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1、复分解反应导学案教学目标1、初步认识复分解反应2、能根据复分解反应发生的条件，判断酸碱盐之间的反应能否发生3、学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”4、通过小组讨论设计实验判断反应能不能发生重点能根据复分解反应发生的条件，判断酸碱盐之间的反应能否发生难点会分辨判断复分解反应的类型及判断复分解反应能否发生教学过程【体验学习】一、自主学习与思考1、实验并填写实验报告现象化学方程式碳酸钠溶液+氢其化钙溶液硫酸铜溶液+氢其化钠溶液硫酸铜溶液+氯化钥溶液2、上面的反应方程式有什么特点？它与化合、分解、置换反应有何不同？二、实验探究与交流复分解反应：1. 复分解反应：两种互相交换成分，生成另外两种的反应。2
2、. 复分解反应的特点：、o3、复分解反应规律：AB+CD=AD+CB4、讨论：下列反应是否属于复分解反应Cu0+H2S04=CuS04+H2Na2C03+2HCI=2NaCI+H20+C02THCI+NaOH=NaCI+H2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O5、化学反应的基本类型:特点一般表达式举例反应物只有一种A+B=C反应物只有种A=B+C反应反应物、生成物均为两种且都有和A+BC=B+AC反反应物、生成物均为两种AB+CD=AD+CB应复分解反应的两种反应物一般是复分解反应的条件：1、讨论：、上述实验观察到的现象有什么共同之处？、中和反应的生成物中相同的生成物是什么？(3)、碳酸盐
3、都能与盐酸反应，观察到的共同现象是什么？能发生否能发2、归纳：酸、碱、盐之间的反应属于复分解反应，但酸、碱、盐之间并不是都反应。只有两种化合物相互交换成分，生成物中如果有、或生成，复分解反应就能发生，否则反应就不能发生。3、活动与探究：根据复分解反应发生的条件，判断下列四种化合物的溶液两两之间是生反应。NaOHNaCIK2CO3Ba(N03)2HSQ判断依据设计实验证明你的判断。酸、碱、盐溶解性：盐的溶物中反应。阅读教材附录I部分酸、碱和盐的溶解性表”，你能归纳部分酸、碱和解性规律吗？三、整理巩固与反思总结复分解反应的实质是离子反应，复分解反应能否发生，不仅要看生成是否有沉淀或气体或水产生，有
4、时还要看反应物的溶解性情况。酸、碱、盐之间的反应属于复分解反应，但酸、碱、盐之间并不是都能发生只有两种化合物相互交换成分，生成物中如果有、或生成，复分解反应就能发生，否则反应就不能发生。【自主检测】试一试，看看自己学得怎么样1.下列物质一般不能跟其他物质发生复分解反应的是（）A.硝酸钾B.氯化钠C.硫酸铜D.碳酸钠2. 下列各组物质，不能由同一化学反应得到的是（）A.氢真化钠和氯化铁B.碳酸钙和氢真化钠C.硫酸钥和氢真化铜D.氯化银和硝酸3. 复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。写出下列反应的化学方程式。氯化钥溶液与硫酸钠溶液混合：;碳酸钾溶液与稀盐酸，昆合：;氢其化钥溶液与稀硝酸混合：O你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应中，实际参加反Ba,和SO广而C、Na*则是“旁观者，并没有参加反应。请你分析实际参加反应的离子是；上述反应中实际参加反应的离子是。4. 现有4种白色固体：氯化钠，氯化钥，无水硫酸铜，硫酸钠。不他试剂（可以用水）就可以把他们区分开来,区分出来的先后顺序为（）进行归一些应的离子是上述反应中使用其A.B.C.D.
复分解反应导学案
