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1、“氧化还原反应”教学设计一、教材分析1.本节在教材中的地位及作用“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。对于氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在本节中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂。本节课既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。2.教学目标分析知识与技能：巩固初中四种基本反应类型知识、初中氧化
2、反应和还原反应知识；用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、还原反应等概念的理解；能够运用化合价变化方法判断氧化还原反应并理解氧化还原反应的实质；过程与方法：复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进， 逐步深入的发展过程。 通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。情感态度与价值观：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。3.教学重点、难点和关键
3、重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点：了解氧化还原的本质二教学过程教师活动学生活动【导入】化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。回忆一下，我们初中学过哪些基本反应类型？【展示PPT】【讲述】化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应；复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；置换反应是指由单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。【提问】那么同学来想一想，这四种反应是根据什么标准分类的呢？【提问】那么同学们来看这个反应：Fe2O3 + 3CO =2Fe
4、 +3CO2它属于这四个基本反应中的哪一种？ 【讲述】所以我们可以看到四种基本反映类型不能涵盖所有的反应，比较片面，那么我们就需要一个新的更全面的分类方法。【讲述】物质跟氧发生的化学反应称为氧化反应【板书】CuO+H2 =H2O +Cu【提问】那么CuO+H2 =H2O +Cu中，H2 发生了什么反应？【提问】在初中，我们知道物质得到氧发生氧化反应，那么再来看这个方程式，CuO发生了什么反应？【讲述】CuO失去氧，发生还原反应，所以我们可以看到CuO和H2 反应，一个失去氧，一个得到氧，所以氧化反应和还原反应是同时发生的，整个反应统称为氧化还原反应。【提问】那么它的分类标准是什么呢?【板书】2
5、Na +Cl2=2NaCl【讲述】同学们看这个反应，可以看到并没有氧的参与，所以如果只是从得失氧的角度分，就显得很片面，只囊括了有氧参与的反应，那么我们就有必要把氧化还原的概念拓展一下。【回答】化合，分解，置换，复分解【回答】根据反应物和生成物的类别和种类多少分类【回答】哪种都不属于【回答】氧化反应【回答】还原反应【回答】氧原子的得与失【板书】H2O +C=H2 +CO 2CuO +C=2Cu +CO2 【提问】同学们，这两个反应从得失氧的角度来看，无疑是氧化还原反应，请同学们动手标一标化合价，看看化合价是否变化？而氧化还原反应与化合价的变化有什么关系？【回答】化合价发生了变化【讲述】我们可以
6、看到氧化还原反应前后化合价发生了变化，而在上面的反应中比如第一个反应，C得到氧发生氧化反应，化合价升高，而H失去氧发生还原反应，化合价降低。 那么如果我们把氧化还原的反应拓展一下，撇去得失氧这个条件，就可以说，元素化合价升高发生氧化反应，元素化合价降低发生还原反应。而氧化还原反应也就变成是有元素化合价升降的化学反应，所以我们判断氧化还原反应的判据就是看反应前后有无化合价变化。【板书】氧化还原反应凡有元素化合价升降的化学反应 氧化还原反应的判断依据有元素化合价变化【提问】那么我们来看一看，之前2Na +Cl2=2NaCl是氧化还原反应吗？【回答】是【判断氧化还原】(1) 2KClO3=2KCl
7、+ 3O2 (2) NH4Cl=NH3+ HCl (3) SO3 + H2O=H2SO4 (4) 2Na +2H2O=2NaOH +H2 (5) KOH + HCl=KCl+ H2O (6) Na2CO3 + 2HCl=2NaCl +H2O +CO2 【提问】那么问题来了，为什么氧化还原反应有化合价的变化呢？【讲解】在黑板上画结构，以2Na +Cl2=2NaCl为例，钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子由钠原子转移到氯原子，使化合价变化。
8、失电子，化合价升高；得电子，化合价降低，因为电子只是转移，因此失电子总数等于得电子总数。因此：失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数 我们把这样以阳离子和阴离子组成的化合物成为离子化合物。【讲解】以H2+Cl2=HCl为例，图解。【总结】氧化还原的本质电子的转移，转移是指电子的得失或偏移；失电子，化合价升高，得电子，化合价降低【板书】氧化还原的本质电子的转移（得失或偏移） 【提问】刚开始，我们复习了四种基本反应类型，那么结合我们学习的知识，四种基本反应类型与氧化还原反应有什么关系。【举例】化合反应：可能是，H2+Cl2=HCl，SO3 + H2O=H2SO4；分解反应：可能是，
9、2KClO3=2KCl + 3O2，NH4Cl=NH3+HCl ，复分解：一定不是，KOH + HCl=KCl+ H2O，BaCl2+H2SO4=BaSO4 ；置换反应：一定是，2Na +2H2O=2NaOH +H2 ，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【学生判断回答】【画图总结】【板书】Fe2O3 + 3CO =2Fe +3CO2【提问】同学们还记得刚刚氧化反应和还原反应的定义吗？【回答】元素化合价升高发生氧化反应，元素化合价降低发生还原反应【提问】请同学们看一看，这个反应中，谁发生了氧化反应，谁发生了还原反应，用刚讲的氧化反应和还原反应的概念来判断。【讲解】我们看到CO发生了氧化反应，Fe
10、2O3氧化了CO，所以我们说Fe2O3是氧化剂，而CO2是CO被氧化得到的产物，所以CO2是氧化产物； 那么，类比上述，Fe2O3发生了还原反应，是CO还原了Fe2O3，所以我们说CO是还原剂，而Fe是还原产物。【回答】【总结】氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质-氧化性 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质-还原性 氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物【讲解】同学们可以看书37页，看看有哪些常见的氧化剂和还原剂。【总结】有一个方法可以方便记忆：失高还氧，就是失电子化合价升高，本身做还原剂发生氧化反应做练习(判断氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物)l 2 Na+Cl2=2NaCl l Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 l 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2l Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu l 2 HgO =2Hg +O2 l SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S l NH4NO3 =N2O +2H2Ol MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O
氧化还原反应教学设计
