高二化学中秋国庆作业

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1、江苏省兴化中学中秋国庆假期作业高二化学（1）班级 姓名 1现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( ) A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：2在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是( )Ans2np6 Bns2np5 Cns2np4 Dns2np33X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是( ) AHX BH2X CXH3 DXH44具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )Als22s22p63s23p3

2、B1s22s22p3C1s22s2sp5 D1s22s22p63s23p45x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )Ax的原子半径大于y的原子半径Bx的电负性大于y的电负性Cx阴离子的半径小于y阳离子的半径 Dx的第一电离能小于y 的第一电离能6镭的价电子排布是7s2。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )A在化合物中呈2价 B单质与水剧烈反应放出氢气C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水7核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象(

3、)A18O 31P 119Sn B元素周期表中第1周期所有元素的原子C27Al 19F 12C D元素周期表中A族所有元素的原子8目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。u夸克带电量为e，d夸克带电量为e，e为基元电荷。下列结论中可能正确的是( )A质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成C质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成D质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成9有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增

4、大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)_，写出该物质的一种主要用途_。写出C元素基态原子的电子排布式_。D元素原子的外围电子排布为_。元素B与D的电负性的大小关系：B_D，C与E的第一电离能的大小关系是C_E (填“”、“”或“”。10下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfilmegdk上述元

5、素的单质可能是电的良导体的是_(填字母代号)。下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能(kJ/mol)：锂XY第一电离能519502580第二电离能7 2964 5701 820第三电离能11 7996 9202 750第四电离能9 55011 600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 。表中Y可能为以上13种元素中的 (填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。根据构造原理，用电子排布式表示e的特征电子构型_。以上13种元素中， (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。11A、B、C、

6、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差1。A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大，B元素的氧化物2.0 g恰好跟100 mL 0.50 mol/L硫酸完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白： A的原子结构示意图 ；C原子的电子排布式_ ；BD2的电子式 。四种元素原子第一电离能的大小顺序为_(用元素符号表示)；四种元素原子半径的大小顺序为_ _(用元素符号表示)；四种元素简单离子的离子半径大小顺序为_(用离子符号表示)。12根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下面各题。元素代号I1I2I3I4Q2

7、 0804 0006 1009 400R5004 60069009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900在周期表中，最可能处于同一族的是 ；A、Q和R B、S和T C、T和U D、R和T E、R和U电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是 ；A、Q22eQ B、R22eR C、S33eSD、T33eT E、U22eU它们的氯化物的化学式，最可能正确的是 ；AQCl2 BRCl CSCl3 DTCl EUCl4S元素最可能是 ；As区元素 B稀有气体元素 Cp区元素 D准金属 Ed区元素下列元素中，化

8、学性质和物理性质最像Q元素的是 ；A硼(1s22s22p1) B铍(1s22s2) C锂(1s22s1) D氢(1s1) E氦(1s2)131932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：H：2.1Li：1.0Be：1.5B：2.0C：2.5N：3.0O：3.5F：4.0Na：0.9Mg：1.2Al：1.5Si：1.8P：2.1S：2.5Cl：3.0K：0.8Ca：1.0Ga：1

9、.6Ge：1.8As：2.0Se：2.4Br：2.8Rb：0.8Sr：1.0In：1.7Sn：1.8Sb：1.9Te：I：2.5Cs：0.7Ba：0.9Tl：1.8Pb：1.9Bi：1.9Po：2.0At：2.2Fr：0.7Ra：0.9回答下列问题：预测Te元素的值 ；你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？ ；大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr3的形成过程 。14A、B、C是短周期A和A族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为

10、nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl)。已知：mAmBmC，nA(HCl)nB(HCl)nC(HCl)。请填空：写出短周期A和A族元素形成的所有碳酸盐的名称： 。若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。A的正确选择有 种，其化学式为： 。若A和B为A族元素的碳酸盐，C为A族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mBmC1 。(保留2位小数)江苏省兴化中学中秋国庆假期作业高二化学（2）班级 姓名 14p轨道填充一半的元素，其原子序数是( )A15 B33 C35 D512某元素价电子构型3d54S2，是该元素是( )AFe B

11、Co CMn DNi3某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为( )A0 B1 C 2 D34某元素核外电子排布为Xe4f46s2，其应在( )As区 Bp区 Cd区 Df区5周期表中前七周期元素的种类如下：周 期1234567元素种类28818183232请你寻找规律，预言第8周期最多可能包含的元素种类为( ) A18种 B32种 C50种 D64种6A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB；A 的正价与B的负价绝对值一定相等；A的电负性小于B的电负性；A的第一电离能大于B的第一电离

12、能。其中正确的组合是( )A B C D7已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：X的元素符号是 ，Y的元素符号是 。Z基态原子的电子排布式为_ ，W基态原子的电子排布式为_ _。X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为 。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的 ，以减少对大气的污染。仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关反应的离子

13、方程式为 。这四种元素可组成原子个数比为5113的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)为 ，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式为 。8A、B、C、D、E都是元素周期表里136号之内的元素。A元素的原子中电子占有6个轨道，其中有1个未成对电子；B元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2；C元素的原子最外层电子数比次外层电子数多3；D元素的原子核外M电子层中d能级的电子数是其N层电子数的3倍；E元素的单质常温下是一种有颜色、有刺激性气味的气体，E的气态氢化物和C的气态氢化物反应能生成一种电子总数为28的离子化合物甲。试回答下列问题：D原子的电子排布式是 。D和E反应生成化合物乙的化

14、学式是 。五种元素的原子中，含未成对电子最多的是 。C单质的电子式是 。 甲的电子式是 。9有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子总数相等；D元素的第一电离能是本周期元素中最大的。写出四种元素的元素符号：A_、B_、C_、D_。写出C、D两种元素基态原子核外电子排布式。C： ； D： 。写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式： 。10现代原子结构理论认为，在同一电子能层上，可有s、p、d、f、g、h等能级，各能级分别有1、3

15、、5、7、个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：第8周期共有 种元素；根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于第 周期 族元素，原子的外围电子构型是 。原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是 ，该元素属 区。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第 周期，第 族元素11有四种化合物W、X、Y、Z，它们是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成。已知：A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族；B、C同周期；W由A、B组成，其分子中原子个数比为AB41，常温

16、为气态；X由A、C组成，其分子中原子数比为AC11；Y是C、D形成的离子化合物，且Y晶体中相应元素的原子个数比为11；Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与阴离子数之比为21。则B为 ，W为 ，X的结构式 ，Y的电子式为 。12W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：W元素是 ；Z元素是 。化合物W

17、Y和WX2的化学式分别是 和 。Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 和 。写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式： 。江苏省兴化中学中秋国庆假期作业高二化学（3）班级 姓名 1第三能层含有的轨道数为( )A3 B5 C7 D92下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的( )AC、P、Se BO、F、NeCB、Be、Li DLi、Na、K3U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是( )AU原子核中含有92个中子BU原子核外有143个电子CU与U互为同位素DU与U互为同素异形体4已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的

18、是( )AX与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX5有Xn、Ym、Zn三种离子，已知它们各带有的电荷数值mn，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，若按XYZ的顺序，下列说法正确的是( )A它们最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强B原子半径依次增大C元素的第一电离能依次减小，电负性依次增大D原子序数依次减小6X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )AX2YZ3 BX2YZ

19、2 CXYZ2 DXYZ37元素X是主族元素，X原子的3P轨道上有5个电子。现将X的单质通过滴有酚酞的NaOH溶液中，发现红色褪成无色。请同学们猜测溶液褪色可能的原因有哪些？并分别设计实验证明你的猜测。8第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线。请回答以下问题：认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是： ；上图中5号元素在周期表中的位置是_；上图中4号元素与Na形成的常见化

20、合物的电子式为 ，其水溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_。9A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C原子的核外电子数依次增多，在元素周期表中，A和B上下相连，B和C左右相连，三种元素原子中质子数之和是41。D元素的原子序数大于A而小于B，D的单质在空气中燃烧生成淡黄色固体。A和D组成的化合物的电子式是 ，A和B组成的化合物的化学式是 。C原子的电子排布式是 ，C元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。10A、B、C、D、E、F是原子序数120中的六种元素。A是第三周期中非金属性最强的元素；B是第

21、二周期中原子半径最大的元素(稀有气体除外)；C原子M电子层的p能级上有一个空轨道；D原子L电子层中的电子数比K层多1个；E元素原子序数比F元素原子序数大5，两者离子最外层上都有8个电子，但两者离子相差1个电子层，E与F能形成F2E的化合物。A原子的电子排布式是 。B原子的元素名称是 。C的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ，D的最高价氧化物的化学式是 。E是 元素，F是 元素，F2E的电子式是 。六种元素中有气态氢化物的是 元素，气态氢化物的稳定性的比较是 。11在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命的细胞和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于

22、周期表中前20号元素之内，其他0.03%的十多种微量元素中除F、Si之外全部位于20号元素之后，在宏量元素中除H、N、P外还有(填写元素符号)：原子最外层电子数是最内层电子数的2倍的是 。最高正价和最低负价代数和为6的元素是 ，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是 。原子半径最大的是 ，它的相邻元素是 。剩余两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反，这两种元素是 和 。12A、B、C、D都是短周期元素，以B元素的原子序数最小。A、B属同一主族，C、D也属同一主族。A原子比C原子核外少2个电子，D元素原子最外层p能级只有1个轨道充满电子。B原子的电子式是 。A原子的电子排

23、布式是 。C的气态氢化物的电子式是 。B和C形成的化合物在D单质中燃烧的化学方程式是 。江苏省兴化中学中秋国庆假期作业高二化学（4）班级 姓名 1下列说法中不正确的是：（ ）A 含有共价键的化合物一定是共价化合物B 含有离子键的化合物一定是离子化合物C 气态单质分子中不一定含有非极性共价键D 双原子单质分子中共价键一定是非极性键2右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是：（）AH2S BHCl CPH3 DSiH43下列说法中不正确的是：（ ）A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一

24、定有键，可能有键DN2分子中有一个键，两个键4下列物质中，化学键类型和分子的空间构型皆相同的是：（ ）ACO2 和SO2 BCH4和SiH4 CBF3 和NCl3 DNa2O2 和H2O2 5下列叙述正确的是：（ ） A分子晶体中都存在共价键 BF2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关 C含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 D只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高6.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42的空间构型为A.直线形 B.平面正方形 C.正四面体形 D.正八面体形7（07海南）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3

25、的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形8有以下物质：HF Cl2 H2O N2 C2H4 CH4 H2 H2O2 HCN（HCN），其中：只含有极性键的是 ；只含有非极性键的是 ；既含有极性键又含有非极性键的是 ；只有键的是 既有键，又有键的非极性分子是 ；9写出下列情况下产生的配合物的中心离子、配体、具有孤对电子的原子以及形成的配离子的化学式。中心离子配体具有孤对电子的原子配离子的化学式将CuSO4固体溶于水向CuSO4溶液中加入过量氨水向FeCl3中加入KSCN溶液10某些化学键的键能表示如下（kJmol-1）:键HHBr

26、BrIIClClHClHIHBr键能193236151247431299356(1) 1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量 kJ。 (2)在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2、分别反应，放出热量有多到少的顺序是 ACl2 Br2I2 BI2 Br2 Cl2预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热 （填“多”、“少”或“相等” ）。11A、B、C、D是短周期元素且原子序数依次增大，A分别与B、C、D结合成甲、乙、丙三种分子，甲、乙、丙分子含有相同数目的质子且中心原子都采用sp3杂化。三个分子中，甲分子是非极性分子，乙、丙都是极性分子，且乙、丙分子分别与A的阳离

27、子反应形成含有配位键的阳离子X、Y。（1）B、D的元素符号分别是：B 、D ，（2）甲和丙分子的空间构型分别是：甲 、丙 ，（3）X的结构式为：（用表示其中的配位键） （4）A、B、C、D四种元素形成的化合物的立体结构（球棍模型）如下图A、B所示：则A、B表示的物质之间的关系是： A 同一物质 B 同分异构体 C 同位素 D 同素异形体12化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1）X的电子排布式为 ，Y的轨

28、道表示式为 ；（2）ZX2的分子式是 ，分子构型为 。YX2的电子式是 ，分子构型为 ，中心原子发生了_杂化。（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_，该化合物中化学键是_键（填“极性”或“非极性” ），该分子属于_分子（填“极性”或“非极性”）。（4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_（填名称），键角为_，中心原子的杂化形式为_。（5）X的氢化物的分子构型为_，键角为_，中心原子的杂化形式_。江苏省兴化中学中秋国庆假期作业高二化学（5）班级 姓名 1氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“”表示）结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为：（ ）2对SO2与CO

29、2说法正确的是：（ ）A都是极性分子 B中心原子都采取sp杂化CS原子和C原子上都没有孤对电子 D SO2为V形结构， CO2为直线形结构3下列各项中错误的是：（ ）A沸点： B键能：HFHClHBrC熔点： D键角：CCl4 P44下列关于白磷(P4)的叙述错误的是：（ ） A62g白磷所含PP键的数目为3NA B白磷的分子结构是正四面体形，键角为10928 C白磷分子是由非极性键形成的非极性分子 D白磷分子中P原子采取SP3杂化5对XOH型化合物，X是除去H、O外的其他元素时，下列说法正确的是：（ ） A当X是活泼的金属时，它一定是强碱B当X是非金属性很强的元素时，XOH一定为强酸CXOH

30、的水溶液不能导电DXOH的构型一定是直线形的6PCl3的分子空间构型是三角锥形结构，而不是平面正三角形结构，可说明这种不同的理由是：（ ）APCl3分子中PCl键是极性键 BPCl3分子中三条共价键键长、键能、键角都相等CPCl3分子中三条共价键键长相等，三个键角都相等，但都小于120DPCl3分子中P原子上有一对孤对电子7如图是立方烷的球棍模型，下列有关立方烷的说法不正确的是（ ）A碳原子采取sp3杂化B二氯代物有两种同分异构体C可能易溶于苯，难溶于水D分子中既有极性键又有非极性键82000年1月底，罗马尼亚一金矿污水处理池因连降暴雨而发生裂口，大量含氰化物和铅、汞等重金属的水流入多瑙河的支

31、流蒂萨河，造成该河90%以上的动植物死亡。这是继切尔诺贝利核泄漏以来，欧洲最严重的环境污染事件。氰气(CN)2和氰化物都是剧毒物质。氰分子的结构式为NCCN，性质与卤素类似。（！）氰分子中，碳原子采用 杂化，共直线的原子有 个，CN键的键能 （填“大于”或“小于” ）CC键的键能。（2）氰分子在 （填“水”或“四氯化碳” ）中具有较大的溶解度。原因是： 。（3）氰气能与氢氧化钠溶液反应，其化学方程式为： 。9（1）PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构与NH3类似。在常温下1体积的水能溶解0.26体积的PH3，PH3和卤化氢HX作用生成相应的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完

32、全水解（PH4+结构类似于CH4 ）。PH3 分子的空间构型是： ，和H+的结合能力较 NH3（强或弱）； ，在PH4+里，PH键之间的夹角是 。用化学方程式表示PH3 在空气中自燃的反应： 。（2）科学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构，例如CH4 与NH4+有相同的电子数和空间构型。依此原理在下表中的空格中填入相应的化学式。 结构相同的等电子体CH4CO32NH4+N2H62+N210科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点： 。（式中O O表示配位键）（1）用电子式表示、两种结构： 、 。（2）现代科技证明H2O2的结构如图所示。中心氧原子采用的杂化方

33、式是： ；H2O2是 分子（填“极性”或“非极性” ），理由是： 。（3）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式 。 11有A、B、C、三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性共价键；B空间构型为直线型形，也属于非极性分子，但既有非极性键又有极性键；C是常见的气体，其分子属于极性分子。（1）试写出A、B、C的分子式： 、 、 。（2）A、C可以互称为 。A同位素 B同素异形体 C同分异构体D同系物 E等电子体（3）B分子的中心原子的杂化类型为 ，分子内有键 个，键 个。 12Fe3+在溶液中能将I氧化。但溶液中如有大量的F存在，则F

34、e3+与F结合生成FeF63，而不能氧化I，由此可以证明：（1）FeF63在溶液中是否容易离解出Fe3+？ （2）Fe3+随其 的减小而氧化性变弱。（3）在强酸性条件下，将FeCl3、KI、NaF三种溶液混合起来，仍有I2生成，其原因是： 。江苏省兴化中学中秋国庆假期作业高二化学（6）班级 姓名 1原子数总数相等，电子总数或价电子总数也相等的微粒互为等电子体，下列各组微粒属于等电子体是：（ ）AN2O和CO2 BN2O和NO2 CCH4和NH3 DCO2和SO22下列事实中与氢键的形成有关的是：（ ）A水加热到比较高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小C水和乙醇分别与金属钠反应，前者

35、比后者剧烈 DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱3已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水（D2O）中的D原子发生氢交换，又如次磷酸( H3PO2)也可以跟 D2O发生氢交换，但次磷酸钠( NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断H3PO2的分子结构是：（ ） A BC D4有关甲醛（CH2O）分子的说法正确的是：（ ） AC原子采取sp3 杂化且为三角锥形结构B既含有极性键又含有非极性键CC原子采取sp2杂化且为平面三角形结构D只有键，没有键 5NH3 和BF3可以通过配位键形成化合物NH3BF3 。则下列说法正确的是：（ ）ANH3 、BF3两分子中心原子都采用sp2

36、杂化BNH3 、BF3两分子中心原子都采用sp3杂化C形成配合物时NH3 中氮原子提供孤对电子，BF3中硼原子提供空轨道D形成配合物时BF3中硼原子提供孤对电子，NH3 中氮原子提供空轨道6下列含有极性键的非极性分子是：（ ） BF3 NH3 CH4 CO2 N2 H2S SO2 CS2 H2O HF A. B. C. D.以上均不对7等电子体一般都具有相似的结构。（1）写出常见的SO3的等电子体的化学式（各写一种）：一价阴离子 、二价阴离子 。它们的中心原子都采用的杂化方式是 ，空间构型都是 。（2）空间构型都是正四面体，原子数都为5，且原子最外层电子数之和都为32的几种等电子体，其中分子是

37、 ，阴离子可以是 。它们的中心原子都采用的杂化方式是 ，空间构型都是 。（3）N与CO2互为等电子体，N的空间构型为 ，中心N原子的杂化方式为 。 82006年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林（Linus Pauling）教授诞辰105周年（19011994）。1994年这位世纪老人谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如右下图，老人为什么画这个结构式？它是生命前物质吗？它有什么性质？这是鲍林留给世人的一个谜，也许这是一个永远无法揭开的谜，也许你有朝一日能揭开它。不管结果如何，让我们对这个结构式作一番考察：

38、（1）它的分子式是 ；（2）它的所有原子是否处于同一个平面上？ ；（3）它是否带有电荷？ ；（4）该分子中sp杂化的N原子有 个；sp2杂化的N原子有 个；sp3杂化的N原子有 个。9已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；（4）若将1mol E在氧气中完全燃

39、烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是 。10A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期的主族元素，其中C和D同周期， B和 C同主族且B、C的所有p轨道全满或半满，D原子核外p电子数比C多2个，A的最外层s电子与p电子数之比为1：1。（1）写出D的电子排布式： （2）画出C的原子轨道表示式： （3）请用价层电子对互斥模型预测B的气态氢化物分子的立体结构，并用杂化轨道理论解释之。 。（4） 比较A、B、C、D四元素的最高价含氧酸的酸性的强弱 （请用化学式表示）11图表法、图象法是常用的科学研究方法。I某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第 族。II

40、图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是： ，理由是： 。III人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题： （1）Ti元素基态原子的价电子层排布式为 。 （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种

41、晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这种晶体的化学式，设计了如下实验：a. 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b. 分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c. 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的三分之二。则绿色晶体的化学式为 ，绿色晶体中含有的化学键类型有 。12白磷（P4）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子。化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成

42、（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。现提供以下化学键的键能(kJmol-1)。PP键：198 kJmol-1；PO键：360 kJmol-1；O=O键：498 kJ mol-1；P=O键：585 kJ mol-1。试根据这些数据，计算1mol白磷在空气中燃烧放出的热量：P4（白磷）+ 5O2 = P4O10 中秋国庆假期作业答案（1）1.A 2.C 3.B 4.A 5.B 6.C 7.D 8.B 9.(1) H O Al S K (2)Kal(SO)412H2O 净水 (3) 1s22s22p63s23p1 10.(1)a、c、d、e、f、h (2)因为锂原子失去一个电子后是稳定结

43、构，所以再失去电子就比较困难 f NaCl 11.(1) 1s22s22p63s23p1 (2) ClMgAlNa NaMgAlCl Cl-Na+Mg2+Al3+ 12.(1)E (2)D (3)B (4)A(5)E 13.(1)2.0xMA MC或者MC MA MB(3) 两种情况：A为Li2CO3 或者MgCO3(4) A为MgCO3、B为BeCO3、C为Na2CO3 11.05（2）1.B 2.C 3.D 4.D 5.C 6.B7.(1)H C 1s22s22p3 1s22s22p4 (2) NOx(3)NH4+H2ONH3H2O+H+ (4)NH4HCO3 NH4HCO3+2NaOHN

44、H3+Na2CO3+2H2O8.(1)Ar3d64s2 (2)FeCl3 (3)Fe (4)(5)9.(1) H N Mg Ar (2) 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p6(3)3Mg+N2Mg3N210.(1)50 (2)七 A 7s27p2 (3)139 f (4)八 A11. C CH4 HOOH 12.(1)Ca O (2)CaS CaC2 (3)SO2 SO3 (4)CO2+CaO=CaCO3（3）1.D 2.B 3.C 4.C 5.A 6.C 7.原理提示:两种猜想：一是中和反应 ；二是氧化还原反应（设计略）8.(1) (2)随着核电荷数的递增I1减小 (3)第三周期 第A族 （4） (5) 上周期中的N、O、F的气态氢化物之间形成氢键9.(1)或 SO2或SO3 (2) 1s22s22p63s23p5 HClO410.(1) 1s22s22p63s23p5 (2)锂 (3)H2SiO3 B2O3 (4)S Na (5)S Si Cl HClH2SSiH411.(1)C (2)Cl S (3)K Na、Ca (4)Mg和O12.(1) (2) 1s22s22p63s23p2 (3) (4)CS2+3O2CO2+2SO2（4）1.A 2.D 3.C 4.B 5.B 6.C 7.D 8. 9中心离子配体具有孤对电子的原子配离子的