分析化学教案

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1、 分析化学教案 (5000字)分析化学课程辅导教案心得 分析化学是获取物质化学组成、含量、 结构及相关信息的科学。分析化学包括成分分析和结构分析，成分分析是分析化学的基本内容。分析化学对国民经济、科学技术、医药卫生等的发展具有重要作用。尤其是在医学科学和生命科学中，对揭示生命起源、从分子水平上研究生命的过程；临床检验中的配合诊断和治疗疾病；预防医学领域内的环境监测；卫生检验领域的职业中毒检验、营养成分分析等；都起着重要作用。 分析化学是卫生检验专业的重要的专业基础课。按照本专业教学大纲要求，本课程的主要研究内容包括容量分析法和重量分析法。这门课程的特点是基本理论与实践紧密结合，通过严格的实验训

2、练，培养认真的科学态度及独立进行精密科学实验的技巧，提高分析问题和处理问题的能力，为后继课程的学习以及从事医药卫生和科学研究打下良好的基础。 章 绪 论 误差及分析数据处理 分析质量控制和计量认证 重量分析法 滴定分析概论 酸碱滴定法 配位滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴定法 合计 学时数 2 4 3 4 1 7 6 6 3 36 累计学时数 2 6 9 13 14 21 27 33 36 分析化学 武汉大学编. 高等教育出版社出版 2000年3月，第4版 分析化学 方韵和主编. 同济大学出版社 1993年8月，第1版 分析化学 孙毓庆主编. 人民卫生出版社出版 1992年5月，第3版 1. 本

3、教案源自现山东大学卫生检验专业和预防医学专业使用教材分析化学，邹学贤主编.人民卫生出版社出版，第1版. 教案中如有错漏，请以该教材中内容为准。 2. 每章中都备有“基本要点”，共阅读时参考。 3. 为便于阅读，教案目录中的各个条目均与相应章节链接，点击目录中想要阅读的条目，即可跳转至相应位置以供阅读（想要返回目录页时，建议使用word 工具栏的“返回”符号）。 分析化学教案目录 绪 论 . 5 误差及分析数据处理 . 12 误差及其表示方法 . 12 误差的统计概念 . 15 分析数据的处理 . 17 自测题 . 20 分析质量控制和计量认证 . 21 分析质量控制 . 21 计量认证 . 2

4、6 自测题 . 29 重量分析法 . 30 概 述 . 30 气化重量法 . 31 萃取重量法 . 31 沉淀重量法 . 32 自测题 . 40 滴定分析概论 . 41 自测题 . 45 酸碱滴定法 . 46 酸碱平衡及有关浓度计算 . 46 酸碱指示剂 . 55 酸碱滴定曲线和指示剂的选择 . 57 酸碱标准溶液的配制和标定 . 64 酸碱滴定法的应用 . 64 自测题 . 66 配位滴定法 . 68 概 述 . 68 乙二胺四乙酸（EDTA）及其螯合物 . 70 配位滴定原理 . 74 金属离子指示剂 . 81 提高配位滴定选择性的方法 . 84 配位滴定的标准溶液和滴定方式 . 86 自

5、测题 . 87 氧化还原滴定法 . 88 氧化还原反应的特点 . 88 氧化还原平衡 . 88 氧化还原滴定 . 98 高锰酸钾法 . 104 碘量法 . 105 重铬酸钾法 . 107 自测题 . 107 沉淀滴定法 . 109 概 述 . 109 银量法 . 109 银量法标准溶液的配制和应用示例 . 114 自测题 . 114 绪 论 一分析化学的任务 1确定物质的化学组分 定性分析 （由那些元素、离子、官能团或化合物组成） 成分分析 2测定有关成分的含量 定量分析 3确定物质中原子间结合方式 结构分析 （化学结构、晶体结构、空间分布等） 分析化学 是 获取物质化学组成和结构信息的科学。

6、 （本课程将以与卫生检验专业关系密切的“成分分析”为基本内容，主要讨论成分分析的定量分析中的各种基本方法） 二分析方法的分类（根据分析化学任务、分析对象、分析原理、操作方法等分为多种分类） 1定性、定量、结构分析根据分析化学任务 元素、离子、化合物、相等 2 官能团、空间结构等 3化学分析与仪器分析根据分析原理 * 化学分析：以物质的化学反应为基础的分析方法 （历史悠久，是分析化学的基础，故又称经典分析方法） 化学定性分析：根据反应现象、特征鉴定物质的化学组成 化学定量分析：根据反应中反应物与生成物之间的计量关系测定各组分的相对含量。 使用仪器、设备简单，常量组分分析结果准确度高，但对于微量和

7、痕量（<0.01%） 组分分析，灵敏度低、准确度不高。 * 仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础的分析方法（光化学、电化学、热、磁、声等） 需要精密仪器； 电化学分析法：电位法、电导法、库仑法、伏安法等； 光学分析法：紫外及可见分光光度法、原子吸收分光光度法、分子荧光法、 红外分光光度法等； 色谱分析法：液相色谱法、气相色谱法、高效液相色谱法等； 电感耦合等离子体原子发射光谱法； 质谱法； 核磁共振波谱法； 流动注射分析法；等。 特点：快速、灵敏，所需试样量少，适于微量、痕量成分分析。（但 对常量组分准确度低） 4常量、半微量、微量分析、超微量分析根据操作方法及用量 表1 各种分析

8、方法的试样用量 方 法 试样质量（mg） 试样体积（ml） 常 量 分 析 >100 >10 半微量分析 10-100 1-10 微 量 分 析 0.1- 0.01- 超微量分析 <0.1 <0.01 化学定量分析：主要采用常量分析方法； 仪器分析：主要用于进行微量、超微量分析。 *常量组分分析、微量组分分析、痕量组分分析根据分析目的 （例行分析和裁判分析） 三. 定量分析结果的表示 通常以单位质量或单位体积 (mS、Vs) 中被测物质的量来表示。 固体样品： 用组分的质量分数 (?) 表示，计算公式为 mB ?B?mS mB 被测组分质量，mS样品的质量 若被测组分为

9、常量组分，mB的数值仍可用百分率（%）表示，如B=0.3567 则可计为35.67%; 若被测组分为微量组分，mB可用指数形式表示：如10-27kg，元素的原子量就是其原子质量为1u的几倍，称为“相对原子量”1023）相等，在使用摩尔时应指明基本单元：原子、离子、分子、电子等粒子，或是这些粒子的特定组合。 物质的质量除以该物质的物质的量 即 M= m/n， 其单位为kg/mol、g/mol 。 3物质的量浓度 简称“浓度”，物质B的物质的量浓度定义为：物质B的物质的量nB与溶液体积V之比，符号为cB nBcB? V 法定单位为：摩（尔）每立方米（mol/m3）、摩每升（mol/L）、mmol/

10、L、?mol/L、nmol/L等 质量m、MB、nB间的关系： m = nBMB =cBMBV 当已知物质的相对分子量时，使用物质的量浓度；物质的相对分子量未知时，暂用物质的质量浓度 克每升（g/L）、毫克每升（mg/L）等。 *注意：物质的量浓度单位mol/L和质量浓度单位g/L中，分子可以加各种词头，但分母统一用升（L），一般不能加词头，如：nmol/L、mg/L等。 4长度 法定计量单位：米（m）、厘米（cm）等，应废除的单位和名称：公尺、市尺、尺、公分、英寸、A等 5体积 法定计量单位：立方米名称（m3）符号、升（L）、毫升（mL）、微升（?L）等 应废除的单位名称和符号：是立升、公升

11、、CC等 6量、单位和符号的使用规则 * 每一个物理量都有一个规定的符号和一个单位名称，它的倍数或分数单位应由这个单位加词头构成 量的符号：用斜体拉丁文或希腊字母表示； 单位符号：一律用正体字母，来源于人名时符号第一字母为大写体，其余一律用小写； 词头：一律用正体，106及其以上符号用大写，其余一律用小写。 * 不能用词头代替单位，不能重叠使用词头； * 用于公式、图表中。 (二)我国法定计量单位使用方法及主要注意事项： 1组合单位的中文名称与其符号表示的顺序一致。符号中的乘号没有对应的名称，除号的对应名称为“每”字，无论分母中有几个单位，“每”字只出现一次。 例如：比热容单位的符号是J/（k

12、gK）,其单位名称是“焦耳每千克开尔文”而不是“每千克开尔文焦耳”或“焦耳每千克每开尔文”。 2单位符号的字母一般用小写体，若单位名称来源于人名，则其符号的第一个字母用大写体。 例如：时间单位“秒”的符号是s。压力、压强的单位“帕斯卡”的符号是Pa。 3词头符号的字母当其所表示的因数小于106时，一律用小写体，大于或等于106时用大写。 4由两个以上单位相乘构成的组合单位，其符号有下列两种形式：Nm、 Nm，若组合单位符号中某单位的符号同时又是某词头的的符号，并有可能发生混淆时，则应尽量将它置于右侧。 例如：力矩单位“牛顿米”的符号应写成Nm，而不宜写成mN，以免误 解为“毫牛顿”10-3可以

13、写成31ns。 某些场合习惯使用的单位可以不受上述限制。 五分析化学的作用和发展趋势 （一）分析化学的作用 “分析化学”是化学学科的一个重要分支，它不仅对化学各学科的发展起着重要作用，而且在医药卫生、工业、农业、国防、资源开发等许多领域中都有广泛的应用（都需要分析化学的理论、知识和技术）。 1. 化学学科 只要涉及到物质及其变化的研究都需要使用分析化学的方法，如：质量不灭定律的证实（18世纪中叶）、原子量的测定（19世纪前半期）、门捷列夫周期律的创建（19世纪后半期）、有机合成、催化机理、溶液理论等的确证。 2. 医、药、卫生 临床医学中用于诊断和治疗的临床检验；预防医学中环境检测、职业中毒检验、营养成分分析等；法医学的法医检验、药学领域的药物成分含量的测定、药物药代动力学及新药的药物分析等： 水中三氮（NH3、HNO2、HNO3）的测定；水中有毒物质的测定（Pb、Hg、HC