苏教版高三化学二轮复习讲学稿电化学

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1、高三年级化学学科二轮复习讲学稿【课 题】 电化学【考纲规定】1、理解原电池和电解池的工作原理，能写出常用的简朴电极反映和电池反映方程式。2、理解常用的化学电源，结识化学能与电能互相转化的实际意义及其重要应用。3、结识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的因素，能选用恰当的措施避免铁、铝等金属腐蚀。【课前训练】1、（10江苏卷）11右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法对的的是（ ） A该系统中只存在3种形式的能量转化 B装置Y中负极的电极反映式为： C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学与电能间的完全转化2（11苏锡常镇

2、一模）如下图所示，其中甲池的总反映式为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列说法对的的是（ ）A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反映为CH3OH6e2H2OCO328H+C反映一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL（原则状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体3、（11泰州一模）高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反映为：3Zn(OH)24KOH2Fe(OH)3充电放电3Zn2K2FeO48H2O，下列判断对的

3、的是（ ）A充电时阳极反映为：2FeO428H2O6e-=2Fe(OH)310OH B充电时阴极附近溶液的pH变大 C放电时，负极材料为Zn D放电时，每转移0.2 mol电子，正极的质量减少6.5 g4、某储能电池的原理如右图所示，溶液中c(H) = 2.0 molL1，阴离子为SO42，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列论述对的的是（ ）A当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能B充电过程中，a极的反映式为VO2 e + H2O VO2 + 2HC储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路D放电时，当转移的电子数

4、为6.02 1023时，共有1.0 mol H从右槽迁移进入左槽考点1、原电池原理以及应用 1、原电池的工作原理2、原电池电极反映式的书写3、金属腐蚀原理及防护【例1】三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。如下说法对的的是 （ ）(A)可用铁作阳极材料 (B)电解过程中阳极附近溶液的pH升高(C)阳极反映方程式为：2Cl2eCl2(D)1 mol二价镍所有转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子。【例2】、用铜片、银片、Cu (

5、NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一种原电池。如下有关该原电池的论述对的的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反映为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反映与该原电池反映相似A BCD【例3】（1）下列有关金属腐蚀与防护的说法对的的是（ ）A纯银器表面在空气中因化学腐蚀徐徐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀（2）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生

6、的原电池反映为：2Fe2H2OO2 = 2Fe24OH。如下说法对的的是 ( )(A)负极发生的反映为：Fe2e = Fe2 (B)正极发生的反映为：2H2OO22e = 4OH(C)原电池是将电能转变为化学能的装置 (D)钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀【例4】(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中构成原电池，两电极间连接一种电流计。锌片上发生的电极反映：_；银片上发生的电极反映：_。(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积(原则状况)；考点2、化学电源 1、常用化学电源的工作原理（铅蓄电池、氢氧燃料电

7、池等等）2、能根据题目信息理解工作原理并纯熟书写新型电池的电极反映式 3、电解质溶液对电极反映式书写的影响【例5】一种燃料电池中发生的化学反映为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反映是（ ）ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e BO2(g)+4H+(aq)+4e=2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e DO2(g)+2H2O(1)+4e=4OH【例6】一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。

8、下列对该燃料说法对的的是 ( )A、在熔融电解质中，O2由负极移向正极 B、电池的总反映是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC、通入空气的一极是正极，电极反映为：O2 + 4e- = 2O2-D、通入丁烷的一极是正极，电极反映为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O【例7】有关铅蓄电池的说法对的的是（ ）A在放电时，正极发生的反映是 Pb(s) +SO42（aq）= PbSO4(s) +2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板 C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反映是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42（aq

9、）【例8】据报道，国内拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的论述不对的的是（ ）A正极反映式为：O22H2O4e =4OHB工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反映方程式为：2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(原则状况)时，有0.1mol电子转移放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH【例9】高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反映为下

10、列论述不对的的是( )A放电时负极反映为：Zn2e +2OH= Zn(OH)2B充电时阳极反映为：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO42+ 4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强注意：书写信息题中的新型电池的反映式的心得：（1）运用氧化还原反映反映判断正负极的材料（2）列出负、正极失、得电子的（不配平）关系式（3）着重考虑电解质溶液对两极的影响（4）使用电荷守恒和原子守恒配平电极反映式考点3、电解池原理及其应用1、理解电解池的工作原理2、对的书写电极反映式3、理解阴阳极离子的放电顺序4、掌握常用的几种电解质电解类型5、

11、几种电解池原理的应用6、结合原电池（如二次电源）的综合计算ZnSO4溶液隔阂(只容许SO42 通过)CuSO4溶液滤纸(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu铜丝X【例10】如图所示，下列论述对的的是 ( )(A)Y为阴极，发生还原反映 (B)X为正极，发生氧化反映(C)Y与滤纸接触处有氧气生成 (D)X与滤纸接触处变红【例11】（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反映：Cu+H2O=Cu2O+H2O。下列说法对的的是（ ）A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反映C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电

12、子转移时，有0.1molCu2O生成。【例12】（1）下列有关铜电极的论述对的的是（ ） (A)铜锌原电池中铜是正极 (B)用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极(C)在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 (D)电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极（2）金属镍有广泛的用途。粗镍中具有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列论述对的的是(已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+) ( )A阳极发生还原反映，其电极反映式：Ni2+ + 2e = NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增长相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

13、（3）下列描述中，不符合生产实际的是 ( ) A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极【例13】类型实例电极反映及特点总反映pH恢复原溶液电解水型NaOHH2SO4Na2SO4分解电解质型HClCuCl2放H2生成碱型NaCl放O2生成酸型CuSO4【综合练习】1、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反映为：Li+ +LiMn2O4= Li2Mn2O4。下列说法对的的是 ( )A.放电时，LiMn2O4发生氧化反映

14、 B.放电时，正极的反映式为：Li+ LiMn2O4+e-= Li2Mn2O4C.充电时，LiMn2O4发生氧化反映 D.充电时，阳极的反映为：Li+e-= Li2、直接NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的构造如右图，有关该电池的说法对的的是（ ）A电极B材料中涉及MnO2层，MnO2可起催化作用B电池负极区的电极反映为：w ww.k s5u. co mBH+8OH8e=BO+6H2OC放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移D在电池反映中，每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个3、锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性

15、。锂离子电池放电时的电极反映式为负极反映：C6Lixe=C6Li1xxLi+(C6Li表达锂原子嵌入石墨形成复合材料)正极反映：Li1xMO2xLi+x e=LiMO2(LiMO2表达含锂的过渡金属氧化物)下列有关说法对的的是 ( )A锂离子电池充电时电池反映为C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1xB电池反映中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D锂离子电池充电时阴极反映为C6Li1xxLi+x e=C6Li4、（11安徽）研究人员近来发现了一种“水”电池，这种电池能运用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反映

16、可表达为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法对的的是：（ ）A.正极反映式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C.Na不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物5、（11浙江）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的重要因素是液滴之下氧气含量比边沿少。下列说法对的的是（ ）A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边沿是正极区，发生的电极反映为：O22H2O4e4OH

17、C液滴下的Fe因发生还原反映而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反映为：Cu2eCu26、（11福建）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储藏电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。有关该电池的下列说法不对的的是A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成 （ ）C放电时OH向正极移动 D总反映为：2Li2H2O= 2LiOHH27、（11全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反映为：Fe+Ni2O3+

18、3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不对的的是（ ）A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反映为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH减少D. 电池充电时，阳极反映为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O8、（安徽卷）11.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其基本构造见下图，电池总反映可表达为：2H2O22H2O，下列有关说法对的的是（ ）A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反映式为：O22H2O4e4OHC.每转移0.1 mol电子，消耗1

19、.12 L的H2D.H由a极通过固体酸电解质传递到b极9、（福建卷）铅蓄电池的工作原理为：研读右图，下列判断不对的的是（ ）AK 闭合时，d电极反映式：B当电路中转移02mol电子时，I中消耗的为02 molCK闭合时，II中向c电极迁移DK闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极能与电能间的完全转化10、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法对的的是 ( )A、在熔融电解质中，O2由负极移向正极 B、电池的总反映是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC、通

20、入空气的一极是正极，电极反映为：O2 + 4e- = 2O2-D、通入丁烷的一极是正极，电极反映为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O11、铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是_ _.(2)铝与氢氧化钾溶液反映的离子方程式是_ _ _.(3)工业品氢氧化钾的溶液中具有某些含氧酸杂质，可用离子互换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子互换膜(只容许阳离子通过)，其工作原理如图所示.该电解槽的阳极反映式是_.通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述因素_ _除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_(填写“A”或“B”)导出12.( 江苏)

21、Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列措施制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反映温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反映完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反映方程式为2AgNO34KOHK2S2O8 Ag2O22KNO3K2SO42H2O回答问题：（1）上述制备过程中，检查洗涤与否完全的措施是 (2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反映方程式： 。(3)精确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的

22、条件下完全分解为Ag 和O2 ，得到224.0mLO2（原则状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（成果精确到小数点后两位）。12. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化重要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表达）。（2）负极反映式为。（3）电极表面镀铂粉的因素为 。（4）该电池工作时，H2和O2持续由外部供应，电池可持续不断提供电能。因此，大量安全储氢是核心技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+H22LIH .LiH+H2O

23、=LiOH+H2反映中的还原剂是，反映中的氧化剂是。已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸取224L（原则状况）H2，生成的LiH体积与被吸取的H2体积比为。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为 mol。13、（安徽卷）锂离子电池的广泛应用使回收运用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）第步反映得到的沉淀X的化学式为 。（2）第步反映的离子方程式是 。（3）第步反映后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种也许的因素： 、 。（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第步反映中加入20.0mL3.0molL-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反映和完全为Li2CO3,剩至少有 Na2CO3参与了反映。