第二节元素周期律第1课时

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1、第二节 元素周期律第1课时【课 题】 第二节 元素周期律 (第1课时)【课标要求】 知识与技能要求：了解元素原子核外电子排布。过程与方法要求：培养学学生分析问题，总结归纳的能力。情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【教学重点】元素原子核外电子排布。【教学方法】讨论、比较、归纳 。【教学过程设计】 【复习导入】1、元素周期表的结构2、原子的结构思考与交流（1）我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢？（2）元素的性质是由什么决定的？（3）原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动。如果核外只有一个电子

2、，运动情况比较简单。对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？ 展示电子层模型示意图归纳与整理第二节 元素周期律一、原子核外电子的排布科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作 ，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号 来表示。通常，能量高的电子在离核 的区域运动，能量低的电子在离核 的区域运动。这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。1、电子层的划分 电子层（n） 1、2、3、4、5、6、7 电子层符号 K、L、M、N

3、、O、P、Q 离核距离 能量高低 思考与交流由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起当一层充满后在填充下一层。那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？核外电子的分层排布，有没有可以遵循的规律呢？指导阅读课本12页表1-2，根据原子光谱和理论分析得出的核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。归纳与整理2、核外电子的排布规律(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层)(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后

4、由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。（4）以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。课堂练习1.判断下列示意图是否正确？为什么？2.根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。(1)3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs(2)9F 17Cl 35Br 53I（3）2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe思考与交流（1）请大家分析稀有气体元素原子电子层排布。稀有气体的最外层电子数有什么特点？（2）元素的化学性质主要决定于哪层电子？稀有气体原名为惰性气体，为什么？【小结知识】通常，我们把最外层 个电子(只有K层时为2个电子)

5、的结构，称为相对稳定结构。一般不与其他物质发学生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。原子的核外电子排布，特别是 决定着元素的主要化学性质。金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容易 电子达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层一般多于4个电子，在化学反应中易 电子而达到8个电子的相对稳定结构。课堂练习3.写出下列离子的离子结构示意图：Mg2+ F- Br- Ca2+作业：1、整理、归纳本节教学案 2、完成【课时作业】【课时作业】 班级 姓名 学号 1、

6、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ）A、14 B、15 C、16 D、172、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是 A、大于 B、小于 C、等于 D不能确定3、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2D.b-n+24、下列有关叙述中错误的是（）。A元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素C原子的次外层电子数不一定是8个D一切原子的原子核都是由质子和中子构成的5、元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素的离子核外有

7、18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）。A B C D6、A、B均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，离子比离子少8个电子，则B的原子序数为（）。An4 Bn6 Cn8 Dn107、118号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是（）。A B C D8、118号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是（）。A氢 B铍 C铝 D氯9、在下列各组元素中，按核电荷数递增而粒子半径递减的一组是A.F、Cl、Br B.P、S、Cl C.Na、Al、F D.Na+、K+、Rb+10、X元素原子最外层有7个电子，Y元素原子最外层有2个电子，X、Y两元素形成化合物的化学式是A.Y

8、2X7 B.Y7X2C.Y2X D.YX211、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是A.6和8 B.16和8C.12和9 D.11和612、已知元素的原子序数，可推断元素原子的质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数A.B.C.D.13、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为14、 C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是 元素。15、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都

9、显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号；(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。16、已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为ABC，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：（1）三种元素的名称和符号：A ，B ，C 。（2）画出三种元素的原子结构示意图：A ，B ，C 。17、某元素R的原子最外层有5个电子，6.2g R的单质完全氧化后生成14.2g氧化物，R原子核内质子数比中子数少1个。试推断R元素的名称_；元素符号_；原子结构示意图_。题号123456789101112答案AAAADBACABDDB第二节 元素周期律 (第1课时)【课时作业】 参考答案13、该元素为磷元素 14、Be 15、(1)O Ca Na Cl (2)略16、（1）A：碳、C B：硅、Si C：氯、Cl （2）A： B： C：17、磷；P；