高中化学教学论文化学思维缺陷的反思艺术

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1、化学思维缺陷的反思艺术高考或模拟考试中总有不少学生发生错解。不该错的错了，什么原因？关键是思维的整体性、深刻性、灵活性、批判性和创造性等方面仍存在不足，容易忽视试题特设的情景状态。因此，我针对性地就一些典型题进行错因分析，让学生了解自己思维品质常见的缺陷表现，并制订相应对策，有利于提高分析和解决问题的能力。一、缺乏思维的整体性在进行思维活动时，往往只注意局部，用片面、孤立的观点去看问题，而不能把各种化学情景联系起来进行整体思考。即纠缠于事物的某一方面而又忽略其它方面，或者说捡到“芝麻”，却丢了“西瓜”。例1在空气中燃烧硫会有蓝色火焰和少量白烟，在氧气中燃烧等量的硫有明亮的蓝紫色火焰，也有少量白

2、烟。后者产生的白烟的量比前者会（ ）（A）更多 （B）更少 （C）相等 （D）无法判断错解：联系已学过的“工业制取硫酸时，用空气来氧化SO2生成SO3，要用过量的空气”，得出增大O2浓度，可以提高SO2转化率及SO3的产率，答案选(A)。评析：很多学生之所以作出上述错误选择，是受思维定势的影响，仅考虑氧气的浓度对平衡的影响。实际上，硫在纯氧中燃烧，反应速度快，单位时间放出的热量多、温度高，不利于平衡向生成SO3方向进行，故SO3的量较少，应选答案B。由此可见，对题目进行整体思维，抓住矛盾的主要方面，就能揭示问题的本质。二、缺乏思维的深刻性高考命题者常常故意在试题中设置干扰条件和数据，以迷惑考生

3、，目的就是检验学生识别干扰、挖掘隐含的能力，以考察思维的深刻性。例2假设用于补铁轨的铝热剂中铝和四氧化铁恰好完全反应。则此铝热剂和反应后的产物分别跟足量的稀硫酸反应，两者放出的氢气的体积（同温同压下）比为多少？错解：铝热反应： 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe 8摩尔 9摩尔分别与酸反应：2Al3H2 FeH2 8摩 12摩 9摩 9摩故产生H2的体积比为4：3。评析：看似思路、关系式、计算均正确，且简洁流畅，无懈可击。然而，想过铝热剂与硫酸反应后溶液中含Fe3+, Fe3+的氧化性强于H+，它必然先与铝反应，上述解答不值得怀疑吗？思维的不深刻、不严密就暴露无遗。正确解法是：铝热反应

4、：8Al+3Fe3O4 =4Al2O3+9Fe若设Al为8a摩，则Fe3O4 为3a摩，生成9a摩Fe， 4a摩N2O3 。3a摩Fe3O4 溶于酸产生6a摩Fe3+ ，它需消耗Al 2a 摩，与H+ 反应的Al实际只有6a摩。 2Al 3H2 Fe H2 6a摩 9a摩 9a摩 9a摩所以产生H2的体积为1:1。三、缺乏思维的灵活性解题要善于从实际情况的变化审时度势，随机应变，调整思路，寻找方案。如果只会简单、机械地考虑问题，思路缰化，必须会在应用中受挫。例3将m摩尔Al2O3和n摩尔CuO混和后，全部溶于V升过量的稀 H2SO4中，然后向溶液中逐渐加入0.5摩尔升的NaOH溶液，当加至a升

5、NaOH溶液时，生成沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为（ ）摩升。（A）(3n+m)/V （B）a/3V （C）a/4V (D）无法计算 错解：溶解Al2O3和CuO的H2SO4过量，过量的部分无法计算，答案选D。评析：这是一种典型的思路单一的表现。H2SO4过量不错，但要使生成沉淀最多，说明Al3+Al(OH)3, Cu2+Cu(OH)2 ,即过量H2SO4正好与NaOH完全中和，最后溶液中的溶质全部为Na2SO4，根据离子守恒原理有：H2SO4=0.5a0.5/V a/4V摩尔/升，答案为(C)。四、缺乏思维的批判性正确地分析问题，明辨是非，否定错误，这就是思维的批判性，思维的批判

6、性越好，发现错误就越及时，纠正错误就越果断，经常反思解答中的易错处，可以避免落入“圈套”或误入“歧途”。例4在一定条件下，ROn-3 和I- 发生反应的离子方程式如下：ROn-3 + 6I+ 6H+ = R-+3I2+3H2O。 ROn-3中R元素的化合价是 ；(2）R原子的最外层电子数是 。错解：根据电荷守恒判断n=1，所以RO3n-中R显+5价（正确），其最外层电子数为5。评析：第（1）问对第（2）问有较强的负面暗示和干扰作用，使不少学生“瞻前而不顾后”只考虑+5价，而根本未注意RO3 变成R-，把（2）错答成5。其实只要回过头来看一看离子方程式，便不难从R-得到（2）的正确答案为7。五、

7、缺乏思维的创造性例5金属铁分别与Cl2 和Br2反应时可制得氯化铁和溴化铁，而把铁粉与碘粉混合一起研磨时则生成相当于Fe3I8 的产物，此产物中铁的化合价为 ；若把Fe3I8改写成常见碘化物的形式，其化学式为： 。错解：铁显+2和+3价，化学式可写成2FeI3FeI2。评析：把Fe3I8负迁移到Fe304上，没有真正理解铁与氧化剂反应时“遇强高，遇弱低”的变化规律，更未弄清Fe3+与I-不能共存这一事实，以致思维不能展开，更无法“求异”。Fe和I2只能生成FeI2，铁显+2价，Fe3I8写成3FeI2I2。心理定势有其积极的一面，但在思维活动中亦起限制作用，使学生难于用新的思维方式去理解和分析解题的实际，阻碍创造性思维的发展。只有破除定势，从新的思维角度去撷取解题方法，就能创造性拓展新天地，既获得新知，又提高了能力。