)试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引起烧杯中的水倒流入试管丁中0.045 mol/L

17、19答案：(1)4NH35O24NO6H2O(“高温”也可写成“”)(2) mol(3)2Al2H2O2OH=2AlO3H2(4)保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处20答案：(1)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(2)NN(NH4)2SO3或NH4HSO3(3)ClOSO22OH=ClSOH2O(4)N2H421答案：(1)SiO22CSi2CO(2)分馏(或蒸馏)(3)浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化有固体物质生成在此反映温度下，一般玻璃会软化SiHCl3H2Si3HCl排尽装置中的空气b、d22答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O2Cu2H2SO4O2=2CuSO42H2OB装置中导管长进短出(2)饱和NaHSO3甲基橙由于Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5，若用酚酞作批示剂时溶液中的Cu2会和NaOH反映，Cu(OH)2的蓝色会干扰滴定终点的对的判断