化学复习酸碱盐

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1、第第1111讲讲 常见的酸和碱常见的酸和碱一、酸碱指示剂一、酸碱指示剂1.定义：用于检验溶液的定义：用于检验溶液的 的物质称为酸碱指的物质称为酸碱指示剂，简称示剂，简称 。酸碱性酸碱性指示剂指示剂2.常见指示剂（石蕊试液、酚酞试液）在不同溶液中常见指示剂（石蕊试液、酚酞试液）在不同溶液中显示的颜色显示的颜色酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液碱性溶液碱性溶液紫色石蕊试液紫色石蕊试液无色酚酞试液无色酚酞试液红色红色紫色紫色蓝色蓝色无色无色无色无色红色红色二、常见的酸二、常见的酸1、常见酸的物理性质和主要用途、常见酸的物理性质和主要用途浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸化学式化学式色、态色、态气味气味挥发性挥发

2、性吸水性吸水性用途用途HClH2SO4无色液体无色液体无色粘稠状液体无色粘稠状液体有刺激性气味有刺激性气味无味无味易挥发易挥发难挥发难挥发无吸水性无吸水性有吸水性有吸水性金属金属 ，制造药，制造药物，胃液中的盐酸物，胃液中的盐酸能能 等。等。除锈除锈助消化助消化金属金属 ，冶炼金属、，冶炼金属、做做 剂等。剂等。除锈除锈干燥干燥思考思考1.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质的质浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质的质 量分数有何变化为什么？量分数有何变化为什么？思考思考2.浓硫酸稀释应如何操作？浓硫酸稀释应如何操作？思考思考3.不小心把浓硫酸沾到皮肤上应如何处理？不小心把浓硫酸沾到皮肤上应如

3、何处理？都减小，浓盐酸是由于溶质挥发，浓硫酸是因为都减小，浓盐酸是由于溶质挥发，浓硫酸是因为有吸水性。有吸水性。将浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入盛有水的烧杯里，用将浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。玻璃棒不断搅动。应立即用大量水冲洗，然后涂上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的的NaHCO3溶液。溶液。2、酸的化学性质、酸的化学性质酸具有相似化学性质的原因是酸的水溶液中都含有酸具有相似化学性质的原因是酸的水溶液中都含有 ，都与酸碱指示剂作用。，都与酸碱指示剂作用。H+、金属、金属+酸酸 盐盐+氢气：氢气：（置换反应）（置换反应）Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO

4、4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 氢以前，铁二价，氢以前，铁二价，铝三价，浓硫、硝铝三价，浓硫、硝酸不放氢。酸不放氢。、金属氧化物、金属氧化物+酸酸 盐盐+水：水：（复分解反应）（复分解反应）CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Ag2O+2HNO

5、3=2AgNO3+H2O MgO+2HCl=MgCl2+H2OZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O配平时抓住酸中配平时抓住酸中H和氧化物中和氧化物中O的比例为的比例为21。、与碱反应：、与碱反应：（复分解反应）（复分解反应）KOH+HCl=KCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2M

6、g+2H2O 中和反应的实质：中和反应的实质：H+OH-=H2O原子团多于原子团多于1个才用括号！个才用括号！、酸与盐反应、酸与盐反应：（复分解反应）（复分解反应）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClAgNO3+HCl=AgCl+HNO3三、常见的碱三、常见的碱1.常见的碱的物理性质和主要用途常见的碱的物理性质和主要用途NaOHCa(OH)2俗名俗名溶解性溶解性吸水性吸水性腐蚀性腐蚀性制取制取用途用途烧碱烧碱 火碱火碱 苛性钠苛性钠熟石灰熟石

7、灰 消石灰消石灰易溶于水，同时放易溶于水，同时放出大量热出大量热微溶于水，溶解度微溶于水，溶解度随温度升高而减小随温度升高而减小易潮解易潮解几乎不吸水几乎不吸水强腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性较强腐蚀性Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2肥皂、石油、造纸、肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业纺织和印染等工业建筑材料、改良酸性建筑材料、改良酸性土壤和处理工业废水土壤和处理工业废水2、碱的化学性质、碱的化学性质碱具有相似化学性质的原因是碱的水溶液中都含有碱具有相似化学性质的原因是碱的水溶液中都含有 ，都与酸碱指示剂作用。，都与酸碱指示剂作用。OH-与某些与某些

8、非金属氧化物非金属氧化物反应生成反应生成盐和水盐和水；检验检验CO2：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O吸收吸收CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O吸收吸收SO3：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O反应前后化合价不变，但不属于复分解反应。反应前后化合价不变，但不属于复分解反应。与酸反应生成盐和水；与酸反应生成盐和水；（均为放热反应）（均为放热反应）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O与部分盐反应与部分盐反应条件：盐和碱均须可溶，有沉淀或气体生成。条件：盐和碱

9、均须可溶，有沉淀或气体生成。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO42NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O1.实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确不正确的是的是A铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关B氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关C氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关氧化钙的变质与空气中

10、的水和二氧化碳有关D浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关 D2.下列溶液暴露在空气中，因发生下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化化学变化而使溶液质而使溶液质量增大的是量增大的是A.浓氢氧化钠溶液浓氢氧化钠溶液 B.浓盐酸浓盐酸 C.浓硫酸浓硫酸 D.饱和食盐水饱和食盐水A3.能将能将AgNO3、K2CO3、ZnCl2三种无色溶液一次鉴三种无色溶液一次鉴别出来的试剂是别出来的试剂是 A.稀稀HNO3 B.Na2SO4溶液溶液 C.稀稀HCl D.BaCl2溶液溶液C4.从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶

11、液的方案中最佳的是溶液的方案中最佳的是A过量的过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤粉与稀硫酸反应，过滤 B过量的过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤与稀硫酸反应，过滤C过量的稀硫酸与过量的稀硫酸与Fe2O3反应反应D过量的过量的Fe粉与粉与CuSO4溶液反应，过滤溶液反应，过滤 B5.下列对实验意外事故的处理下列对实验意外事故的处理错误错误的是的是A若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖燃烧，应立刻用湿抹布扑盖B若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液洗，再涂上硼酸溶液C

12、若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗再立即用水冲洗D若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液的碳酸氢钠溶液C6.在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是的是序序号号甲甲乙乙H2SO4溶液溶液NaOH溶液溶液HCl溶液溶液大理石大理石BaCl2溶液溶液Na2SO4溶液溶液H2S

13、O4溶液溶液锌粒锌粒 A B.C.D.溶液总质量/g乙的质量/gB7.向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是下列图像与该反应事实相符合的是 DBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O先增加先增加后不变后不变应由大应由大到小到小先减小先减小后增大后增大8.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是所用方法正确的是ACO2(CO)通入氧气中点燃通入氧气中点燃BSO2(HCl)通过足量的氢氧化钠溶液通过足量的氢氧化钠溶液CKCl固体固体(KCl

14、O3)加少量二氧化锰固体并加热加少量二氧化锰固体并加热DNaCl溶液溶液(NaHCO3)滴加入稀盐酸至恰好完滴加入稀盐酸至恰好完全反应全反应D灼热的灼热的CuO2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O9.下列对露置在空气中下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠已部分变质的氢氧化钠溶液样品溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是 A取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成生成 B取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生体产生 C取一定量溶液样品，滴入适

15、量的澄清石灰水，过取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠含有氢氧化钠 D向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质反应，过滤，可除去样品中的杂质A DNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用浓硫酸、浓盐酸、用浓硫酸、浓盐酸、NaOH溶液、溶液、Ca(OH)2溶液填空：溶液填空：敞口放置溶液质量减少的是敞口放置溶液

16、质量减少的是 ；其中发生物理变化的是其中发生物理变化的是 ，发生化学变化的，发生化学变化的是是 。敞口放置溶液质量增加的是敞口放置溶液质量增加的是 ；其中；其中发生物理变化的是发生物理变化的是 ，发生化学变化的，发生化学变化的是是 。浓盐酸、浓盐酸、Ca(OH)2溶液溶液浓盐酸浓盐酸Ca(OH)2溶液溶液浓硫酸、浓硫酸、NaOH溶液溶液浓硫酸浓硫酸NaOH溶液溶液11.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的的变化规律，得到如图所示曲线。变化规律，得到如图所示曲线。该实验是将该实验是将 溶液滴入溶液滴入 中；中；点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；点

17、表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；三点三点中中 点时的溶液能使酚酞试液变红点时的溶液能使酚酞试液变红C点时，溶液中的溶质有点时，溶液中的溶质有 。盐酸盐酸NaOH溶液溶液BANaCl HCl12.实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，请回答：实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，请回答：(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是察到的现象是 ，反应的化学方程式是反应的化学方程式是 。(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是应，说明白醋、柠檬酸溶液

18、和盐酸中都含有的离子是 。(3)理论上溶解理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要三氧化二铁，需要36.5的盐酸的盐酸 g。固体消失，溶液变为黄色固体消失，溶液变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OH+Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160 636.53.2g 36.5%X1213.如图所示，在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸，如图所示，在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球紧套在瓶口，经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球紧套在瓶口，气球逐渐胀大。然后打开弹簧夹，将注射器内的气球逐渐胀大。然后打开弹簧夹，将注射器内的NaOH溶液注入烧瓶并振荡，

19、气球逐渐缩小并被吸入烧瓶内。溶液注入烧瓶并振荡，气球逐渐缩小并被吸入烧瓶内。检验产生的气体充满烧瓶的操作是：检验产生的气体充满烧瓶的操作是：。气球被吸入烧瓶是由于气球被吸入烧瓶是由于NaOH溶液与瓶内的气体反应，溶液与瓶内的气体反应，使瓶内气压使瓶内气压 。该反应的化学方程式是该反应的化学方程式是 。将燃着的木条置于烧瓶口将燃着的木条置于烧瓶口减少减少2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O14.14.下图中每条直线两端的物质在一定条件下都可以发下图中每条直线两端的物质在一定条件下都可以发生化学反应。其中甲、乙、丙、丁分别为生化学反应。其中甲、乙、丙、丁分别为MgMg、BaClBaCl2 2、

20、NaNa2 2COCO3 3、盐酸四种物质中的一种。、盐酸四种物质中的一种。甲甲乙乙Ca(OH)2丙丙丁丁H2SO4写出甲和乙两种物质的化学式：甲写出甲和乙两种物质的化学式：甲 、乙、乙 ；写出下列物质发生反应的化学方程式：写出下列物质发生反应的化学方程式：乙和乙和Ca(OH)2：；丙和丁：；丙和丁：；其中稀硫酸和丁的反应属于基本反应类型中的其中稀硫酸和丁的反应属于基本反应类型中的 反应。反应。BaCl2Na2CO3MgHCl置换置换15.通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度氢氧化钙是否变质以及变持

21、的程度”展开了探究活动，展开了探究活动，请你一同参与：请你一同参与：提出问题：氢氧化钙是否变质？提出问题：氢氧化钙是否变质？猜想与假设：没有变质；部分变质；完全变质。猜想与假设：没有变质；部分变质；完全变质。实验步骤及操作实验步骤及操作实验现象实验现象实验结论实验结论取样于试管中，取样于试管中，加入足量蒸馏水加入足量蒸馏水振荡，静置振荡，静置取上层清液，取上层清液，滴入无色酚酞试滴入无色酚酞试液液倒去上层清液倒去上层清液，再向试管中注，再向试管中注入稀盐酸入稀盐酸无色酚酞试液变红无色酚酞试液变红 .部分变质部分变质无色酚酞试液不变红无色酚酞试液不变红 .没有气泡产生没有气泡产生 有气泡产生有气

22、泡产生有气泡产生有气泡产生无色酚酞试液变红无色酚酞试液变红完全变质完全变质没有变质没有变质如何判断如何判断NaOH的这三种情况？的这三种情况？16.分离氯化钾、氯化铜、碳酸钙的混合物，在不引入分离氯化钾、氯化铜、碳酸钙的混合物，在不引入新杂质的条件下，可以依次加入的一组试剂是新杂质的条件下，可以依次加入的一组试剂是A水、氢氧化钠、盐酸水、氢氧化钠、盐酸B水、氢氧化钾、盐酸水、氢氧化钾、盐酸C氢氧化钾、盐酸、水氢氧化钾、盐酸、水D盐酸、水、氢氧化钠盐酸、水、氢氧化钠BH2OCuCl2+2KOH=Cu(OH)2+2KClCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2

23、(SO4)3+3H2O 398 400 18.75g39.2%X17.某小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中某小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外以外的物质都不与稀硫酸反应）。的物质都不与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称取兴趣小组的同学称取33g废铁锅片废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅是铝锅 ，为什么，为什么 。（2）废铁锅片中铁单质的质量分数为）废铁锅片中铁单质的质量分数为 。（3）所得溶液中所含溶质的化学式为）所得溶液中所含溶质的化学式为 ，计算溶液中硫酸铁的质量。计算溶液中硫酸铁的质量。铁锅铁锅铝元素对人体有害铝元素对人体有害Fe+H2SO4=FeSO4+H256 2X 1g84.8%FeSO4 Fe2(SO4)310g