化学知识总盘点

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1、定位初三化学知识总盘点目的1检测复习效果，发现存在问题。2易错题、重点题回放，提高复习针对性基本知识操作： 基本操作、配制、除杂、分离、气体制备基本能力计算： 溶液计算、化学式计算、化学方程式计算化学语言： 元素符号、化学式、化合价、化学方程式质量守恒定量：定义、测定、应用基本理论常用物质推断： 定性推断、定量推断探究： 原理探究、物质探究科学分类： 物质分类、性质分类、反映分类、构造分类物质构造： 原子构造、物质构成、微粒特点、溶液： 溶液构成、溶质质量分数、溶解度性质：用途制备单质非金属单质：O2、H2、P、C化合物金属单质： Mg、Al、Fe、Cu氧化物：CO2、CO、H2O CaO酸：

2、 HCl、 H2SO4碱： NaOH、 Ca(OH)2盐： Na2CO3金属活动性： 顺序、应用【一、知识总结】1运用分类法构建知识框架 【二、核心必记知识】(一)必记口诀1化合价口诀一价氢钾钠和银，二价钙镁钡和锌；铝是正三硅正四，一氯二氧最常用；亚铁正二铁正三，单质零价永不变； 碳氮硫氯变价多，先死后活来计算。铵根氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根 2溶解度口诀钾钠铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪；硫酸盐不溶硫酸钡，盐酸盐不溶氯化银；碳酸盐只溶钾钠铵，钾钠钙钡强碱溶，其他弱碱都不行。酸类多数皆可溶常用难溶于水的盐： 、 、 、 。常用难溶于水的盐： 、 、 。3复分解反映进行口诀: 有水生成无条件，有水生

3、成两条件，前面可溶后沉淀4天平题偏转规律口诀：同种物质全反映，天平最后会平衡；不同物质全反映，胖的一边比较重；开始先向慢的倾，最后瘦的容易剩。5离子反映口诀 NH4+ Cu2+ Ba2+ SO42-OH- H+ CO32 Ca2+ Fe3+ Ag+ Cl- Mg2+6计算题分析口诀：一写、二画、三拟定；7化学式周边数字的含义口诀：（写出下列化学式中的数字“2”的含义）2H 微粒个数前面拉Mg(+2)O 化合价数头上加Mg2+ 离子符号右肩搭H2 分内原子数脚丫（二）、化学中的“顺序”1金属活动性顺序K H 2前20号元素的原子序数3地壳中元素的含量顺序： 4化学反映先后顺序 氢氧化钠与碳酸钠混

4、合溶液中加盐酸 盐酸与氯化铜混合溶液中加氢氧化钠 硝酸银和硝酸铜溶液中加铁粉 生锈铁钉放入足量的盐酸中（三）各类物质化学通性及知识网络图（1）氧气CO、CH4 O2Mg、Al 、Fe、CuC、S、P、H2H2OH2O2H2CO333 CO2CaCO3 COCCH4（2）碳及其氧化物 高温H2O（3）酸碱盐及金属酸 金属酸性氧化物盐 盐酸性氧化物碱（4）钠元素转化 NaClNaOHNaHCO3Na2CO3（5）钙元素转化 石灰石 CaCO3 熟（消）石灰 生石灰 Ca(OH)2 CaO（6）铁元素转化（二）物质性质1颜色（抓住铁铜元素主线）颜色具体物质黑色单质： C、Fe（铁粉）、 化合物：Cu

5、O、MnO2、Fe3O4白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色红色固体：红磷、铜（紫红色）、Fe2O3（铁锈）、Fe（OH）3(红褐色)液体：石蕊的酸溶液、酚酞的碱溶液蓝色固体：CuSO45H2O Cu(OH)2 液体：CuSO4溶液 CuCl2溶液（含Cu2+）紫色液体：石蕊试液绿色液体：FeSO4溶液、FeCl2溶液（含Fe2+）黄色液体：FeCl3溶液、Fe（NO3）3溶液（含Fe3+）练习：物质铁粉铁片氧化铁四氧化三铁氢氧化铁铁离子亚铁离子颜色物质铜片氧化铜氢氧化铜硫酸铜无水硫酸铜硫酸铜溶液颜色2俗名化学式名称俗称化学式名

6、称俗称Hg汞水银CaO氧化钙CO2二氧化碳固态：Ca（OH）2氢氧化钙NaOH氢氧化钠Ca CO3碳酸钙石灰石、大理石Na2CO3碳酸钠CuSO45H2O硫酸铜晶体胆矾、蓝矾NaHCO3碳酸氢钠、酸式碳酸钠小苏打NaCl氯化钠食盐C2H5OH乙醇H2O2过氧化氢双氧水CH4甲烷沼气、坑气Fe2O3氧化铁铁红CO一氧化碳煤气KAl(SO4)2.12H2O硫酸铝钾晶体明矾3物质特性有气味的物质： 有毒的物质： 可燃的物质： 易分解的物质： 还原性物质： 助燃性物质： 易挥发的物质： 式量最小的氧化物是 ，式量最小（最简朴）的有机物是 。易吸水（放热）的物质 、 、 。4熟记常用相对原子质量元素HC

7、NONaMgAlSClCaFeCu相对原子质量11214162324273235.5405664熟记常用相对分子质量化学式O2H2OCO2HClH2SO4CaCO3Na2CO3相对分子质量32184436.5981001065物质用途（1）可以做食品干燥剂的物质 ；做双吸剂的物质有（2）可用于做建筑材料的盐是 ；做调味品的盐 ；做发酵粉的盐 。（3）可用于改良酸性土壤的碱是 ；治疗胃酸过多的碱 。（4）可以做电光源的气体是 ；做气体肥料和人工降雨的物质： （5）可以做燃料的最简朴的有机物是 （四）物质的变化1化学反映类型反映类型定义体现式特点化合反映由 种物质反映生成 种物质的反映。A+B+=

8、多合一分解反映由 种物质反映生成 种物质的反映。M= A+B+一分多置换反映由一种 和一种 反映生成另一种 和 一种 的化学反映A+BC=B+AC单换单复分解反映由两种 互相 生成两种新的 的化学反映AB+CD=AD+CB化换化分解置换中和2反映类型关系基本反映类型 非基本反映类型3分类汇总（1）根据条件催化剂（一种）： 加热（两个）： 高温（三个）： （2）根据类型分解反映（六个）：置换反映（三类）： 非基本类型（三个）： （3）根据物质有盐和水生产的反映(三类)有气体生产的反映（三类）制氧气制二氧化碳制氢气制氨气的反映（4）根据通性酸的通性酸使紫色石蕊试液变 ，不能使 变色。 酸 + 金属

9、=盐+ 例：Fe+HCl酸 + 金属氧化物=盐+ Fe2O3+HCl酸 + 碱=盐+ NaOH+HCl酸 + 盐=盐+ CaCO3+HCl-注意：与酸反映的物质的元素构成均有 类元素，反映产物中均有 类物质。有盐和水生成的反映有 和 ，属于中和反映的是 ，它属于 反映（基本反映类型）。碱的通性碱使石蕊变 ，使酚酞变 色。碱 + 酸性氧化物=盐+ 例：CO2+NaOH碱 + 酸=盐+ CO2+Ca（OH）2 碱 + 盐=盐+ Na2CO3+Ca（OH）2注意：与碱反映的物质都具有或能和水反映出酸根，反映产物中均有 类物质。NaOH溶液浓度大吸取CO2较多，但反映无现象一般用来吸取除去CO2等酸性

10、气体。 Ca(OH)2 溶液浓度小吸取CO2较少，但有沉淀生成现象明显一般用来检查CO2盐的通性盐 + 金属=新盐 + 新金属 例： Fe + CuSO4 盐 + 酸=新盐 + 新酸 Na2CO3 + HCl盐 + 碱=新盐 + 新碱 CuSO4 + NaOH盐 + 盐=新盐 + 新盐 CaCl2 + Na2CO3注意：盐不一定是中性的，Na2CO3就是一种具有碱性的盐，因此俗名叫 。盐和金属反映必须满足的条件是： 金属的通性：性质举例反映现象反映方程式金属和氧气铁在氧气点燃现象： 铁在潮湿的空气中生锈生成 色的固体。铁锈的重要成分的化学式是 。金属和常用酸反映铁和盐酸反映现象： 铁和稀硫酸现

11、象： 金属和盐溶液反映铁和硫酸铜溶液现象： 【三、实验操作】（一） 药物的取用注意：药物取用的三原则（1） 安全原则：不触、不 、不猛 （用招气入鼻法）（2） 节省原则：未阐明用量时液体取 mL，固体取盖满试管底部即可。（3） 清洁原则：剩余药物不随意丢弃、不放回 、不带出 ，要放到指定容器内；废液要倒入废液缸。1固体药物的取用（1）密度较大的块状固体放入玻璃容器时，一般用 夹取，应当先把容器 放，然后用镊子把固体放入 ，再慢慢竖起容器，让固体颗粒缓缓滑入容器底部，以避免打破容器。（一横二放三慢竖）（2）粉末状药物应用 或 取用，先将试管 放，然后用纸槽或药匙把药物送人试管 ，在直立试管，让药

12、物所有落入试管底部，以避免药物粘在试管口或内壁上。（一横二送三直立）（3）取一定质量的药物一般用 称量。2.液体药物的取用（1）取较多液体可以直接倾倒。倾倒时要注意：瓶塞要 放，标签向 ，瓶口要紧挨管口；倒完后要放回 ，标签向自己，以以便下次取用。（塞倒放、签向手、口对口、）（2）取用少量液体，可以用 滴加。胶头滴管要 放在容器上方，不要碰触容器壁；取液体后要保持胶头在 方，不要 放或 放，以避免药物腐蚀胶头；不要把胶头滴管放在实验台上以免污染滴管；不要用未清洗的滴管吸取其她药物，以免污染试剂（滴瓶的滴管不能交叉使用，也不能清洗）（3取一定量的液体，一般用 量取。若要取87mL的液体，需要选择

13、 mL的量筒。先拿起量筒用倾倒法加液体至接近所需体积，再将量筒平放在桌面上，改用 滴加至凹液面最 处与刻度保持水平。（二） 物质加热1. 给液体加热（1）用试管夹从试管 部套入，固定在试管的 部，拇指和食指要拿住试管夹的 柄。（2）液体不能超过容积的 。（3）加热前要将试管的外壁擦干，避免试管受热不均而 。（4）加热时试管要倾斜 度，试管口不能对着 和 。（5）加热后不能立即用冷水冲洗或放到实验台上避免试管 。2.给固体加热（1）将试管口略向 倾斜，避免 倒流激破试管。（2）铁夹应固定在距离试管口的 处。（三） 仪器的连接和气密性检查（1）仪器的连接应从 到 ，从 往 。玻璃导管与橡皮管或橡皮

14、塞连接可以用 润湿。（2）检查装置的气密性如右图所示装置：先连接仪器，再将导管浸入 中，再用手握住试管，如果装置不漏气，导管口应有 冒出，把手移开，导管口会形成一段形成一段 。（一连、二浸、三握、四看）如图B所示装置：一般可先用止水夹夹住橡皮管，在从 加水，如果长颈漏斗中形成水柱且液面不下降，则阐明装置气密性 （四） 仪器洗涤（1）先将废液倒入 ，再用水冲洗，然后用试管刷刷洗。如果玻璃仪器内壁附有不溶性的碱或碳酸盐等，可以先用 溶解，再用水冲洗；如果有油污，可先用少量纯碱或去污粉刷洗，再用水冲洗。（2）玻璃仪器洗涮干净的标志：容器内壁附着的水既不 也不 时，证明已经洗干净。（五） 过滤1.仪器

15、：铁架台、烧杯 、 、 。2.注意事项：（一贴二低三靠）一贴：滤纸要紧贴在 内壁上。二低：滤纸边沿要低于 边沿；液面要低于 边沿。三靠：烧杯要靠着 上；玻璃棒末端要靠在 层滤纸上；漏斗末端要紧靠在 内壁上。3.玻璃棒的作用 4.滤液浑浊的因素也许是：滤液超过滤纸边沿沿滤纸与漏斗间流下； （六） 蒸发1.仪器：铁架台、酒精灯 、蒸发皿、 。2.注意事项：蒸发过程中要不断 ，当浮现 晶体时停止加热，剩余液体靠余热蒸干，但仍需不断搅拌，直到冷却。3.蒸发时玻璃棒的作用 （七） 粗盐提纯的基本环节：溶解、 、 。（八） 配制一定质量分数的溶液的环节：计算 、 、 。（九） 溶液PH值测定1.液体的PH

16、值测定：取PH试纸于 上，用 蘸取待测液滴在在试纸上，与原则比色卡比较，读出PH值。（取、蘸、滴、比、读）2.土壤的PH值测定：取固体于烧杯中加水溶解，取上层清夜同上法测定。注意：不能将PH试纸伸入待测液，避免污染试剂不能润湿PH试纸，避免待测液被稀释。（十） 气体制备、收集、检查和净化1、 实验室制取气体的一般操作环节：组装仪器、制取和收集气体、实验结束，拆除装置，清洗仪器。2、拟定气体发生装置的因素：反映物的 ；和反映的 。发生装置 合用范畴固体气体固体+液体气体（不需加热）实例如实验室制 气体（写出有关的化学方程式，右同） 如实验室制 气体 3、拟定气体收集装置的因素：气体的 和 。收集

17、措施排水集气法向上排气法向下排气法收集装置 适合条件 气体从 端进。 （1）气体从 端进、（2）气体从 端进、 （3）气体从 端进、（4）气体从 端进、4、检查气体的措施：气体检 验 方 法实 验 现 象O2将 木条伸入到集气瓶内木条 。H2O法一：在火焰上方罩一干冷烧杯法二：通过盛有无水磷酸铜的干燥管现象： 现象： H2 法一：点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。法二：将该气体通入灼热的 ，再将产生的气体通入 中。火焰呈 色，烧杯内壁有 生成。(2)灼热的氧化铜变 色，硫酸铜变 。CO2将气体通入到 中。澄清石灰水变 。CO法一：点燃，将产生的气体通入 中。法二：将该气体通入灼热的

18、， 再将产生的气体通入 中。(1)火焰呈 色，澄清石灰水变 。(2)灼热的氧化铜变 色，石灰水变 。CH4点燃，先再其火焰上方罩一干燥的烧杯，再将附有 的烧杯罩上。火焰呈 色，干燥的烧杯内壁有 生成，另一烧杯内壁 。HCl法一：将气体通入硝酸银溶液溶液浮现 NH3法一：经气体通入酚酞试液法二：将湿润的 色石蕊试纸伸入集气瓶酚酞试液变 试纸变 5、气体的净化1气体的干燥（除去气体中的水蒸气）：（1）常用的干燥剂有写三种： ，（2）如右图合用于A装置的干燥剂有 ，气体从 端进 端出；（3）如右图合用于B装置的干燥剂有 ，气体从 端进 端出；（4）能用干燥氧气、氢气的干燥剂有： ，不能用干燥氯化氢、

19、二氧化碳的干燥剂有： ，不能用干燥氨气的干燥剂有： 。2、除去气体中的其他杂质（1）实验室若用锌和稀盐酸反映制氢气，氢气中具有 杂质，因素是 ；若选用上图B装置除去，可在B装置中盛装 ，气体从 进，即可达到除杂目的；（2）实验室若用石灰石和稀盐酸反映制二氧化碳气体，所制气体中具有 杂质，因素是 ；若选用上图B装置除去，可在B装置中盛装饱和的碳酸氢钠溶液，其原理用化学方程式表达为 ，气体从 端进，即可达到除杂目的。（3）燃烧法制的二氧化碳中常混有一氧化碳气体，可以采用下列哪种措施。不可行的说出因素，可行的写出原理方程式：A、在足量的氧气中点燃： B、将混合气体通过灼热的氧化铜固体： （4）除去氮

20、气中的氧气：将混合气体通过灼热的铜丝，原理： 3、尾气中有毒有害气体的净化（1）可以用燃烧法净化的是 ；（2）可以用溶解法净化的是 。为避免倒吸可选用哪种装置6寻找凌乱知识的“序”（时间、空间、逻辑）1：操作过程的“先后” a加热玻璃仪器时：要先 后固定加热b向容器中添加药物时：要先加 后加 c检查装置气密性时：要先把导管一端伸入水中后 容器外壁d添加砝码时：要先 后 。2：试管使用时的空间角度问题试管放置位置试管用途滴加液体时洗净后放在试管架上3仪器使用和操作过程中的“数”量筒精度为 ；天平精度为 ；加热液体时，液体体积不能超过试管容积的 酒精灯内的酒精体积不能超过酒精灯容积的 未指明液体用

21、量时一般取 加热液体时，试管要与桌面保持 4易错字总结：（找出错别字并改正）椎形瓶、 长项漏斗、 水糟、 坩锅钳、 过虑、 药勺【四、基本理论】（原理一）物质构造1、分子与原子分子原子定义分子是保持物质 最小的微粒原子是 中最小的微粒 性质 分子很小（质量、体积） 分子不断 。温度越高速度越 。 分子间有 。温度越高间隔越 。 同种分子 相似，不同分子 不同 原子很小（质量、体积）原子不断 。温度越高速度越 。原子间有 。温度越高间隔越 。同种原子的 相似，联系分子是由 构成的；分子、原子都是构成 的基本微粒。区别化学变化中， 可再分， 不能分。化学变化的实质：在化学变化中 分裂为 ， 重新组

22、合成新的 （或 重新组合）。2、原子的构成原子 ：（带正电） ：（不带电） 核外电子：带 电（1）原子构造（2）原子构造示意图287+17表达表达表达：表达：（3）在原子中，核电荷数= 数= 数。（4）原子的质量重要集中在 上，相对原子质量= 数+ 数。 决定元素种类的是 数（或 数）（5）三决定 决定元素化学性质的是 数 决定原子质量的是 。注意：最外层电子数相似，其化学性质不一定相似（如Mg、He最外层电子数都是2）；最外层电子数不同，其化学性质有也许相似（如He、Ne均为稳定构造）。 金属元素的最外层电子数一般 4；容易 电子。非金属元素的最外层电子数一般 4；容易 电子。稀有气体元素最

23、外层电子数一般为 （He为 个），构造稳定。3、离子（1）定义：离子是带 的原子或原子团。（2）表达措施：在元素符号的右上角标示出离子所带的电量和电性。如Mg2+表达： （3）离子、原子构造示意图的区别 原子构造示意图中，质子数 电子数（填=、 、 Si 空气中 （4）元素周期表 电子层数相似的放在同一横行成为 ，最外层电子数相似的放在同一竖列称为 。 原子序数= 数= 数= 数（5）书写规范和记忆规律（一大二小）名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖符号名称钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙符号名称锌铁锡铅铜汞银铂金钡符号名称锰碘铵根硝酸根氢氧根 硝酸根碳酸根硫酸根符号 宏观： 表达一种元素（5）元素符号意义 表达一

24、种物质（由原子直接构成的，如金属、稀有气体、金刚石）微观：表达该元素的一种原子例如： 宏观：氧元素 宏观：铁元素 O Fe 金属铁 微观：一种氧原子 微观：一种铁原子注意：若元素符号前加数字则仅余微观意义，如2Fe仅表达2个铁原子例题：1说出下列符号的所有含义2下列符号中，既可表达一种物质，又可表达一种元素，还可表达一种原子的是( )。 AFe BN C2C DCO2溶液： 均一稳定。例如：干净空气、海水 物质混合物（含 种分子）纯净物（含 种分子）单质（含 种元素）非金属单质：O2、 金属单质： Mg、 氧化物：CO2、 酸： HCl、 碱： NaOH、 盐： Na2CO3 化合物（含 种元

25、素）浊液： 不均一不稳定。例如：泥水、牛奶、 物质的分类例：1下列物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）A石墨、氧化铜、冰水 B水银、水、食醋 C苛性钠、二氧化锰、石油 D硫磺、铁锈、粗盐3已知“”、“”表达质子数不同的原子。 (1)下列表达的气体物质中，有也许表达氧化物是的 (2)下列表达的气体物质中，属于单质的是 3、微粒、物质、元素的关系微粒涉及： (等常用七种)原子核由 和 构成；原子由 和 构成。分子由 构成；离子由原子得失 后形成。微观：物质由 、 、 构成；宏观：物质由 构成。（以H2O为例阐明）【压缩发散】原子核分子原子混合物单质质子物质（原理三）物质的性质与变化分类原

26、则1物质性质分类练习一物理性质化学性质不同点物理变化中体现出的性质化学变化中体现出的性质具体体现色、味、态、密度、熔沸点、导电性等可燃性、热稳定性、酸性、碱性、毒性等与变化的联系性质=易、可、能（或不易、不可、不能、难）+变化1用物理性质、化学性质、物理变化、化学变化填空：酒精挥发是 酒精易挥发是 蜡烛在燃烧是 蜡烛能燃烧是 2物质变化分类物理变化化学变化概念没有 生成的变化有 生成的变化特性没有 生成有 生成区别构成物质的微粒自身构成和构造没变，变化的是微粒的 和 构成物质的微粒的 或 发生了变化现象一般是 和 方面发生变化。一般随着 等现象（不能作为根据）举例三态变化、火柴折断、 X燃烧、

27、铁生锈、xx变（质、馊、酸、霉）等联系物理变化中 有化学变化；化学变化中 有物理变化。注意 发光发热的变化不一定是化学变化，如灯泡发光、小太阳发光 爆炸不一定是化学变化，如车胎、锅炉爆炸 有气体产生的不一定是化学变化，如水沸腾产生水蒸气【练习二】(08扬州)3月22日是第十六个“世界水日”。今年“世界水日”的主题是“涉水卫生”。下列涉水的变化中没有化学变化的是 ( )A海水晒盐B太阳能光解水制氢气C饮用水生产D肥皂水辨别硬水和软水（原理四）质量守恒定律1定义：在 变化中，所有 的各物质的质量总和等于 各物质的质量总和。2使用范畴：（1）质量守恒定律只合用于 变化，不合用于 变化。（2）质量守恒

28、定律指“质量”守恒，不涉及其她方面的守恒，如体积。（3）没有参与反映的物质的质量和非反映生成的物质的质量 计入质量“总和“中。3微观解释：在化学变化前后原子的 、 、 均保持不变。4.实验验证：用有气体参与或生成的反映验证质量守恒定律时必须在 的容器中进行。定律的理解1对质量守恒定律的理解对的的是（ ）A10g冰融化成10g水B参与反映的氢气和氧气的体积，一定等于生成的水的体积C反映物的质量都可以与生成物的质量D参与反映的各物质的质量总和等于反映后的生成的各物质的质量总和3参与反映的各物质质量总和等于反映后生成的各物质质量总和，是由于（ ）。A反映后物质的种类没有变化 B反映后元素的种类没有变

29、化C反映后原子的种类、数目和质量没有变化D反映后分子的种类、数目和质量没有变化（原理五）溶液（一） 溶液的形成1.定义：溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的 的 的混合物。2.过程本质：溶解的过程是溶质分子 到溶剂分子的 中的过程，是 变化。3.要注意的问题：（1）溶液：不一定是无色的，如： 溶液为蓝色， 溶液为蓝色， 溶液为蓝色。溶液质量= 的质量+ 的质量；溶液体积 的体积+ 的体积。（2）溶质：同一溶液中可有 种溶质、溶质的状态可以是 、 、 。（3）溶剂：一般是水，也可以是 、 等。（4）溶解过程：溶于水放热的物质有 、 、 ；溶于水吸热的物质有 。练习1（青岛）下列常用的调

30、味品中，与水充足混合后不能形成溶液的是（ ） A香油 B食盐 C味精 D白醋2（10咸宁）下列物质不属于溶液的是（ ）A生理盐水B“雪碧”汽水C碘酒D冰、水混合物3. （10日照6）下列物质加入水中,吸取热量的是A硝酸铵 B.氢氧化钠 C.浓硫酸 D.生石灰4.(山东烟台3. ）下列有关溶液性质的说法中错误的是 (A)溶液一定是无色、透明的混合物 (B)溶液加水稀释前后溶质的质量不变 (C)食盐水能导电是由于食盐水中具有较多自由移动的离子(D)海水是盐溶液，因此冬天海水不易结冰5.从1000克1%的氯化钠溶液中取出100克则这100克溶液中溶质的质量分数是 （ ）A.1% B.0.1% C.1

31、0% D.无法判断（二） 饱和溶液与不饱和溶液1定义：一定 下，不能继续溶解某物质的溶液称为该物质在该温度下的饱和溶液。2判断措施：加入少量该溶质，看 。3饱和溶液与不饱和溶液的转换饱和溶液 不饱和溶液注意：Ca(OH)2 和气体的溶解度随温度的升高而 。将不饱和溶液转换为饱和溶液最可靠的措施是 或 。4浓稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液 是浓溶液；不饱和溶液 是稀溶液。相似 的饱和溶液比它的不和溶液 （浓或稀）练习1、一定温度下，向一瓶某溶质的饱和溶液中，加入某些该溶质的晶体，则 （ ）A、晶体质量减少 B、溶质的质量分数增大C、晶体质量不变 D、溶质的溶解度增大2.饱和溶液是指（

32、）A在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该种溶质的溶液 B浓度较大的溶液C还能再溶解该种溶质的溶液 D不能继续溶解其他溶质的溶液3某温度时，下列各物质的饱和溶液中，减少温度可变为不饱和溶液的是（ ）A氯化钾溶液 B硝酸钾溶液 C氢氧化钙溶液 D硫酸钠溶液4.下列有关饱和溶液与不饱和溶液的论述对的的是（ ）A浓溶液一定是饱和溶液 B浓溶液也许是饱和溶液C稀溶液一定是不饱和溶液 D饱和溶液一定是浓溶液5下列各操作中，一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是（ ）A对该溶液进行降温 B对该溶液进行升温C继续向不饱和溶液中添加溶质 D向该溶液中加入比其浓的溶液（三） 溶解度1定义：一定 下，每 g溶剂溶解

33、溶质达到 状态时所溶解的溶质的质量。2四要素：条件： ；原则： ；状态： ；单位： 。3影响溶解度的因素（内因：溶质、溶剂的种类。外因：温度） 大多数物质的溶解度随温度的升高而 。如： 少数物质的溶解度随温度的变化不大。如： 很少数数物质的溶解度随温度的升高而 。如： （四） 溶液构成的表达措施溶质质量分数4溶解度曲线的应用（如右图） 判断某一物质在不同温度下的溶解度大小如：t4时a物质的溶解度 t1时a物质的溶解度（、或=） 比较同一温度下，不同物质的溶解度大小如：t1时三种物质的溶解度由大到小的顺序是 判断不同物质溶解度受温度影响的变化趋势如：溶解度随温度的升高而升高的是 ，溶解度随温度的

34、变化不大的是 ，溶解度随温度的升高而减少的是 。 拟定混合物分离提纯的措施如：若要除去a物质中混入的少量的b物质可以采用 法。 若要除去b物质中混入的少量的a物质可以采用 法。 判断析出晶体的质量的多少如：相似质量的a、b的饱和溶液，由t4降温到t3时，析出晶体多的是 。 判断比较溶液质量分数的大小如：t3时a、c的饱和溶液的质量分数大小关系是a c，升高温度至t4时质量分数大小关系是a c.【五、常用生活中的化学知识】教师寄语：知识来自生活，应用于生活。化学中考常浮现与生活有关的知识。1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷。原理：2、田径比赛发令枪打响后，产生

35、的白烟重要是。原理：3、铜器表面慢慢形成一层铜绿：4、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，使生铁转化为钢：（百炼成钢）5、国际上推广使用中国的铁锅，以补充人体所需要的铁元素：6、少量水滴到煤炉里，能窜出更高的火苗：7、不能用铁制容器配制农药波尔多液：8、为了使石灰浆抹的墙快点干，常在室内燃一盆炭火，但刚放入炭火盆时，墙壁反而更潮湿：9、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。10、酒精是一种抱负的液体燃料，为减少污染，可制成乙醇汽油：11、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，但凡水浸到的地方都会变黑，阐明水中溶有铁盐12、工、农业及都市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一种重要的来源，含磷污水排到自然水中，引起

36、藻类增殖（水华现象），使水变质，必须除去。13、目前国内许多都市和地区定期发布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不波及的是二氧化碳，二氧化碳不是污染物，只会引起温室效应。14、举重前，运动员把两手伸人盛有白色粉末“镁粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。这个助运动员一臂之力的“镁粉”的成分是MgCO3。15、用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中具有铅的有害物质。16、 自来水中的削毒剂是氯气或漂白粉，净水剂是明矾，吸附剂是活性碳。17、煤炉里煤的燃烧：（下层）（中层）（上层）18、人们喝完碳酸饮料(如汽水)后会打嗝. H2CO3=CO2+H2O19、钙是人体不可缺少的元素之一

37、，许多食品中常加钙，加钙的重要原料之一是鸡蛋壳，其重要成分是碳酸钙，它能与胃液中的盐酸反映生成可被人体吸取的：20、胃酸过多的病人，常服用小苏打片进行治疗：21、稀盐酸或稀硫酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O22、明代于谦在石灰吟中的化学方程式：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲（CaCO3CaO+CO2）。粉骨碎身全不怕（CaO + H2O = Ca(OH)2），要留青白在人间。（CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20）23、燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味能污染空气的气体，它是SO

38、2。24、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采用急救措施是喝大量鸡蛋清。25、家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢（重要成分是CaCO3和Mg(OH)2），实际可行的措施是用食用白醋洗涤。反映的化学方程式CaCO3 + 2CH3COOH （CH3COO）2Ca + H2O + CO2 ， Mg（OH）2 +2CH3COOH （CH3COO）2Mg + 2H2O .26、工业酒精不可当饮料，因素是其中甲醇含量超标，甲醇具有毒性。27、火灾中的自救和逃生：拨打119电话湿毛巾捂住鼻口，沿墙根贴地面爬行用湿的棉被披在身上关好门窗自结绳带敲打实物或用鲜艳的物品呼救野外应逆风逃生28、CO泄露时，禁开所有电器涉及电话，应开门窗通风，关阀门。家中的CO报警器应安装在厨房的中上部。29、电器着火时，应关开关再灭火，不能用水来灭火。30、冰箱的去味剂是活性碳，也可用茶叶或木炭，由于它们均有吸附性。房间里有烟味时，可点燃蜡烛来去味，由于蜡烛燃烧会产生黑炭，黑炭具有吸附性。31、使用加碘食盐可以避免甲状腺肿大。“加碘”指的是补充碘元素，实际加的是碘酸钾（KIO3）。32、冬天不能在门窗