高二上学期期末化学试题含答案

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1、化学试题也许用到的相对原子质量: H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 第I卷 选择题（共48分）选择题（本题涉及16小题，每题3分。每题只有一种选项符合题意。）1. 化学与生活、生产息息有关，下列说法不对的的是A煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B一般条件下可以自发进行的反映必须具有H和S均不不小于零C运用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液来作泡沫灭火剂D测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及平常生活和医疗保健均有重要意义2.下列论述对的的是ACH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO）增大B浓

2、氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体C25时Cu（OH）2在水中的溶解度不小于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度DFeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O33.室温时，0.01molL1HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，下列有关论述对的的是A原HA溶液中，c（H+）= c（A） B当正好完全中和时，溶液呈中性C当NaOH溶液过量时，也许浮现：c（A）c（Na+）c（OH）c（H+）D当滴入少量的NaOH，增进了HA的电离，溶液的pH升高4.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反映A(g)xB(g) 2C(g)达

3、到平衡后，在不同的时间段，分别变化影响反映的一种条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反映速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中对的的是A4 min时反映第一次达到平衡 B15 min时减少压强，20 min时升高温度C反映方程式中的x1，正反映为吸热反映 D1520 min该反映使用了催化剂5.在一定条件下，将64 g SO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，则下列热化学方程式对的的是A2SO2（g）O2（g）2SO3（g）； H+196.6KJmol1BSO2（g）1/2O2（g）SO3（g）；H78.

4、64KJmol1CSO2（g）1/2O2（g）SO3（l）；H98.3KJmol1D2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H196.6KJmol16.O3是重要的氧化剂和水解决剂，在平流层存在：2O33O2， O3O+O2。粒子X能加速O3的分解：X+O3=XO+O2；XO+O=X+O2(X=Cl、Br、NO等）。已知：2O3(g) 3O2(g) H=144.8kJ/mol，t时K=31076。下列说法不对的的是AO3转变为O2能量曲线可用右图表达BO3转变为O2为氧化还原反映C臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂Dt时，3O2(g)2O3(g)，K3.3310777.下列说法对的

5、的是A滴有碘水的淀粉溶液10ml提成两等份于两支试管，分别加入稀硫酸和唾液1ml，振荡，前者褪色快B恒温下，将盛有NO2和N2O4的平衡体系加压，体系颜色最后变浅C草酸溶液与酸性KMnO4溶液混合后，由于生成物对反映有催化作用，会使反映速率加快D在K2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸，溶液颜色由橙色变黄色8. 已知25 时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，MgF2的溶度积常数Ksp7.41011。下列说法对的的是A25 时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不也许有Mg(OH)2生成B25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2)大C25 时，Mg

6、(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大9.25时，下列溶液中微粒存在状况合理的是A能使甲基橙液变红的溶液中：Na+、K+、MnO4、ClB含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存C含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）D在水电离出的c（H+）=10-13molL-1 的溶液中：NH4+、AlO2、SO42、NO310. 电动车电池是一种锂离子电池根据锂离子电池所用电解质材料不同，锂离子电池可分为液态锂离子电池（简称为LIB）和

7、聚合物锂离子电池（简称为LIP）两大类聚合物锂离子电池总反映：LiCoO2+6CLi1-x CoO2+LixC6， 如下说法不对的的是A充电时，电池的负极与电源的负极相连B充电时，阴极发生还原反映：6C+xLi+xe- LixC6 C放电时，正极发生还原反映Li1-xCoO2+xLi+xe-LiCoO2D放电时，Li+向负极移动11.既有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中对的的是A若混合前三溶液pH相等，酸碱正好完全反映，则V1=V2V3B若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱正好完全反映，则V1=V2=V

8、3C若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1V2=V3D若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大化学式电离常数HClOKa=3108H2CO3Ka1=4.3107Ka2=5.6101112.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，多种离子浓度关系对的的是Ac（HCO3）c（ClO）c（OH） Bc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（ClO）+c（OH）Cc（HClO）+c（ClO）=c（HCO3）+c（H2CO3）Dc（ClO）c（HCO3）c（H+）13.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）温度t/2

9、550100水的离子积常数Kw/10141.015.4755.0A B. C D.14.下列描述中对的的是（）AHCl和NaOH反映的中和热H=57.3kJmol1，则H2SO4和Ba（OH）2反映的中和热H=2（57.3）kJmol1B牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理避免金属的腐蚀CCO的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的H=+2283.0 kJmol1D用干净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与原则比色卡对比即可测定该溶液pH15.下图示与相应的论述相符的是A.图甲表达在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反映2NO2(g) N2O4(g)，

10、各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A相应的状态为化学平衡状态B.图乙曲线表达反映2A(g)B(g) 2C(g)H0，正、逆反映的平衡常数K随温度的变化C.图丙表达对反映2X(g)Y(g) Z(s)3W(g)H0在t1时刻增大压强D. 图丁表达常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH不不小于NaB溶液pH16.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lg c(M),p(CO32-)=-lg c(CO32-)。下列说法对的的是 Aa点可表达CaCO3的饱和溶液，且c(Ca

11、2+)”、“”或“=”)。 若A点时容器的体积为1 L，则该温度下B的平衡常数 KB= ，C点的平衡常数KC KB(填“”或“=”)。（4）下图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3共熔混合物为电解质。A为电池的 极（选填“正”或“负”），写出B极电极反映式 。18. (8分) 某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略)实验方案：在两试管中分别加入过量形状大小相似的光亮镁条，将两注射器中的溶液同步注入相应试管中，观测产生氢气的速率和体积。(1) 醋酸与镁反映的离子方程式为_。(2)在上述实验方案中有一明显欠

12、缺，该欠缺是_。 (3)在欠缺已经得到改正的方案下，反映起始时，产生氢气的速率关系应是v（盐酸）_ v（醋酸）(填“”或“=”)；最后产生氢气体积的关系应是V（盐酸）_ V（醋酸）(填“”或“=”)。 (4)实验中产生的氢气体积比理论值高，也许因素是_。 (5)通过比较起始反映的速率可以得出的结论是_。 (6)下列事实不能阐明醋酸是弱酸的是_当温度低于16.6时醋酸可凝结成冰同样晶体 0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充足反映时，醋酸消耗碱液多

13、同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相似时，醋酸加入的水少19.（16分）醋酸和醋酸盐在平常生活和生产中的应用很广泛。(1) 25时，pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH) =_，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为_。pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na)_c(CH3COO)（填“”、“=”或“”）。 (2) 25时，向0.lmol的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，重要因素是_。(3)室温下，如果将0.lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl所有溶于水形成混

14、合溶液2 L。在混合溶液中：_和_两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。c(CH3COO)+ c(OH)c(H+)= _ _mol/L(4) 25时，将amol 醋酸钠溶于水，向该溶液滴加bL稀醋酸后溶液呈中性，则所滴加稀醋酸的浓度为_molL1。（25时CH3COOH的电离平衡常数Ka = 2105） (5)用原则的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为批示剂，下列能导致测定成果偏高的是_。A未用原则液润洗碱式滴定管 B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗20. （14分）如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、

15、B 装置通电一段时间后，发既有3.2g甲醇参与反映且电极增重（假设工作时无能量损失）。请回答问题：（1）F电极的名称是， E电极的反映式：。（2）电极的反映式：，通电一段时间后B池pH（填“变大”“变小”“不变”）。（3）若A池中原混合液的体积为500mL，CuSO4、K2SO4浓度均为0.3mol/L，电解过程中A池中共收集到原则状况下的气体L，、电极析出固体物质的量之比。（4）欲使通电后的溶液恢复至原状，可加入一种物质是（写名称）。 高二期终模块检测化学参照答案.112345678BCDBDBCD910111213141516BDAACCDC17. （14分）（1） NO2(g)+SO2(

16、g)SO3(g)+NO(g) H41.8 kJmol1 （2分）bd （2分）（2） 0.1molL-1min-1 （2分） cd （2分） （3）不小于（1分） 1 （1分） （1分） = （1分） (4)反映放热，过量镁与水反映（1分）(5)盐酸酸性比醋酸强（1分） (6) （2分）19. （16分）（1）1103 molL（1分） c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）（1分） 酸性（2分） （2分）（2）醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，克制了醋酸的电离，使c(H+)减小（2分）（3）CH3COOH和CH3COO- （2分） 0.05（2分）（4）a/200b（2分） （5）A（2分）20. （14分）（1）正极（2分）；CH3OH+8OH6eCO32+6H2O（2分）（2）Age=Ag+（2分）；不变（2分）； （3）6.72（2分）； 1：4（2分）（4）氢氧化铜（2分）