《安徽省怀远县包集中学高中化学选修四教学案：第三节-化学反应热的计算-教学设计》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省怀远县包集中学高中化学选修四教学案：第三节-化学反应热的计算-教学设计（6页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、一、预习目的：1、 能说出盖斯定律的内容，并理解其实质。2、 能运用盖斯定律计算化学反映热。二、预习内容：1知识回忆：1）已知石墨的燃烧热：H=-393.5kJ/mol，写出石墨完全燃烧的热化学方程式 2）已知CO的燃烧热：H=-283.0kJ/mol， 写出CO完全燃烧的热化学方程式 思考：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反映热测量非常困难，应当怎么求出？2阅读课本，回答问题：（1） 什么是盖斯定律？（2） 盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？（3） 认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。 盖斯定律如何应用，如何计算反映热？试解决上题中的思考：求
2、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的H=？ 三、提出疑惑同窗们，通过你的自主学习，你尚有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目的：1理解并掌握盖斯定律；2能对的运用盖斯定律解决具体问题；3初步学会化学反映热的有关计算。学习重难点：能对的运用盖斯定律解决具体问题。二、学习过程：探究一：盖斯定律一、盖斯定律1、盖斯定律的内容:不管化学反映是一步完毕或分几步完毕,其反映热 。换句话说,化学反映的反映热只与反映体系的 和 有关,而与反映的途径 。 思考：化学反映的反映热与反映途径有关吗？与什么有关？归纳总结：反映物A变为生成物D，可以有两个途径：由A直接变成D，反映
3、热为H；由A通过B变成C，再由C变成D，每步的反映热分别为H1、H2、H3.如下图所示：则有H= 2、应用：通过盖斯定律可以计算出某些不能直接测量的反映的反映热。例：已知：C(s)+O2(g)= CO2(g) H1=-393.5kJ/molCO(g)+1/2O2 (g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反映热H3三、反思总结：本节课，你学到了些什么？说说看。四、当堂检测：1已知： H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) H1241.8kJ/mol H2O(g) = H2O (l) H244 kJ/mol则：H2(g)+1
4、/2O2(g) = H2O (l) H 2已知胆矾溶于水时溶液温度减少，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s) = CuSO4(s) +5H2O(l) H=+Q1kJ/mol 室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（ ）AQ1Q2 BQ1=Q2CQ1Q2 D无法拟定3已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); H3=-1370 kJ/m
5、ol试计算: 2CO(g) 4 H2(g) = H2O(l) C2H5OH (l) 的H五、课后练习与提高1. 已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) H1=-393.5kJ/molC(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) H2=-395.0kJ/mol据此判断，下列说法对的的是（ ） A. 由石墨制备金刚石是吸热反映；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反映；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; C. 由石墨制备金刚石是放热反映；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反映
6、；等质量时，石墨的能量比金刚石的高2.298K，101kPa时，合成氨反映的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H = -92.38kJ/mol在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反映，测得反映放出的热量总是少于92.38kJ，其因素是什么？3、天然气和液化石油气燃烧的重要化学方程式依次为CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O既有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用的对的措施是（ ）A减少空气进入量，增大石油气进气量B增大空气进入量，减少石油气进气量C减少空气进入量，减少石
7、油气进气量D增大空气进入量，增大石油气进气量4已知热化学方程式：H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H=2418 kJmol12H2(g)+O2(g)= =2H2O(g) ；H=4836 kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(l)； H=2858 kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；H=5716 kJmol1则氢气的燃烧热为A2418 kJmol1B4836 kJmol1C2858 kJmol1D5716 kJmol15氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(
8、g)；H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)； H5518kJ/mol CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3kJ/mol 相似质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量至少的是( ) A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)6.下列热化学方程式中，H能对的表达物质的燃烧热的是 （ ）ACO(g) +1/2O2(g) =CO2 (g); H-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(
9、g)=H2O(g); H-241.8 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036 kJ/mol7. 已知下列反映的反映热为：(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5KJ/mol (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=285.8KJ/mol 试计算下列反映的反映热： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)8.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反映中：4P（白磷，s）+5O2(g)=2
10、P2O5(s)；H= -a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -b kJ/mol若a、b均不小于零，则a和b的关系为 （ ）Aab B D无法拟定六、参照答案：知识回忆：1）C(s)+O2(g)= CO2(g) H1=-393.5kJ/mol2）CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol盖斯定律1、相似 始态 终态 无关归纳总结：H1+H2+H3例：解法一：虚拟途径法H1=H2+H3H3=H1-H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol解法二：加减法- = H3=H1-H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol当堂检测：1H1 H2285.8kJ/mol2A32 + 4 - = HH12 H24 H3283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol课后练习与提高1.A 2. 反映不能进行究竟 3.B 4.C 5.B 6.A7 (2)2+(3)2-(1)得 H=488.3KJ/mol .8.C
安徽省怀远县包集中学高中化学选修四教学案：第三节-化学反应热的计算-教学设计
