卤族元素

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1、2.3 2.3 从海水中提取溴和碘从海水中提取溴和碘卤素包括卤素包括_元素元素F Cl Br I At卤素原子的结构有哪些特点？卤素原子的结构有哪些特点？氟原子氟原子氯原子氯原子溴原子溴原子碘原子碘原子一、卤素原子的结构一、卤素原子的结构F FC Cl lB Br rI I目标与要求探究与深化探究与深化准备与引入探究与深化练习与评价回顾与小结作业与拓展资源与链接卤素原子结构原子结构化学性质化学性质决定相同点：相同点：最外层最外层7个电子个电子易得一个电子易得一个电子不同点：不同点：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱得

2、电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱体现非金体现非金属性属性主要化合价：主要化合价：F-1,其他其他-1+1+3+5+7卤素单质卤素单质22222 卤族的原子结构和卤族的原子结构和单质单质的物理性质的物理性质元素元素名称名称元元素素符符号号核核电电荷荷数数电子层电子层 结构结构 颜色和颜色和 状态状态 密度密度 沸点沸点 熔点熔点 溶解度溶解度(100克水克水)氟氟 F 9 浅黄绿色浅黄绿色气体气体1.69 g/L-188.1-219.6 反反 应应 氯氯Cl 17 黄绿色黄绿色 气体气体 3.21 g/L-34.6 -101 226cm3 溴溴 Br 35 深棕红色深棕红色 液体液体 3.1g

3、/cm3 58.8 -7.2 4.17g 碘碘 I 53 紫黑色紫黑色 固体固体4.9g/cm3 184.4113.5 0.029g 7+92 82+1772 8+3518721818+5387二、卤素单质物理性质的递变规律二、卤素单质物理性质的递变规律 F2 Cl2 Br2 I2 颜色、颜色、状态状态 淡黄绿色淡黄绿色 气体气体 黄绿色黄绿色 气体气体 深棕红色深棕红色 液体液体 紫黑色紫黑色 固体固体颜色由浅变深颜色由浅变深 水中溶解性水中溶解性 反应反应 溶解溶解 溶解溶解微溶微溶溶解度减小溶解度减小熔沸点：熔沸点：升高升高密度：密度：增大增大目标与要求准备与引入探究与深化练习与评价回顾

4、与小结作业与拓展资源与链接 液溴是深棕红色、密度比水大的液体；液溴是深棕红色、密度比水大的液体；很容易很容易挥发挥发，具有强烈的腐蚀性（加一些水，具有强烈的腐蚀性（加一些水，密闭保存）密闭保存）；微溶于水，易溶于有机溶剂。微溶于水，易溶于有机溶剂。液溴的保存：液溴的保存：棕色瓶，水封棕色瓶，水封三、卤素单质的特性三、卤素单质的特性、(不用橡胶塞不用橡胶塞)、碘的升华、碘的升华从固体混合物中分离升华升华固态物质不经过液态而直接固态物质不经过液态而直接变成气态的现象。变成气态的现象。、碘的显色、碘的显色遇淀粉溶液变遇淀粉溶液变蓝蓝。用于单质碘的检验目标与要求准备与引入探究与深化练习与评价回顾与小结

5、作业与拓展资源与链接演示实验：演示实验：溴水中加入四氯化碳、苯等有机溶剂，振荡。溴水中加入四氯化碳、苯等有机溶剂，振荡。颜色颜色试剂试剂实验现象实验现象溴水溴水橙黄色橙黄色四氯化碳四氯化碳（CCl4）溴水溴水橙黄色橙黄色苯苯溶液分层，下层溶液呈溶液分层，下层溶液呈现红棕色。现红棕色。溶液分层，上层溶液呈溶液分层，上层溶液呈现红棕色。现红棕色。溴和碘微溶于水，但易溶于有机溶剂，溴和碘微溶于水，但易溶于有机溶剂，如果在溴的水溶液中加入有机溶剂会有什么现象呢？如果在溴的水溶液中加入有机溶剂会有什么现象呢？问题探究问题探究:、碘和溴的溶解性、碘和溴的溶解性碘水碘水碘水碘水黄色黄色黄色黄色紫红色紫红色紫

6、红色紫红色纯单质纯单质蒸气蒸气在水中在水中有机溶剂有机溶剂Br2深棕红色深棕红色红棕色红棕色橙黄色橙黄色红棕色红棕色I2紫黑色紫黑色紫红色紫红色黄色黄色紫红色紫红色颜色的比较颜色的比较碘酒是碘的酒精溶液，呈棕褐色。碘酒是碘的酒精溶液，呈棕褐色。苯、汽油在上层苯、汽油在上层CCl4 在下层在下层目标与要求探究与深化探究与深化准备与引入探究与深化练习与评价回顾与小结作业与拓展资源与链接四、萃取四、萃取1 1、利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同、利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 的性质，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂的性质，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂里提取出来的方法，叫做萃取。里提取出来的方法

7、，叫做萃取。2 2、萃取是一种常见的分离物质的方法。、萃取是一种常见的分离物质的方法。利用物质在有机溶剂中的溶解度比它们在水利用物质在有机溶剂中的溶解度比它们在水中的溶解度大的多的性质，我们可以用有机中的溶解度大的多的性质，我们可以用有机溶剂把溴从水溶液中提取出来。溶剂把溴从水溶液中提取出来。什么叫萃取？什么叫萃取？P40 能作为萃取剂的必要条件：能作为萃取剂的必要条件：萃取剂和原溶剂互不相萃取剂和原溶剂互不相溶、互不反应；溶、互不反应；溶质在萃取剂中溶解度大且不反应。溶质在萃取剂中溶解度大且不反应。萃取是混合物分离的方法之一。你还知道哪些萃取是混合物分离的方法之一。你还知道哪些混合物分离的方

8、法？这些方法适合什么样的混合混合物分离的方法？这些方法适合什么样的混合物分离？物分离？萃取的实验操作：萃取的实验操作：在溶液中加入萃取剂，右手压住在溶液中加入萃取剂，右手压住分液漏斗的口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒分液漏斗的口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来用力振荡，然后静止分层。分液时，打开分液转过来用力振荡，然后静止分层。分液时，打开分液漏斗上盖（或对齐小孔），打开旋塞，让漏斗上盖（或对齐小孔），打开旋塞，让下层液体从下层液体从下口流出下口流出。下层液体流完后及时关闭旋塞，。下层液体流完后及时关闭旋塞，上层液体上层液体从上口倒出。从上口倒出。a.所用仪器：所用仪器：分液漏斗分

9、液漏斗,烧杯等烧杯等.b.操作步骤：操作步骤：(1)混和振荡混和振荡(2)静置分层静置分层(3)分液分液c.萃取剂的选择：萃取剂的选择：(1)与溶剂不相溶与溶剂不相溶(2)溶质在萃取剂中溶解度较大溶质在萃取剂中溶解度较大把两种互不相溶把两种互不相溶(分层分层)的液的液体进行分离的操作。体进行分离的操作。(4)相关操作：相关操作：萃取萃取一般和一般和分液分液连用连用（1）酒精能否用来萃取？）酒精能否用来萃取？（2）水能否把）水能否把Br2、I2从它们的四氯化碳溶从它们的四氯化碳溶液中提取出来？液中提取出来？(3)能否用能否用CCl4萃取溶于苯中的碘萃取溶于苯中的碘?一次偶然的失误，一次偶然的失误

10、，你的手被割破了，于你的手被割破了，于是医生给你的伤口涂是医生给你的伤口涂上了一些红药水，这上了一些红药水，这种红药水含有卤素中种红药水含有卤素中的溴。的溴。溴在科学研究、溴在科学研究、人们的日常生活及工人们的日常生活及工农业生产中有很多用农业生产中有很多用途途。陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的的1%1%，剩余，剩余99%99%的溴分布在海洋中的溴分布在海洋中:地球上溴资源的分布情况地球上溴资源的分布情况溴被成为“海洋元素”从海水中提取的元素从海水中提取的元素溴和碘溴和碘1.1.海水中溴的浓度很低，怎么办？海水中溴的浓度很低，怎么办？2.2.我们需要的是游

11、离态的单质溴，而海水中我们需要的是游离态的单质溴，而海水中的溴是以什么形态存在？你能写出将其转的溴是以什么形态存在？你能写出将其转化为单质溴的反应方程式吗？化为单质溴的反应方程式吗？3.3.得到的单质溴如何从海水中提取出来得到的单质溴如何从海水中提取出来?思考思考5.5.工业上又是如何提取溴资源的工业上又是如何提取溴资源的?一、海水提溴一、海水提溴浓缩浓缩4.4.海水提溴有哪三个主要步骤？海水提溴有哪三个主要步骤？1、海水提溴的流程、海水提溴的流程海水海水苦卤苦卤粗溴粗溴(Br2)Br2高纯度溴高纯度溴Br23 3、涉及的反应、涉及的反应:2222BrClBrCl(氯气的氧化性比溴强氯气的氧化

12、性比溴强)HBrSOHOHSOBr2242222Cl2 通入通入SO2通入通入 气体气体热空气或水蒸气热空气或水蒸气蒸发浓缩蒸发浓缩热空气或水蒸气热空气或水蒸气通入通入Cl2气体气体Br-2 2、三个主要步骤：、三个主要步骤：浓缩、氧化、提取。浓缩、氧化、提取。某企业欲择址兴建一座生产溴的加工厂，某企业欲择址兴建一座生产溴的加工厂，最合适的地址是最合适的地址是 。说明你的理由，有。说明你的理由，有哪些特殊的环保要求。哪些特殊的环保要求。A A海边海边 B B临近城市的郊区地带临近城市的郊区地带 C C海盐生产厂旁边海盐生产厂旁边 D D市区市区 问题探究问题探究:C C从食盐化工的尾料中提取溴

13、。从食盐化工的尾料中提取溴。要有良好的密封性，防止溴挥发。要有良好的密封性，防止溴挥发。碘碘缺缺乏乏症症 碘是非金属元素。但碘是非金属元素。但是是,碘在海水中含量太低碘在海水中含量太低,仅有仅有0.06g/L0.06g/L。目前还不能。目前还不能直接从海水中提取碘。直接从海水中提取碘。海海洋植物洋植物,如海带、海藻等有如海带、海藻等有吸附碘离子的特殊能力吸附碘离子的特殊能力,它它们们能富集海水中的碘能富集海水中的碘，富，富集到的碘是海水中的集到的碘是海水中的1010万万倍以上。所以通常从海带倍以上。所以通常从海带或海藻中提取碘。或海藻中提取碘。二、从海带中提取碘二、从海带中提取碘信息资料台：信

14、息资料台：1.海带中的碘是以海带中的碘是以有机碘有机碘的形式存在的；的形式存在的；2.有机碘有机碘灼烧之后灼烧之后，可使有机碘变成无机，可使有机碘变成无机 碘，即：碘，即：碘化物碘化物；3.灼烧也能使有机物中的灼烧也能使有机物中的C、H、O通过通过燃烧燃烧 除去除去，使灰分中碘的含量浓缩增大。，使灰分中碘的含量浓缩增大。试设计从海带中提取碘和检验碘的实验。试设计从海带中提取碘和检验碘的实验。讨论：讨论：海带海带海带灰海带灰灼烧灼烧溶解、溶解、过滤过滤含碘单质含碘单质的溶液的溶液含碘元素含碘元素的溶液的溶液残渣残渣氧化剂氧化剂碘的有机溶液碘的有机溶液萃取、萃取、分液分液蒸馏蒸馏CClCCl4 4

15、单质碘单质碘溶液变蓝溶液变蓝海带中含海带中含有碘元素有碘元素淀粉溶液淀粉溶液证明证明1、海带提碘与检验流程、海带提碘与检验流程海带中提取碘的主要实验步骤：海带中提取碘的主要实验步骤：灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等。灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等。类型类型混合物各组分性质混合物各组分性质分离方法分离方法实例实例固态混合物固态混合物一种可溶，另一种不一种可溶，另一种不溶溶溶解、过滤、溶解、过滤、蒸发结晶蒸发结晶粗盐的提纯粗盐的提纯各种物质均溶，但溶各种物质均溶，但溶解度随温度变化的差解度随温度变化的差别比较大别比较大溶解、加热、溶解、加热、冷却结晶冷却结晶NaClNaCl与与KNOKN

16、O3 3的分离的分离一种物质有升华特性一种物质有升华特性加热升华加热升华碘与砂子的分离碘与砂子的分离液态混合物液态混合物溶质在互不相溶溶剂溶质在互不相溶溶剂中的溶解度不同中的溶解度不同萃取萃取用用CClCCl4 4提取碘水中提取碘水中的碘的碘各组分互溶，但沸点各组分互溶，但沸点不同不同蒸馏（分馏）蒸馏（分馏）石油分馏石油分馏两种溶液不互溶两种溶液不互溶分液分液水和水和CCl4分液分液把两种互不相溶把两种互不相溶(分层分层)的液体进行分离的操作。的液体进行分离的操作。海带海带海带灰海带灰悬浊液悬浊液含含I-的滤液的滤液含含I2的溶液的溶液溶液变蓝溶液变蓝海带中含海带中含有碘元素有碘元素灼烧灼烧溶

17、解溶解过滤过滤氧化剂氧化剂淀粉溶液淀粉溶液证明证明 Cl2IClI222涉及的反应：涉及的反应：因为氧化性：因为氧化性：22ICl 实验结论：实验结论：有些海带中含有碘元素，有些海带中含有碘元素，而有些海带中不含碘元素而有些海带中不含碘元素反思设计方案：反思设计方案：为什么实验结果和理论知识有偏差？为什么实验结果和理论知识有偏差？实验设计是否有问题？实验设计是否有问题？实验现象：实验现象：有的变蓝，有的不变蓝。有的变蓝，有的不变蓝。HCl10HIO2OH6Cl5I3222 提示：提示：碘酸碘酸在碘化物溶液中滴加在碘化物溶液中滴加过量过量氯水所涉及的反应：氯水所涉及的反应：Cl2IClI222H

18、Cl10HIO2OH6Cl5I3222 当氯水过量时，能将氧化得到的当氯水过量时，能将氧化得到的 I2 进一步氧化进一步氧化，生成生成不能不能使淀粉溶液变色的使淀粉溶液变色的碘酸根离子碘酸根离子。即：即：32IOII氧化氧化氧化氧化海带灰海带灰溶解溶解悬浊液悬浊液过滤过滤含含I-的滤液的滤液2）加氯水）加氯水溶液变蓝溶液变蓝1）加淀粉溶液）加淀粉溶液证明证明海带中含有碘元素海带中含有碘元素 新方案：新方案：海带海带灼烧灼烧海带中提取碘的主要实验步骤：海带中提取碘的主要实验步骤：灼烧、灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等。溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等。练习与评价练习与评价海水海水酸化酸化酸酸氧

19、化氧化氧化剂氧化剂 吸收吸收 吹出吹出热的热的NaOHNaOH溶液溶液酸化酸化酸酸溴溴1 1、从海水中提取溴的流程可采用下图表示、从海水中提取溴的流程可采用下图表示:（1）写出氯气做氧化剂，氧化溴离子反应的离子方程式）写出氯气做氧化剂，氧化溴离子反应的离子方程式:_（2）为什么在酸性条件下，而不能在碱性条件下氧化溴离子）为什么在酸性条件下，而不能在碱性条件下氧化溴离子?_ （3）氧化后生成的单质溴，为什么可以用热空气吹出）氧化后生成的单质溴，为什么可以用热空气吹出?_2222BrClBrCl因为氯气会与碱反应生成盐酸盐和次氯酸盐因为氯气会与碱反应生成盐酸盐和次氯酸盐溴易挥发溴易挥发溴、混合空气

20、溴、混合空气目标与要求探究与深化探究与深化准备与引入探究与深化练习与评价回顾与小结作业与拓展资源与链接卤素原子的最外层上都有卤素原子的最外层上都有7个电子，原子结构也呈现出递变性个电子，原子结构也呈现出递变性,那么那么卤素单质的化学性质应当有什么特点卤素单质的化学性质应当有什么特点?1.都与金属反应：都与金属反应：点燃点燃大家能推测出其它卤素单质的化学性质吗？大家能推测出其它卤素单质的化学性质吗？2Fe+3Cl2 2FeCl32Fe+3X2 2FeX3（X为为F Cl Br）Fe+I2 FeI2加热加热（注意）（注意）点燃点燃四、卤素单质的化学性质四、卤素单质的化学性质Zn+I2 ZnI2（反

21、应放（反应放热，使碘热，使碘升华，产升华，产生紫红色生紫红色蒸气。）蒸气。）目标与要求准备与引入探究与深化练习与评价回顾与小结作业与拓展资源与链接2.卤素单质与氢气化合卤素单质与氢气化合H2+F2 2HF+542.2kJH2+Cl2 2HCl+92.3kJH2+Br2 2HBr+36.4kJH2+I2 2HI -26.5kJ在暗处即可剧烈化合在暗处即可剧烈化合,HF很稳定很稳定点燃或光照下剧烈化合点燃或光照下剧烈化合,HCl稳定稳定在在500才能缓慢反应，才能缓慢反应，HBr较不稳定较不稳定在不断加热条件下缓慢反应在不断加热条件下缓慢反应,HI不稳定同不稳定同 时发生分解时发生分解看看P44，

22、比较反应条件、反应的热效应、生成物的热稳定性，比较反应条件、反应的热效应、生成物的热稳定性X2反应能力渐弱反应能力渐弱 F2Cl2Br2I2HX热热稳定性渐弱稳定性渐弱 HFHClHBrHI氢卤酸酸性渐强氢卤酸酸性渐强 HFHClHBrHI 即即X2的活泼性的活泼性 F2Cl2Br2I2目标与要求探究与深化探究与深化3.跟水的反应：跟水的反应：准备与引入探究与深化练习与评价回顾与小结作业与拓展资源与链接Cl2 H2O HClHClOBr2 H2O HBrHBrO I2 H2O HIHIO2F22H2O 4HFO2（特例）（特例）反反应应越越来来越越难难以以发发生生卤素单质活泼性卤素单质活泼性

23、F2 Cl2 Br2 I2通式通式:X2 H2O HXHXO (X为为Cl Br I)目标与要求回顾与小结准备与引入探究与深化资源与链接练习与评价作业与拓展4.跟碱反应：跟碱反应：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O X2+2NaOH NaX+NaXO+H2O(X为为 Cl Br I)通常用通常用NaOH溶液吸收溶液吸收Cl2、Br2（常温）（常温）目标与要求探究与深化探究与深化准备与引入探究与深化练习与评价回顾与小结作业与拓展资源与链接回顾回顾初中我们是如何判断金属活泼性顺序的初中我们是如何判断金属活泼性顺序的?如铜与锌的活泼性比较。如铜与锌的活泼性比较。Zn +CuSO4 Cu

24、 +ZnSO4 2）Zn片插入片插入CuSO4 溶液中溶液中 现象：锌片表面有亮红色的铜现象：锌片表面有亮红色的铜1）Cu片插入片插入ZnSO4溶液中溶液中 无现象无现象 说明说明Cu不能够置换出不能够置换出Zn结论：锌比铜活泼结论：锌比铜活泼下面请同学们根据上述实验设计得到的启示，设计下面请同学们根据上述实验设计得到的启示，设计比较卤素单质活泼性的实验方案。比较卤素单质活泼性的实验方案。5 5、卤素单质之间的置换反应卤素单质之间的置换反应卤素单质化学活泼性实验探究卤素单质化学活泼性实验探究（置换反应）（置换反应）目标与要求探究与深化探究与深化准备与引入探究与深化练习与评价回顾与小结作业与拓展

25、资源与链接 氯水与溴化钠溶液反应氯水与溴化钠溶液反应Cl2+NaBr2 2 NaCl +Br2活泼性活泼性 Cl2 Br2氯气能把溴从溴化物中置换出来氯气能把溴从溴化物中置换出来结结论论目标与要求探究与深化探究与深化准备与引入探究与深化练习与评价回顾与小结作业与拓展资源与链接 溴水与碘化钾溶液反应溴水与碘化钾溶液反应活泼性活泼性 Br2 I2Br2+KI2 2 KBr+I2溴单质能把碘从碘化物中置换出来溴单质能把碘从碘化物中置换出来结结论论目标与要求探究与深化探究与深化准备与引入探究与深化练习与评价回顾与小结作业与拓展资源与链接 氯水与碘化钾溶液反应氯水与碘化钾溶液反应活泼性活泼性 Cl2 I

26、2Cl2+KI2 2 KCl+I2氯单质能把碘从碘化物中置换出来氯单质能把碘从碘化物中置换出来结结论论目标与要求探究与深化探究与深化准备与引入探究与深化练习与评价回顾与小结作业与拓展资源与链接实验结论：活泼性实验结论：活泼性 ClCl2 2 BrBr2 2I I2 2经实验证明经实验证明F2非常活泼，能够把氯从熔融状态非常活泼，能够把氯从熔融状态下的氯化物中置换出来下的氯化物中置换出来要学会利用物质的结构推测物质的性质要学会利用物质的结构推测物质的性质再请同学们标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂再请同学们标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂2KI+Br2 2KBr+I22Na

27、Br+Cl2 2NaCl+Br2单质氧化性：单质氧化性：F F2 2 ClCl2 2 BrBr2 2 I I2 22KI+Cl2 2KCl+I22e2e 2e卤离子还原性：卤离子还原性：F-Cl-Br-Cl Br I小结：卤素单质及相关化合物化学性质递变规律小结：卤素单质及相关化合物化学性质递变规律（1 1）单质化学性质共性）单质化学性质共性-和和 ClCl2 2相同相同 卤素都能和金属反应卤素都能和金属反应卤素都能和氢气反应卤素都能和氢气反应卤素都能和水反应卤素都能和水反应 （F F2 2例外）例外）卤素都能和碱溶液反应卤素都能和碱溶液反应 （F F2 2例外）例外）X X2 2+H+H2

28、2O O HXO+HX HXO+HXX X2 2+H+H2 2 2HX 2HXX X2 2+2NaOH +2NaOH NaX+NaXO NaX+NaXO+H H2 2O O和还原性物质的反应和还原性物质的反应结论：结论：化学性质和原子结构有关，卤素原子最外层均有化学性质和原子结构有关，卤素原子最外层均有7 7个电子，表现出易得个电子，表现出易得1 1个电子，形成稳定结构，所以卤个电子，形成稳定结构，所以卤素单质氧化性强，元素非金属强。素单质氧化性强，元素非金属强。(2)氟气的化学性质的特殊性氟气的化学性质的特殊性F2 非常活泼非常活泼,是氧化性是氧化性(或非金属性或非金属性)最强最强 的单质的

29、单质,一一般不失电子，般不失电子，氟没有正价氟没有正价，只显，只显1价。价。F2 几乎能和所有的金属反应，反应剧烈。几乎能和所有的金属反应，反应剧烈。F F2 2 通入盐溶液时，一般只和水反应，不和盐反应通入盐溶液时，一般只和水反应，不和盐反应如将氟气通入氯化钠溶液中的反应是：如将氟气通入氯化钠溶液中的反应是：2F2+2H2O 4HF+O2一定条件下一定条件下,F2还与稀有气体反应还与稀有气体反应 （说明氟性质相当活泼）（说明氟性质相当活泼）目标与要求回顾与小结回顾与小结准备与引入探究与深化练习与评价回顾与小结作业与拓展资源与链接F2Cl2Br2I2与金属反应程度减弱与金属反应程度减弱与氢气反

30、应条件越高与氢气反应条件越高氢化物的稳定性减弱氢化物的稳定性减弱与水反应程度减弱与水反应程度减弱单单质质活活泼泼性性减减弱弱单质氧化性渐弱单质氧化性渐弱阴离子还原性增强阴离子还原性增强（3 3）单质化学性质的递变性）单质化学性质的递变性元素非金属性减弱元素非金属性减弱 化学性质和原子结构有关，虽然卤素原子最外层都是化学性质和原子结构有关，虽然卤素原子最外层都是7 7个电子，但是随个电子，但是随核电荷数逐渐增大核电荷数逐渐增大，原子的，原子的电子层数增电子层数增多多，原子，原子半径逐渐增大半径逐渐增大，原子的，原子的得电子能力依次减弱得电子能力依次减弱，所，所以元素的以元素的非金属性减弱。非金属

31、性减弱。F-Cl-Br-I-HF HCl HBr HIHF HCl HBr Cl2 Br2 I2原子半径原子半径 F Cl BrHCl HBr HI第四课时第四课时一、卤素几种化合物的性质一、卤素几种化合物的性质1、气态氢化物的性质与制法、气态氢化物的性质与制法HF、HCl、HBr、HI 4HF+SiO2 SiF4 +2H2O氢氟酸应如何保存氢氟酸应如何保存?？应保存在塑料瓶中应保存在塑料瓶中(1)氢氟酸有毒是弱氢氟酸有毒是弱酸：酸：HFH+F-(2)能刻蚀玻璃：能刻蚀玻璃：卤化氢都是无色气体，极易溶于水，卤化氢都是无色气体，极易溶于水，在空气中易形成白雾，水溶液为氢卤酸。在空气中易形成白雾，

32、水溶液为氢卤酸。氢卤酸的酸性：氢卤酸的酸性：HF HCl HBr HI强酸强酸HXHX的实验室制法：的实验室制法：HCl:NaClH2SO4(浓浓)NaHSO4HCl HBr HBr、HIHI有较强的还原性，有较强的还原性，会被浓硫酸氧化，因此不能会被浓硫酸氧化，因此不能用浓硫酸制取。用浓硫酸制取。HBr:NaI H3PO4 （浓）（浓）NaH2PO4HIHI:NaBrH3PO4 （浓）（浓）NaH2PO4HBr HBrHBr、HIHI在温度较高的条件下会发生分解反应，因此，在在温度较高的条件下会发生分解反应，因此，在制取制取HBrHBr、HIHI时不能加强热，也不会生成正盐。时不能加强热，也

33、不会生成正盐。HF:CaF2H2SO4(浓浓)CaSO42HF使萤石使萤石(难溶于水）与浓硫酸反应难溶于水）与浓硫酸反应能否在玻璃容器内反应能否在玻璃容器内反应在铅皿中进行在铅皿中进行能否加强热能否加强热微热微热2 2、卤离子、卤离子(X X-)的检验的检验离子离子检验试剂检验试剂主要实验现象主要实验现象有关反应有关反应Br-Cl-I-AgNO3溶液溶液、稀硝酸稀硝酸Ag+Cl-AgClAgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸滴入氯水后加滴入氯水后加CCl4 产生不溶于稀硝酸产生不溶于稀硝酸 的淡黄色沉淀的淡黄色沉淀CCl4层红棕色层红棕色Ag+Br-AgBrCl22Br-2Cl-Br2AgNO3溶

34、液、稀硝酸溶液、稀硝酸 产生不溶于稀硝酸产生不溶于稀硝酸 的黄色沉淀的黄色沉淀滴入氯水后滴淀粉溶液滴入氯水后滴淀粉溶液淀粉溶液变蓝淀粉溶液变蓝Ag+I-AgICl22I-2Cl-I2 产生不溶于稀硝酸产生不溶于稀硝酸 的白色沉淀的白色沉淀滴入氯水后加滴入氯水后加CCl4CCl4层紫红色层紫红色白色沉淀白色沉淀淡黄色沉淀淡黄色沉淀黄色沉淀黄色沉淀 稳定性稳定性:AgF AgCl AgBr AgI易溶于水易溶于水不溶于水、不溶于酸不溶于水、不溶于酸3、卤化银、卤化银(AgBr制照相底片制照相底片)(AgI可用于人工降雨可用于人工降雨)2AgBr 2Ag+Br2光照光照 2AgI 2Ag +I2光照

35、光照用途：用途：2AgCl 2Ag+Cl2光照光照注意注意:此时产生的银为黑色小颗粒此时产生的银为黑色小颗粒卤化银有卤化银有感光性感光性(AgF除外除外)问问:知道夏天带的变色眼镜变色的原因吗？知道夏天带的变色眼镜变色的原因吗？2AgBr 2Ag+Br2AgBr 2Ag+Br2 2光照光照2Ag2Ag 2Ag2Ag+2光照光照 2、感光材料、感光材料1、变色眼镜、变色眼镜感光性卤化银性质：卤化银性质：见光易分解见光易分解用途用途：、人工降雨、人工降雨4、氟及其化合物的特殊性质氟及其化合物的特殊性质（3）CaF2不溶于水，俗称萤石，是自然界里存在相当广不溶于水，俗称萤石，是自然界里存在相当广泛的氟的化合物泛的氟的化合物(5)HF有毒，其水溶液（氢氟酸）为弱酸有毒，其水溶液（氢氟酸）为弱酸氢氟酸能腐蚀玻璃：氢氟酸能腐蚀玻璃：因此，氢氟酸可用来雕刻玻璃因此，氢氟酸可用来雕刻玻璃(1)F2 是氧化性最强的非金属单质是氧化性最强的非金属单质(2)氟无正价氟无正价氢氟酸不能放在玻璃或陶瓷做的器皿里氢氟酸不能放在玻璃或陶瓷做的器皿里应放在耐酸的塑料瓶里应放在耐酸的塑料瓶里(4)AgF易溶于水易溶于水SiO24HF=SiF42H2O二、过量计算1 1、常规计算：上下单位一致、常规计算：上下单位一致例例1 12 2、过量计算：先判断过量、过量计算：先判断过量例例2 2