模块质量检测

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1、模块质量检测(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1(2012江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是()A乙酸的结构简式：C2H4O2 BF的结构示意图： C中子数为20的氯原子：Cl DNH3的电子式：2(2012山东高考)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强3下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项物质所含化学键类型所属化合物类型AM

2、gCl2离子键、共价键离子化合物BCO2共价键共价化合物CHCl离子键离子化合物DNaOH离子键、共价键共价化合物4下列原子结构示意图表示的元素与表示的元素属于同主族的是()A BC D5糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法不正确的()A淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B淀粉水解的最终产物能与新制的Cu(OH)2反应C蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水D当人误食重金属盐类时，可以喝大量的牛奶、蛋清解毒6下列说法中肯定错误的是()A某原子K层只有1个电子 B某原子M层电子数为L层电子数的4倍C某离子M层和L层电子

3、数均为K层电子数的4倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等7已知断开1 mol HH键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol HN键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N23H2 2NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 molNN键需吸收的能量是()A431 kJ B945.6 kJ C649 kJ D869 kJ8反应4A(固)3B(气)=2C(气)D(气)，经2 min后，B的浓度减少0.6 molL1。下列说法中，正确的是()A用A表示的化学反应速率是0.4 mol(Lmin)1B分别用B、C、D表示化学反应速率，其比值是321C在2 min末的反应速

4、率，用B表示是0.3 mol(Lmin)1D在这2 min内B和C两物质的浓度都减小9.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是 ()A原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙10下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇11可逆反应N2(气)3H2(气) 2NH3(气)，下列能够说明反应已经达到平衡的是 ()ANH3不再分解 B正、逆反应都还在继续进行C

5、每生成2 mol NH3的同时，消耗3 mol H2D每生成2 mol NH3的同时，生成1 mol N212如图，a的金属活动性在氢以前，b为碳棒。关于该装置的说法中，正确的是()Aa极上发生氧化反应，b极上发生还原反应B碳棒上有气体逸出，溶液的pH减小C导线上有电流，电流方向从abD反应后b极质量减小13.一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有()A2 B4C5 D614下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是()A金属钠 B溴水C碳酸钠溶液 D氢氧化钠试液15有甲、乙、丙、丁四种金属，甲、乙能与酸反应放出氢气

6、，丙、丁不能；乙能与水反应放出氢气，甲不能；丙、丁用导线相连浸入AgNO3溶液中，丙金属逐渐溶解。则四种金属的活泼性由强到弱的顺序是()A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丁、丙C乙、甲、丙、丁 D甲、乙、丁、丙16(2012浙江高考，有改动)X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的稳定性高于Z的同族元素与X形成化合物的稳定性CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只做氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与

7、阴离子个数比均为12二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小(1)写出下列元素的名称：C_，E_。(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式_。(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为_。(4)C单质与水反应的离子方程式：_。18(8分)(2012山

8、东高考，节选)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l) 2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)()(1)反应中氧化剂是_。(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g) 2NO2(g)()当温度升高时，气体颜色变深，则反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，发生反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则03 s内的平均反应速率v(N2O4)_m

9、olL1s1。19(8分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可以防止环境污染。现按下列方式进行综合利用，请回答有关问题： (1)A的名称是_。(2)写出反应BF的化学方程式：_。(3)写出反应BD的化学方程式：_。20(10分)已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。(1)请写出B、D元素的名称：B_，D_。(2)画出C元素的离子结构示意图_。(3

10、)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式：_。(4)A、B、C三种元素形成的化合物为_(化学式)，所含的化学键类型为_。(5)B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为_(用离子符号表示)。21(10分)某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明实验过程中有水蒸气生成，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制备Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_。(2)装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_， 现象是_。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_。装置F的作用是_。22(8分)化学能在一定的条件下可以转化为电能。(1)现有如下两个反应：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是_(填反应序号)，理由是_。(2)请根据ZnCuSO4=ZnSO4Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。写出该原电池电极反应式：正极：_；负极：_。