化学必修2第三节化学平衡导学案(共5课时)

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1、 第三节 化学平衡导学案 (第1学时)课标规定：1理解可逆反映，掌握化学平衡的概念及其特点。2培养学生分析、归纳，语言体现能力。阅读教材：P25-26知识要点：一、可逆反映与不可逆反映复习：什么叫可逆反映？可逆反映有哪些特点？讨论：可逆反映为什么有“度”的限制？“度”是如何产生的？分析：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于100mL水的过程讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度与否变化？溶解和结晶过程与否停止？二、化学平衡的建立过程在反映CO+H2O CO2+H2中，将0.01molCO和0.01mol H2O (g)通入1L密闭容器中，反映一段时间后，各物质浓度不变1、

2、 反映刚开始时： 反映物浓度_，正反映速率_ 生成物浓度为_，逆反映速率为_2、反映过程中： 反映物浓度_，正反映速率_ 生成物浓度_，逆反映速率_3、一定期间后，必然浮现_4、t1时刻后， v正 v逆 即正反映消耗的量与逆反映生成的量相等，反映物和生物的浓度不再发生变化 化学平衡三、化学平衡1、概念：在外界条件不变的条件下，_进行到一定的限度时_相等，化学反映进行到最大限度，反映物和生成物的_不再发生变化，反映混合物处在化学平衡状态，简称_2、达到化学平衡的标志：正逆反映速率相等和反映混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大重要标志、直接标志：、速率关系：正逆反映速率相等。即 V正V逆以反映

3、mA(g)+nB (g) pC(g)为例达到平衡的标志为： 异边同向，同边异向，比例计量A的消耗速率与A的生成速率；A的消耗速率与C的速率之比等于；B的生成速率与C的速率之比等于；A的生成速率与B的速率之比等于。例1、一定条件下，反映A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是A、生成n mol A2同步生成n molAB B、生成2n mol AB 同步生成n mol B2 C、生成n mol A2 同步生成n mol B2 D、生成n mol A2 同步消耗n mol B2 注意：在判断化学平衡时，要注意化学键数与反映物质的物质的量之间的联系，同步要注意成键、断键与反映方向之间的关

4、系。例2、一定条件下，反映N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是 A、一种NN键断裂的同步，有三个HH键形成 B、一种NN键断裂的同步，有三个HH键断裂 C、一种NN键断裂的同步，有六个NH键断裂 D、一种NN键断裂的同步，有六个NH键形成 、含量关系：反映混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、体积分数、分子数之比保持不变、间接标志：以反映mA(g)+nB (g) pC(g)为例、混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均相对分子质量不随时间变化而_，（合用于_）、混合气体的密度不随时间变化而_，（合用于_）、特殊标志：、对于有色物质参与反映，如果体系颜色不变，反映达到平衡、对于吸热或放热反

5、映，如果体系温度不变，反映达到平衡例3、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体发生如下反映：X(g)+2Y(g) 2Z(g），此反映达到平衡的标志是A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化 C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 D、单位时间消耗0.1molX的同步生成0.2molZ第三节 化学平衡导学案 (第1学时)【随堂检测】班级 姓名 座号 、在一定温度下,可逆反映A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA,同步生3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化 D.A、

6、B、C的分子数比为1:3:22、下列说法中可以充足阐明反映: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（） A. 反映容器内压强不随时间变化 B.P和S的生成速率相等C.反映容器内P、Q、R、S四者共存 D.反映容器内总物质的量不随时间而变化3、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表白反映:A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量4、在一定温度下,下列论述不是可逆反映A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是( ) C的生

7、成速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同步生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA,同步生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.5、可逆反映H2(g) + I2(g) 2HI(g),在一定条件下达到平衡的标志是（ ）A、在1molH-H键断裂，同步有2molH-I键生成。B、容器内各组分物质的量的分数保持不变。C、容器内颜色的深度保持不变。D、容器内的总压强保持不变。第三节 化学平衡导学案 (第2学时)课标规定：1理解浓度、压强、

8、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。2掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。3理解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学措施。阅读教材：P26-28知识要点：一、化学平衡的移动化学平衡的研究对象是_，化学平衡是有条件限制的_平衡，只有在_时才干保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）变化时，化学平衡会被_，反映混合物里各组分的含量不断_，由于条件变化对正逆反映速率的影响不同，致使v正_v逆，然后在新条件下建立_1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反映中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动2、化学平衡移动的性质：、若外界条件变化引起v正 v逆：平衡向_

9、方向移动、若外界条件变化引起v正 v逆：平衡向_方向移动、若外界条件变化引起v正 v逆：旧平衡未被破坏，平衡_巧记：化学平衡总往反映速率_的方向移动二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响结论：当其她条件不变时，增大反映物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向_反映方向移动；增大生成物浓度或减小反映物浓度，化学平衡向_反映方向移动。2、压强对化学平衡的影响规律：增大压强，化学平衡向_移动；减小压强，化学平衡向_移动；体积相等的气体反映，压强变化，化学平衡_。3、温度对化学平衡的影响实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，_，平衡向_ 方向移动；温度减少，混合气体颜色变浅，_，平衡向_ 方向移动结

10、论：升高温度化学平衡向_移动，减少温度化学平衡向_移动，4、化学平衡移动原理勒夏特列原理原理：如果变化影响平衡的一种条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向_这种变化的方向移动例：反映N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)（正反映为放热反映）达到化学平衡，变化下列条件，根据反映体系中的变化填空： 若N2的平衡浓度为a mol/L，其她条件不变时，充入N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向_方向移动，达到新平衡后， N2的浓度为c mol/L，则a、b、c的大小为_； 若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反映体系体积使压强增大到P2 ，此时平衡向_方向移动，达到新平衡后 体系的压强为P3

11、，则P1 、 P2、 P3 的大小为_； 若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到 T2 ，此时平衡向_方向移动，达到新平衡后 体系的温度为T3 ，则T1 、 T2、 T3 的大小为_。5、催化剂对化学平衡的影响催化剂不能使化学平衡发生移动；不能变化反映混合物含量；但可以变化达到平衡的时间第三节 化学平衡导学案 (第2学时)【随堂检测】班级 姓名 座号 1. 在可逆反映2A(气) + B(气)2C(气) + Q中，为了有助于A的运用，应采用的反映条件是（ ）A高温、高压B高温、低压C低温、低压D合适温度、高压2在一定条件下，合成氨反映达到平称衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是（

12、 ）A恒温、恒压时，充入NH3B恒温、恒容时，充入N2C恒温、恒压时，充入HeD恒温、恒容时，充入He3.已知反映A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法对的的A升高温度，正向反映速率增长，逆向反映速率减小B升高温度有助于反映速率增长，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强均有助于该反映平衡正向移动D达到平衡后，减少温度或减小压强均有助于该反映平衡正向移动4.恒温下, 反映aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到本来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断对的的是: ( )A. ab+

13、c B. ab+c C. ab+c D. ab=c 5.已建立化学平衡的某可逆反映，当变化条件使化学平衡向正反映方向移动时，下列有关论述对的的是 生成物的百分含量一定增长 生成物的产量一定增长 反映物的转化率一定增大 反映物浓度一定减少 正反映速率一定不小于逆反映速率 使用了合适的催化剂 A (B) (C) (D) 第三节 化学平衡导学案 （第学时） 课标规定：1理解化学平衡常数的涵义。2能运用化学平衡常数计算反映物的转化率。3掌握有关化学平衡计算题的一般措施（三段式）4培养学生摸索化学反映变化规律的爱好。阅读教材：P28-31知识要点：一化学平衡常数化学平衡常数：是指在一定温度下，当一种可逆

14、反映达到化学平衡时，生成物浓度的幂之积与反映物浓度的幂之积的比值。它是个常数，用K表达，例如：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) K=1.使用化学平衡常数应注意的问题：（1）化学平衡常数只与_有关，与反映物或生成物的浓度无关。（2）反映物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式（3）化学平衡常数是指某一具体反映的平衡常数。若反映方向变化，则平衡常数变化。若 方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一种反映，平衡常数也会变化。2.化学平衡常数值的大小是可逆反映_的标志。它可以表达出可逆反映进行的完全限度。一种反映的K值越大，阐明平衡时生成物的浓度_，

15、反映物的浓度_，反映物转化率也越大。可以说，化学平衡常数是一定温度下一种反映自身固有的内在性质的定量体现。3.运用K可判断反映的热效应若升高温度，K值增大，则正反映为_反映；若升高温度，K值减小，则正反映为_反映。二、有关化学平衡的计算：(三段式)例1将6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，发生下列反映：3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g) ，通过5min达到化学平衡，此时生成C为2mol，测得D的反映速率为0.1mol/Lmin，计算：、x的值；、平衡时B的转化率；、A的平衡浓度。例2、加热N2O5时，发生下列两个分解反映： N2O5 N2O3O2

16、 ， N2O3 N2OO2；在1L密闭容器中加热4mol N2O5达到化学平衡时O2的浓度为4.50 mol/L， N2O3的浓度为1.62 mol/L，求其她各物质的平衡浓度。例3、在密闭容器中，用等物质的量的A和B发生下列反映： A (g) + 2B (g) 2C (g) 反映达到平衡时，若混合气体中A 和B的物质的量之和与C的物质的量相等，求B的转化率第三节 化学平衡导学案 (第3学时)【随堂检测】班级 姓名 座号 1、在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充足反映，达到平衡后，测得c(H2)=0.008 0 mol/L。（1）求该反映的平衡常数。（

17、2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20 mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。2、在密闭容器中，将2.0 mol CO与10 mol H2O混合加热到800，达到下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)K=1.0求CO转化为CO2的转化率。第三节 化学平衡导学案 （第四学时） 课标规定：1 理解化学平衡图像的一般分析措施2学会运用“先拐先平”“定一议二”等常用措施，解决某些常用的化学问题。知识要点：化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。从知识载体角度看，其一判断化学平衡特性；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其

18、三逆向思维根据图像判断可逆反映的有关特性；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。解题环节 ：(1)看图像：一看面（即纵坐标与横坐标的意义），二看线（即线的走向和变化趋势），三看点（即起点、折点、交点、终点），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等）。（2）想规律：联想外界条件的变化对化学反映速率和化学平衡的影响规律。（3）作判断：根据图像中体现的关系与所学规律相对比，作出符合题目规定的判断解题核心： （1）“定一议二”原则：在化学平衡图像中，涉及纵坐标、横坐标和曲线所示的意义，拟定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系和拟定纵坐标所示的量后，讨论横坐

19、标与曲线的关系。（2）“先拐先平，数值大”原则：在化学平衡图像中，先浮现拐点的反映则先达到平衡，先现现拐点的曲线表达的温度高或表达的压强较大ABCtc0.40.30.20.1一、浓度 - 时间图： 例1： 可用于：（1）写出化学反映方程式：_（2）求反映物的转化率：A的转化率=_B的转化率=_二、速度-时间图：可用于：（1) 已知引起平衡移动的因素，判断反映是吸热或放热，反映前后气体体积的变化。tvv正v逆t1 t2（2)已知反映判断引起平衡移动的因素。例21） 引起平衡移动的因素是_，平衡tvv正v逆将向_ 方向移动。2）引起平衡移动的因素是 _，平衡将向 _ 方向移动。例3已知对某一平衡变

20、化温度时有如下图变化，t1 t2t1 t2 t2则温度的变化是升高或减少)，v逆t1 t2tvv正平衡向 _ 反映方向移动，正反映是 _ 热反映。例4对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 变化压强时有如下图变化，则压强变化是 _ (增大或减小)，平衡向 _ 反映方向移动，m+n _(、=)p+q。三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：对于反映mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB的转化率P1P2tA的转化率T1T2 正反映_热 m+n_p+q C%tP1P2tT1T2A% 正反映_热 m+n_p+qtB%T2P2T1P2T1P1例5:对于反映mA

21、(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n_p+q正反映_热练习:对于反映T2 P2C%tmA (g) + nB (g) pC (g) 有如图所示的关系，则：T1 P2（1）P1 _ P2 ；T1 _ T2 ；T1 P1（2）m+n _ p ；（3）该反映正反映为_ 反映四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：例6：对于反映mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105PaPA%500200正反映_热 m+n_p+q 正反映_热 m+n_p+qTC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa

22、PA%300200 正反映_热 m+n_p+q 正反映_热 m+n_p+qv逆v正五、其他 对于反映mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Tvv逆v正T1T2Tv正反映_热 正反映_热PA%P1TC%450 正反映_热 m+n_p+qD%TP1P2P3练习1.：反映mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g)有如图所示的关系，则反映中：（1）m + n_p + q （填、）（2）正反映为_ _ 反映（填吸热、放热）（已知：P1P2P3）100200300Y练习2：对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反映吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴也许表达： A、B

23、物质的转化率 B、正反映的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C% 练习3：（07全国）13.右图是恒温下某化学反映的反映速率随反映反应速率 反映时间 v正 v逆 v逆 v正 平衡态I 平衡态II 时间变化的示意图。下列论述与示意图不相符合的是A.反映达平衡时，正反映速率和逆反映速率相等B.该反映达到平衡态后，增大反映物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C.该反映达到平衡态后，减小反映物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D.同一种反映物在平衡态和平衡态时浓度不相等练习4：（09全国）下图表达反映，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反映的描述对的的是A.第6后，反映就终结了B.的平衡转

24、化率为85%C.若升高温度，的平衡转化率将不小于85%D.若减少温度，v正和v逆将以同样倍数减少第三节 化学平衡导学案 (第5学时)课标规定：1.理解等效平衡的概念.2.学会等效平衡的分类.3.学会运用等效平衡的思想解某些有关的题目.知识要点：一、等效平衡（1）定义：化学平衡的建立与反映途径无关，可逆反映在相似状况下，不管从正反映开始还是从逆反映开始，只要初始时有关物质的量“相称”，它们即可以达到相似平衡状态，称为“等效平衡”，此时，等效平衡中各物质的百分含量相等（2）等效平衡的解法 极值转换法 无论平衡从哪个方向建立，在判断时都可根据题给条件和反映计量系数把生成物所有推算为反映物或把反映物所

25、有推算成生成物再与原平衡加入的物质的量相比较，若物质的量“相称”，则为等效平衡，推算式为：某反映物的物质的量(mol)+变成生成物而消耗的该反映物的物质的量(mol)本来该反映物的物质的量(mol)二、等效平衡的分类及解题措施反映前后气体体积不相等的可逆反映，在恒温恒容的密闭容器里，只要反映物和生成物的量相称（反映物换算成生成物或生成物换算成反映物后与原起始量相似）则为等效平衡例1、在一定温度下，将2molN2和6molH2充入固定容积的密闭容器中，发生N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡后，若保持温度不变，令a、b、c分别为N2、H2、NH3的物质的量，重新建立平衡，混合物中

26、各物质的量仍和上述平衡相似，填空(1)若a=0，b=0，则c=_ (2)若a=1， c =2，则 b =_(3)若a、 b 、 c取值必须满足的一般条件为（用两个式子表达，一种只含a和c，一种只含b和c _、 _例2、在一种固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生 2A(g)B (g) 3C(g) +D(g) ，达到化学平衡时，C的浓度为wmol/L。若保持温度容积不变，变化起始物质的用量，达到平衡后，C的浓度仍为wmol/L的是：A4molA+2molB B1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC3molC+1molD+1molB D3molC+1molD反

27、映前后气体体积不相等的可逆反映，恒温恒压的容积可变的密闭容器里，初始加入物质之间（换算成方程式同一边物质）的物质的量之比与原状态相似，则为平衡等效，并且同种物质的量成倍数变化。反映前后气体体积相等的可逆反映，恒温恒容或恒温恒压的密闭容器里，只要反映物（或生成物）的物质的量比例与起始状态相等，则为平衡等效，并且同种物质的量成倍数变化。例3、温度压强不变时，将1molN2和4molH2充入一种装有催化剂容积可变的密闭容器中，发生N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡后生成amol的NH3，在相似温度和压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，填表：已知编号起始物质的量（mol）平衡时N

28、H3的量 molN2H2NH3140a1.56010.5amn(n4m)课后练习：1、一定温度下，在固定容积的密闭容器中充入2mol A和1mol B发生反映2A(g)+B(g) 3C(g)，达到平衡后，C的体积分数为C%；在相似条件下，按下列状况充入物质达到平衡时，C的体积分数也为C%的是A1molA 、2molC B4molCC4molA 、2molB D1molA、1molB 2、一定温度下，在固定容积的密闭容器中充入2mol A和1mol B发生反映2A(g)+B(g) 4C(g)，达到平衡后，C的体积分数为C%；在相似条件下，按下列状况充入物质达到平衡时，C的体积分数也为C%的是A1

29、molA 、2molC B4molCC4molA 、2molB D1molA、1molB 3、一定温度、压强下，在固定容积的密闭容器中充入2mol A和1mol B发生反映2A(g)+B(g) 3C(g)，达到平衡后，C的体积分数为C%；在相似条件下，按下列状况充入物质达到平衡时，C的体积分数也为C%的是A1molA 、2molC B4molCC4molA 、2molB D1molA、1molB 4、一定温度下，在固定容积的密闭容器中充入2mol A和1mol B发生反映2A(g)+B(g) 3C(g)，达到平衡后，C的物质的量为n；在相似条件下，按下列状况充入物质达到平衡时，C的物质的量为2

30、n的是A1molA 、2molC B4molCC4molA 、2molB D1molA、1molB 5、 某温度下，在一容积可变的容器中，反映2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调节，可使平衡右移的是A均减半B均加倍C均增长1molD均减少1mol6、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反映：2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A、不变B、增大C、减小D、无法判断7、在一恒定的容器中充入2mol A和1mol B发生反映2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为C%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol 、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为C%，则x值为A、只能为2B、只能为3C、也许是2也也许是3D、无法拟定