高一化学复习试题一【谷风教育】

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1、江苏省南通中学高一化学复习试题物质的量一. 选择题（每小题只有一项是符合题目要求）1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B. 2g氢气所含分子数目为2NA C. 在25，时，11.2L氮气所含的原子数目为NA2、在一定量的氧气中含有8mol的电子，则这些氧气是 A、16g B、1mol C、11.2L D、32g3、在aL磷酸钠溶液中，含bmolNa+离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为 A、B、C、D、D. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L，所含的分子数为NA4、用已准确称量过的NaOH固体配制1.00m

2、ol/L的NaOH溶液0.5L，要用到的仪器是砝码分液漏斗容量瓶量筒胶头滴管烧杯玻璃棒托盘天平药匙A、B、C、D、5、 用胆矾（CuSO45H2O）晶体配制0.1mol/L的CuSO4溶液500mL，下列方法正确的是 A. 称取8.0g胆矾使其溶于500mL水中 B. 称取12.5g胆矾使其溶于500mL水中 C. 称取8.0g胆矾使其溶于375g水中D. 称取12.5g胆矾使其溶于适量水中，再加水稀释至500mL.6、1L混合溶液中含SO42 0.025mol，Cl0.05mol，NO3 0.025mol；Na+ 0.025mol其余为H+，则H+的物质的量浓度为 A、0.025mol/LB

3、、0.01mol/L C、0.10mol/L D、0.50mol/L7、在1L溶有0.1mol/L NaCl和0.1mol/L MgCl2的混合溶液中，Cl的物质的量浓度为 A. 0.3mol/LB. 0.1mol/LC. 0.2mol/LD. 0.5mol/L8、从2mol/L的氯化铜溶液中取出1mL，则含Cl离子的物质的量浓度是 A、1mol/LB、2mol/LC3mol/L D、4mol/L9、150时，(NH4)2CO3受热生成的混合物气体的密度是相同条件下的氢气密度的A、96倍B、48倍C、24倍D、12倍10在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO2和b摩O2.反应后容器内氮原子数和氧

4、原子数之比为 二选择题（每小题有12个选项符合题目要求）11已知：质量分数25%的氨水的密度为0.91g/mL, 5%的氨水的密度为0.98g/mL，将上述溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是A、等于15%B、大于15%C、小于15%D、无法计算12下列数量的各物质中，按所含的质子数由多到少的顺序排列的是在标准状况下的11.2LCH416gNaOH 17gH2S 4时的10mL水A、B、C、D、13当温度和压强一定时，决定气体的体积大小和主要因素是A、气体分子的种类B、气体的分子个数C、每个分子的本身的体积大小D、分子间的平均距离14等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

5、若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（A） 123 （B）、 169 （C） 133 （D） 1361510mL0.8mol/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO32的溶液，则n为A 1 B 2 C 3 D 4 16将5g某金属加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解，该金属可能是A Al B Zn C Fe D Mg 17质量为8.02g的铁片，放进1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则C

6、u2+的浓度变为A 0.89mol/L B 0.82mol/L C 0.78mol/L D 0.6mol/L .18某学生用三种溶质配制一种混合溶液，已知所得溶液中K+=Cl=1/2Na+=SO42，则选取的溶质可能是A NaCl、Na2SO4和K2SO4 B.KCl、NaCl和Na2SO4 C. KCl、K2SO4和Na2SO4 D、不可确定19下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是 A、150mL 1mol/L氯化钠溶液 B、75mL 2mol/L的氯化铵溶液C、75mL 3mol/L的氯化钾溶液 D、75mL 1mol/L的氯化铁溶液2020g密度为

7、dg/cm3的硝酸钙溶液中，含有1gCa2+离子，则NO3离子的物质的量浓度为 A、 B、C、 D、212L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体（所有气体的体积均在标准状况下测定）。若丙气体的分子式是XY2，则甲、乙的分子式可能是 A. X2 和Y2B. XY 和Y2C. X2和XYD. YX2和Y222下列各组物质中，所含分子数目相同的是 A. 10gH2和10gO2 B. 9g H2O和0.5mol Br2 C.224ml H2 (标准状况)和0.1mol N2 D. 5.6L N2 和11g C O 2 23将一定量的Na2SO4溶于90ml（4时）水中，使得每100个水分子中溶

8、有一个Na+，这一定量的Na2SO4是A、71g B、3.55g C、0.05mol D、0.025mol三. 填空题（把答案填在题中横线上。）24在标准状况下，0.112L的某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为_；若该气体只含有一种元素，则其化学式为_；若它是化合物，则其化学式为_。25标况下有：6.72L甲烷3.011023个氯化氢分子13.6克硫化氢0.2mol氨气。则：四种气体中体积由小到大的顺序是(填序号，下同)_，密度由大到小的顺序是_，氢原子数由多到少的顺序是_。 26在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2的物质的量之比为2：1，则KCl和CaCl2的物质的量之比为_，

9、质量之比为_，若要取出含1molCl的该混合物，应称取该混合物的质量为_g.27某学生配制100ml 0.10mol/L的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于0.10mol/L，导致浓度偏低的原因可能是_ 用量筒量取浓硫酸时，俯视读数。 量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，经冷却再转移到100ml容量瓶中，烧杯未洗涤。 用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。 浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶。用量筒量取浓硫酸来配制稀硫酸时，用蒸馏水将量筒洗涤并将溶液转移到容量瓶中。 在转移溶液时，用玻璃棒引流，但溶液从容量瓶的刻度线以上流下。2

10、8 （1）下列实验中所选用的仪器合理的是_ A. 用200mL量筒量取5.2mL稀H2SO4 B. 用200mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水 C. 用托盘天平称取11.7gNaCl晶体D. 把称量好的氢氧化钠固体加入容量瓶中溶解。E. 用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液（2）下列实验操作是不正确的，请将这些操作可能发生的不良后果填在空白中。A. 给试管中的液体加热时，液体超过试管容积的三分之一_。B. 用托盘天平称取一定量的氯化钠时，在其左、右托盘上各放一张滤纸，然后在左托盘上放上砝码，并移动游码，再在右托盘上加上食盐至所需的质量_。（3）用浓硫酸配制一

11、定物质的量浓度的稀硫酸溶液时 所必须的仪器为_ 若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值_（填“偏高”或“偏低”） 若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该（填标号）_ A. 可直接转移到试剂瓶中 B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中C. 重新定容后再转移到试剂瓶中四. 计算题29.某盐酸的密度为1.05g/cm3，HCl的质量分数为14.6%，试计算：（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？ （2）200mL该盐酸跟过量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少？ 30标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0molL、密度为0.915gcm的氨水，试计算1体积水吸收

12、多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00gcm计）答案一选择题1.D 2.B 3.D 4.C 5.D 6.C 7.A 8.A 9.D 10.C二选择题11.C 12.C 13.B 14.B 15.C 16.AD 17.B 18.A 19.CD 20.C 21.B 22.B 23.BD三填空题：24 28g/mol N2 CO（或C2H2）25. 26. 2:1 149:111 6527.28. （1）B、C、E （2）A，试管中的溶液会冲出试管。B，氯化钠和砝码的位置颠倒，会使氯化钠的质量不足，故使配成的氯化钠溶液偏低。（3）量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、洗瓶、胶头滴管 偏高A四计算题： 29（1）4.2mol/L (2)9.4L 30. 解：1.00L该氨水中含氨的质量为12.0mol17.0gmol其体积在标准状况下为12.0mol22.4 Lmol1.00L该氨水中含水的质量为1.00L915 gL12.0 mol17.0 gmol其体积为=3781体积水吸收378体积NH气（标准状况）若直接列出总式，同样给分：=378答：标准状况,1体积水吸收了378体积NH气5优制教学l#