高一至高三需熟练书写的反应方程式

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1、高一至高三需熟练书写的反应方程式1二氧化硫与过氧化钠反应： SO2+Na2O2=Na2SO42钠与水反应(离子): 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H23过氧化钠分别与二氧化碳、水反应: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4H+2Cl-+MnO2 Mn2+Cl2+2H2O=2Na2O2+2H2O=4NaOH+O24二氧化锰和浓盐酸加热(离子):5高锰酸钾和浓盐酸反应(离子): 16H+10Cl-+2MnO4-=2Mn2+5Cl2+8H2O6氯气与水反应(离子): Cl2+H2OH+Cl-+HClO7氯气分别通入NaBr、KI溶液(离子)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2; Cl

2、2+2I-=2Cl-+I28氟气通入水中: 2F2+2H2O=4HF+O29液溴与氢氧化钾溶液反应(离子): 2OH-+Br2= BrO-+ Br -+H2O思考：常温下，卤素与碱氢氧化钾溶液反应(离子):10氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液(离子): Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2=燃烧11氯气与氢氧化钙反应: 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O12黄铁矿燃烧：13HCO3水解、电离式（两个）(离子)： HCO3-+H2OH2CO3+OH- HCO3-+H2OCO32-+H3O +14硫酸氢钠电离式

3、(离子)：NaHSO4=Na+H+SO42-15二氧化硫通入溴水中(离子): SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-16硫化氢通入氯水中: H2S+Cl2=2HCl+S17硫化氢与二氧化硫反应: 2H2S+SO2=3S+2H2O2H2O2 2H2O+O2=MnO218亚硫酸钠与硫酸反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 19过氧化氢溶液中加入二氧化锰：20石灰石分别与稀盐酸、醋酸中(离子)： =C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O

4、=Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O21C、Cu分别与浓硫酸反应: 22硅、二氧化硅分别与氢氧化钠溶液: Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O2C+SiO2 Si+2CO=高温23高温下，二氧化硅与碳反应： CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2=高温Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2=高温24高温下，二氧化硅分别与碳酸钠、碳酸钙反应：NH4HCO3 NH3+CO2+H2O=CaCO3 CaO +CO2=(NH4)2CO3 2NH3+CO2+H2O=25碳酸氢铵、碳酸铵、碳酸钙受热分解 =2NaHC

5、O3 Na2CO3+CO2+H2O26碳酸氢钠受热分解 27碳酸氢镁溶液与氢氧化钙溶液反应：4NH3+5O2 4NO+6H2O=催化剂Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O28氨气催化氧化： 29Cu分别与稀、浓HNO3反应(离子) 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OCu+4H+2NO3-= Cu2+2NO2+2H2O30红热的碳与浓HNO3反应： C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O31二氧化氮与H2O反应、二氧化氮转化为四氧化二氮： 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO2N2O42NH4Cl+Ca(OH)2 Ca

6、Cl2+2NH3+2H2O=32一氧化氮与O2反应： 2NO+ O2=2NO233氯化铵与熟石灰混合受热： 思考：联合制碱法反应：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3=燃烧2Mg+SO2 2MgO+S2Mg+CO2 2MgO+C=燃烧34镁条分别在二氧化硫、二氧化碳中燃烧： Mg+S=MgS 35NH4Cl(在D2O中)、Na2CO3、NaAlO2、三氯化铝、Na2S的水解离子方程式 Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ S2-+H2OHS-+OH-思考：FeCl3常温水解;制胶体;溶液加热蒸干三种情况的方程式区别?常温：Fe3+3H2OFe (OH)3+3H+

7、 制胶体：Fe3+3H2OFe (OH)3(胶体)+3H+加热蒸干：Fe3+3H2OFe (OH)3+3H+36Al2(SO4)3与氨水、过量NaOH反应(离子) Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O37三氯化铝溶液分别与碳酸氢钠、碳酸钠溶液反应(离子) Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2 2Al3+3CO32- +3H2O= 2Al(OH)3+3CO238含Al3+溶液与含AlO2-溶液相混合(离子)： Al3+3 AlO2-+6H2O=4Al(OH)339偏铝酸钠溶液中通入过量的CO

8、2(离子)： AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-40Al2O3分别与HCl、NaOH反应(离子): Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O41Al(OH)3分别与HCl、NaOH反应(离子):Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O42Al与NaOH热溶液反应(离子)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2思考：怎样用双线桥表示电子转移数目和方向？43FeCl3与NaOH反应(离子) Fe3+3OH-=Fe(OH)344氧化亚铁与稀HNO3反应(离子)： 3FeO+1

9、0 H+NO3-=3Fe3+NO+5H2O45FeCl3溶液与KSCN溶液混合(离子)：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)346FeCl3、S分别与Cu、Fe反应(离子) 2Fe3+Fe=3 Fe2+ 2Fe3+Cu=2Fe2+ Cu2+47在空气中，FeCl2与NaOH反应 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)348Fe分别与HCl(离子)、Cl2、H2O反应 Fe+2H+=Fe2+H2 2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe=高温49铝热反应 CH3CH2OH CH2=CH2+H2O浓硫酸1700C二、有机反应方程

10、式nCH3-CH2=CH2 CH-CH2 nCH350乙烯制取 51丙烯加聚反应 Br+ Br2 + HBrFe+ HO-NO2 NO2+H2O 52苯与液溴反应 53苯的硝化反应CH3+ 3HO-NO2 CH3O2NNO2NO2浓硫酸加热+3H2O 54TNT的生成55乙烯与溴水反应 CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br 56乙炔制取 CaC2+2H2OCa(OH)2+ CHCH57nCH2=CHCl CH2CHCl n乙炔与HCl反应 CHCH+HClCH2=CHCl58氯乙烯加聚反应 59乙醇与Na反应 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2O Na +H260银氨溶液的配制

11、(离子)： Ag+NH3H2OAgOH+NH4+ AgOH+2NH3H2OAg(NH3)2+OH-+ 2H2O61甲醛、乙醛分别进行银镜反应 HCHO+4Ag(NH3)2OH4Ag+ (NH4)2CO3+6NH3+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag+ CH3COONH4+3NH3+H2OHCHO+4Cu(OH)2 CO2+2Cu2O+5H2OCH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O62甲醛、乙醛分别与Cu(OH)2反应 CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O63乙酸与乙醇的酯化反应 Cu、Ag2CH3CH2OH+O2 2CH

12、3CHO+2H2O 甲酸与甲醇的酯化反应？64乙醇催化氧化CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH +HBrNaOH CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O65溴乙烷发生水解、消去反应 ClCH2CH2Cl+2H2O CH2-CH2 +2HClNaOHOHOH66ClCH2CH2Cl发生水解、消去反应ClCH2CH2Cl+2NaOH CHCH+2NaCl+2H2O CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+HOCH2CH3 卤代烃水解的两种写法？OH+ 3Br2 OHBrBrBr+3HBr67乙酸乙酯酸性水解乙酸乙酯碱性水解？CH3COOCH2CH2Cl

13、碱性水解？68苯酚分别与氢氧化钠、溴水发生反应C6H5OH+NaOHC6H5ONa+H2O69苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+Na2CO3C6H5ONa+NaHCO370苯酚钠溶液中通入CO2(离子) C6H5O-+CO2+H2O C6H5OH+HCO3-C12H22O11 + H2O 2C6H12O6 麦芽糖葡萄糖C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖71蔗糖、麦芽糖水解反应式： 葡萄糖(C6H10O5)n+ nH2O nC6H12O6酶淀粉72由淀粉制得乙醇：3C17H35COONa +C17H35COOCH2C17H35COOCH C17H3

14、5COOCH2+ 3NaOHCH2OHCHOH CH2OH葡萄糖C6H12O6 2CH3CH2OH +2CO2酶73. 硬脂酸甘油酯的皂化反应 硬脂酸甘油酯的酸性水解？74. 纤维素与浓HNO3、浓硫酸混合液反应(C6H7O2)ONO2ONO2ONO2n(C6H7O2)OHOHOHn+ 3nHONO2 +3nH2O浓H2SO4纤维素纤维素硝酸酯甘油与浓HNO3、浓硫酸混合液反应？75. 氨基乙酸分别与HCl、NaOH反应CH2COOHNH2CH2COOHNH3Cl+HCl CH2COOHNH2CH2COONaNH2+NaOH + H2OCOOCOOCH2CH2COOHCOOHCH2OHCH2O

15、H+2H2O76. 乙二醇与乙二酸反应生成（环状、高分子聚合物） COOHCOOHnCH2OHCH2OHn+n CCOCH2CH2O +2 n H2OOOCH3CHCOOHOH77. 2-羟基丙酸 反应生成（2分子环状、高分子聚合物）CH3CHCOOHOH2+ 2H2OCH3CH CHCH3OOCCOOCH3CHCOOHOHn OCHC CH3+ nH2OOnHOCH2 CH2COOH思考： 1分子环状、高分子聚合物？ H2NCH2COOH78. H2NCH2COOH2H2NCH2CNCH2COOHOH+ H2O氨基乙酸( )反应生成（短链、环状、高分子聚合物） + 2H2OCH2CH2COO

16、H2CH2 ONCCNOHHNH2+ nH2OH2NCH2COOHnO HNCH2C n三、考虑反应的先后顺序、反应物用量的反应方程式79.过量(或少量)二氧化碳通入澄清石灰水(离子): CO2少量：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O CO2过量：OH-+CO2=HCO3-80.过量(或少量)二氧化硫通入氢氧化钾溶液(离子):SO2少量：2OH-+SO2=SO32-+H2O SO2过量：OH-+SO2=HSO3- 81二氧化碳通入次氯酸钙溶液: CO2少量：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOCO2过量：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2 +

17、2HClO 过量(或少量)二氧化硫通入次氯酸钙溶液中？82碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合(离子): 碳酸氢钙少量 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- 碳酸氢钙 过量 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O83碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液混合(离子):碳酸氢钠少量：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O碳酸氢钠过量：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-84氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液(离子):氢氧化钡少量：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+2H2O+CO32氢氧化钡过量：Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+H2

18、O+ NH3H2O氢氧化钠溶液与碳酸氢铵溶液反应(离子):？ 氢氧化钠少量：OH+HCO3= H2O+CO32氢氧化钠过量：NH4+2OH+HCO3=NH3+2H2O+CO3285明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液反应(离子)SO42-恰好沉淀为止：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OAl3+恰好沉淀为止： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)386NaHSO4溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液反应(离子) 恰好为中性： 2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O恰好SO42沉淀： H+SO42+Ba2+OH=BaSO4

19、+H2O燃烧=2H2S+O2 2H2O+2S燃烧=2H2S+3O2 2H2O+2SO2总结：把少量(或量固定不变)的化合物看成1mol，另一化合物离子需用多少，写多少87. H2S燃烧(O2不足量、O2足量): 88氨气与氯气反应：氨气少量：3Cl2+2NH3=6HCl+N2 氨气过量：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N289过量的锌与浓硫酸反应：Zn+2H2SO4= ZnSO4+SO2+2H2O Zn+H2SO4 (稀)=ZnSO4+H290过量的铁与稀HNO3反应(离子)： Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+91Cl2通入FeBr2(离子) a、C

20、l2少量 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- b、Cl2过量 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- c、具体用量 Cl2通入FeI2(离子) a、Cl2少量 b、Cl2过量 92Zn粉加入FeCl3(离子) a、Zn少量(1:2) b、Zn过量(3:2) c、具体用量总结：上述反应，随加入量的增加，发生不同的反应，产物也不同，离子方程式要符合具体反应和用量。四、原电池的两极判断和电极反应式书写 1、两个电极均能与电解质反应Mg|HCl|Fe Al|HCl|Fe Zn|FeCl3|Cu Cu|稀HNO3|C 2、只有一个电极能与电解质反应 Al|NaOH|Mg Al|HN

21、O3(浓) |Cu3、两个电极均不能与电解质反应 C|NaCl|Fe C|NH4Cl|Fe4、钢铁腐蚀(水膜显中性)的正极反应式：O2+2H2O+4e=4OH负极反应式：2Fe-4e=2Fe2+5、燃料电池的两极判断和电极反应式书写(水溶液：不能出现O2，熔融：能出现O2) 氢氧燃料电池：甲烷燃料电池：甲醇燃料电池：铝、空气燃料电池 例1、氢氧燃烧电池是一种高效低污染的新型电池它的电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭等，电解质溶液为40的KOH溶液 (1)今有2H2+O2=2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是 H2_，电极反应式为_2H2+4OH-4e=4H2O_

22、，正极通的应是_O2_，电极反应式为_O2+2H2O+4e=4OH_ (2)如把KOH改为稀H2SO4作导电物质，则负极反应式为_2H2-4e=4H+_，正极反应式为_O2+4H+4e=2H2O_， (1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化? (1)pH变小 (2)pH变大，(3)如把H2改为甲烷，KOH做导电物质，则负极反应式为_CH4+10OH-8e=CO32+7H2O_，正极反应式为_2O2+4H2O+8e=8OH_，电池的总反应式为_CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O_。如把H2改为甲醇，KOH做导电物质，则？6、蓄电池 例2、常见的为AgZn电池，它

23、用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极壳一端填充由Ag2O和石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充ZnHg合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH溶液，电极反应，负极：_Zn+2OH-2e=ZnO+H2O_，正极：_Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH_，电池总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，根据上述判断下列说法正确的是( AC ) A. 使用过程中，电池负极区溶液PH值减小。 B. 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向锌极。 C. 且Ag2O为正极，锌为负极 D. 锌极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应例3、铅蓄电池可放电亦可充电，具双重功能它是用硬橡胶或

24、透明塑料制成长方形外壳，在正极上有一层棕褐色PbO2，负极是海绵状金属铅，两极均浸在一定浓度的硫酸溶液中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开；总反应式：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，放电时，负极反应：_Pb+SO42-2e=PbSO4_，正极反应：_PbO2+SO42+4H+2e=PbSO4+2H2O_，充电时，阴极反应：_PbSO4+2e=Pb+SO42_， 阳极反应：_PbSO4+2H2O-2e=PbO2+SO42+4H+_。记忆：NH4Cl、NaCl、AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4等溶液, NaCl、Al2O3、MgCl2等熔融的电解反应方程式五、书写电子式： N2(F2、Cl2、H2)_、NH3(HCl、H2O，H2S)_、C2H2(C2H4)_、NaH(CaH2)_、MgO_、Na2S_、MgCl2_、Na2O2_、H2O2_、CaC2_、CS2_、CH3+_、SiO44_、H3O+_、O2_、CH3一_、OH_、OH_、HClO_、NH4Cl_用电子式表示形成过程： CO2， MgCl2 Na2O、 H2O 7