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1、制取氧气重点：实验室制取氧气的原理和装置。题目：制取氧气任务分配：它们有可能会在反应的某一个阶段中被消耗，然后在整个反应结束之前又重新产生。使化学反应加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂。例如，食用油脂里加入0.01%0.02%没食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸败。学习目标1. 记住实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。2.记住实验室制取氧气的原理和装置。3.知道催化剂和催化作用。难点：催化剂的作用探究1：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气反应原理：步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条没有复燃，说明： 步骤二
2、：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现 象：试管中有气泡，产生的气体能使带火星的木条 。结 论： 步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现 象：试管中又有气泡，产生的气体能使带火星的木条 。结 论：（经过称量二氧化锰质量没变） 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）催化剂特点：一 变：使化学反应 变。二不变：催化剂 不变、化学 不变探究2：加热氯酸钾（KClO3,白色固体）和二氧化锰（MnO2，黑色固体）制取氧气 如右图装置，与高锰酸
3、钾制取氧气装置相同，收集装置也相同因此，步骤注意事项等同高锰酸钾制取氧气 注：试管口不用塞 文字表达式讨论1：过氧化氢制氧气和高锰酸钾制氧气的发生装置能否相同？为什么？（第二幅图是过氧化氢制氧气发生装置）讨论2：长颈漏斗应该深入液面以下？ 长颈漏斗应该深入 以下，防止产生的 从漏斗逸出讨论3：从节约能源角度考虑过，氧化氢制氧气比高锰酸钾制氧气有何优点？注：氧气的收集有 和 两种方法。其中 收集的氧气较纯。 注：学生对能源不理解，以后讲解收集方法应重点强调学法指导学习化学要从反应原理、反应装置图、实验步骤、实验现象、注意事项五个方面来学习。催化剂是一种物质，它能够改变反应的速率。这种作用称为催化作用。涉及催化剂的反应为催化反应。人们利用催化剂，可以提高化学反应的速度，这被称为催化反应。大多数催化剂都只能加速某一种化学反应，或者某一类化学反应，而不能被用来加速所有的化学反应。催化剂并不会在化学反应中被消耗掉。不管是反应前还是反应后，它们都能够从反应物中被分离出来。不过，你的收获1
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