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1、（新课改省市专用）备战2020高考化学主观题热点押题练（七）（含解析）主观题热点押题练(七)1由相同元素组成的二元化合物A和B，常温下都为气态物质，且相对分子质量相差19.5。A溶于水可得只含单一溶质C的弱酸性溶液，C有很强的氧化性，可用作漂白剂和消毒剂。B遇热水可生成C、气体单质D和氧气。请回答下列问题：(1)已知A中所有原子均满足8电子稳定结构，则A的结构式为_。(2)气体B遇热水生成C、气体单质D和氧气的化学方程式_ _。(3)净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净(N3C3O3Cl2Na)先与水反应，生成C起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2S
2、O3)溶出，可将水中多余的C除去。使用净水丸时，能否先破碎后使用？_(填“能”或“不能”)，理由是_。解析：由相同元素组成的二元化合物A和B，A溶于水可得只含单一溶质C的弱酸性溶液，C有很强的氧化性，可用作漂白剂和消毒剂，则A为Cl2O，C为HClO，且A、B相对分子质量相差19.5，则B为ClO2。ClO2遇热水生成HClO、气体单质D和氧气，则D为氯气。(1)A中所有原子均满足8电子稳定结构，O原子与2个Cl原子分别形成1对共用电子对，结构式为ClOCl。(2)ClO2遇热水生成HClO、氯气和氧气，反应方程式为6ClO22H2O=Cl25O24HClO。(3)破碎后使用，生成的HClO直
3、接被Na2SO3还原，降低杀菌消毒效果，不能先破碎后使用。答案：(1)ClOCl(2)6ClO22H2O=Cl25O24HClO(3)不能破碎后使用，生成的HClO直接被Na2SO3还原，降低杀菌消毒效果2已知化合物X由4种元素组成，其中3种为短周期主族元素。为探究其组成，某小组进行了如下实验：请回答：(1)X中3种短周期元素是_(填元素符号)。(2)X隔绝空气加热的化学方程式是_ _。(3)X中一种元素的1价含氧酸钠盐与物质C在NaOH存在的条件下能氧化C中的金属元素，得到该元素6价的钠盐，写出该反应的离子方程式：_。解析：由流程图可知，生成的4.305 g白色沉淀应为AgCl，则X中含有氯
4、元素，4.305 g AgCl沉淀的物质的量为0.03 mol，气体A与0.03 mol NaOH恰好完全反应，说明A中只含有1价的氯元素，故A为HCl；由固体B所进行的后续操作中可知，B中含有氯元素和铁元素，由固体D与盐酸反应得到含Fe3的化合物可知，D为Fe2O3，且其物质的量为0.01 mol；C的质量为1.625 g，由后续含Cl的物质的量可知，C为FeCl3，其物质的量为0.01 mol；由上述分析可得，X中含有的四种元素分别为H、O、Cl和Fe，其中Cl的含量为0.06 mol，H的含量为0.03 mol，Fe的含量为0.03 mol，O的含量为0.03 mol，X为Fe(OH)C
5、l2，其物质的量为0.03 mol。(1)X中3种短周期元素分别是H、O、Cl。(2)X隔绝空气加热生成Fe2O3、FeCl3和HCl，反应的化学方程式是3Fe(OH)Cl2,Fe2O3FeCl33HCl。(3)由题给信息可知，制备的物质为Na2FeO4，反应物为NaClO、FeCl3和NaOH，反应的离子方程式为3ClO2Fe310OH=2FeO3Cl5H2O。答案：(1)H、O、Cl(2)3Fe(OH)Cl2Fe2O3FeCl33HCl(3)3ClO2Fe310OH=2FeO3Cl5H2O3乙二醇是一种重要的有机化工原料，在478 K利用草酸二甲酯催化加氢合成乙二醇的反应历程如下：CH3O
6、OCCOOCH3(g)2H2(g)HOCH2COOCH3(g)CH3OH(g)H1a kJmol1HOCH2COOCH3(g)2H2(g)HOCH2CH2OH(g)CH3OH(g)H2b kJmol1HOCH2CH2OH(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)H3c kJmol1(1)写出478 K时草酸二甲酯催化加氢合成乙二醇的热化学方程式：_。(2)下表是各反应在不同温度下的平衡常数：温度反应458 K478 K488 K1.781041.43104 1.291041.911071.58107 1.451078.111083.12108 2.00108反应的平衡常数表达式K_，H3_
7、0(选填“”“”或“”)。下列有关反应的说法中正确的是_(填标号)。A较低温度有利于反应自发进行B恒容条件下，当反应混合气体的平均摩尔质量不再改变时，反应达到了平衡C升高温度，有利于提高乙二醇的产率D增加氢气的浓度，一定既能加快反应的速率，又能提高乙二醇的百分含量(3)分析图1、图2，选择工业上合成乙二醇的最佳压强及 n(H2)n(草酸二甲酯)比例为_(填标号)。A01 MPa，n(H2)n(草酸二甲酯)40B12 MPa，n(H2)n(草酸二甲酯)20C23 MPa，n(H2)n(草酸二甲酯)40D23 MPa，n(H2)n(草酸二甲酯)20(4)图3表示温度对反应的影响，试分析工业上合成乙
8、二醇时，实际温度不高也不低，选择在473 K的理由：_。(5)对反应，在478 K、恒压条件下，充入草酸二甲酯和H2各2 mol，一段时间后达平衡，若在t1时刻再充入各1 mol 的反应物(其他条件不变)，t2时重新达到平衡，请在图4中画出正逆反应速率随时间变化的示意图。解析：(1)由盖斯定律，可得CH3OOCCOOCH3(g)4H2(g)HOCH2CH2OH(g)2CH3OH(g)H(ab)kJmol1。(2)HOCH2CH2OH(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)，K，温度升高，K减小，说明逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，H30。HOCH2COOCH3(g)2H2(g)HO
9、CH2CH2OH(g)CH3OH(g)S0，K随温度的升高而减小，因此H20，则GHTS在低温时小于0，自发进行，故A正确；反应物和生成物都是气体，m恒定，反应前后相比，气体的物质的量n减小，由M可知，M为变量，因此恒容条件下，当反应混合气体的平均摩尔质量不再改变时，反应达到了平衡，故B正确；升高温度，平衡逆向移动，不利于提高乙二醇的产率，故C错误；增加氢气的浓度，反应化学反应速率增大，平衡正向移动，但生成乙二醇，反应消耗乙二醇，因此不能确定乙二醇的百分含量的变化趋势，故D错误。(3)由图1可知，增大压强有利于合成乙二醇，因此选择23 Mpa，由图2可知 n(H2)n(草酸二甲酯)越大，有利于
10、合成乙二醇，因此选择n(H2)n(草酸二甲酯)40。(4)由图3可知温度对草酸二甲酯的转化率和乙二醇的选择性影响不大，选择在473 K在于催化剂的活性最好。(5)在478 K、恒压条件下，在t1时刻再充入各1 mol的反应物，反应物浓度增大，生成物浓度减小，其平衡与之前的平衡为等效平衡。答案：(1)CH3OOCCOOCH3(g)4H2(g)HOCH2CH2OH(g)2CH3OH(g)H(ab)kJmol1(2)AB(3)C(4)此反应的催化剂在473 K时催化活性最好(5)4三氯化六氨合钴()是一种橙黄色晶体，溶于水而不溶于乙醇。低温时，三氯化六氨合钴()不能与强酸、强碱反应而被分解，但在加热
11、至沸腾时，能与NaOH溶液反应放出氨气。实验一：制备三氯化六氨合钴()实验二：氨的测定原理准确称量0.1 g左右的精产品试样于250 mL锥形瓶中，加入80 mL 10% NaOH溶液，塞上带有导管的单孔橡皮塞，加热至瓶内溶液沸腾，使三氯化六氨合钴()分解，并蒸出氨。蒸出的氨用3 mL 3 molL1盐酸吸收，滴加2滴指示剂，用0.5 molL1 NaOH标准溶液滴定得到滴定曲线。请回答下列问题：(1)实验一步骤进行过滤操作的目的是_，可选用的实验装置或操作方法是_(填标号)。(2)实验一步骤的加热操作应该为_加热；步骤、需要将溶液冷却到0 ，并保持这一温度，应该选择的操作为将反应容器放入_。
12、(3)实验一步骤中比较理想的洗涤液是_。a冰水b乙醇c浓氨水 d滤液(4)下列关于实验二有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是_。a滴定管在使用前需检查是否漏水b锥形瓶和滴定管洗净后均需润洗23次c注入NaOH标准溶液后，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0”或“0”刻度以下的位置d滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化和滴定管内液面的变化(5)已知甲基红指示剂变色的pH范围为4.46.2，酚酞指示剂变色的pH范围为8.210.0。实验二滴定时加入的指示剂是_。(6)下图为实验二所得的滴定曲线，根据实验数据计算晶体中NH3的质量百分比是_。解析：(1)实验一步骤进
13、行过滤操作的目的是除去活性炭，a项是过滤装置，d项是倾析分离固液混合物的方法，可选用的实验装置为a、d；b为分液、c为灼烧，不属于固液分离方法。(2)实验一步骤的加热操作应该为水浴加热；步骤、需要将溶液冷却到0 ，需要用到冰水浴。(3)由已知信息可知实验一步骤中比较理想的洗涤液是乙醇。(4)在滴定实验中，滴定管在使用前需检查是否漏水，a项正确；锥形瓶不需要润洗，b项错误；装标准溶液时，需要让滴定管内充满液体，并使凹液面处于“0”或“0”刻度以下的位置，c项正确；滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，d项错误。(5)滴定终点在pH小于7的范围内，指示剂应选甲基红。答案：(1)除去活性炭ad(2
14、)水浴冰水浴中(3)b(4)ac(5)甲基红(6)17(90.5V2)%5化合物N是一种用于合成分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：(1)H的结构简式为_。 (2)下列有关说法错误的是_。AG在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应BC能发生银镜反应CFG的反应类型是取代反应D有机物N的分子式为C13H15NO5(3)写出DE的化学方程式：_ _。(4)写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：_。 含有苯环，核磁共振氢谱显示分子中只有4种氢；能发生水解反应，且1 mol该物质与NaOH溶液反应时最多可消耗2 mol NaOH。(5)丙烯A经过加成、氧化两步反应可合成C，请写
15、出其合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。解析：(1)由N的结构可知H与C发生取代反应生成N和一个HCl分子，则H的结构为。(2)由H 的结构简式可推知G的结构为，酯基可以在碱性条件下水解，氨基可以与酸反应，故A正确；由H、N的结构简式可推知C的结构简式为，C中有羰基没有醛基，不能发生银镜反应，故B错误；FG的反应属于加成反应，故C错误。(4)含有苯环，核磁共振氢谱显示分子中只有4种氢说明结构具有高度的对称性，能发生水解反应，说明有酯基，1 mol该物质能和2 mol NaOH反应，说明结构中有两个酯基或者一个酯基和一个羧基，由此推出可能的结构。答案：(1) (2)BC- 19 -
（新课改省市专用）备战2021高考化学主观题热点押题练（七）（含解析）
