物质的分类及转化规律

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1、物质选项甲乙丙丁ACO2CaCO3H2OO2BNaOHNaClCO2Na2CO3C_HO_H,。OMgODCaOCa (OH) 2HQCaCl2选项abcASSO2SO3Bhno3NONO2CSiSiO2H2SiO3Dnh3NO2NO物质的分类及转化规律1. 下表所给出的各组概念中，不符合如图XYZ所示从属关系的是（）A. 饱和溶液、溶液、混合物B. 氧化物、化合物、纯净物C. 中和反应、复分解反应、化学反应D. 稀有气体元素、金属元素、元素2. 下表所示各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（3. 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（

2、）4. 向盛有某液体的烧杯中逐滴加入x溶液至过量（如图1），生成沉淀或气体的质量与加入乂溶液的质量关系符合图2的是（）A、烧杯中的物质：H2SO4和CuSO4溶液，x溶液：NaOH溶液B、烧杯中的物质：NaHCO3和NaCl溶液，x溶液：稀盐酸C、烧杯中的物质：镁铝合金，x溶液：稀盐酸D、烧杯中的物质：稀盐酸和稀硫酸，x溶液：Na2CO3溶液5.实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42 -. CO32 -中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣 小组进行了下面的实验： 取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； 另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出

3、现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，分析上面实验得出的结论中，正确的是（）A. 只含有 Mg2+、SO42-B. 一 定含有 K+、Mg2+、Cl-、SO42-C. 一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+D. 一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42-6. 下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“一”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应， “今”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中不正确的是（）A.甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2B .丙物质只能是氧化物或盐C. 当乙为NaOH时，它可由Ca（OH）

4、2与Na2CO3反应生成D. 当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀7. 比较归纳是科学学习中的常用方法.若以下的物质转化都由一步反应完成：Zn-ZnCl2Zn (OH) 2 ZnCl2 ZnCO3ZnCl2 贝9()A.三种转换发生的都是复分解反应C.只有发生了中和反应B.三种转化都必须加入盐酸才能完成D.三种转化的生成物中都有水8. 如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图.下列对反应现象的说法中，错误的是()A. a处形成浅绿色溶液C. c处反应放热B. b处形成大量气泡D. d处溶液呈红色9. 图中有甲、乙、丙、丁四种物质，用线相连的物质间在一定条件下可以发生

5、反A甲CO乙O2丙H2SO4丁CuOBMgHClCuSO4NaOHCKOHSO2NaOHCuSO4DNa2CO3Ca (OH) 2HClCaCl2应，下表中的四组物质符合如图所示关系的是()10. 某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加入质量分 数为26.5%的碳酸钠溶液.他们根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m 是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量.下列说 法正确的是()A. 图中oa段表示生成的沉淀量B. c点表示碳酸钠合好完全反应C. 与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30gD. 最终产生气体的质量为5g11. 已知：K2CO3

6、+C02+H2092KHCO3； CaCO3+CO2+H2OOCa (HCO3)2 KHCO3、Ca(HCO3)2都易溶于水 通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应，将足量CO2通入KOH和Ca (OH) 2的混合稀溶液中， 则生成沉淀的质量和通入的CO2质量的关系中，正确的是()A.具芸C.12. 某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份100mL溶液进 行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生.(2) 第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g， 在所得滤液中加

7、入AgNO3溶液有沉淀产生.根据上述实验，以下推测正确的是()A. Cl-一定存在B. 100mL溶液中K+的质量不小于2.34gC. K+一定存在D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在13.如图1是物质基本分类和基本转化关系图，试按下列要求填空:物质类别：，；变化类型： (填“物理变化”或“化学变化”).(2)李强在学习了氧化反应与化合反应的概念后，为体现两概念间的关系，他设计了如图2所示的方式， 并通过自学完成了 A处所表示内容的填写，请你完成B、C的填写内容.A. 是化合反应，不是氧化反应，举例CO2+H2OH2CO3B. ，举例：D. ，举例：14.有一包白色固体粉末，可能含有Cu

8、SO4、Na2SO4、(NH4) 2CO3、BaCl2、NH4C1、KCl中的一种或几种.现 做如下实验：根据上述实验现象判断：(1) 白色固体中一定不含，一定含有可能含有(2) 写出中化学反应方程式(3) 写出中化学反应方程式15. 化学使世界变得绚丽多彩.如图是物质之间发生化学反应 的颜色变化.(1) 请你在编号、处各填入一种物质. ； 是;(2) 根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质.请你写出 编号稀硫酸的化学性质.(3) 若编号的物质是盐.请你写出符合编号的一个化学方程式：，反应类型 是.16. 某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管中装 入液体试剂，按如

9、图所示组装好仪器(图中铁架台等仪器已略去).(1) 若甲试管装入碳酸钠，乙试管装入紫色石蕊试液，丙中加入稀硫酸，打开分液漏斗加入足量的液体，同时打开止水夹.乙试管中的现象为 .立即关 闭止水夹，看到 (填甲乙)中液面上升.产生以上现象的原 因 (用化学方程式表示)(2) 若乙中装入饱和的石灰水，丙中液体加入到甲中后，石灰水变浑浊.则甲、丙 中的物质可能为 (填与(1)中不同的物质).17.由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混合物A,为探究组成，取适量混合物A进行如下实验: 根据上述实验推断：(1)蓝色沉淀 ；(2 )原混合物A中一定含有的一种物质是；另外两种物质可能的组合 是或 或 或.1

10、8.如图A、B、C、D、E、F各代表碳酸钠溶液、硫酸锌溶液、氯化钡溶液、E 、硝酸铜溶液、稀硫酸、铁中的一种物质.凡用直线连接的相邻两种物质均 一能发生化学反应.推断并写出化学式：A： B： C： D： E： F： AC19. 如图1是初中化学常见物质之间的转化关系，(反应条件及部分反应物、生成物已省略).其中A、H、 I、J、K是单质，D、G常温下是气体.n nH G请回答：(1) B的化学式是.(2) 反应C-B的基本反应类型是.如果(3) 如果反应I-J的现象是固体粉末由黑色变红色，则反应的化学反应方程式反应G-K的现象是固体粉末由红色变黑色，则反应的化学反应方程式为(4) 反应E-F中

11、可观察到有白色沉淀产生，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体的体积V 气)与所加稀盐酸的体积(V稀盐酸)的关系如图 2所示.由此可推知上述滤液中含有的溶质是 (以钠的化合物表示).A ) B_/Y20. 已知A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐。其中A为胃酸的主要成分，B是碱，C是生理盐 水的组成成分，E在工业上广泛的应用于玻璃、造纸等的生产。将它们配成溶液后，存在如右图所示的转 化关系，已知A和E能反应产生气体，请回答下列问题。(“一”表示相互间能反应，“一” 表示在某种条件下能生成该物质)(1) 写出A、E的化学式：A : (2) 写出B与D反应的化学方程式：(3) 如果

12、用另一种化合物来代替C，其它物质和条件不变，也符合如图所示要求，那么这 ： 种化合物的化学式是。；可能含有的物质是，一定没有.生成无色气溶解度您At温度，其中溶解度受温度影响较21, 一包白色粉末A由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。为探究其组成，进行以下 实验分析实验过程，回答：实验操作实验现象实验结论取未知成分溶液D少许，加入溶液， 白色粉末A中一定有体E的化学方程式是_ 对可能含有的物质，通过如下实验进一步确认:22.按要求完成下列小题：如图所示，A、B两种固体物质的溶解度曲线： 已知也时，A物质的溶解度为wg.则也时，A物质饱和溶液中溶质质量分

13、数可以表 示为%; 气体的溶解度常用体积来表示，如00时，氮气的溶解度为0.023，其含义 是 A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而 大的是;.(2) 现有两瓶失去标签的溶液，溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、碳酸钾中的一种， 检验步骤如下：0.分别取少量混合，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性.由此可推断这两瓶溶液中的溶 质一定不是;(填化学式，多填、少填、错填均不得分，下同)0.向上述混合溶液中加入Ba (NO3) 2溶液，产生白色沉淀.则这两瓶溶液中的溶质至少是 的一种；(3) 将A、B、C三种物质各8g混合，一定条件下充分反应后，测得混合物中有6gA、13

14、.5gC和一定质量的D，B完全反应.若A、B、C、D的相对分子质量之比为8： 16： 22： 9,则该反应的化学方程式可表示 为.答案1-5. DACAC 6-10. BCDCC 11.BC13. (1)纯净物单质 化学变化(2)既是化合反应又是氧化反应S+O2SO2是氧化反应，不是化合反应CH4+2O2 CO2+2H2O (答案不唯一，合理即可)14. (1) Na2CO3 和 BaCl2CuSO4 和 NH4C1(2) Na2CO3+BaCl2= BaCO3 I + 2NaCl15. (1)铁或Fe；氧化铜或CuO；(2) 硫酸可使紫色石蕊试液变红；(3) BaCl2+H2SO4=BaSO

15、4 I +2HCl (合理均可)；复分解反应.16. (1)溶液由紫色变为红色，甲，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2个，CO2+H2O=H2CO3；(2)盐酸，碳酸钾溶液.17. (1)氢氧化铜(2)氢氧化钠；硫酸铜和硫酸钠、硫酸铜和硝酸钠、硫酸铜和硝酸铜、硫酸钠和硝酸铜;18.A ZnSO4 B BaCl2 C Na2CO3 D H2SO4 E Cu(NO3)2 F Fe19 (1) .H2O；(2)分解反应；(3) 2CuO+C 2Cu+CO2 f； 3CO+Fe2OZ2Fe+3CO2；(4)碳酸钠和氢氧 化钠20. (1) A： HCl E： Na2CO3(2) Ca(OH)2+2NaHCO3=Na2CO3+CaCO3 I +2H2O或 Ca(OH)2+NaHCO3=NaOH+CaCO3 I +H2O)(1) h2co3(或 H2O 或 CO2)21碳酸钙氢氧化钠硫酸铜BaCb或NaSO/ CaCO+2HCl =CaCL + H O+COT右人.、2243222氯化钡(硫酸或硫酸钠等)白色沉淀(或没有沉淀)有硫酸钠(氯化钡)22. (1)增大；A；1。+吧 图时，标准大气压下，1体积水中最多溶解0.023体积氮气;一定条件(1)图.Cu (NO3) 2、K2CO3；图.Na2SO4、H2SO4；(3) A+2BC+2D.