第二章复习题

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1、高一化学期末复习题二 班级： 组名： 组别： 姓名： 一选择题。（每题只有一个正确选项）1列说法中错误的是（ ）A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）A铜片、石墨棒，稀硫酸 B铜片、石墨棒，硝酸银溶液C锌片、铜片，稀盐酸 D铜片、银片，FeCl3溶液3下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率通常用单位时间内生成或

2、消耗某物质的质量的多少来表示C在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D化学反应速率的常用单位有molL-1S-1和mol/(Lmin)4已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量5下列说法中正确的是（ ）A镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C化学电池的反应基础是氧化还原反应D铅蓄电池放电的时

3、候正极是Pb负极是PbO26在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 molL-1和5.4 molL-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 molL-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）A0.1 molL-1min-1 B0.3 molL-1min-1 C0.2 molL-1min-1 D0.6 molL-1min-17下列反应属于吸热反应的是（ ）A稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B氢气还原氧化铜的反应C锌与稀硫酸的反应 D生石灰变成熟石灰的反应8决定化学反应速率的主要因素是（ ）A参加反应的物质本身的性质 B催化剂 C温度、压

4、强以及反应物的接触面 D反应物的浓度9A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）AABC BACB CBAC DBCA10下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）A正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是把化学能转化成电能的装置C原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成11.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中1mol

5、 H-O键形成时放出热量463 KJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ12.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L min)，则的值为（ ）A4 B3 C2 D113一定温度下，反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是()AN2、H2和NH3的质量分数不再改变Bc(N2)c(H2)c(NH3)132CN

6、2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D单位时间里每生成1 mol N2，同时消耗2 mol NH314对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。锌片溶解了32.5g锌片增重32.5g铜片上析出lg H2 铜片上析出1mol H2A和 B和 C和 D和15质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下( )。 A反应(1)放出的热量多 B反应(2)放出的热量多C(1)、(2)放出的热量一样多 D无法比较两个反应放出的热量16如图所示，等臂杠杆AB两端各悬挂体积相同、质量相等的铁球和铜球(

7、杠杆和挂线均是电的良导体)，在水平位置平衡，同时将铜球和铁球分别浸没在盛有CuSO4溶液的水槽中。过一段时间后会发现() 543210123/分钟CAB物质的量/mol17.某可逆反应（ABC均为气体）从02分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？ 若能，其反应速率为 _ ，若不能，则其原因为 _ ； 18.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，请回答下列

8、问题： 19由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置()()()现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。20把一定量(足量)的Zn粉加入50 mL一定浓度的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积和反应时间的关系如图所示。回答下列问题： 21有aA、bB、cC、dD四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，且B、C、D的离子都具有相同的电子层结构；已知C、D的单质都能和水剧烈反应，并且1

9、molC单质跟水反应放出0.5molB单质（气体），1molD单质跟水反应放出11.2L（标况下）A单质气体，又知a+b+c+d=29试回答下列问题：（1）A、B、C、D的元素符号分别为：A_ _、B_ _、C _、D 。（2）C的单质与水反应的方程式为_ _；D的单质与水的反应的化学方程式为_ _。在上述两个反应中C的单质是_剂，D的单质是_剂，A单质是_产物，B单质是_ _产物。（3）B和D形成两种离子化合物，其电子式分别为_ _和_ _。A、B、D三种元素也可形成一种离子化合物，其电子式为 。（4）它们四种原子的半径由大到小的顺序为 ；它们对应简单离子半径由大到小的顺序为 。22将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则： （1）分别求出用A、C表示的反应速率；（2）反应前A、B的物质的量浓度；（3）10s末，生成物D的浓度。