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1、电荷守恒介绍电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。1化合物中元素正负化合价代数和为零2. 指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电 荷数3. 除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物4这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。例如：NaHC03： c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+c(HC03-)+2c(C03 2-)因为碳酸根为带两个单位 的负电荷，所以碳酸根前有一个2。例如:在O.1mol/L下列溶液中I .CH3C00Na:c(Na+)+c(H+)=c(CH3C00-)+c(0H-)II. Na2C0
2、3:c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+c(HC03-)+2c(C032-)III. NaHC03:c(Na+)+c(H+)=c(HC03-)+2c(C0 2-)+c(OH-)3W.Na3P04:c(Na+)+c(H+)=3c(P0 3-)+2c(HP0 2-)+c(H PO4-)+c(OH-)442物料守恒1. 含特定元素的微粒(离子或分子)守恒2. 不同元素间形成的特定微粒比守恒3. 特定微粒的来源关系守恒例1：在 0.1mol/LNa3P04溶液中：根据P元素形成微粒总量守恒有：cPO 3-+cHP0 2-+cH P04-+cH PO =0.1mol/L44234根据Na与P形成微粒
3、的关系有：cNa+=3cP0 3-+3cHP0 2-+3cH P04-+3cH PO 44234根据H20电离出的H+与OH-守恒有:cOH-=cHPO 2-+2cH P04-+3cH PO +cH+4234例2： NaHC03溶液中c(Na+)等于碳酸氢根离子的浓度，电离水解后，碳酸氢根以三种形式存在所以C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)这个式子叫物料守恒再例如，Na2CO3溶液中，c(Na+)等于碳酸根离子的浓度2倍，电离水解后，碳酸根以三种形式存在所以有 C(Na+)= 2【C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)】质子守恒也可以由电荷守恒和
4、物料守恒关系联立得到例如：Na2CO3溶液 电荷守恒：C(Na+) +C(H+)=C(OH-) +2C(CO32-) +C(HCO3-)正电荷=负电荷 物料守恒：C (Na+)= 2C(CO32-) +2C(HCO3-) +2C(H2CO3)-得 质子守恒：C(OH-) =C(H+) +C(HCO3-) +2C(H2CO3)水电离出的 H+ =OH-NaHCO3溶液中存在下列等式 c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)物 料守恒方法一：两式相减-得c(H+)= c(OH-)-c (H2CO
5、3) +c (CO32-)这个式子叫质子守恒。方法二：由酸碱质子理论原始物种：HCO3-，H2O消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-c (H+) =c (CO32-) +c(OH-)-c(H2CO3)即。(H+) +c (H2CO3) =c (CO32-) +c(OH-) 关系：剩余的质子数目=产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒 关系联立得到则比较麻烦，但比较保险又如NaH2P04溶液原始物种：H2PO4-，H2O消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-(产生一个质子)，PO43-(产生二个质子), OH-所以：c (H+) =c(HP042-)+2c(P043-)+c(0H-)-c (H3P04)可以用电荷守恒和物料守恒联立验证.
电荷守恒物料守恒质子守恒
