高中化学必修二期中测试题 第Ⅰ卷 及答案【谷风教育】

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1、高中化学必修二期中测试题 第卷 及答案一、选择题1下列说法不正确的是( )。A太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能BSiO2可用于制造光导纤维CNa2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂 D建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料2简单原子的原子结构可用下图来形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是( )。A为同素异形体 B互为同位素C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数3关于原子结构的叙述正确的是( )。A所有的原子核都是由质子和中子组成的 B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8 D原子的次外层电子数都

2、是24下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )。AH2O BCaCl2 CKOH DNH35随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是( )。AI2、Br、Cl2、F2 BF2、Cl2、Br2、I2CF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb6下列元素中，原子半径最大的是( )。ALi BNa CF DCl7下列有关化学用语表达不正确的是( )。A氮气的电子式：NN BCO2分子的结构式：OCO CNa的原子结构示意图： D钙离子的电子式：Ca2+8下列递变规律正确的是( )。AO、S、Na、K的原子半径依次增大BNa、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强CHF、HCl、H2S、PH3的稳定

3、性依次增强DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强9下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与NaOH溶液反应的是( )。A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C元素Z：位于元素周期表中的第三周期，A 族D元素W：它的焰色反应颜色呈黄色10下列装置能构成原电池的是( )。 A B C D11在N23H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30 mol/(Ls)。则此一段时间是( )。A1秒B2秒C0.44秒D1.33秒12A、B、C

4、都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )。AABCBACB CCBA DBCA 催化剂13已知可逆反应2SO2O2 2SO3是放热反应，下列说法正确的是( )。A2 mol SO2与1 mol O2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率B2 mol SO2与1 mol O2不能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率C2 mol SO2与1 mol O2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率D2 mol SO2与1 mol O2不

5、能完全反应生成2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率14据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是( )。A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能15下列说法中，正确的是( )。A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低16根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理

6、论，判断下列变化是化学变化的是( )。A固体氯化钠溶于水 B氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气C冰经加热变成水蒸气 D氯化氢溶于水17关于金属钾的叙述中，错误的是( )。A与水反应时，比钠还剧烈 B它的原子半径比钠的原子半径小C密度比钠小 D它可以作还原剂18人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是( )。A化学变化都是放热的B化学变化都是吸热的C反应物所含能量等于生成物所含能量D化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化19对于可逆反应MN Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是( )。

7、AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 BM、N全部变成了QC反应混合物各成分的百分组成不再变化 D反应已经停止20电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是( )。ACO和CO2 BNO和NO2 CCH4和NH3 DCO2和SO221X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是( )。AR 一定是共价化合物BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物DR可能是液态物质，也可能是固态物质22下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是( )。A盐酸与

8、氢氧化钠溶液反应 B氯化氢溶于水C氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体 D锌与稀硫酸反应23在离子 RO中, 共有x个核外电子，R 原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是( )。AAxn48 BAxn24CAxn24 DAxn24第卷二、填空题24(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有_种元素，_种原子，中子数最多的是_。(2)a 射线是由 a 粒子组成的，a 粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断 a 粒子带有_个质子，_个中子。25原电池是一种_装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn

9、2OH2eZnOH2O Ag2OH2O2e2Ag2OH电池的负极是_，正极发生的是_反应(填反应类型)，总反应式为_。A26下表列出了九种元素在周期表中的位置：A1AAAAAA23请按要求回答下列问题。(1)元素的名称是_，元素在周期表中所处位置_，从元素原子得失电子的角度看，元素具有_性(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：_(写氢化物的化学式)。(3)元素的原子结构示意图是_。(4)写出元素形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式_，这一反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(5)用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程_。27有A、B、C

10、、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)元素名称: A _ B _ C _ D _。(2)写出AB2的电子式为_。(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程_。三、实验题28为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图，填写图中的空白。2 mL 试剂 ；加入少量 试剂；再加入 试剂；现象： 。

11、可以证明Cl2的氧化性_(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性，此反应的离子方程式为：_。四、计算题29同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：(1)B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？(2)A和C各是什么元素？(3)A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少? 参考答案第卷一、选择题1D解析：联系实际，水泥属硅酸盐工业。2B解析：表示1H，表示2H，表

12、示3H；三者互为同位素，它们的化学性质相同，但质量数不同。3B解析：A有的原子核没有中子，如1H；C大部分稀有气体原子的最外层电子数为8，有的为2，如He；D原子的次外层电子数可以是8，如Na。4C解析：考查化学键的类型。5B解析：C 、D两组微粒都只体现还原性。6B解析：电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同的原子半径随核电荷数的增大而逐渐减小。7A解析：氮气的电子式为： 。8A解析：BNa、Mg、Al金属性逐渐减弱，Si体现非金属性；CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱；DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱。9C解析：依题意该元素为Al，X为S

13、；Y为Ca；Z为Al；W为Na。10B解析：考查原电池的构成条件。11B解析：t0.6 mol/L0.30 mol/(Ls)2 s。12C解析：依题意知：C为金属活动顺序表中H前金属，B为H后金属；原电池的负极材料较正极材料活泼。13B解析：考查可逆反应的特点及温度对化学反应速率的影响。14C解析：A电解水需消耗大量电能，不是理想而经济的制氢方法；B发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术，这是一个技术难题；D氢燃料电池把化学能转化为电能。15D解析：A在周期表中，主族元素的族序数一定等于该族元素的最外层电子数，但过渡金属元素有的不符合。B非金属性最强的元素是F，它没有正价；C卤素单质随原子序

14、数的增大，其熔沸点逐渐升高。16B解析：本题实际上是让学生寻找化学变化。17B解析：钾的原子半径比钠的原子半径大。18D解析：考查能量守恒定律。19C解析：考查达到化学平衡标志。20C解析：从分子的组成上可以很快排除A、B、D；CH4和NH3所含电子数均为10。21C解析：最高正价+最低负价8，又最高正价最低负价6，所以最高正价7价，最低负价1价。R一定为A族元素，X可以是H，也可以是碱金属，所以R可能是共价化合物，也可能是离子化合物；R可能是气态物质，也可能是固态物质。22C解析：依题意去寻找反应物由分子构成、生成物为离子化合物的反应。23B解析： R原子的质子数为xn24，中子数质量数A质

15、子数。第卷二、填空题24(1)3 6 Cu (2) 2 2解析：考查原子的组成及表示方法。25将化学能转化成电能的 Zn 还原反应 ZnAg2O2AgZnO解析：考查原电池的基本原理。26(1)氧 第二周期A族 氧化性(2)PH3H2SH2O (3) (4)2NaO2Na2O2 放热(5)解析：本题综合考查元素周期表、周期律的应用元素位、构、性的关系。27(1)碳 氧 钠 硫(2) (3)解析：破题点：淡黄色固体D单质为硫、化合物为Na2O2，则C为钠，B为氧气。A的L层电子数是K层电子数的两倍，即为碳。 三、实验题28NaBr溶液 氯水 四氯化碳 分成两层 上层无色、下层棕色(或橙色) 强于 Cl22Br2ClBr2解析：本题通过卤族元素之间的相互置换，考查非金属单质的氧化性强弱。四、计算题29(1)24 12 (2)A：Na，C：Al(3)Al 33.6L解析：(1) B(OH)2 2HCl M g 2 mol 11.6 g 2 mol/L0.2 L0.4 molM58 B的相对原子质量582(161)24又B原子核中质子数与中子数相等，所以B的原子序数为12，为镁元素。(2)结合题意知：A为Na，C为Al。(3)由2NaH2 MgH2 2Al 3H2 知，1 mol Al产生H2最多。 2 mol 67.2 L 1 mol 33.6 L 10课课过关l#