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1、学校：岢岚三中 科目：化学 主备人：王艳 授课时间：_第八单元 金属和金属材料金属的化学性质第一课时教学案设计【学习目标】1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。2、过程与方法 认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拔，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序。3、情感态度与价值观 培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。【教学重点】了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念【教学难点】活
2、动性顺序强弱的探究及排序【课时安排】 1课时【导学过程】 一、新课导入 黄金饰品中的假货鱼龙混杂，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。如果现在有两块大小、形状相同的黄金和黄铜，你用什么方法可以鉴别呢？通过这节课的学习，你一定会有很多新的发现。二、预习导学 阅读教材的内容及有关插图，回答下列问题： 1.大多数金属都能与氧气反应，但是反应的 不同。 2.常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层 ，能阻止铝的进一步，所以铝具有良好的 性能。有关化学方程式是 。 3.Mg、Zn、Fe分别与盐酸反应的化学方程式为
3、、 、 。 4.什么是置换反应？请用化学方程式举例。 5.判断下列反应是否是置换反应。 a.C+2CuO高温2Cu+CO2 b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C.NH4HCO3加热NH3 +CO2 +H2O三、问题探究探究一:金属与氧气如何反应。思考1：请讨论金属Mg、Al、Fe、Cu、Au能否与O2发生反应，若能反应，则反应条件各是什么？思考2：根据金属与O2反应的难易和剧烈程度，将以上金属按活泼程度由强到弱排列。探究二：金属与酸如何反应？ 1.回忆实验室制取氢气时，锌与稀硫酸反应的现象。 2.探究金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。 （1）将镁、锌、铁、铜各少许分别放入试管中，再各加入约5m
4、l的稀盐酸，观察实验现象，并检验生成的气体。 （2）用稀硫酸代替稀盐酸完成上述实验，比较发生的现象。 镁、锌、铁、铜与稀盐酸和稀硫酸是否能发生反应并比较反应的剧烈程度，将结果填在课本的表格中。 3.实验探究后，请完成课文第10页的讨论1，归纳后请回答以下问题： 根据是否发生反应，将金属分为两类。能与两种酸反应的一类金属有 ，反应生成气体的剧烈程度由强到弱的顺序为 ；不能与酸反应的另一类金属有 。 由此可得，镁、锌、铁、铜四种金属的活动性（即化学性质）由强到弱的顺序为 。 探究三：什么是置换反应？1.请完成课本第10页讨论2，分析镁、锌、铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应的规律，归纳出置换反应的概念。
5、2.写出下列化学方程式。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气 （2）将铝片放入稀硫酸中 （3）生石灰与水反应 （4）碳在高温条件下还原氧化铁 （5）将铁片放入稀盐酸中 比较以上反应，归纳置换反应与化合、分解反应有何不同。 3.判断：CO+CuO高温Cu+CO2 是置换反应吗？为什么？四、拓展延伸从考古文物出土情况来看，金器保存完好，铜器表面会生锈，铁器几乎保存不了，锈迹斑斑或者烂掉，说明金、铜、铁的活泼性顺序是_。五、检测反馈1.下列各组物质在常温下能发生反应的是（ ）A.铝和硫酸镁 B.锌和水 C.铜和稀硫酸 D.锌和硝酸汞2.下列化学方程式正确的是（ ）A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H
6、2B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC.CaCO3+HCl=CaCl+CO2+H2OD.Mg+O2MgO3.铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是（ ）A. B. C. D.4.面对纷繁复杂的化学变化，如果我们逐个进行学习和研究，时间上不允许，同时也不便于寻找规律，因此有必要对化学反应进行分类学习。下列反应属于置换反应类型的是（ ）A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B.3Fe+2O2Fe3O4C.CH4+2O2CO2+2H2O D.2HgO2Hg+O2六、 学后记：通过本节课我学到了： 【板书设计】【课后反思】
课题二第一学时
