新人教版九年级化学专题复习

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1、九年级化学专项复习专项一物质的性质、用途、变化及分类一、物质的性质和用途1物质的性质涉及 性质和 性质。2物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它涉及颜色、 、气味、熔点、 、硬度、 、溶解性等方面。3化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才干体现出来，它涉及可燃性、 、氧化性、酸性、 性等。4物质的性质决定物质的用途。二、物质的变化及其分类：1、物理变化和化学变化的区别（1）从定义上区别：物理变化后没有 生成，如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等；但化学变化则有 生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。

2、所谓新物质是指与原物质的构成或构造不同的物质。（2）从反映现象上区别：化学变化过程中常随着着发光、 、变色、放出 、生成 等现象。但不能以此作为判断根据，有些物理变化也有这些现象！如 就不是化学变化，因此判断时还需综合其她因素作出判断。2、物理变化和化学变化的联系化学变化过程中一定有 变化，如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴接近蜡烛芯时，烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。在此过程中，蜡烛变软、熔化是 变化，燃烧是 变化，发光发热是随着的现象。3、化学变化的四种基本反映类型（1）化合反映（合） 通式：A+B=AB例： （2）分解反映（分） 通式：AB=A+B例： （3）置换反映：（换） 通式：

3、AB+C=CB+A例： 注意：CO+CuO CO2+Cu不是置换反映，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反映的反映物由 构成。（4）复分解反映：（互换成分）通式：AB+CD=AD+CB 4注意：反映：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2从表面来看不是复分解反映，究其本质，仍属复分解反映：CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3专项二 化学用语及化学量一、元素符号1、元素符号含义：表达一种 表达该元素的一种 2、元素符号周边数字的意义：如：2O：表达 O2：表达氧气分子，表达 -2O ：表达 O2-： 表达氧离子, 表达 3、常用的离子： 阳离子：K+ 、 Ca2+ 、

4、 Na+ 、 Mg2+ 、 Zn2+ 、 Al3+ 、 Fe3+(铁离子) 、Fe2+(亚铁离子)、Ag+、H+、NH(铵根离子)等。 阴离子：Cl-、O2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH- 等。对于常用的原子团，其化合价你应当记住，特别是如下六个原子团：原子团PO43-SO42-CO32-NO3-OH-NH4+化合价-3-2-2-1-1+1二、化学式 1化学式意义：（1）一种物质及构成该物质的多种元素（2）这种物质的一种分子及分子的构成 2化学式书写规定：一种纯净物只用一种化学式来表达。 （1）单质的书写相信你们都非常熟悉 （2）化合物书写四步曲： :排序：一般 在前， 在

5、后 :标价：在元素或原子团上方标出化合价 :交叉：交叉写出 个数（最简比） :检查：正负化合价代数和为 三化学方程式（一）质量守恒定律：（化学反映中的规律）1内容：在化学反映中，参与反映的各物质的 总和等到于反映后生成物的各物质的质量总和。2实质：化学反映前后三个不变：原子 不变；原子 不变；原子 不变。（补充：化学反映前后 种类不变，但 种类变化。）3合用范畴：一切化学变化（反映），与物理变化和体积变化没关系。（二）化学方程式：（化学反映的表达措施）1、定义：用 来表达化学反映的式子。2、意义：（1）质的方面：表达反映物、生成物和反映 ；（2）量的方面：表达各物质之间的 关系；表达各物质之间

6、的微粒（分子）个数关系。3、读法：（以2H2+O2 2H2O为例）。（1） 生成水；（2）每两个 和一种 反映生成两个水分子；（3）每 份质量的氢气与 份质量的氧气完全反映生成 份质量的水。4、写法：（1）原则：以 事实为基本；遵守 。（2）环节：在短线的左右两边写出反映物与生成的 ；配平 ；标明反映 及生成物 ，把短线改成等号。5根据化学方程式计算：（化学反映中的定量计算）（1）根据：化学反映中各物质之间以一定的质量比参与反映。（2）环节：设定 ；写出相应的 ；相应写出有关物质的 和已知量、 ；列出 ，求解；写出 。四、有关化学量1相对原子质量：它是一种比值，它与原子的质量不同。2相对分子质

7、量：意义同上，都是相对于碳-12（C-12）原子质量的1/12的比值。专项三 物质的构成奥秘一、物质构成的奥秘分子与原子的关系：分 子原 子概 念分子是保持物质 性质的一种粒子原子是 变化中最的粒子相似点(1)是构成物质的基本粒子(2)质量、体积都 ，处在永恒 之中（3）同种分子（或原子）性质 ，不同种分子（或原子）性质 。本质区别在化学反映中，分子可提成 ，原子重新组合成新物质的 在化学反映中， 是最小粒子不可再分，反映后没有变成其他 元素与原子的关系：元 素原 子概 念具有相似 数（即质子数）的一类原子总称是 变化中的最小粒子区 别着眼于种类，不讲 。即讲 ，又讲 使用范畴描述物质的 构成

8、描述分子的 构成举 例氢气是由氢 构成的每个氢分子是由两个 构成的二、元素的化合价1化合价是元素的性质，有 价和 价，其正负是由元素的原子构造决定的。2常用元素的化合价：氢、锂、钾、钠、银显+1价，钡、钙、镁、锌显+2价，氧显-2价，铝显+3价等（某些元素可显几种化合价）。3在化合物中，元素的正负化合价的代数和为 （单质分子里元素的化合价也为 ）。4通过原子团或其她有固定化合价的元素，可求出不易拟定的元素的 。专项四 溶液一、常用的溶液1悬浊液：固体小颗粒 于液体里形成的 。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶， 。2乳浊液： 分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，

9、易分层。如：植物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。3溶液：一种或 物质分散到 物质里，形成 的、 的混合物。特点：一种可长期稳定存在的分散体系。它不一定是无色，但一般透明。由 和 构成。溶质：被 的物质，可呈气、 、液三态。溶剂：可以 其她物质的物质，一般为液体，也可觉得气体。4饱和溶液的定义：在 下，在 的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。5不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能 某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。不饱和溶液饱和溶液降温加 蒸发 加溶剂升温6饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以互相转化： 二、溶解度和质量分数1溶

10、解度：在 下，某固态物质在 里达到 时所能溶解的克数。 （1）理解溶解度需从如下几方面入手：状态：必须是 溶液，且溶剂固定为 条件：某固定 下溶解度100溶质质量溶剂质量单位： （2）计算公式： （合用饱和溶液） 2质量分数 （1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为 ，也可为 。溶质质量溶液质量 （2）计算公式：质量分数= 100% 。3溶解度和溶质质量分数的关系：溶解度溶质的质量分数区别受 影响不受 影响指一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的 指溶液中所含溶质的 分数单位g无单位联系饱和溶液中溶质质量分数100%专项五空气、氧气一、空气的成分：1成分:按体积分数计算:N2占 ,O

11、2占 ，稀有气体占 ，CO2占 ，其她气体和杂质占 。2.污染及其防治：(1)污染源：重要有煤的燃烧，化工厂排放的有毒气体等(如 、NO2、NO、 等)(2)危害：损害 健康，影响作物 ，加速对自然环境及 的破坏。(3)防治：提高环保意识，减少或消除污染源。(4)环境污染还涉及： 污染、 污染、光污染等，它不仅仅指大气污染。二、氧气的性质和制法（一）氧气的性质1物理性质：无色无味气体，不易溶于水，低温下可变成淡蓝色液体或固体。密度略不小于空气。2化学性质：比较活泼，可与许多物质反映同步放热，具有氧化性，是一种常用氧化剂。（1）与金属反映 2Mg+O22MgO（实验现象 ）3Fe+2O2Fe3O

12、4（实验现象 ）（2）与非金属的反映：C+O2 S+O2 4P+5O2 2H2+O2 （3）与化合物的反映：2CO+O22CO2 CH4+2O2CO2+2H2O (H2、CO、CH4，燃烧时必须先进行 ，操作环节 )（二）氧气的制法1实验室制法：药物、仪器、原理、收集、注意事项、检查措施。药物：H2O2和MnO2或 和MnO2或 仪器：试管，酒精灯，铁架台，水槽，导管MnO2原理：2KClO3 2KMnO4 2H2O2 收集： 排空气法 法注意事项：（1）试管夹夹在距管口 处 （2）酒精灯用 加热（3）试管口略 倾斜 （4）最佳用 集气法收集氧气（5）长颈漏斗末端要伸到 如下（6）收集气体完毕

13、要先把导管 ，再 。2工业制法：分离 法专项六 水、氢气一、水 1、水的构成：（1）电解水的实验A加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的 通电 B化学反映：2H2O = 2H2+ O2 产生位置 极 极体积比 2 ：1质量比 1 ：8 C检查：O2-出气口置一根带火星的木条-木条 H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生 的火焰（2）结论： 水是由 元素构成的。一种水分子是由 构成的。化学变化中， 可分而 不可分。例：根据水的化学式H2O，你能得到的信息化学式的含义 H2O表达一种物质 表达这种物质的构成 水是由 和 构成的 表达这种物质的一种分子 一种 表达这种物质的一种分子的构成 一种水分

14、子是由 构成的 通电2、水的化学性质 （1）通电分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可与碱性氧化物反映生成 （可溶性碱），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2（3）水可与酸性氧化物反映生成 ，例如：H2O + CO2=H2CO33、水的污染： （1）水资源 A地球表面71%被水覆盖，但供人类运用的淡水不不小于 B海洋是地球上最大的储水库。海水中具有80多种元素。海水中含量最多的物质是 ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是 。 C国内水资源的状况分布不均，人均量少 。 （2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废 、废 、废 ）；农药、化肥的不合理施用； 的任意排放B、避免水污染：工业

15、“三废”要经解决 后排放；生活污水要集中解决 后排放；合理施用 、化肥，倡导使用农家肥；加强水质 。（3）爱惜水资源： 用水，避免 4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、 、过滤、 （均为 物理 措施），其中净化效果最佳的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。（2）硬水与软水 A.定义：硬水是具有较多 的水；软水是不含或含较少 的水。B鉴别措施：用 ，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的措施： 、 D长期使用硬水的害处：挥霍肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅挥霍燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉 。、其她（1）水是最常用的一种溶剂，是相对分子质

16、量最小的 。（2）水的检查：用无水硫酸铜，若由 色变为 色，阐明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O（3）水的吸取：常用 、 等。二、氢气（H2）1、物理性质：密度 的气体（向下排空气法）； 溶于水（排水法）2、化学性质：（） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃2H2+O2=2H2O 点燃前，要 现象：发出 火焰，放出 ，有 产生（） 还原性（用途：冶炼金属）H2 CuO = Cu + H2O现象： 色粉末变 色，试管口有 生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、 、 ）、氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2H

17、Cl = ZnCl2 +H2不可用浓盐酸的因素 浓盐酸有 性 ；不可用浓硫酸或硝酸的因素 浓硫酸和硝酸有强 性 。、氢能源三大长处 、放热量 、资源丰富。专项七碳及其化合物、碳的几种同素异形体金刚石石墨外形无色 ，正八面体形状的固体深灰色，有金属光泽，不透明，细磷片状固体特性天然存在的最 的物质，不导电最 的矿物之一，有良好的导电性，熔点高，有滑腻感用途刻划玻璃、钻探机的钻头、 铅笔芯、 、润滑剂2无定形碳木炭、 、炭黑、 。木炭和 有吸附性。3、C60碳单质家族新成员，为足球状，又名“足球烯”。二、碳的氧化物1二氧化碳（CO2）(1)物理性质：无色无味能溶于水，密度比空气 。-78时，凝华成

18、固态干冰。(2)化学性质：一般不具 性，也不能 ，不具还原性无毒，但含量高可使人窒息而亡。(3)用途：可用于灭火，作致冷剂，常用于 ，制 、啤酒等饮料，也可作为气体肥料，增进植物光合伙用(4)实验室制法： 药物： (或大理石)， 原理：CaCO3十2HCl = CaCl2十H2O十CO2收集： 排空气法，不能用 集气法验满措施：用燃着的木条 ，木条熄灭，阐明气体已满检查措施：能使 。CO2+Ca(OH)2= 2一氧化碳（CO）(1)物理性质：无色无味 溶于水，密度比空气略 。(2)剧毒性：与血红蛋白结合，导致人体缺氧死亡原理：一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合，又不易分离，导致血红蛋白不能较好携

19、带 ，导致人体缺氧。(3)还原性：CO+CuO (4)可燃性：2CO+O2 (5)用途：作气体 及用于 金属。三、有机物定义：含碳化合物，如：甲烷、酒精、乙炔、醋酸等。但CO、CO2、碳酸盐等历来被视为无机物，因素是它们的构成、性质和无机化合物相似。酒精、醋酸的化学式及性质：（1）酒精化学名称： ； 化学式： 性质：可燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（2）醋酸化学名称： ；化学式： 性质：一元弱酸、其水溶液可使紫色石蕊变 。3煤、 、天然气是世界上三大矿物燃料，必须记住它们的元素构成及用途。专项八化石燃料【考点归纳】一燃烧和灭火1、燃烧的概念：是一种发光发热的剧烈的 变化。2、燃烧

20、的条件：（1）物质具有 性；（2）可燃物要与 充足接触；（3）温度达到可燃物的 。这三个条件缺一不可，必须同步满足。3、灭火：（1）原理：破坏可燃物燃烧的三个条件中的任何一种，即可中断可燃物继续燃烧，即达到灭火的目的；（2）措施：a降温：泼水等，使温度降到 如下；.隔绝 ，使可燃物缺少 不能继续燃烧。c将可燃烧物撤离燃烧区，与火源隔离。二化石燃料及其运用1、种类：重要有煤、石油、天然气2、成分：（1）煤：混合物，重要成分是 ，具有少量的H、S、N、O等，燃烧时能产生污染空气的气体：SO2 、 等。（2）石油：混合物，重要成分是 ，可分馏为汽油、 等。（3）天然气：混合物，重要成分是 ，目前重要

21、的清洁燃料之一。3、运用：燃料的使用，在给我们的生活带来了以便的同步，也释放了大量的SO2、CO2、NO2等污染气体，对环境导致了很大的破坏。三清洁燃料：1、氢气：最清洁 ，燃烧的方程式为：2H2 + O22H2O2、乙醇（俗称 ）：绿色能源（绿色再生能源），燃烧的方程式为： 四新能源：太阳能、核能、 、地热能、 等。五化学变化与能量物质发生化学变化时，往往随着着能量的变化，一般体现为热量的变化，即有 热或 热现象发生。专项九金属和金属材料一、金属材料 1、金属元素的分布金属元素在自然界中分布很广，除很少数不活泼的金属(如铂、金、银)外，其他大多数以 形态存在，即金属矿物。2、金属的共同物理性

22、质：有 、导电、导热、有 。3、目前应用广、产量高的前四种金属： 、铝、铜、钛。4、合金：常用的合金有：不锈钢、锰钢、硅钢等；铁的合金有： （含碳量为：2%4.3%）、钢（含碳量为：0.03%2%）。 二、金属的化学性质1、金属与 反映：例如：3Fe + 2O2Fe3O4 2Al + 3O22Al2O3 阐明：铁锈的重要成分是 ，铁生锈的条件是：铁与 、 接触。2、金属与 反映：例如：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ；2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H23、金属与 （金属的化合物溶液）反映：例如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ； Cu + 2AgN

23、O3 = Cu（NO3）2 + 2Ag阐明；只有位于金属活动性顺序中前面的 才干把位于背面的 从它们的 溶液（即化合物必须溶于水）中置换出来。三、金属的运用与保护1、常用的金属矿石有：赤铁矿（重要成分： ）、磁铁矿（重要成分： ）、黄铁矿（重要成分： ）、赤铜矿（重要成分：Cu2O）等。2、金属的冶炼原理：（1）、高温还原：如 Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2 （2）、加热分解：如 2HgO 2Hg + O2电解（3）、电解：如 2Al2O3 4Al + 3O2 3、金属的保护：避免金属锈蚀的措施：隔绝空气和 。如在金属表面 、镀保护膜等。专项十 结识酸、碱、盐一常用的酸1、酸的物理

24、性质：（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是 色有 气味的液体，易挥发（在空气中能形成 ）、有腐蚀性。（2）浓硫酸：无色 状液体，不易 、有 性（常作干燥剂）、 性（使物质碳化）、强的 性、 性。易溶于水，同步放出 。2、酸的化学性质（通性）： （1）酸跟酸碱批示剂起反映 ：紫色石蕊试液遇酸变 色，无色酚酞试液遇酸 色。（2）酸与活泼金属反映： 如；Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ；Fe + 2HCl =FeCl2 + H2等。阐明：金属必须是在金属活动性顺序中排在 前面的金属；酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸）。（3）酸与金属氧化物反映：如：6HCl + Fe2O

25、3 = 2FeCl3 +3H2O H2SO4 + CuO =CuSO4 + H2O 阐明：酸必须是可溶性；金属氧化物必须是碱性氧化物（碱性氧化物是能与酸反映生成盐和水的氧化物）如：BaO、Fe2O3等。（4）酸与碱反映：如：HCl + NaOH = H2SO4 + Cu（OH）2 = 点评：此类反映既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。（5）酸与某些盐反映：如：2HCl + CaCO3 = 二常用的碱1碱的物理性质：（1）氢氧化钠（NaOH）： 色固体， 溶于水（放热），易 （可做干燥剂），有强烈的 。（俗名叫烧碱、 碱、 性钠）（2）氢氧化钙：Ca（OH）2 ： 色粉末，

26、 溶于水，其水溶液俗称 ，有腐蚀性，可用 和水反映制取：CaO + H2O = （俗名： 、消石灰）2碱的化学性质（通性）（1）碱跟酸碱批示剂起反映：碱溶液能使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞试液变 色。 阐明：碱必须是可溶或微溶，难溶性的碱一般不能使批示剂变色。如Cu（OH）2等。（2）碱和非金属氧化物反映如：2NaOH + SO2 = Ca（OH）2 + CO2 = 阐明：碱必须是可溶或微溶；非金属氧化物必须是酸性氧化物（酸性氧化物是跟碱起反映生成盐和水的氧化物）如：CO2 、SO2 、SO3 等。（3）碱和酸反映（详见酸的通性）（4）碱和盐反映 如：2NaOH+CuSO4 = ；Ca（OH）

27、2 +Na2CO3 = 阐明：反映的碱和盐必须是 （或微溶），生成的碱和盐中至少有一种 溶，否则反映不能进行。三中和反映 溶液酸碱度的表达法pH1、定义：酸与碱作用生成 和 的反映2、应用：（1）改良土壤的 性（2）解决工厂的 （3）用于 3、溶液酸碱度的表达法pH（1）0 14酸性 中性 碱性 （2）pH的测定：最简朴的措施是使用 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少量，滴在 上，显色后与 对照，读出溶液的pH（读数为 数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（由于溶有 ）；pH0.01% OCHNCaPKSNaClMg 微量元素 在人体中含量0.01% Fe、Zn、Se、I、F等（二）、人体中

28、的常量元素1、钙 99%在于骨骼和牙齿中（1）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类（2）钙过多：结石、骨骼变粗 ；过少：青少年 病、发育不良老年人 三、人体中的微量元素：必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等 对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素摄入量过高、过低对人体的影响Fe缺铁会引起 Zn缺锌会引起食欲不振， ，发育不良Se缺硒也许引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒I（碘）缺碘会引起 ，幼儿缺碘会影响生长发育，导致思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大F（氟）缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病三 有机合成材料（一）、有机化合物与否具有碳

29、元素 无机化合物 有机化合物（不涉及CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）1、生活中常用的有机物 CH4（最简朴的 、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名： ）、 CH3COOH（乙酸，俗名： ）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等（二）、有机合成材料1、 有机高分子材料（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、 毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料 塑料（三大合成材料） 合成 ：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶 合成橡胶（2）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有 气味的为聚氯烯塑料。（3）鉴别羊毛线和合成纤维线：物理措施：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学措施：点燃，产生 气味，不易结球的为羊毛线； 气味，易结球的为合成纤维线。2、“白色污染”及环保（1）危害： 破坏土壤，污染地下水 危害海洋生物的生存；如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气导致污染（2）解决途径 减少使用不必要的 制品；反复使用某些 制品，如塑料袋、塑料盒等；使用某些新型的、可降解的 ，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收多种