浙江省南马中学高一第一次月考化学

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1、上学期南马高中第一次月考试卷高一化学也许用到的原子量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39一、选择题（本题涉及25小题，每题2分，共50分，每题只有一种对的答案）1国际无机化学命名委员会在1989年作出决定：把现行的长式周期表原有的主、副族及族序号取消，由左到右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法中不对的的是A第2列中肯定没有非金属元素B第3列中元素种类最多C第17列的第一种元素相应的最高氧化物的水化物是最强的含氧酸D第15列元素的氢化物构成通式可用RH3表达2下列论述对的的是A单质分子中一定存在着共价键B离

2、子化合物中一定不存在共价键C所有由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键D共价化合物中一定存在共价键3有人觉得在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是AHF BH3O CNaH DH2O24某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9：6：1，由此推断如下结论中对的的是A元素X有三种同位素 B其中一种同位素质量数为36C质量数为35的同位素原子的质量分数为75% D. 元素单质X2的平均式量为715下列论述中错误的是A原子半径：ClSO B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBr D酸性：

3、HClO4H2SO4H3PO46等质量的H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是A不小于 B不不小于 C等于 D无法拟定71999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列论述错误的是AN5+具有34个电子 BN5+中氮-氮之间是以共价键结合C化合物N5AsF6中As的化合价为+1 D化合物N5AsF6中F的化合价为-18两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A1对 B2对 C3对 D4对9已知质量为数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为AA-x BA-x-n CA-x+n DA+

4、x-n10元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A新制农药元素 B制催化剂元素C制耐高温合金元素 D制半导体元素11根据如下元素的单质和化合物性质不能判断元素非金属性强弱的是A元素气态氢化物的稳定性强弱子晶体B元素最高氧化物的水化物的酸性强弱C元素的单质跟酸反映置换出氢的难易D元素的单质跟氢气反映生成气态氢化物的难易12运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是A铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物也许具有两性B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水的固体C硫酸锶难溶于水，且不溶于盐酸D硒的最高氧化物的水化物是一种强酸13主族元素X、Y、Z的离子具有相似的电子层构造，

5、原子半径XZ，离子半径YZ，Y和Z能形成离子化合物，由此判断X、Y、Z三种元素的原子序数大小关系是AXYZ BZXY CYXZ DXZY1413C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的构造分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间构造，下面有关13C、15N论述对的的是A13C与15N具有相似的中子数 B13C与C60是同一种物质C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相似15下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是ALiI BNaBr CKCl DCsF16甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是Ax2 Bx4 Cx

6、8 Dx1817根据下表信息，判断如下论述对的的是元素代号LMQRT原子半径/nm01600143011201040066重要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反映的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等18镭是元素周期表中第七周期的A族元素，下列有关镭的性质的描述中不对的的是A在化合物中呈2价 B氢氧化物呈两性C单质使水分解，放出氢气 D碳酸盐难溶于水19某非金属元素气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为21，其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为815，则该非金属元素的相对原子质量为A2

7、8 B14 C19 D32XWYRZ20右表为元素周期表前四周期一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的论述中，对的的是A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层构造都与R原子的相似CW的氢化物的稳定性比X的氢化物的高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强21下列各组化合物中化学键类型不同的是ANaCl和HNO3 BH2O和NH3 CCaF2和CsCl DCCl4和H2S22短周期元素X和Y可构成化合物XY3，X的原子序数为a时，Y的原子序数也许为a+4 a一8 a+2 a一6 a一14 a+12A B C D23镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系。它们的

8、性质相似，例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，如下论述锂的性质对的的是ALi2SO4难溶于水 BLi与水剧烈反映CLi2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 DLiOH是易溶于水，受热不分解的强碱24R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定对的的是（m、n均为正整数）A若R(OH)n，为强碱，则W(OH)n+1也为强碱B若HnXOm二为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为一2，则Z的最高正化合价为+6D若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素25短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z

9、位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法对的的是AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中寄存不易变质DX和Z的最高价氧化物相应的水化物都是弱酸二、填空题（共52分）26（11分）在第3周期元素中，根据元素周期表回答问题：（1）属于金属元素的有 种，原子半径最小的元素的名称是 ，离子半径最小的离子构造示意图是 。（2）置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元素名称是 ，与氢气化合最容易的元素的单质的化学式是 。（3）最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化学式是 ，碱性最强的化学式是 ，显两

10、性的化学式是 ，后两者之间发生反映的离子方程式为 。27（10分）A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们均有10个电子，其构造特点如下表：粒子代号ABCDEFG原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数01+102+1+0其中，B的离子半径不小于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C常用作F的检查（加热）；B、C形成化合物X，E、C形成化合物Y。请填写下列空白：（1）A粒子的构造示意图 ，X的电子式 ，D分子空间构型 。（2）比较X和Y的碱性强弱：X Y（填 、= ）。（3）检查F波及的离子方程式 。28（7分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循

11、环，蒸发时吸取热量，使环境温度减少，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据既有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期 H2OHF；第三周期SiH4PH3 。（2）化合物的毒性：PH3NH3 ；H2S H2O；CS2 CO2；CCl4CF4（选填或）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.8。CF4的沸点为128 。新致冷剂的沸点范畴介于其间。通过较长时间反复实验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，然而，这种

12、致冷剂导致了当今的某一环境问题是 。29（10分）有A、B、C、D四种元素：A元素形成的 2价阴离子的核外电子数比氦的核外电子数多8个；B元素的一种氧化物X为淡黄色固体，该固体遇到潮湿的空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C的单质与足量热水或稀盐酸反映时，在原则状况下均可产生2.24 L H2；D的M层上有7个电子。（1）A、B、C、D元素符号分别是A 、B 、C 、D 。（2）X的电子式为 。（3）写出下列化学方程式：C的单质与热水反映 ；D的单质与B的氢氧化物反映 ；（4）比较D的气态氢化物与H2S 和HF的稳定性 。30（14分）某同窗做元素性质递变规律

13、实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验环节”与“实验现象”前后不一定是相应关系）。实验环节实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，到处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反映，迅速产生大量无色气体 将镁条投入稀盐酸中D反映不十分剧烈；产生无色气体 将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉淀请你协助该

14、同窗整顿并完毕实验报告。（1）实验内容：（填写与实验环节相应的实验现象的编号和的化学方程式）实验内容实验现象（填AF）（2）实验 。（3）实验 。三、计算题（共18分）31（6分）已知Cl和Cl的平均相对原子质量为35.5，它们与Na构成的11.7gNaCl中含Cl多少摩尔？含中子多少摩尔？32（12分）X、Y、Z为原子序数120号内的元素，将4.7g X的最高价氧化物X2O溶于95.3g水中，所得溶液浓度为5.6%。Y元素原子与X元素原子的最外电子层上电子数相同，12g Y的氢氧化物正好被0.75 mol/L的盐酸400mL所中和。Z、Y的原子核外电子层数相似，16 g ZO2气体在原则状况

15、下的体积为5.6L。试求X、Y、Z的原子序数和相对原子质量。上学期南马高中第一次月考试卷高一化学答题卷班级 学号 姓名 一、选择题（本题涉及25小题，每题2分，共50分，每题只有一种对的答案）题号123456789答案题号101112131415161718答案题号19202122232425答案二、填空题（共52分）26（1） ， ， 。（2） ， ， 。（3） ， ， ， 。27（1） ， ， 。（2） 。（3） 。28（1） ； 。（2）H2S H2O；CS2 CO2。（3） 。29（1） 、 、 、 。（2） 。（3） ； ；（4） 。实验内容实验现象（填AF）30（1）（2）实验 。（3）实验 。三、计算题（共18分）3132五、计算题（共8分） 27解：设X的相对原子质量为x X2O + H2O = 2XOH 2x+16 2x+217 4.7g (4.7g+95.3g)5.6% =解得：x=39 A为钾元素由于：A与B的最外层电子数相似，因此：B是A族元素设B的相对原子质量为y BOH + HCl = BCl + H2O y+17 g 1mol 12g 0.4L0.75molL1 = 解得：y=23 B为钠元素 设Z的相对原子质量为z (z+32)gmol1=16g解得：z=32 Z 为 硫元素