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1、 第二节 氨 铵盐（1） 班级： 姓名： 课时要点1、氨的物理性质 2、氨的化学性质 3、氨的用途一、 选择题1、 下列对于氨气的叙述中，正确的是 （ ） A、是无色无味的气体 B、不容易液化 C、一般不能在空气中燃烧 D、氨分子呈三角锥形2、下列气体中最易液化，适宜做制冷剂的是 （ ）A、N2 B、NH3 C、SO2 D、HCl3、在通常情况下可以共存，并都能用浓硫酸来干燥的一组气体是 （ ） A、CO、H、SO B、NO、NO、O C、NH、Cl、CO D、CO、NO、NH4、在标准状况下，用充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的摩尔浓度大约是 （ ） A、0.29mo
2、l/L B、0.045 mol/L C、0.5 mol/L D、1 mol/L5、下列物质中，其水溶液溶质的质量分数越大，溶液的密度越小的是 （ ） A、H2SO4 B、NH3 C、SO2 D、HCl6、下列物质可用来干躁氨气的是 （ ） A、浓硫酸 B、碱石灰 C、P2O5 D、无水CaCl27、常温下有一固定体积的密闭容器中充入等体积的两种气体，当充入哪一组的两种气体时，容器内的压强最大 （ ）A、NH3、HCl B、N2、H2 C、NO、O2 D、H2S、SO28、NO2气体中混有少量NH3，要除去NH3可选用的试剂为 （ ） A、水 B、浓H2SO4 C、浓HNO3 D、NaOH9、蘸
3、有浓氨水的玻璃棒靠近下列酸时，不产生白烟的是 （ ） A、浓HCl B、浓H2SO4 C、浓HNO3 D、浓H3PO410、下列化学反应中既能显示氨的还原性，又显示氨的碱性的是 （ ） A、4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O B、4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O C、2NH+ 3Cl= 6HCl + N D、8NH+ 3Cl= 6NHCl + N11、下列有关氨水的叙述正确的是 （ ） A、氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B、氨水中浓度最大的分子（除水外）是NH3H2O C、对于0.1molL-1的氨水，NH3、NH3H2O、NH4+的浓度数值之和为0.1 D、氨水
4、和液氨相同12、1L0.1mol/L氨水中,所含微粒的物质的量为 ( ) A、0.1mol NH3分子 B、共有0.1mol NH3分子和NH3H2O分子 C、0.1mol NH3、H2O分子 D、共有0.1mol NH3分子和NH3H2O分子和NH4+离子二、填空题1、氨分子的电子式是 其分子结构是呈 形的 分子（极性、非极性）。2、把一集满氨气的试管用大拇指堵在管口，管口向下倒拿着放到盛水的烧杯里去（已滴入几滴酚酞指示剂），把大拇指放开，看到水 ，并显 色，这是由于 ，氨在水中的反应可用下式表示： 。 3、下列气体中：Cl、O、N、H、HCl、NO、CO、CO、SO、HS、NH，与水能形成
5、“喷泉”实验的气体是 。可用排水法收集的有 。在空气中能燃烧的有 。不能用浓硫酸干燥的有 。4、有A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下可与氧气反应生成B；B是不成盐氧化物，能与氧气进一步反应生成C；A、C气体皆易溶于水，其水溶液的酸碱性恰好相反，则A ； B ； C 。5、常温下有一组混合气体，可能含有HCl、Cl2、O2、H2、CO2、NH3、Ar等气体中的几种，取此混合气体进行实验：将混合气体通过浓硫酸，气体体积明显减少。剩余气体通过足量孤Na2O2固体后气体体积又明显减小。用电火花点燃剩余气体后冷却至室温，气体体积又明显减小。反应过程中气体无颜色变化，剩余气体又是无色气体。由此可判断：混合气体中肯定有的气体是 ；肯定没有的气体是 ；可能有的气体是 。三、计算题：1、标准状况下560体积氨气溶于1体积水中，得到氨水的密度为0.91gmL-1。求氨水的溶质质量分数。氨水的物质的量浓度？
人教版化学同步练习——氨 铵盐01
