甲烷练习学案

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1、甲烷、烷烃知识训练一、认识有机物和烃组成有机物的元素除外，常有、，还含有、_ 等。其中仅含 和 两种元素的有机物称为，也可称为，该类物质中组成最简单的 。有机物种类繁多，迄今已发 种。【例题】1. 下列物质中属于有机物的是（）A. 食盐B.碳酸钙 C.金刚石 D.酒精2. 下列物质：H2S、C2H2、CH3C1、C2H5OH、CH4、H2、金刚石、CH3COOH、CO2、C2H4属于炷的是：二、最简单的有机化合物.一甲烷（一）甲烷的存在1. 下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A. 天然B.油田气C.沼气D.水煤气E.煤矿坑道气（二）甲烷的结构分子式： 电子式： 结构式：结构简式：空间构型：甲烷

2、分子具有 结构，其中四个C-H键的 相同， 相等。【例题】1. 如下图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（）HI结构示意图 II电子式 m球棍模型iv比例模型A. IB.IIC.mD.W2. 以下关于甲烷的说法中错误的是（）A. 甲烷分子是由极性键构成的分子B. 甲烷分子具有正四面体结构C. 甲烷分子中四个CH键是完全等价的键D. 甲烷分子中具有非极性键3. （双选）下列分子具有正四面体结构的是（）BrCH4.下图是CH4、CC14、CH3C1的分子球棍模型图。下列说法正确的是（C1D. C1-C-C1QA. CH4、CC14和CH3C1都是正四面体结构B. CH4、CC

3、14都是正四面体结构C. CH4和CC14中的化学键完全相同D. CH4、CC14的结构相同，性质也相同5. 能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是（）A. 甲烷的4个碳氢键的键能相等B. 甲烷的4个碳氢键的键长相等C. 甲烷的一氯代物只有1种D. 甲烷的二氯代物只有1种（三）甲烷的性质1、物理性质：甲烷是色、味、溶于水的气体，密度比空气密度（大或小）。所以可以用 或 方法收集甲烷。2、化学性质（1） 在通常情况下，甲烷的化学性质，它（填“能”或“不能”）使高 锰酸钾酸性溶液褪色。与强酸，强 。（2）甲烷的氧化反应甲烷在空气中燃烧的实验现象 , 发生反应的化学方程式。（3）甲烷的取代反应

4、（反应类型）取代反应定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替 代的反应。写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：【小结】1、甲烷发生取代反应的条件:2、反应特点：3、 CH4和Cl2发生的一系列反应都（填反应类型）反应， 【例题】1. 在光照的条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最多的是（）A. CH2C12B.CHC13C.CC14D.HCl2. 常温下下列物质为气态的是（）A.CH2C12B.CHC13C.CC14D. CHCl33. 若甲烷与氯气以物质的量之比混合，在光照下得到的取代产物是（） CH3C1 CH2C1

5、21 *HC13 CC14A.只有B.只有C.的混合物D.的混合物4. 下列有关甲烷性质的叙述，正确的是（）A. 甲烷是一种无色、有臭味的气体B. 甲烷易溶于水C. 甲烷与氯气发生的反应属于取代反应D. 甲烷是一种混合物5. 下列叙述错误的是（）A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应B. 甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C. 甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHC13还是CC14，都属于取代反应D. 甲烷的四种取代物都难溶于水246. （双选）有机物分子里的某些原子（或原子团）被其他原子（或原子团）代替的反应叫取代反 应，下列化学反应中不属于取代反应的是

6、（）A. CH Cl +Br CHBrCl +HBr2222B. CH3OH+HC1 CH3C1+H2OC. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 fD. HCH2CH2OH CH2=CH2+H2O7. 下列反应属于取代反应的是（）A.CH4+2O2 鹫 CO2+2H2OB. Zn+CuSO4=ZnSO4+CuC.ch严 C+2H2D.CH2C12+C12 探 CHC13+HC111. 下图是研究甲烷取代反应实验装置图，具体的实验方法是:-三二二一饱和食盐水、二(1) 若研究甲烷与氯气的取代反应，还需要的条件是(2) 若将如图所示装置放在光亮的地方，等待片刻，观察到量筒内气体颜色，量筒中的液面，

7、量筒壁上有 出现，水槽中还观察到。 若将如图所示装置放在强光下照射会有(填可能发生的不良后果)。(4) 若将此量筒倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中(如右图)，放在光亮处，水槽中观察到 ，原因是(用离子方程式解释)。若向水槽中再滴入几滴紫色石蕊试液又观察到，原因是。答案:(1)光照(2)可以观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内水面上升(3)爆炸(4) 水槽中的饱和食盐水变浑浊答案：CHCl、CHCl、CCl 有白色沉淀产生2234Ag+ + Cl-=AgCl溶液变红反应生成的HCl溶于水使溶液显酸性三、烷烃1 .分子结构特点烃的分子中碳原子之间只以单键结合，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化

8、合价都达到“饱和”的链炷叫做饱和链炷，也叫烷炷。通式： CnH2n+2 (nNl)2. 物理性质(1) 递变规律(随碳原子数n递增)。 状态：一般情况下，14个碳原子烷炷为气态，516个碳原子为液态，16个碳原子以 上为固态。 熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高。 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增加。 碳原子数相同的烷烃分子中，支链越多，熔沸点越低。相似性。烷炷不溶于水，易溶于有机溶剂，相对密度均小于1。注：烷炷无论有无支链，分子里的碳链不是直线形的，而是锯齿形的。3. 化学性质(与CH4相似)(1) 稳定性。烷烃比较稳定，在通常情况下跟强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液等都不起反应。(

9、2) 氧化反应。烷烃燃烧通式：CH, ,+竺=O nCO + (n +1)H O n 2n+22222(3) 取代反应。烷烃能与氯气等卤素单质光照条件下发生取代反应，由于碳原子数的增多而使生成的取代 产物的种类将更多，如乙烷与氯气光照时生成一氯乙烷的化学方程式为：C2H6 + Cl2 玉 C2H5Cl+HCl4、烷烃习惯命名法（1）碳原子数后面加一个“烷”（2）碳原子数的表示方法 碳原子数在110之内，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示。 碳原子数在十个以上，就用数字来命名：如：C原子数目为11、15、17、20、100等的 烷烃其对应的名称分别为：十一烷、十五烷、十七烷、二十烷、一

10、百烷四、同系物：1、定义：结构相似，在分子组成上相差1个或者若干个ch2原子团的化合物互称为同系物。实例：CH4、CH3CH3、ch3ch2ch3等烷烃互为同系物。2、同系物规律：同系物随碳原子数的增加，相对分子质量增大，熔沸点升高；碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低。同系物的物理性质不同，但有相同的官能团，所以化学性质相似。同系物之间相对分子质量相差14n。五、同分异构体1、同分异构体现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体 现象。2、同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体。对“同分异构”的理解：（1）“同分”一一相同分子式（2） “异构”一一结构

11、不同3、同分异构体的书写方法：（注:从母链上取下的总碳原子数不得多于母链所剩余的碳原子数； 支链是甲基则不能放1号碳原子上;若支链是乙基则不能放1和2号碳原子上，依次类推。）步骤：选最长碳链作母链摘碳，找中心对称线 四顺序：主链由长到短；支链由整到散；位置由心到边；排布对、邻、间。 定一动一（或定二动一）9.下列说法中错误的是（） 化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 若炷中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A.B.C. D.1. 丁烷的同分异构体有（）A. 2种B.3种C. 4

12、种D.5种2. 下列烷炷的分子式可以表示3种不同结构的是（）A C5H12B C4H10C C3H8D 02愚6. 下图中的小球代表碳原子，棍代表碳碳单键，每个碳原子的剩余价键全部跟氢原子 结合，则两分子的关系为()B.同分异构体D.同素异形体A.同系物C.同位素12. 有下列各组物质:A.126C 和136Cch3B.甲烷和庚烷 ch3c. h3ccch3和 ch3chch2ch3ch5HClD. ClCC1 和 ClCHIIHH(1) 组两物质互为同位素，(2) 组两物质互为同分异构体，(3) 组两物质为同一物质，(4) 组两物质为同系物。答案：(1)A C (3)D (4)B3. 下列烷烃：正己烷，丙烷，正戊烷，正丁烷，癸烷中，沸点由高到低的 顺序排列正确的是()A.B.C.D.16.分子式为C8Hm的烷烃 m值等于;分子式为CnH22的烷烃，n值等于;相对分子质量为212的烷烃的分子式为。答案：18 10上电