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1、化学实验室基本操作中的注意事项中学化学实验基本操作中的高考考点较多，为便于系统复习和认真掌握化学实验操作，现总结八点注意事项，以期对同学们有所帮助。一、注意事“先后”顺序1组装仪器顺序：先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆装置与之顺序相反。2加热器试管时，先均匀加热，后局部加热。3制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。4使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查是否漏水，后洗涤干净。5用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。6用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、醋酸铅试纸气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿。再将试纸靠近气体检验。而用pH试纸时，要先用玻璃棒蘸取待测液少许滴到放在表面皿中央的干燥p
2、H试纸上，再与标准比色卡脖子比较。7中和滴定实验时，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤23次后，再盛装试液。注入滴定管中的液体液面开始在“零”刻度或“零”刻度以下。8点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃。净化气体时，应先净化后干燥。9焰色反应试验中，每做一次，铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。10配制一定物质的量溶液时，溶解或稀释后溶液应冷却再移入容量瓶。11气体在热固体表面时，应先将气体干燥后反应。12硫酸沾到皮肤上，先迅速用干布擦去，再用水冲洗，千万不得先用水冲洗；碱液沾到皮肤上，立即用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。二、注意“数据”归类1托盘天平的准确度为0.1g
3、；在测定晶体中结晶水含量时，为保证加热过程中使结晶水全部失去，实验中需加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量不超过0.1g。2滴定管的准确度为0.01mL。3酒精灯内酒精的量不能少于容积的1/3，也不能多于2/3。4试管在加热时，所盛液体不能超过试管容积的1/3；且要与桌面成45角。用试管夹夹试管时应夹在离管口1/3处。5烧杯、烧瓶加热时，盛液体量均在容积的1/32/3处，蒸发皿加热液体时，盛液体量不宜超过容积的2/3。6液体取用时，若没有说明用量，一般取12mL。7配制一定的物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗23次，用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时，一般加到距离刻度线和12mL处，再用胶头
4、滴管定容。8酸碱指示剂的用量一般在23滴。9用pH试纸测出溶液的pH，不能含有小数；任何水溶液，H + 或OH - 的浓度均不能为“0”，而是大于“0”。10滴定管的“0”刻度在滴定管的上部（但不是最上端），在量取液体体积时，液面不一定要在“0”刻度，得要要“0”刻度以下；滴定管读数时装液或放液后，需观察12分钟才能观察液面高度。11量杯、量筒、容量瓶没有“0”刻度；温度计“0”刻度在温度计的中下部。12托盘天平中的零刻度在标尺的最左边，天平在使用时要调“0”，使用后要回“0”。13实验记录中的一切非“0”数字均是有效数字。14焰色反应完毕，要把铂丝放在盐酸中浸渍23分钟，再用蒸馏水洗净，保存
5、在试管中，使它洁净不沾污垢。15需恒温但不高于100，可用水浴加热。如溶解度的测定、苯与混合酸的反应、酚酞树脂的制备、银镜反应的发生等。三、注意特征“标志”1仪器洗净的标志：以其内壁附有均匀水珠，不挂水珠，也不成股流下。2中和滴定终点的标志：滴入最后一滴液体溶液颜色发生突变且半分钟内保持不变。3容量瓶不漏水的标志：加入一定量的水用食指摁住瓶塞，倒立观察，然后将容量立正，并将瓶塞旋转180年塞紧，再倒立，均无液体渗出。4容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的标志：平视时，液面凹面与视线相齐。5用排气法收集气体时，收集满的标志：用湿润的试纸靠近瓶口，试纸变色。6天平平衡的标志：指针在分度盘
6、的中央或指针左右摆动的幅度相等。（上）四、“大小”关系明确1试剂保存在某液体中，试剂密度应大于液体密度（如锂可保存在液态石蜡中而不能保存在煤油中）2称量时先估计出其质量，加砝码的顺序是先大后小，再调游码；去游码时次序相反。3使用干燥管干燥气体时（或除杂时），气体的流量应是从大管进从小管出（即大进小出）。4溶解气体时，溶解度较小者（SO2、H2S等）可把导管直接插入水中，而溶解度较大者(NH3、HCl等)需在导管末端接一倒扣的三角漏斗，让漏斗边缘稍接触液面，以防止倒吸。5药匙两端为大小两匙，取药品多时用大匙，少时用小匙。6装入干燥管内的药品颗粒不能太大或太小，太大时干燥管效果不好，太小时气体不通
7、畅。7固体药品要保存在广口试剂瓶中，液体药品要保存在细口试剂瓶中。五、“上下”不能混淆1收集气体进，相对分子质量大于29的用向上排空气法收集，小于29的用向下排空气法收集。2分液操作是时，下层液体应打开旋塞从下方放出，上层液体要从分液要从分液漏斗的上口倒出。3配制一定物质的量浓度溶液，要引流时，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端则应靠在容量瓶刻度线下的内壁上（即下靠上不靠，下端靠线下）。4用水冷凝气体时，冷凝管中水从下端口进上端口出（逆流原理）。5温度计测液体温度时，水银球应在液面上。6制气体实验中，长颈漏斗的末端应插入液面下，而用分液漏斗加液时，漏斗下端不能插入液面下。六、理清“内外”关系
8、1酒精灯加热时，利用外焰而不是内焰。2用滴定管加液体时，滴管不能插入反应器中，以免接触器壁而污染药品；从细口瓶向反应器中倾倒液体时，注入所需量后，将试剂瓶口在容器中靠一下逐渐竖起来瓶子，以免遗留在瓶口的液体流到瓶的外壁。3在配制一定物质的量浓度时，要用玻璃棒引流的方式将烧杯中溶液转移到容量瓶中，以免倒到容量瓶外。七、“长短”也有讲究1洗气时用带双导管的洗气瓶，气体应从长导管进入，短导管出（即长进短出）。2用排液法测量气体体积时（量液装置），气体应从短导管进入，液体则从长管被压出（即短进长出）。3用作安全瓶时，两导管与瓶塞相齐。八、切记多个“不能”1使用胶头滴管“四不能”：不能接触容器内壁，不能
9、平放和倒拿，不能随意放置，未清洗的滴管不能吸取别的试剂。2酸式滴定管不能装碱性溶液，碱性滴定管不能装酸性溶液及氧化性溶液。3容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不能互用。4烧瓶、烧杯、锥形瓶不能直接加热。5药品不能入口或用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处（Na、K、白磷等危险品除外），不能随意丢弃，要放入指定容器中。6中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。7温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度计时不能与容器内壁接触。8天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。9量筒不能用来加热或量取热溶液。10酒精灯的使用不能用灯，不可用嘴吹灯，燃着时不可加酒精。11配制一定物质的量浓度时，定容摇匀后液体低于刻度线时不能再加蒸馏水。12试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。13用试管加热液体，试管口不能对着人。14进行焰色反应选用材料本身不能带有颜色，最好选用铂丝或无锈铁丝。15浓硫酸与其液体（水、稀硫酸、乙醇、苯等）混合时，不能将其他液体倒入浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入其它溶液中，以免出现液体飞溅等危险。
化学实验室基本操作中的注意事项
