第六单元知识点整理

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1、第六单元 碳和碳的氧化物知识点整理第一节 金刚石、石墨和C60一“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，描述物质组成时用“碳”；而“炭”指具体的物质，如木炭、炭黑、活性炭。二金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。三金刚石、石墨的物理性质和用途化学式颜色形状硬度导电性润滑性熔点用途金刚石C无色透明正八面体最硬无无高划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等石墨深灰色、有金属光泽、不透明细鳞片状最软之一好好电极、铅笔芯、润滑剂等1金刚石是天然存在的最硬的单质。2无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。3常见的无定形碳

2、：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。了解颜色、状态制法用途木炭灰黑色的多孔性固体木材隔绝空气加强热燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属活性炭灰黑色多孔颗粒状固体木炭在高温下用水蒸气处理净化多种气体和液体、作防毒面具焦炭浅灰色多孔性固体烟煤隔绝空气加强热冶炼金属炭黑极细的黑色粉末含碳物质不完全燃烧墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡胶制品的填料木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。四C60由C60分子构成，一个C60分子由60个碳原子构成的，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。五金刚石、石墨、C60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。六碳的化学性质1单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的

3、化学性质却完全相同2在常温下，碳的化学性质不活泼。3碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃烧）2C+O22CO（不充分燃烧）碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。4碳具有还原性：单质碳的还原性可用于冶金工业。C +2CuO2Cu +CO2 2Fe2O3 +3C4Fe +3CO2 C+CO22CO七木炭还原氧化铜的实验（见右图）1【实验操作】 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管； 将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管； 集中加热； 过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。2【实验

4、现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。3【化学方程式】C+2CuO2Cu+CO2（1）反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。（2）在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。（3）配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。（4）实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。八还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。木炭在反应C+2CuO2Cu+CO2中作还原剂。第二节 二氧化碳制取的研究一实验室制取二氧化碳1原料：大理石或石灰石、稀盐酸。（1）不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面阻

5、碍反应的继续进行。（2）不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。（3）不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。2反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）4收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）5检查装置的气密性：关闭导气管出口，向长颈漏斗中加水，直到长颈漏斗内液面高于锥形瓶内液面，如果长颈漏斗内液面一段时间不下降，则表明不漏气。6验满：

6、把燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。7检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。8净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。（了解）二二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO3CaO+CO2第三节 一氧化碳和二氧化碳一二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：1无色无味，常温常压下为气体。CO22一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。（1）【实验操作】如右图，将CO2气体慢慢倒入杯中。（2）【实验现象】蜡烛自下而

7、上依次熄灭。（3）【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。（4）【实验结论】CO2 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。3二氧化碳能溶于水。（1）【实验操作】如右图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。（2）【实验现象】瓶体变瘪。（3）【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。（4）【实验结论】二氧化碳能溶于水。二二氧化碳的化学性质1一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。2二

8、氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）3二氧化碳能与水反应生成碳酸（碳酸不稳定，容易分解）： 【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2【注意事项】二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。4二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O5二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO2+C2CO该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（CO2是氧化剂，C是还原剂）。该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。三二氧化碳的用途1灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）原因： 二氧化碳的密度比空气大； 一般

9、情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂、制舞台云雾。3光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。四二氧化碳对环境的影响：造成温室效应【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。五一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。六一氧化碳的化学性质1一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2【燃烧的现象】 发出蓝色火焰； 放热； 生成能使澄清石灰水变浑浊

10、的气体。 煤炉从下至上，常发生的三个反应：、C+O2CO2、CO2+C2CO、2CO+O22CO22一氧化碳具有毒性。原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。3一氧化碳具有还原性。1一氧化碳还原氧化铜的实验：（1）【实验装置】见下图（2）【实验操作】 先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度； 点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热； 实验完毕，先熄灭酒精灯； 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。（3）【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。（4）【实验结论】一氧化碳能使氧化

11、铜还原成铜，同时生成二氧化碳。（5）【化学方程式】CO+CuOCu+CO2（6）【注意事项】 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。 一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。 实验开始前先通CO，再点燃酒精灯的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。 实验结束后先停止加热，再停止通CO的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化（2Cu+O22CuO）。 因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。 尾气通过澄清石灰水的目的： 证明反应生成二氧化碳； 除去装置内的二氧化碳。CO尾气处理的方法：点燃（或用导管将气体转到酒

12、精灯处，给氧化铜加热）或收集备用2一氧化碳还原氧化铁（1）【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（酒精灯要换成酒精喷灯）（2）【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。（3）【化学方程式】3CO+Fe2O32Fe+3CO2（4）【注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。3水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）：C+H2OCO+H24在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，其他的都是“高温”：H2+CuOCu+H2O和CO+CuOCu+CO2七一氧化碳的用途：1可燃性：作气体燃料（2CO+O22CO2）。2还原性：冶炼金属（3CO+Fe2O32F

13、e+3CO2、CO+CuOCu+CO2）。八一氧化碳和二氧化碳的性质比较一氧化碳二氧化碳物理性质无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水化学性质可燃性、还原性、毒性 二氧化碳能和水反应生成碳酸 二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水 二氧化碳能和碳单质反应 二氧化碳能参与光合作用检验方法通过灼热的氧化铜粉末，粉末由黑色逐渐变成红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊主要用途做燃料、冶炼金属灭火、制汽水、人工降雨九三大还原剂：H2、C、CO共同性质：可燃性、还原性。十三大可燃性气体及燃烧时的火焰颜色：H2（淡蓝色）、CO（蓝色）

14、、CH4（明亮的蓝色）注意：可燃性气体在点燃之前要验纯！十一。化学反应前后：n 一定不变（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。一定不变（微观）原子的种类、数目、质量。n 一定改变（宏观）物质的种类。一定改变（微观）分子的种类。n 可能改变分子总数。十二。化学反应类型1.四种基本反应类型： 化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B=AB 分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB=A+B 置换反应一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。A+BC=AC+B 复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB+CD=AD

15、+BC2.氧化还原反应：氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应。还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应。氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）+3十三、数字的意义： 元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。 化学式前的数字表示几个某分子。如2H2O中的“2”表示2个水分子。 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe表示铁元素的化合价是+3。十四、根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）1) 相对分子质量（相对原子质量原子个数）之和2) 组成元素的质量比（相对原子质量原子个数）之比在计算时要注意标清元素的顺序。3) 原子个数之比（元素质量相对原子质量）之比4) 化合物中某元素的质量分数某元素的质量某化合物的质量某元素质量分数十五、一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子一定带负电的粒子：电子、阴离子不带电的粒子有：中子、原子、分子第4页