空气、原子分子讲义

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1、第二单元认识空气、保护空气2. 1空气的成分一、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、 结论：空气是混合物；02约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5,不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？丕能原因：产物是气体，不能产生压强差、空气的成分和组成气体 成分体积 比性质用途氮气78化学性质稳定，在一般条件下 不易与其他物质反应电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等

2、氧气21不易溶于水，密度比空气略大， 化学性质活泼供给呼吸，常做氧化剂稀有 气体0.94化学性质稳定，通电时会发出 不同颜色的光作保护气，充制霓虹灯，用于激光技术， 氦气密度小，用作填充气球二氧 化碳0.03参与植物的光合作用作温室气肥其他0.03氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、 激光技术三、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成） 例如，空气， 溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰 石），合金（生铁、钢）注

3、意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混 合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。四、.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矶（CuSO4 5H2O）都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。2.2保护空气的洁净清新一、空气污染源：工业、交通、生活污染源二、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、so2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为可吸入颗粒物、氮氧化物和二氧化硫等。空气污染物主要来源突出的危害气二氧化硫含硫燃料的燃烧引

4、发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设 施氮氧化物汽车、飞机的尾气造成酸雨、破坏咼空臭氧层一氧化碳汽车尾气、含碳燃料的燃 烧破坏输氧功能氟氯烃空调机破坏咼空臭氧层固态污染物可吸入颗 粒物汽车尾气、建筑、生活等 城市垃圾扩散能见度降低（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长,破坏生态平衡全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放， 积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源， 植树种草等（4）目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（C02、CH4

5、等）酸雨（no2、so2等）白色污染（塑料垃圾等）2.3构成物质的微粒一、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又 可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。A、金属单质和稀有气体由原子直接构成；B、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。C、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。二、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成。例：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成A、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化 硫、二氧化碳等。【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本

6、身不发生改变；在化学变化 中，分子本身发生改变，生成新的分子。】B、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。三、原子：1、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀 有气体等。2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子， 构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒 子。）、分子与原子的比较分子原子定 义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性体积小、质量小；不断运动；有间隙质联 系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区

7、 另U化学变化中，分子可分，原子不可分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变 化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。相对原子质量一个某原子的质量 一个碳原子的质量X12 （相对原子质量是个比，单位为）四、相对原子质量 以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相 比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。相对原子质量质子数+中子数五、原子的构成原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。在不显电性的粒子里：

8、核电荷数=质子数=核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。（1）原子结构示意图的认识核内质子数原子核+12 282最外层上有2个电子原子由，子质子中子（带生电）（带丄电）（不带电）核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳2个电子,第二、三层最多容纳8个电子。按顺序背诵：质子数从118的元素符号和名称:氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中原子核上厂决定元素种类 质子数（核电荷数）（4）三决定y决定元素化学性质最

9、外层电子数决定原子的质量原子核（5）相对原子质量議子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg, He最外层电子数为2） 最外戻电子数不同其化学性质有可能相似（He, Ne均为稳定结构）稳定结构：最外层电子数是8 （只有一层的为2）的结构。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性 质：最外层电子数小于4时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子（通常是非金属元 素）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数） 最外层电子数小于4时，最外

10、层电子数就是元素的化合价（正价）；最外层电子数多于4时，最外层电子数一8=元素的化合价8、离子：带电的原子或原子团同种元素的原 子与离子比较： 质子数相等 电子数及最外 层电子数不同， 电子层数可能 相同(1) 表示方法及意义：如Fe3+ : 一个铁离子带3个单位正电荷(2) 离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 f质子数电子数:则为阳离子，如A13+*原子数#电子数为离子结构示意图 质子数电子数：则为阴离子，O2-粒子的种类原子离子阳离子阴离子区 别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数 电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用兀素符号表示用阳

11、离子符号表示用阴离子符号表示(3) 与原子的区别与联系9. 原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子 集团常见的原子团：SO42 CO32 N03 OH MnO4-MnO42- C103- PO43 HCO3NH4+碳酸氢根(HCO3-)硫酸氢根(HSO4-)磷酸氢根(hpo42-)磷酸二氢根(H2PO4-) 注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有 三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更 小的粒子原子。10. 离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。 离子里：质子数=核电荷数=电子数土带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价(得失电子数) 阳离子:Na+ Mg2 + Al3 +、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+阴离子:一、OH- S2-、SO42- CO32- NO3- Mnq-PO43- MnO42- CQ-