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1、实 验 探 究 专 练1（ 6）1.（7分）金属在生产和生活中有广泛的应用。（1）右图是家用的台灯。图中标示的物质中，属于金属材料的有_（填序号），其中铜质插头运用金属铜的_性。（2）为避免铁螺丝钉生锈，常在其表面镀 一层铬。镀铬能防锈的因素是_。硫铁矿矿渣（重要成分Fe2O3）甲溶液乙FeCl3固体SO2SO3丙O2，高温过量稀盐酸，过滤O2H2O多步解决（3）硫铁矿【重要成分是二硫化亚铁（FeS2）】是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫酸和氯化铁，其工业流程示意图如下。【资料】Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 II中反映的化学方程式是 ，III中反映的化学方程式是 。高温 结合上
2、述流程，下列说法不对的的是 （填序号）。a反映I的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2b上述流程所波及的物质中，硫元素的化合价有-2、+4、+6c若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲，会观测到完全相似的现象d假设转化过程中无损失，150 t含FeS2 80%的硫铁矿最多可以制得98 t硫酸2.（5分）国内古代纺织业常将草木灰（重要成分K2CO3）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物。【资料】K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2KOHCa(OH)2、K2CO3和KOH的部分溶解度如下表：温度/010203050溶解度/gCa(OH)20.18
3、0.170.160.150.14K2CO3107109110114121KOH97103112126140（1）20时，100 g水中最多可溶解 K2CO3的质量是 g，溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如右图所示。则纵坐标也许表达的是 （填序号）。a. 溶质的质量 b. 溶剂的质量c. 溶液的质量 d. 溶质的质量分数e. 氢氧化钙的溶解度 （3）20时，将1.38 g K2CO3固体放入100 g水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充足反映，恢复到原温度
4、，过滤，得到质量为1.1 g的固体。所得滤液中的溶质是 ，加入氢氧化钙的质量是 g。3.有盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石灰水和酚酞溶液6种无色溶液，进行如下实验已知：Na2CO3和CaCl2可以发生复分解反映（1）若两溶液混合，溶液呈红色，则其中一种溶液一定是 （2）若两溶液混合，有气体生成，则发生反映的化学方程式是 （3）将上述（1）和（2）的混合溶液再次混合，有白色固体生成，则最后溶液中一定存在的溶质是 （4）若两溶液混合时能发生反映但无明显现象，再加入第三种溶液，有白色固体生成，则两溶液混合时发生反映的化学方程式是 （5）若A、B、C、D和E分别是上述6种溶液中的一种B是
5、A、C反映的产物，E是D、C反映的产物B、C、E溶液中溶质也许是 4.2月12日，我外交部就法国某公司拍卖国内两件重要文物兔首和鼠首(见右图)，刊登严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。目前国内正在积极追讨这两件文物。兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金)，表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈(铜锈俗称铜绿)。为了弄清铜绿的构成和铜生成铜绿的条件，某化学实验小组进行了如下探究：【探究目的】探究铜绿的构成【查阅资料】 通过查阅资料懂得：铜绿受热易分解。【设计与实验】(1)小芳从其他铜器上取下适量的干燥铜绿，按右图所示装置进行实验。在实验过程中，观测到：试管口内有水珠浮现，阐明了铜绿中具有
6、氢、氧元素；澄清石灰水变浑浊，阐明了铜绿中具有 元素。（2）小芳取下少量试管内反映后的剩余物，放入另一支试管中，滴人稀硫酸，充足反映后，溶液变蓝色，阐明铜绿中具有 元素。【实验结论】 铜绿是由铜、氢、氧和碳元素构成的。（3）探究铜生成铜绿的条件【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。铜绿分解的化学方程式为 。【猜想与假设】 据铜绿的构成和查阅的资料判断，铜绿也许是铜与氧气及 共同作用而形成的。【设计与实验】 借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示(所用铜片干净、光亮，试管内的“ ”为铜片)：实验较长时间后，
7、发现 试管中铜片最先生锈(填试管字母编号)。【评价与改善】 社区觉得小梁设计的实验还不够完善，要得出对的的结论，还要补充一种实验。你觉得要补充的一种实验是(用图表达亦可) 。【拓展与应用】小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一种是纯铜做的，一种是青铜做的)中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，她据此分析觉得青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析与否全面?请你阐明理由。 。5.下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：温度（）01020406080100KNO3的溶解度（g）13.320.931.663.9110169246NaCl的溶解度（g）35.735.836.036.637.338.439.8（1
8、）既有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同窗设计了如下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）向混合物中加入适量水，加热溶解；继续加热溶液至100并恒温蒸发浓缩；将溶液降温至10，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥A环节中，为保证没有晶体析出，溶液中至少要保存 水；B环节中，最多可得到KNO3晶体 g；C根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的重要环节：加热溶解蒸发浓缩 过滤洗涤干燥；D洗涤时，应选用少量 （选填“热水”或“冷水”）其目的是： ；（2）除去NaCl中少量KNO3的一种措施是：将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中
9、，加热，搅拌，待KNO3所有溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥上述措施中，趁热过滤的目的是： （3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加热溶解在100时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为 g；将滤液冷却至10，充足结晶，写出析出的晶体的化学式： 。6. 某碳酸钠样品中具有少量氯化钠杂质。实验一：为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验。加足量水溶解样品称量溶液滤渣饱和石灰水操作M洗涤烘干滤液碳酸钠的质量分数操作N计算 操作M是（7） ，操作N是 （8） 。 加入饱和石灰水后生成沉淀的反映的化学方程式是（9）。实验二：为拟定上述反映后滤
10、液的成分，某同窗进行了实验，具体环节如下：. 测定滤液的pH；. 取样，滴加稀盐酸；. 取样，滴加碳酸钠溶液；. 取样，滴加过量的稀硝酸后再滴入硝酸银溶液 上述环节对分析滤液成分没有必要的是（10） 。 若中观测到有白色沉淀产生，则滤液的成分是（11） ；若无明显现象，实验一中所得的碳酸钠的质量分数也许会（12） （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。7（5分）某爱好小组的同窗对食品中具有的维生素C(化学式为C6H8O6，可表达为Vc)进行探究。（1）向具有Vc的溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红，阐明Vc具有的性质是 。（2）食品中的Vc被氧气氧化时，其含量的变化如图所示，由此可得出的结论有 。（
11、3）小杰对某果汁饮料中Vc的含量进行测定。反映原理 为C6H8O6 + I2 = C6H6O6 + 2HI ，其中碘元素在反映中的 化合价变化是 。实验时取果汁饮料10 mL，用煮 沸并冷却的蒸馏水稀释至50 mL，向其中逐滴加入稀碘水至正好完全反映，测得消耗碘（I2）的质量为25.4 mg。则每100 mL该果汁饮料中含Vc的质量是 。8. 实验室制取氧气时，在试管中加热一定量高锰酸钾固体，随着反映的发生，纵坐标表达的是BA氧气的质量 B固体物质的质量C高锰酸钾的质量D锰元素的质量分数9.（6分） 水在化学实验中其重要作用。 （1）请根据如下实验回答问题： 来源:Zxxk.Com从微观角度分
12、析，实验和实验的本质区别是 。 由实验可以得出水是由 构成的。一段时间后观测实验：B中铁丝仍然光亮，C中铁丝表面灰暗，D中铁丝仍然光亮。B、C对比阐明铁生锈重要与 有关；C、D对比阐明铁生锈的快慢与 有关。（2）图1是a、b两物质在水中的溶解度曲线，请根据图回答： a的溶解度不不小于b的溶解度的温度范畴是 。如图2所示，试管1、2中分别盛有20时等质量的a、b饱和溶液， 底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入冰块，下列判断对的的是 （不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）A.试管2底部的固体减少Ba溶液由饱和溶液变成不饱和溶液Ca溶液中溶剂质量等于b溶液中溶剂质量D变化后b溶液中溶质质量分数不小于a溶液中溶质质量分数
化学探究实验考前提高训练
