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1、霍邱二中教师集体备课教学设计主备教师杨明生学科化学年级高一课题原子结构第 2 课时个人修改教学目标知识与技能复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和 X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系；学会画出118号元素的原子结构示意图。过程与方法通过教学让学生理解质量数建立的过程，进一步认识质量数与相对原子质量、质子数、中子数的关系。情感、态度与价值观进一步培养学生认识结构决定性质的化学素养，培养学生实事求是的学科态度，增强学习化学信心。教学重点原子核外电子的排布规律.教学难点原子核外电子的排布规律教学方法比较发现法、讲述法教学用具课本、小黑板教学过程教师活动学生活动新课的准备：1、请学生辨析几对基本
2、概念：相对原子质量与原子质量 原子量与近似原子量质量数与相对原子质量2、请同学画出下列原子结构示意图：2He、10Ne、18Ar；Na、Cl、Mg；N、B、C，并让学生总结多个电子的原子核外电子是如何排布的。3、给出原子符号，让学生判断其质子数、中子数、电子数：Ca、Cl、Cl、H、H、H。（引出新课）新课进行：4、原子核外电子的排布（从上面的示意图来分析）指出原子核外电子运动区域与电子能量的关系：电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q，n值越大，说明电
3、子离核越远，能量也就越高。核外电子分层运动，又叫电子分层排布。设问：每个电子层最多可以排布多少个电子呢？引导学生分析表5-2，通过比较，发现规律：每个电子层最多只能容纳2n2电子；最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）；次外层最多只能容纳18个电子；倒数第三层最多只能容纳32个电子。比较、辩析、研讨、交流练习比较、思考思考、交流、发现教学过程教师活动学生活动另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层所能容纳的电子数必须服从于其所在的位置。指导学生填写表5-3、表5-4。安排学生解答讨论题。新课的延伸：指导学生画出26号铁元素的原子结构示意图，说明次外层电子数可以不饱和，进而说明F
4、e2最外层电子数不是8；分析得出结论，截止目前，各电子层电子数不超过32个，若发展至8个电子层，容纳电子数最多的电子层是哪一层，可容纳电子数?改错：写出一些错误的原子结构示意图，让学生判断其正确性，说明其违背了核外电子排布规律中的哪一条。例题1 元素B的电荷数为z，已知Bn+和Am+有相同的电子数，则A元素的核电荷数用Z、n、m来表示，应为 。（Z+m+n）例题2 X、Y、Z三元素的电子层数不超过3，其核电荷数XYZ，最外层电子数XYZ，达到稳定结构所需要的电子数YXZ，Y与Z的电子数之和等于X的核外电子数，由此推断：元素符号依次为：X Y Z 。（O、N、H）由三种元素形成的离子化合物的化学式 。（NH4NO3）例题3 以下五种符号：1H、2H、3H、35Cl、37Cl。属于几种元素？（2）属于几种原子？（5）构成几种分子？（15）可以组成几种物质？（3）（引出纯净物、混合物概念的修正，进一步明确有关概念）教学小结： 核外电子排布规律； 原子结构示意图的三个要素。作业：P95 一、填空题 1、2题 思考 二、选择题 课堂练习 三、问答题 3课堂简答思考、总结练习思考、总结思考、想像、理解与交流阅读、思考、交流、总结阅读教学反思
霍邱二中教师集体备课教学设计原子结构2
